時(shí)間：2023-05-30 09:59:32
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創(chuàng)造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇二氧化硫和氫氧化鈉，希望這些內(nèi)容能成為您創(chuàng)作過(guò)程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進(jìn)步。
【關(guān)鍵詞】 紫菀；二氧化硫；滴定
【中圖分類號(hào)】R284.1 【文獻(xiàn)標(biāo)志碼】 A 【文章編號(hào)】1007-8517（2016）12-0033-02
Abstract：Objective To establish a method for determination the residues of sulfur dioxide.in Aster by base titration. Methods The method was applied to determinate the residues of sulfur dioxide in aster， the repeatability， linearity， etc. Factors， which were investigated.Results The linear relationship with the amount of good， y=1.4055x+0.0221， r2=0.9998. Recovery rate between the 92.16%～102.36% and reproduce well （RSD=2.8%，n=6）， and the detection limit is 12.5mg/kg. Conclusion the method is simple and accurate.
Keywords：aster；sulfur dioxide；titration
硫磺熏蒸中藥材具有防蟲、殺蟲、防腐等作用，也是中藥材有效的干燥方法之一[1-2]。部分中藥材加工過(guò)程中，多會(huì)采用硫磺熏蒸作為售前的處理程序之一。研究表明，藥材中二氧化硫過(guò)量殘留不僅可破壞中藥的有效成分，而且對(duì)人類健康造成嚴(yán)重威脅，引起服用者咽喉疼痛、胃腸不適等不良反應(yīng)，甚至可能引起腦、心、肝、肺等多種組織器官的損傷和疾病[3-4]。因此，2005年版《中國(guó)藥典》取消了藥材的硫磺熏蒸養(yǎng)護(hù)法。但在藥材加工過(guò)程中，過(guò)度使用硫磺熏蒸現(xiàn)象屢禁不止，濫用硫磺熏蒸中藥材的問(wèn)題十分嚴(yán)重。如中央電視臺(tái)曾經(jīng)報(bào)道甘肅岷縣“毒當(dāng)歸”事件。2010年版《中國(guó)藥典》在附錄中增加了蒸餾-碘滴定法測(cè)定二氧化硫殘留量，2011年國(guó)家食品藥品監(jiān)督管理局制訂中藥材及其飲片二氧化硫殘留限量標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)《中國(guó)藥典》收載的山藥、牛膝、粉葛、甘遂、天冬、天麻、天花粉、白及、白芍、白術(shù)、黨參等11味藥材及其飲片品種項(xiàng)下增加“二氧化硫殘留量”檢查項(xiàng)目，限度為“二氧化硫殘留量不得超過(guò)400mg/kg”，對(duì)其他中藥材及飲片，在《中國(guó)藥典》“藥材和飲片檢定通則”中增加“除另有規(guī)定外，中藥材及飲片二氧化硫殘留量不得超過(guò)150mg/kg”的規(guī)定。2015版《中國(guó)藥典》作為第一法，增加了蒸餾-酸滴定法。
紫苑為菊科多年生草本植物紫苑的干燥根及根莖，別名青苑、還魂草等，具有潤(rùn)肺下氣、止咳祛痰的功效，主治氣逆咳嗽、痰葉不利、肺虛久咳、痰中帶血等癥，是臨床常用的潤(rùn)肺祛痰止咳藥[5]。在《中國(guó)藥典》中未涉及到該品種的二氧化硫殘留量，研究依據(jù)《中國(guó)藥典》2015年版四部附錄中二氧化硫殘留量測(cè)定法第一法（酸堿滴定法）及標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，以市售中藥飲片紫菀作為試驗(yàn)樣品，采用酸堿滴定法對(duì)二氧化硫殘留量進(jìn)行測(cè)定，并探討滴定法在中藥材二氧化硫殘留量測(cè)定中應(yīng)用優(yōu)劣[6]。
1 儀器和材料
1.1 儀器 Sartorius電子天平（精度十萬(wàn)分之一）；兩頸圓底燒瓶；2ml微量滴定管；25ml藍(lán)線滴定管；豎式回流冷凝管；帶刻度分液漏斗；磁力攪拌器。
1.2 材料 紫菀（批號(hào)：20150310，購(gòu)自廣州清平藥材市場(chǎng)）；氫氧化鈉滴定液經(jīng)雙人滴定配制（201525651）（F=1.013），標(biāo)定濃度：0.1mol/L。所用試劑均為分析純。
2 方法與結(jié)果
2.1 對(duì)照溶液配制 取無(wú)水亞硫酸鈉約0.50236g，精密稱定，置50ml量瓶中，加0.05%EDTA溶液稀釋至刻度，搖勻，作為無(wú)水亞硫酸鈉對(duì)照貯備液（濃度為10.0472mg/ml）。分別精密量取無(wú)水亞硫酸鈉對(duì)照貯備液0.05、0.1、0.25、1、2、3ml，置10ml容量瓶中，加0.05%EDTA溶液稀釋至刻度，搖勻，作為對(duì)照品溶液Ⅰ～Ⅵ，靜置，備用。
2.2 滴定方法 取粉碎并過(guò)二號(hào)篩的紫菀約10g，精密稱定，置兩頸圓底燒瓶中，加水350ml。打開回流冷凝管開關(guān)，將冷凝管的上端口處連接一橡膠導(dǎo)氣管置于1000ml錐形瓶底部。錐形瓶?jī)?nèi)加入3%過(guò)氧化氫溶液50ml作為吸收液。在吸收液中加人3 滴甲基紅乙醇溶液指示劑（2.5mg/ml），并用0.01mol/L氫氧化鈉滴定液滴定至黃色。開通氮?dú)猓褂昧髁坑?jì)調(diào)節(jié)氣體流量至約0.2 L/min，打開分液漏斗的活塞，使鹽酸溶液（6mol/L ）1.0ml流入蒸餾瓶，立即加熱兩頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液至沸，并保持微沸；燒瓶?jī)?nèi)的水沸騰1.5h后，停止加熱。吸收液放冷后，置于磁力攪拌器上不斷攪拌，用氫氧化鈉滴定液（0.01mol/L） 滴定，至黃色持續(xù)時(shí)間20s不褪，并將滴定的結(jié)果用空白實(shí)驗(yàn)校正。
2.3 線性關(guān)系考察 分別精密量取對(duì)照品溶液Ⅰ～Ⅵ各5ml置兩頸圓底燒瓶中，按“2.2”的實(shí)驗(yàn)操作，用氫氧化鈉滴定液（0.01015mol/L）滴定，記錄滴定體積，并將滴定結(jié)果用空白實(shí)驗(yàn)校正。記錄滴定體積，以加入無(wú)水亞硫酸鈉對(duì)照溶液的量（x）為橫坐標(biāo)，滴定體積（Y）為縱坐標(biāo)繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線，得到線性回歸方程：Y=1.4055X+0.0221，R2=0.9998。結(jié)果表明，無(wú)水亞硫酸鈉濃度在0.05～3 mg/ml之間與其滴定體積線性關(guān)系良好。見表1、圖1。
2.4 檢測(cè)限和定量限 參照2015年版《中國(guó)藥典》四部藥材和飲片檢定通則，根據(jù)二氧化硫最大殘留量不得過(guò)150mg/g。本實(shí)驗(yàn)中，最低濃度為0.05mg/ml，此時(shí)折算出二氧化硫的的量為12.5mg/kg，低于國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定含量的十分之一，參照中國(guó)食品藥品檢定研究院的相關(guān)文件與文獻(xiàn)報(bào)道，該濃度為報(bào)告檢測(cè)限的濃度，報(bào)告檢測(cè)限的三倍，即37.5 mg/kg為本方法的定量限。
2.5 重復(fù)性試驗(yàn) 取紫菀細(xì)粉6份，每份約10g，精密稱定，置兩頸圓底燒瓶中，加水350ml，按“2.2”操作，用氫氧化鈉滴定液（0.01013mol/L）滴定，記錄滴定體積，并將滴定結(jié)果用空白實(shí)驗(yàn)校正，計(jì)算二氧化硫殘留量，RSD為2.8%，表明本實(shí)驗(yàn)方法的重復(fù)性良好。見表2。
2.6 準(zhǔn)確度（加樣回收率試驗(yàn)） 取已知含量的紫菀細(xì)粉6份，每份約5g，精密稱定，分別精密加入無(wú)水亞硫酸鈉溶液（濃度為1.00472mg/ml，相當(dāng)于二氧化硫0.51033mg/ml）3ml，按“2.2”操作，用氫氧化鈉滴定液（0.01013mol/L）滴定，記錄滴定體積，并將滴定結(jié)果用空白實(shí)驗(yàn)校正，結(jié)果見表3。
由表3可知，回收率在92.16%～102.36%之間，平均回收率為97.3%，RSD為3.8%，符合《中國(guó)藥典》的相關(guān)要求。
3 討論
酸堿滴定法操作簡(jiǎn)單，容易掌握，特別是對(duì)于貧困邊遠(yuǎn)欠發(fā)達(dá)地區(qū)，能作為有效方法對(duì)硫磺熏蒸進(jìn)行監(jiān)管。但實(shí)驗(yàn)室利用酸堿滴定法測(cè)定其他中藥材二氧化硫殘留時(shí)發(fā)現(xiàn)有如下幾方面的缺陷。部分藥材在蒸餾過(guò)程中容易起泡，如人參，因此建議在蒸餾時(shí)加入防泡劑，防止爆沸；部分品種有測(cè)定終點(diǎn)不明顯的現(xiàn)象，如丹參。此外，在天麻的二氧化硫殘留量測(cè)定時(shí)，發(fā)現(xiàn)回收率非常低，平均回收率才60%左右，原因需要進(jìn)一步研究。
研究參照2015版《中國(guó)藥典》所載方法，采用堿滴定法測(cè)定紫宛中二氧化硫殘留量，方法簡(jiǎn)單結(jié)果準(zhǔn)確可靠。該方法的優(yōu)點(diǎn)在于檢測(cè)所用儀器較為簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便快捷，對(duì)檢驗(yàn)人員要求較低，可用于條件受限的偏遠(yuǎn)地區(qū)中藥材加工存儲(chǔ)過(guò)程中二氧化硫殘留量的初步控制。
參考文獻(xiàn)
[1] 單秀明，吳愛英，郭楠. 100批中藥材中二氧化硫殘留量的考察[J]. 中國(guó)藥師，2014：17（1）：163-164.
[2]皮文霞，韋漢燕，蔡黎明，等. 滴定法及離子色譜法測(cè)定中藥二氧化硫殘留量的對(duì)比實(shí)驗(yàn)[J]. 時(shí)珍國(guó)醫(yī)國(guó)藥，2014，25（5）：1197-1199.
[3] 陸兔林，寧子碗，單鑫，等.硫磺熏蒸對(duì)中藥材化學(xué)成分和藥理作用影響的研究進(jìn)展[J].中國(guó)中藥雜志，2014，39（15）：2796-2800.
[4] 賈云龍，侯福才. 目前市場(chǎng)上山藥中二氧化硫殘留測(cè)定[J]. 臨床合理用藥，2014，7（7）：95.
[5] 侯海燕，陳立，董俊興.紫莞化學(xué)成分及藥理活性研究進(jìn)展[J]. 中國(guó)藥學(xué)雜志，2006，41（3）：161-163.
九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)提綱（第 課時(shí)）
第十單元課題一（1—4）
編制人：__
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因
2、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。
學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
課前導(dǎo)學(xué)
1 、 氫氧化鈉（NaOH）
(1) 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)_________溶解性__________溶解時(shí)________
(2) 腐蝕性：有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名_____ _____ ______若不慎將堿液粘在皮膚上，應(yīng)先用-_______沖洗，再涂上______溶液
(3) 潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)，易吸收_____,表面潮濕并逐漸溶解。氫氧化鈉可作為某些氣體的______
(4) 用途：做化工原料，應(yīng)用于____、_____、____、______、______等工業(yè)。爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與油脂發(fā)生反應(yīng)，在生活中用來(lái)除去_____
2 、 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
(1)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)________，溶解性：______腐蝕性_____
(2)制法：由生石灰與水化合制得，化學(xué)方程式為：____________,同時(shí)放出大量熱
(3)俗名：______或________
(4)用途：做建筑材料、改良酸性土壤等。
學(xué)習(xí)過(guò)程：
一、常見的堿
演示實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)10—6]
實(shí)驗(yàn)
觀察氫氧化鈉的色、態(tài)
將氫氧化鈉放于表面皿上
將氫氧化鈉溶于試管中
現(xiàn)象
分析
[實(shí)驗(yàn)10—7]在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象
方程式
二、堿的化學(xué)性質(zhì)
[活動(dòng)與探究]：課本第55頁(yè)，分組實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，填寫表格：
（1）氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液與指示劑的反應(yīng)
氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都能使_____色石蕊試液變_____，使_____色酚酞試液變________
（2）與某些非金屬氧化物的反應(yīng)
[1]
回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________
[2] 氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，
演示實(shí)驗(yàn)：
在燒瓶里收集二氧化碳?xì)怏w，燒瓶用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先已綁好一個(gè)氣球）的膠塞塞緊。當(dāng)拔開膠寒迅速倒入濃氫氧化鈉溶液后，立即塞緊振蕩，
觀察現(xiàn)象，_________________ 反應(yīng)的方程式____________________
[3]
書寫二氧化硫、三氧化硫分別與氫氧化鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________、________________________________.
練習(xí)：
（1）有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色透明溶液，分別是稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液，要鑒別它們最好選（ ）
A 食鹽 B蒸餾水 C蔗糖 D石蕊試液
（2）在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化； 再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失。回答下列問(wèn)題：濾紙上的小貓可能是由_____________畫的。
實(shí) 驗(yàn)
氫氧化鈣溶液中通入CO2氣體，觀察
氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體，觀察
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
（3）填表：
（4）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
1、我們是如何用實(shí)驗(yàn)證明CO2與H2O發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成H2CO3
2、CO2與Ca(OH)2溶[文秘站:]液反應(yīng)有沉淀生成，而與NaOH反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，那么CO2與NaOH是不是確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)？如何用實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)？
3、
方案一：在礦泉水瓶中收集滿CO2，迅速倒入NaOH，蓋上瓶蓋，振蕩。現(xiàn)象
方案二：在一個(gè)瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一個(gè)帶
【關(guān)鍵詞】 二氧化硫 漂白
【中圖分類號(hào)】 G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】 A 【文章編號(hào)】 1674-4772（2013）06-023-01
一、前言
化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中占有重要的地位，是化學(xué)教學(xué)中學(xué)生獲取化學(xué)知識(shí)和檢驗(yàn)化學(xué)知識(shí)的重要實(shí)踐活動(dòng)。高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)不僅應(yīng)該從化學(xué)實(shí)驗(yàn)入門，更應(yīng)該在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，理解、消化、升華化學(xué)知識(shí)。在日常教學(xué)活動(dòng)中，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力、創(chuàng)新精神。
人教版高一化學(xué)教材中，二氧化硫的漂白性質(zhì)，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽等。關(guān)于二氧化硫漂白性的實(shí)驗(yàn)，做過(guò)該實(shí)驗(yàn)的老師和學(xué)生都有一致的認(rèn)識(shí)：
①整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，或多或少聞到有刺激性氣味二氧化硫氣體，對(duì)人體有一定的傷害，對(duì)師生健康有一定影響，同時(shí)對(duì)環(huán)境有一定的污染；
②整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置包括制備裝置、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置，整套實(shí)驗(yàn)復(fù)雜，不易操作，且器皿較多難以攜帶。本文改進(jìn)了傳統(tǒng)二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)過(guò)程，驗(yàn)證二氧化硫的漂白品紅溶液，減少二氧化硫的排放，選擇便宜氫氧化鈣溶液吸收尾氣。
二、二氧化硫氣體制備
二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)，首先是二氧化硫氣體的制備過(guò)程，二氧化硫是一種具有刺激性氣味的氣體，對(duì)人體有一定的傷害，也對(duì)環(huán)境有一定的污染，整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置包括制備裝置、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置，都在教室演示實(shí)驗(yàn)對(duì)師生健康有一定影響且儀器較多難以攜帶，本人就以上問(wèn)題設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)以供實(shí)驗(yàn)教學(xué)參考。
在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，二氧化硫制備的方法很多，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應(yīng)制取二氧化硫。而且整個(gè)體系要密閉，防止二氧化硫氣體溢出，而且有吸收處理二氧化硫氣體的氫氧化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫化學(xué)方程式一般都是：
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2
制氣裝置是用固體粉末與液體反應(yīng)制取氣體的儀器裝置。二氧化硫易溶于水，密度比空氣大，收集二氧化硫是用向上排空氣法。
三、二氧化硫漂白實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象
按圖1所示，在異型管的A管里裝入2mL品紅溶液，在B管里裝入0.5g的亞硫酸氫鈉粉末。注射器內(nèi)裝入lmL 50%硫酸，塞緊橡皮塞。橡皮塞上插入注射器和帶氣球的玻璃管和尾氣導(dǎo)管，在D處夾子加緊乳膠管，將注射器內(nèi)硫酸注入到B管中。看到有大量氣泡產(chǎn)生，此時(shí)氣球膨脹，振蕩異型管，A管內(nèi)品紅逐漸褪色，氣球變癟，加熱A管，紅色逐漸恢復(fù)，氣球再次膨脹，冷卻后紅色又褪去，最后加熱A處，沸騰把體系含二氧化硫氣體趕走到C處的氫氧化鈣溶液吸收，防止二氧化硫直接排出，污染環(huán)境。
這套裝置的有三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：
1. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)在半密閉中進(jìn)行，避免污染環(huán)境；
2. 用稀硫酸與亞硫酸鈉制取二氧化硫，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的二氧化硫的量減少，有利于二氧化硫的充分吸收；
3. 增加氫氧化鈣溶液吸收尾氣，同時(shí)也可以起到緩沖體系反應(yīng)壓力增大情況，起到實(shí)驗(yàn)安全作用；
4. 藥品試劑用量少，氫氧化鈣比氫氧化鈉便宜易得，節(jié)約成本，符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
四、結(jié)語(yǔ)
本裝置經(jīng)改進(jìn)的二氧化硫漂白性實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單，操作方便，便于攜帶，現(xiàn)象明顯。利用SO2密度比空氣大的特點(diǎn)，可增大SO2與品紅溶液的接觸面積，使SO2氣體被充分吸收，逸出的SO2被氫氧化鈣液吸收。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，漂白現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)單，試劑用量少，選擇氫氧化鈣溶液，節(jié)約成本，符合綠色化學(xué)。
[ 參 考 文 獻(xiàn) ]
[1] 徐凱祥. 高中化學(xué)硫及二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)的一點(diǎn)認(rèn)
識(shí)[J]. 延邊教育學(xué)院學(xué)報(bào)，2010，24（3）：113-116.
[2] 貝幫洪. 二氧化硫漂白性實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)[J]. 教學(xué)儀器與實(shí)驗(yàn)，
2005，21：26.
[3] 李升華.胡仕廷.二氧化硫漂白性實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)[J].中學(xué)化學(xué)，
2011，3：20.
[4] 張文華. 二氧化硫漂白性實(shí)驗(yàn)改進(jìn)[J]. 教學(xué)儀器與實(shí)驗(yàn)
2007，23：38.
[5] 高晚霞，王曼麗. 二氧化硫漂白性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)[J]. 中學(xué)化學(xué)，
2005，2：22.
關(guān)鍵詞：學(xué)案導(dǎo)學(xué)；二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；教學(xué)設(shè)計(jì)；能力培養(yǎng)
中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號(hào)：1008-3561（2016）28-0061-01
學(xué)案導(dǎo)學(xué)是憑借教師編寫的學(xué)習(xí)方案，以學(xué)生自主學(xué)習(xí)、小組合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)為主的一種新型教學(xué)形式。其基本模式可分五步，即：設(shè)計(jì)學(xué)案，引學(xué)激欲；借助學(xué)案，嘗試自學(xué)；揭示問(wèn)題，合作解決；總結(jié)突破，探討規(guī)律；分層練習(xí)，差異發(fā)展。
一、學(xué)案導(dǎo)學(xué)應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)的意義
把教材的知識(shí)結(jié)構(gòu)和學(xué)生的學(xué)習(xí)情況作為選擇教學(xué)方法的依據(jù)，即備教材和備學(xué)生，是傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)。學(xué)案導(dǎo)學(xué)應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)，強(qiáng)調(diào)以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)能力為目標(biāo)，以提高學(xué)生的素質(zhì)、關(guān)注所有學(xué)生未來(lái)發(fā)展的需要為導(dǎo)向。學(xué)案導(dǎo)學(xué)一改過(guò)去教師單純講、學(xué)生被動(dòng)聽的滿堂灌模式，突出了教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體地位，有效提高課堂效率，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心。
二、基于學(xué)案導(dǎo)學(xué)的二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)
【創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題】教師展示洛陽(yáng)龍門石窟遭受酸雨侵襲的圖片，讓學(xué)生思考以下問(wèn)題。第一，洛陽(yáng)龍門石窟變成現(xiàn)在模樣的原因是什么？日常生活中的哪些行為可以加速對(duì)古建筑物的損害？第二，單質(zhì)硫在自然界中的存在形態(tài)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)分別是什么？
【自主預(yù)習(xí)，初探新知】學(xué)生查閱資料，合作探究，得出結(jié)論：龍門石窟成為現(xiàn)在模樣，是由于酸雨的長(zhǎng)期腐蝕，酸雨的主要成分是硫酸；汽車尾氣排放、燃燒含硫的礦物質(zhì)等都會(huì)加速對(duì)古建筑物的損害。硫是不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的黃色晶體。其在自然界有兩種存在形態(tài)，一是以游離態(tài)存在于火山噴口附近或地殼巖石中，二是以化合態(tài)的硫化物、硫酸鹽形式存在。硫既可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，也可以與鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫化亞鐵，說(shuō)明硫既有氧化性，又具有還原性。
【教師點(diǎn)撥，再提疑問(wèn)】點(diǎn)撥：硫單質(zhì)既有氧化性，又有還原性，是因?yàn)榱蛟爻Ｒ姷膬r(jià)態(tài)有-2、0、+4、+6，處于0價(jià)的硫單質(zhì)化合價(jià)不僅可以升高被氧化，還可以降低被還原，由此還可以得到怎樣的啟示？設(shè)問(wèn)：酸雨的主要成分是硫酸，那么硫酸在大氣中是怎么形成并腐蝕建筑物的呢？汽車尾氣排放、含硫礦物的燃燒與酸雨的形成有什么關(guān)系？
【學(xué)生探究，提出假設(shè)】學(xué)生通過(guò)查閱資料與合作探究得知：汽車尾氣排放及含硫礦物燃燒都可以產(chǎn)生一定量的SO2。空氣中含有一定的H2O、O2、SO2，從酸雨的主要成分出發(fā)，學(xué)生對(duì)酸雨的形成有以下假設(shè)。假設(shè)一：SO2可以與H2O發(fā)生反應(yīng)。假設(shè)二：SO2可以與O2發(fā)生反應(yīng)。假設(shè)三：SO2可以與O2、H2O共同作用。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，知識(shí)拓展】教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖安裝好實(shí)驗(yàn)儀器（圖略），然后慢慢打開分液漏斗的活塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并讓學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)現(xiàn)象嘗試進(jìn)行解釋。
【層次指導(dǎo)，完成小結(jié)】對(duì)于不同學(xué)習(xí)層次的學(xué)生，教師對(duì)應(yīng)指導(dǎo)，讓學(xué)生在教師的指引下完成相應(yīng)的學(xué)習(xí)內(nèi)容的考核。
【啟發(fā)探究，抽樣檢查】教師問(wèn)：第一，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液為何先褪色？當(dāng)再進(jìn)行加熱時(shí)為何又恢復(fù)紅色？第二，氫氧化鈉溶液的作用是什么？學(xué)生1：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c堿性的品紅溶液發(fā)生可逆反應(yīng)；氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫。學(xué)生2：品紅溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，是被二氧化硫漂白，加熱后又變紅，說(shuō)明生成的物質(zhì)不穩(wěn)定；氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫。
【教師評(píng)價(jià)，得出結(jié)論】SO2是酸性氧化物，所以能與氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)，但它與品紅溶液發(fā)生的反應(yīng)并不是可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。品紅溶液由紅色到無(wú)色、再到紅色的過(guò)程，不是在同一條件下進(jìn)行的，后者進(jìn)行了加熱操作。SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性，它與某種有色物質(zhì)結(jié)合可以生成新的無(wú)色物質(zhì)，但這種無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后又能恢復(fù)原來(lái)的顏色。氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，所以，在此實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉溶液應(yīng)該是過(guò)量的，以充分吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。經(jīng)過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可以對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行總結(jié)。
【解決疑點(diǎn)，總結(jié)歸納】酸雨的形成是SO2、H2O、O2共同作用的結(jié)果；SO2是酸性氧化物，具有漂白性、氧化性和還原性。
【升華課題，結(jié)束實(shí)驗(yàn)】保護(hù)環(huán)境迫在眉睫，每個(gè)人都應(yīng)該從自身出發(fā)，養(yǎng)成良好的行為習(xí)慣，勇敢挑起保護(hù)環(huán)境的重?fù)?dān)，為打造一片蔚藍(lán)的天空而努力。
三、結(jié)束語(yǔ)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。在傳統(tǒng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，學(xué)生處于被動(dòng)接受狀態(tài)。學(xué)案導(dǎo)學(xué)應(yīng)用于二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)設(shè)計(jì)，能夠充分尊重學(xué)生在教學(xué)中的主體地位，促使學(xué)生主動(dòng)合作探究，有效激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)效率。
參考文獻(xiàn)：
[1]覃偉合.中小學(xué)學(xué)案導(dǎo)學(xué)模式初探[J].教育實(shí)踐與研究，2002（01）.
新課程標(biāo)準(zhǔn)的理念認(rèn)為：反思是一種理論與實(shí)踐之間的對(duì)話，是這兩者之間相互溝通的橋梁。在教育教學(xué)過(guò)程中，“反思”不是簡(jiǎn)單的“回顧”，它包含著反省、思考、探索在教育教學(xué)過(guò)程中各個(gè)方面存在的問(wèn)題，并能從中吸取經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)而得以改進(jìn)和提高的情景過(guò)程。反思既有目的性，又帶有研究性[1]。然而，反思不是最終目的，反思的目標(biāo)在于超越。
在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，我們常會(huì)遇到這樣的一些問(wèn)題：許多學(xué)生在經(jīng)歷了課程知識(shí)的學(xué)習(xí)，乃至教師多次講解后，對(duì)所學(xué)知識(shí)仍是一知半解，無(wú)法從本質(zhì)上說(shuō)明原理；特別是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，許多學(xué)生更是無(wú)從下手。同樣的一個(gè)問(wèn)題，有的學(xué)生會(huì)一錯(cuò)再錯(cuò)，因?yàn)樗恢雷约簽槭裁村e(cuò)，錯(cuò)在哪里？不懂得如何去分析錯(cuò)誤的原因。可見“失敗是成功之母”并非金科玉律，沒(méi)有反思的過(guò)程，成功的幾率可能永遠(yuǎn)都是零......顯然，這些與學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中的心靈體驗(yàn)，思維感應(yīng)，反思能力的高低有著密切的聯(lián)系。而此時(shí)，教師的引領(lǐng)作用，則彰顯無(wú)疑，體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：
1 引讀導(dǎo)游 誘導(dǎo)反思
引讀導(dǎo)游，是教師誘導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入反思的序曲。
［例1］：為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，寫出正確的操作順序。①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③過(guò)濾，取濾液；④與二氧化錳混合加熱；⑤加稀硝酸；⑥與濃鹽酸反應(yīng)；⑦加氫氧化鈉溶液后加熱；⑧滴加淀粉碘化鉀溶液。結(jié)果，學(xué)生的答案五花八門。根據(jù)學(xué)生作出的錯(cuò)誤結(jié)論，我采用誘導(dǎo)反思的方法，先引導(dǎo)學(xué)生從概念、基本原理等進(jìn)行閱讀、理解、排查，然后對(duì)錯(cuò)誤的設(shè)計(jì)思路進(jìn)行分析、對(duì)比、反思：氯酸根與氯離子的性質(zhì)是否一樣？有什么聯(lián)系和區(qū)別？讓學(xué)生通過(guò)反思，總結(jié)出正確的設(shè)計(jì)思路（④②③①⑤）。這樣的引領(lǐng)，既誘導(dǎo)了學(xué)生對(duì)自己錯(cuò)誤設(shè)計(jì)的反思，體驗(yàn)到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性。同時(shí)也加深了學(xué)生對(duì)氯酸鉀與氯化鉀性質(zhì)的理解和認(rèn)識(shí)。感知：原來(lái)我們也可以這樣走進(jìn)鹵素的世界中。
2 指點(diǎn)關(guān)鍵教會(huì)反思
然而，授之與魚，不如授之與漁。我們知道，學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律，大都是由淺入深，由現(xiàn)象而本質(zhì)地逐步深化的過(guò)程。人類的頭腦會(huì)因?yàn)橐粋€(gè)新思想而伸展，再也不會(huì)回到它原來(lái)的層面[2]。要培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力，教會(huì)其反思，是實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的關(guān)鍵。
許多學(xué)生在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中都會(huì)遇到這樣一些困惑：上課能聽懂但自己不會(huì)獨(dú)自分析，不知道該怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。原因就在于學(xué)生不會(huì)抓關(guān)鍵問(wèn)題，不會(huì)運(yùn)用反思能力，在已有知識(shí)與新問(wèn)題這一生長(zhǎng)點(diǎn)之間建立聯(lián)系。
如［例2］：針對(duì)一道學(xué)生反復(fù)出現(xiàn)錯(cuò)誤的測(cè)試題進(jìn)行反思：為什么許多同學(xué)在設(shè)計(jì)鹵素非金屬性強(qiáng)弱的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中會(huì)一錯(cuò)再錯(cuò)？此時(shí)，教師的引領(lǐng)作用則主要是指點(diǎn)關(guān)鍵，教會(huì)學(xué)生如何去反思，幫助學(xué)生養(yǎng)成反思的習(xí)慣和意識(shí)。訓(xùn)練他們懂得如何由此及彼，由表及里的思維方式；教給他們學(xué)會(huì)引疑，反思的一般規(guī)律。如指點(diǎn)學(xué)生聯(lián)想對(duì)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行反思，教會(huì)他們?cè)诨卮饐?wèn)題時(shí)，注意從鹵素間的置換反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象入手等方法。對(duì)于學(xué)生而言，學(xué)會(huì)反思，關(guān)鍵是要知道自己的盲點(diǎn)，并及時(shí)進(jìn)行彌補(bǔ)，這樣才能成為反思的直接受益者。因?yàn)榉此嫉倪^(guò)程也是思維能力、實(shí)踐能力不斷過(guò)濾、萃取的過(guò)程，只有通過(guò)不斷的反思才能實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的升華。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的反思訓(xùn)練和體驗(yàn)，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)：自己變得越來(lái)越聰明了，學(xué)習(xí)的方法也越來(lái)越多了。
3鼓勵(lì)求異深入反思
學(xué)會(huì)反思，不僅幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)了自我，打開了心扉。更重要的是，促進(jìn)了學(xué)生思維能力和創(chuàng)新能力的提高。
如［例3］：已知二氧化硫是引發(fā)酸雨的主要物質(zhì)，是一種大氣污染物。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以吸收二氧化硫氣體。學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)原理：二氧化硫是酸性氣體，用堿液（如氫氧化鈉溶液）可除去。同時(shí)學(xué)會(huì)反思：如何知道二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)了呢？為此，學(xué)生們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置,并分別列出了二氧化硫氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)具有的現(xiàn)象。
如圖1：若二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，則小試管中液面會(huì)上升。
如圖2：將分液漏斗中的氫氧化鈉溶液滴入裝有二氧化硫氣體的燒瓶中，觀察到水槽中的水被吸入燒瓶中。
如圖3：向左洗瓶中通入二氧化硫氣體，右邊洗氣瓶中無(wú)氣泡冒出。
如圖4：打開止水夾，擠壓裝有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管，可形成噴泉。
由此可見，通過(guò)鼓勵(lì)求異，深入反思，激發(fā)了學(xué)生的求異思維，砥礪了他們的創(chuàng)新能力，打開了理論與實(shí)踐的對(duì)話。深入反思，讓我們的學(xué)生感悟到掌握科學(xué)的思維方法的重要性。體驗(yàn)從反思尋找線索分析判斷歸納整理獲得成功這一過(guò)程的快樂(lè)和感悟。
4 組織辯論援疑反思
當(dāng)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的反思能夠達(dá)到一定的深度時(shí)，教師可針對(duì)教材重點(diǎn)和難點(diǎn)，引領(lǐng)學(xué)生“援疑質(zhì)理”，進(jìn)而援疑反思，組織辨論，形成熱烈的探求局面。孔子說(shuō)：“不憤不啟，不悱不發(fā)。”說(shuō)的就是這個(gè)道理。通過(guò)學(xué)生的相互辨論，交流，探討，讓辨者據(jù)理力爭(zhēng)，旁征博引，以理服人。幫助更多的學(xué)生捕捉學(xué)習(xí)的疑點(diǎn)，感悟自己的盲點(diǎn)，引發(fā)強(qiáng)烈的反思，并從中悟得真知，求得真經(jīng)。
如［例4］：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴入新制的氯水，當(dāng)?shù)渭勇人揭欢繒r(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，試分析溶液褪色的原因。對(duì)此，大家展開了激烈的辨論和反思。并提出了各自的觀點(diǎn)。如：新制的氯水中可能含有多種化學(xué)成份；新制的氯水中含有酸的成份，它與氫氧化鈉溶液因發(fā)生中和反應(yīng)而使溶液的紅色褪去；新制的氯水中含有能使物質(zhì)漂白的成份，它因具有漂白性而使紅色褪去；新制的氯水中含有強(qiáng)氧化劑的成份，它因具有強(qiáng)氧化性而與紅色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紅色褪去等等。
到底是什么原因使溶液的紅色褪去的呢？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證？這時(shí)，每個(gè)觀點(diǎn)隊(duì)根據(jù)自己的推測(cè)與反思，紛紛提出各自的依據(jù)和做法。如：利用反滴法，在已經(jīng)褪色的溶液中，再滴入氧氧化鈉溶液，如果溶液能恢復(fù)紅色，則證明褪色是因中和反應(yīng)而引起的；如果溶液不能恢復(fù)紅色，則說(shuō)明是因漂白作用的結(jié)果等。并將各成份以分解的形式一一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。通過(guò)辯論和爭(zhēng)議，許多學(xué)生明白了新制氯水中含有多種成份：Cl2、HCl、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-等，這些不同的成份都有不同的性質(zhì)，如強(qiáng)氧化性、酸性、漂白性等；懂得用辯證唯物主義的觀點(diǎn)去分析問(wèn)題和解決問(wèn)題。并能從其他同學(xué)的分析中，再反思自己想不到的問(wèn)題，及時(shí)拾遺補(bǔ)缺。進(jìn)一步提高了自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
5 反思不斷感悟無(wú)限
學(xué)無(wú)止境則反思不斷，這是人類獲取新知識(shí)的最高境界。新課程標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)調(diào)：教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的合作者、引導(dǎo)者和參與者[3]。在教育教學(xué)活動(dòng)中的每一次反思所獲得的感悟，都應(yīng)該是師生互動(dòng)而產(chǎn)生的新知識(shí)，是體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式轉(zhuǎn)變的一個(gè)標(biāo)志。
反思是自我否定的起點(diǎn)，但恰恰又是自我發(fā)展和完善的起點(diǎn)。沒(méi)有反思，就不會(huì)有進(jìn)步。反思可以在上課前，下課后，課堂上。也可以是作業(yè)、試卷、實(shí)驗(yàn)操作等等，反思越多，感悟越深。因此，無(wú)論在何時(shí)何地，只要我們能及時(shí)地，不斷地反思、改進(jìn)和修正自己在學(xué)習(xí)、工作中存在的問(wèn)題，追根溯源，就能實(shí)現(xiàn)由量變到質(zhì)變的飛躍，感悟無(wú)限的新知識(shí)、新視野、新空間。在師生這樣一個(gè)“學(xué)習(xí)共同體”中，教師的引領(lǐng)作用成為促進(jìn)學(xué)生對(duì)問(wèn)題發(fā)現(xiàn)、質(zhì)疑、反思、討論、嘗試、體驗(yàn)的推進(jìn)劑。
實(shí)踐證明：反思能使一些本該教師講的問(wèn)題，變成學(xué)生探究的活動(dòng)。是一種注入了生命活力的實(shí)踐。它讓學(xué)生在經(jīng)歷和“實(shí)踐”中，實(shí)現(xiàn)自我發(fā)現(xiàn)、自我生成、自我超越、自我領(lǐng)悟，自我升華。在反思中構(gòu)建自己的經(jīng)驗(yàn)，形成自己的思維模式，充實(shí)了自己的知識(shí)寶庫(kù)。反思，使學(xué)習(xí)過(guò)程成為生命被激活的過(guò)程。
參考文獻(xiàn)：
[1]熊川武．反思性教學(xué)[M] ．上海：華東師范大學(xué)出版社，1999：7－9.
關(guān)鍵詞：二氧化硫；酸性；還原性；漂白性
文章編號(hào)： 1005–6629(2012)5–0041–03 中圖分類號(hào)： G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： B
1 背景分析
二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)之一。二氧化硫與人類健康和生存環(huán)境休戚相關(guān)。酸性、還原性、漂白性是二氧化硫基本的和突出的化學(xué)性質(zhì)。筆者構(gòu)想從學(xué)生熟悉的空氣質(zhì)量指標(biāo)切入，“走近”二氧化硫，“初識(shí)”二氧化硫，進(jìn)而通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，系統(tǒng)、全面、深刻地揭示二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，完整地構(gòu)建二氧化硫性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。以下是這一構(gòu)想的教學(xué)實(shí)踐。
2 教學(xué)目標(biāo)
（1）從生活經(jīng)驗(yàn)初步體悟二氧化硫的水溶性、酸性和刺激性。
（2）通過(guò)二氧化硫與水的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)；由亞硫酸的不完全電離和分步電離，理解二氧化硫水溶液中的組成微粒和微粒大小順序。
（3）通過(guò)設(shè)計(jì)和實(shí)施探究性和對(duì)比性實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)二氧化硫的酸性、還原性和漂白性。促進(jìn)觀察、分析、概括等能力的發(fā)展。
3 教學(xué)過(guò)程
3.1 “走近”二氧化硫
[情境導(dǎo)入] 2011年12月19日~2011年12月29日“上海市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”表格和變化圖。（表、圖略）
[教師提問(wèn)]空氣中的二氧化硫有什么危害？
[學(xué)生觀察并回答] 二氧化硫有毒、有刺激性；二氧化硫是酸雨的主要成因。
[教師分析]酸雨的主要成因是二氧化硫，二氧化硫上升到空中，與水汽結(jié)合生成亞硫酸SO2+H2O= H2SO3，隨著雨水降落到地面。
[問(wèn)題討論]某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，得到下列數(shù)據(jù)：
采集到的酸雨放置一段時(shí)間后，pH發(fā)生變化的主要原因是什么？
[學(xué)生思考并回答]亞硫酸H2SO3被空氣中的氧氣氧化，生成硫酸。
[師生總結(jié)] 亞硫酸是較弱的酸，不完全電離，而硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，亞硫酸被氧化成硫酸后，溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，當(dāng)亞硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸后，pH保持恒定。
[師生歸納]二氧化硫是酸雨的主要成因；二氧化硫與水結(jié)合生成亞硫酸：SO2+H2O=H2SO3；亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化，生成硫酸：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，“走近”二氧化硫，“初識(shí)”二氧化硫，為后續(xù)深入探究作好鋪墊。
3.2 二氧化硫的性質(zhì)
3.2.1 物理性質(zhì)
[呈現(xiàn)資料]二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：-10℃），易溶于水（1體積水溶解40體積二氧化硫），密度比空氣大。
3.2.2 化學(xué)性質(zhì)
（1）二氧化硫的酸性
[實(shí)驗(yàn)1] 將幾滴紫色石蕊試液滴加到SO2水溶液（約2 mL）中，觀察現(xiàn)象。（溶液顯紅色）
[教師]寫出SO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式以及亞硫酸的電離方程式。
[學(xué)生嘗試] SO2+H2O H2SO3；
H2SO3 HSO3-+H+，HSO3- SO32-+H+
[教師講解] SO2與水反應(yīng)生成H2SO3不穩(wěn)定，同時(shí)分解為SO2和H2O，像這種在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。
H2SO3作為二元弱酸，酸性主要取決于其第一步電離，第二步電離更加微弱。因此，SO2水溶液中，分子有：SO2、H2SO3、H2O；離子有：H+、HSO3-、SO32-、OH-（極少）；且：H+＞HSO3-＞ SO32-＞OH-（極少）
設(shè)計(jì)意圖：從二氧化硫與水的反應(yīng)感悟并初步建立可逆反應(yīng)概念。由亞硫酸的不完全電離和分步電離，理解溶液中的組成微粒和微粒大小順序。
[實(shí)驗(yàn)2] 步驟及現(xiàn)象
[教師]寫出以上實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。
[學(xué)生嘗試] SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O
SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O
[教師強(qiáng)調(diào)]步驟②表明，BaSO3不溶于水，但溶于稀鹽酸。
[實(shí)驗(yàn)3] 步驟及現(xiàn)象
[教師設(shè)問(wèn)]為什么步驟①中沒(méi)有生成沉淀？
[學(xué)生回答]二氧化硫水溶液與氯化鋇不反應(yīng)。
[教師追問(wèn)]如果二氧化硫水溶液與氯化鋇反應(yīng)生成了亞硫酸鋇，反應(yīng)方程式如何表示？
[學(xué)生嘗試] SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl
[教師強(qiáng)調(diào)]我們知道，BaSO3不溶于水，但溶于稀鹽酸。所以，該反應(yīng)不能發(fā)生。
[教師設(shè)問(wèn)]為什么步驟②中出現(xiàn)了大量白色沉淀？請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。
[學(xué)生嘗試] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO32-+Ba2+=BaSO3
[教師講解]在二氧化硫水溶液中，亞硫酸根是亞硫酸第二步電離產(chǎn)生的，其濃度很低，不足以與鋇離子結(jié)合成亞硫酸鋇沉淀。在二氧化硫水溶液中加入氫氧化鈉后，生成了大量的亞硫酸根，然后亞硫酸根與鋇離子結(jié)合成亞硫酸鋇沉淀。
設(shè)計(jì)意圖：實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3是一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)和教師的分析，旨在讓學(xué)生感悟到亞硫酸根與鋇離子濃度都足夠大時(shí)，才能結(jié)合成亞硫酸鋇沉淀；二氧化硫水溶液中亞硫酸根濃度很低，加入堿后，可生成大量的亞硫酸根。
（2）二氧化硫的還原性
[實(shí)驗(yàn)4] 步驟及現(xiàn)象
[教師設(shè)問(wèn)] 為什么放置一定時(shí)間的二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇后出現(xiàn)了渾濁？生成了什么沉淀？
[學(xué)生思考、聯(lián)想]二氧化硫水溶液放置一定時(shí)間后，有少部分被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。
[教師]寫出生成硫酸鋇沉淀的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式。
[學(xué)生嘗試] 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
SO42-+Ba2+=BaSO4
[教師設(shè)問(wèn)]在實(shí)驗(yàn)室里，還有哪些氧化劑可能把二氧化硫水溶液氧化生成硫酸？
[學(xué)生思考、交流]高錳酸鉀溶液、雙氧水、氯水、漂液……。
[實(shí)驗(yàn)5] 步驟及現(xiàn)象
[教師] 寫出以上系列實(shí)驗(yàn)中二氧化硫水溶液被氧化生成硫酸的離子方程式。
[學(xué)生嘗試]
5SO2+2H2O+2MnO4-=4H++5SO42-+2Mn2+
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
SO2+H2O2=SO42-+2H+
SO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
[師生歸納]二氧化硫水溶液能被O2、KMnO4、NaClO、H2O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3等很多氧化劑氧化為硫酸。
設(shè)計(jì)意圖：實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3也是一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，旨在讓學(xué)生體會(huì)到二氧化硫水溶液易被氧化，“暗示”二氧化硫的還原性。實(shí)驗(yàn)5進(jìn)一步強(qiáng)化二氧化硫的還原性，同時(shí)豐富對(duì)物質(zhì)氧化還原性的認(rèn)識(shí)，鞏固離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)方程式配平技能。
（3）二氧化硫的漂白性
[教師]在實(shí)驗(yàn)1里，將幾滴紫色石蕊試液滴加到SO2水溶液中，溶液變紅色。品紅也是一種常見的酸堿指示劑，若將幾滴品紅試液滴加到SO2水溶液中，顏色會(huì)發(fā)生怎樣的變化？
[實(shí)驗(yàn)6]步驟及現(xiàn)象
[教師講解]二氧化硫能與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，故能漂白品紅。但這種無(wú)色物質(zhì)容易分解，而又恢復(fù)原來(lái)的紅色。
[實(shí)驗(yàn)7]用膠頭滴管將SO2水溶液逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，至紅色完全褪去。
[教師設(shè)問(wèn)]紅色褪去的原因可能是什么？如何驗(yàn)證紅色褪去的原因？
[學(xué)生思考、討論]紅色褪去的原因可能有（1）H2SO3中和NaOH，溶液呈中性；（2）SO2起漂白作用使酚酞褪色；可向褪色后的溶液中再滴加少量NaOH溶液，若又顯紅色，則是原因（1）；若不再顯紅色，則是原因（2）。
[實(shí)驗(yàn)8]向?qū)嶒?yàn)7所得溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液（溶液又顯紅色）。
[教師歸納]以上實(shí)驗(yàn)表明，二氧化硫能使品紅漂白但不能使顯色后的石蕊和酚酞漂白。可見二氧化硫的漂白有很強(qiáng)的選擇性。
[資料卡片]工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辨等。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此用二氧化硫漂白過(guò)的草帽辨日久又變成黃色。此外，二氧化硫還用于殺菌消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法商販非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。
[圖片呈現(xiàn)]葡萄酒標(biāo)識(shí)“微量二氧化硫”作防腐劑；用硫磺“薰蒸”銀耳。
設(shè)計(jì)意圖：實(shí)驗(yàn)6揭示二氧化硫的漂白性及其特點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)7的探究和實(shí)驗(yàn)8的驗(yàn)證，同時(shí)與實(shí)驗(yàn)6也構(gòu)成對(duì)比，旨在突出二氧化硫漂白的選擇性。“資料卡片”意在培養(yǎng)學(xué)生正確的和全面的化學(xué)觀。
[師生歸納] SO2的主要化學(xué)性質(zhì)
①具有酸性氧化物的通性；②具有還原性；③具有漂白性
4 評(píng)價(jià)反思
（1）本課以二氧化硫水溶液代替二氧化硫氣體，使得實(shí)驗(yàn)操作變得簡(jiǎn)便易行，同時(shí)也最大限度地減少了二氧化硫?qū)】岛铜h(huán)境的危害。
（2）從學(xué)科邏輯的角度來(lái)看，二氧化硫水溶液的性質(zhì)不完全等同于二氧化硫的性質(zhì)。但以二氧化硫水溶液為載體認(rèn)識(shí)二氧化硫的性質(zhì)還是合適的、科學(xué)的。
（3）重視通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段感知二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，突出實(shí)驗(yàn)的系列性、對(duì)比性和探究性，重視氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)概念對(duì)元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用以及在元素化合物的學(xué)習(xí)中鞏固、應(yīng)用化學(xué)用語(yǔ)，是本教學(xué)實(shí)踐的重要特點(diǎn)。
（4）“教學(xué)不僅僅是一種告訴、傳授，還應(yīng)當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生去經(jīng)歷、去體驗(yàn)、去感悟、去發(fā)現(xiàn)。”[1]本課正是努力踐行這樣的追求。
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2+ o2
14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 + h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 + h2o
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 +
2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 === agcl + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 ==== baso4 + 2hcl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2 + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3 + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2 + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2 + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4 + 2nacl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
關(guān)鍵詞：浙貝母（Fritillaria thunbergii）；中成；二氧化硫
中圖分類號(hào)：S567.23+1；O611.62 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：0439-8114（2017）11-2128-03
DOI：10.14088/ki.issn0439-8114.2017.11.034
Abstract： Sulfur dioxide residues in ten kinds of Chinese patent medicine containing Fritillaria thunbergii were detected and analyzed by the first method of the general rule 2331 in the Chinese Pharmacopoeia（2015 edition，Volume 4）. The results showed that，two kinds of Chinese patent medicine from two factories had excessive Sulfur dioxide，and the percent of pass was 86.7%.
Key words： Fritillaria thunbergii； Chinese patent medicine； sulphur dioxide
浙貝母為百合科植物浙貝母（Fritillaria thunbergii）的干燥鱗莖，有清熱化痰止咳，解毒散結(jié)消癰功效[1]，是道地藥材“浙八味”之一。現(xiàn)代藥理研究表明，浙貝母具有鎮(zhèn)咳，祛痰，松弛平滑肌，鎮(zhèn)痛抗炎，降壓，活血化瘀，溶石，抗?jié)儯篂a，抗菌，抗腫瘤等多種活性[2-4]。浙貝母功效顯著，被用在多種中成藥中[5-7]。2013年，國(guó)家出臺(tái)中藥材、中藥飲片二氧化硫殘留限量強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)，并明令禁止用硫磺熏制浙貝母。然而受經(jīng)濟(jì)利益驅(qū)使，硫磺熏蒸浙貝母的情況在產(chǎn)區(qū)仍屢禁不止[8]。服用過(guò)量硫磺熏蒸的中藥材或中成藥，會(huì)損傷人體呼吸道和消化道系統(tǒng)，嚴(yán)重者甚至危及生命[9]。目前，二氧化硫殘留量測(cè)定主要集中在中藥材和飲片中[9-12]，對(duì)可能含硫熏浙貝母的中成藥鮮有關(guān)注。本試驗(yàn)對(duì)10種含浙貝母中成藥中二氧化硫殘留量進(jìn)行測(cè)定和分析，為其臨床安全用藥提供參考和依據(jù)。
1 材料與方法
1.1 儀器
BS124S型電子分析天平[賽多利斯科學(xué)儀器（北京）有限公司]；JB-5B型磁力攪拌器（上海儀電科學(xué)儀器股份有限公司）；PTHW 1 000 mL調(diào)溫電熱套（上海越眾儀器設(shè)備有限公司）；玻璃蒸餾裝置；中成藥均購(gòu)買于藥店；所用試劑均為分析純，所用水為純化水。
1.2 方法
1.2.1 標(biāo)準(zhǔn)品溶液配制 精密稱取無(wú)水硫酸鈉 0.138 6 g，置100 mL容量瓶中，加水溶解，定容至刻度，即得。
1.2.2 NaOH滴定液的標(biāo)定 配制NaOH滴定液（0.1 mol/L）。精密稱取在105 ℃干燥至恒重的基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀0.612 8 g，加新沸放冷的水50 mL，振搖，使溶解；加酚酞指示液2滴，滴定；在接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。根據(jù)本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度為0.103 mol/L，加新沸放冷的水稀釋制成NaOH滴定液（0.010 3 mol/L）。
1.2.3 測(cè)定方法 照《中國(guó)藥典》2015年版四部通則2331二氧化硫殘留量測(cè)定法第一法（酸堿滴定法）測(cè)定[13]。取供試品粉末10 g，精密稱定，置1 000 mL兩頸圓底燒瓶中，加水380 mL。打開回流冷凝管開關(guān)給水，將冷凝管上端出口處連接的一橡膠導(dǎo)氣管插入100 mL錐形部底部。錐形瓶?jī)?nèi)加入50 mL 3%H2O2作為吸收液。使用前，在吸收液中滴入3滴2.5 mg/mL甲基紅乙醇溶液指示劑，用NaOH（0.01 mol/L）滴定液滴定至黃色。開通N2，調(diào)節(jié)氣體流量至0.2 L/min；打開分液漏斗的下部活塞，使6 mol/L HCl溶液10 mL流入兩頸圓底燒瓶，立即加熱燒瓶?jī)?nèi)的溶液至沸，保持微沸1.5 h。吸收液放冷后，置于磁力攪拌器上攪拌，用NaOH（0.01 mol/L）滴定液滴定，至黃色持續(xù)時(shí)間20 s不退，并將滴定的結(jié)果用空白試驗(yàn)校正。由下列公式計(jì)算。空白試驗(yàn)同上，以380 mL水作為空白樣品進(jìn)行測(cè)定，記錄吸收液所消耗NaOH滴定液的體積，作為空白對(duì)照。
二氧化硫殘留量=[（供試品消耗氫氧化鈉滴定液體積-空白消耗氫氧化鈉滴定液體積）×氫氧化鈉滴定液摩爾濃度×0.032×103]/供試品取樣量
1.2.4 加樣回收率試驗(yàn) 試驗(yàn)一共取15個(gè)廠家的10個(gè)品種中成藥，照“1.2.3”測(cè)定方法檢測(cè)二氧化硫含量。取廠家4生產(chǎn)的清肺抑火片粉末5 g，精密稱定，共9份，分別精密加入6 mL（高濃度）、5 mL（中濃度）和4 mL（低濃度）標(biāo)準(zhǔn)品溶液，檢測(cè)二氧化硫含量，計(jì)算回收率。
2 結(jié)果與分析
2.1 供試品中二氧化硫殘留量測(cè)定
15個(gè)廠家的10個(gè)品種中成藥中二氧化硫殘留量檢測(cè)結(jié)果見表1。參考《中國(guó)藥典》2015年版四部通則0212藥材和飲片檢定通則中二氧化硫限量（150 mg/kg）要求進(jìn)行分析，其中13個(gè)廠家的10種中成藥限量合格，2個(gè)廠家的2種中成藥限量超標(biāo)，合格率為86.7%。
2.2 加樣回收率結(jié)果
取廠家4生產(chǎn)的清肺抑火片粉末5 g，精密稱定，共9份，分別精密加入6 mL（高濃度），5 mL（中濃度）和4 mL（低濃度）標(biāo)準(zhǔn)品溶液，檢測(cè)的二氧化硫含量結(jié)果見表2。
3 討論
新鮮浙貝母不宜存儲(chǔ)，最初的加工方法是用貝殼粉或石灰粉加工成“灰貝”。這種工藝的成本較高，效果也不理想。因此，自20世紀(jì)80年代末起，硫磺熏蒸浙貝母作為一種新興的烘干技術(shù)，在貝農(nóng)中逐漸推廣。受需求和供給的影響，浙貝母的收購(gòu)價(jià)往往有“大小年”之分[14]，一直以來(lái)，貝農(nóng)們都習(xí)慣將浙貝母貯存起來(lái)，等待價(jià)格高位時(shí)出售。因此，浙貝母的保存期越久，貝農(nóng)就越有主動(dòng)權(quán)。硫磺熏蒸浙貝母，就具備加工簡(jiǎn)單、成本低、品相好、易保存等諸多優(yōu)點(diǎn)。
然而硫熏浙貝母中殘留的硫不可避免的對(duì)人體會(huì)有一定毒副作用。隨著對(duì)藥品安全性的日益重視，2013年的《中國(guó)藥典（2010年版第二增補(bǔ)本）》中[15]，首次規(guī)定了中藥材及飲片二氧化硫殘留限量標(biāo)準(zhǔn)，并指出其他中藥材及其飲片（包括浙貝母）的二氧化硫殘留量不得超過(guò)150 mg/kg，超限的中藥材及飲片將以劣藥論處，嚴(yán)重的將追究刑事責(zé)任，并明令禁止用硫磺熏制浙貝母。目前，在浙貝母產(chǎn)區(qū)，推廣實(shí)施烘干-切片制成無(wú)硫貝母片的工藝。然而少數(shù)貝農(nóng)利益熏心，硫磺熏制浙貝母屢有發(fā)生。由于成本低、保存時(shí)間長(zhǎng)，市場(chǎng)上硫熏浙貝母價(jià)格往往是無(wú)硫浙貝母的2/3。少數(shù)中藥制藥企業(yè)為降低成本，選擇采購(gòu)硫熏浙貝母作為中成藥的原料，將硫帶入到了成品藥中。遺憾的是，目前國(guó)內(nèi)仍然缺乏成品藥中二氧化硫殘留量的檢測(cè)方法和限量標(biāo)準(zhǔn)。本試驗(yàn)參考《中國(guó)藥典》2015年版四部通則2331二氧化硫殘留量測(cè)定法第一法對(duì)15個(gè)廠家的10種含浙貝母中成藥中二氧化硫殘留量進(jìn)行檢測(cè)，合格率為86.7%，表明市場(chǎng)中含浙貝母中成藥中二氧化硫殘留量基本合格。
《中國(guó)藥典》2015年版四部通則2331中收載有3種二氧化硫殘留量測(cè)定法，分別是第一法（酸堿滴定法）、第二法（氣相色譜法）、第三法（離子色譜法）。這3種方法均操作繁瑣、耗時(shí)較長(zhǎng)，其中后2種方法對(duì)儀器要求較高。一方面，期望可以加大科技創(chuàng)新力度，盡快研發(fā)出藥品中含硫化合物的快速檢測(cè)方法，以便更好滿足社會(huì)的需求；另一方面也亟待國(guó)家出臺(tái)成品藥中二氧化硫殘留量的相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，做到“有法可依”，切實(shí)保障人民群眾的用藥安全，共建和諧社會(huì)。
參考文獻(xiàn)：
[1] 國(guó)家藥典委員會(huì).中華人民共和國(guó)藥典（一部）[M].北京：中國(guó)醫(yī)藥科技出版社，2015.
[2] 夏繼成.常用中藥浙貝母的研究進(jìn)展[J].黑龍江科技信息，2012， 12（4）：38.
[3] 王翰華，楊 嵐.近20年浙貝母研究文獻(xiàn)的定量分析及評(píng)價(jià)[J].浙江農(nóng)業(yè)科學(xué)，2013，23（10）：1278-1280.
[4] 王云飛，顧政一倡，何承輝.貝母屬植物化學(xué)成分與藥理活性研究進(jìn)展[J].西北藥學(xué)雜志，2015，30（4）：436-440.
[5] 徐鳳梅，于美麗.兒咳寧合劑質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)研究[J].中國(guó)藥房，2008， 19（24）：1887-1888.
[6] 劉軍玲，黃麗丹.烏貝顆粒質(zhì)量控制研究[J].中成藥，2011，33（9）：1635-1637.
[7] 陳梅梅，蘇金石，李 玲.淺析不同來(lái)源母類藥材在中成藥中的質(zhì)量控制[J].世界中醫(yī)藥，2013，8（2）：237-239.
[8] 康孟利，戴永峰，俞靜芬.浙貝母加工與質(zhì)量安全研究進(jìn)展[J].2016（3）：58-59.
[9] 陳才軍，吳纖愫，許景景，等.浙貝母中有機(jī)氯農(nóng)藥殘留量和二氧化硫殘留量分析[J].中國(guó)藥業(yè)，2014，23（24）：65-67.
[10] 畢文艷.中藥飲片中二氧化硫殘留量檢測(cè)分析[J].中國(guó)藥事，2015，29（7）：712-717.
[11] 周建良，施 貝，羅 鐳，等.離子色譜法測(cè)定浙貝母中二氧化硫殘留量[J].中國(guó)現(xiàn)代應(yīng)用藥學(xué)，2012，29（11）：1025-1028.
[12] 杜偉鋒，張焱新，張 浩，等.基于近紅外光譜的浙貝母鮮切和硫熏加工飲片的快速鑒別[J].中藥材，2014，37（12）：2189-2191.
[13] 國(guó)家藥典委員會(huì).中華人民共和國(guó)藥典（四部）[M].北京：中國(guó)醫(yī)藥科技出版社，2015.
【關(guān)鍵詞】能力
【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2014）1-0186-01
如果能將方程式記牢，很多感覺棘手的問(wèn)題就解決了。通過(guò)這些年的教學(xué)，筆者發(fā)現(xiàn)學(xué)生記憶方程式總出錯(cuò)，主要為記錯(cuò)生成物，或者配平有問(wèn)題。有些方程式記不住。如果能經(jīng)常分析與歸納，根據(jù)現(xiàn)象書寫陌生化學(xué)方程式的能力自然就會(huì)提高。所以，高三化學(xué)方程式的書寫更應(yīng)該多角度的分析，提高能力。對(duì)化學(xué)方程式的理解及其書寫化學(xué)方程式能力的提高，筆者有以下的一些作法，比較奏效。
一、分類角度記憶方程式
從這些物質(zhì)均能與哪些類型的物質(zhì)反應(yīng)記憶，并從離子反應(yīng)與氧化還原角度分析方程式，提高分析問(wèn)題的能力。從得失電子守恒與觀察法配平方程式，防止死記硬背記錯(cuò)方程式的計(jì)量數(shù)。
1.金屬單質(zhì)僅體現(xiàn)還原性，主要能和哪些類型物質(zhì)反應(yīng)？鈉、鎂、鋁、鐵與非金屬單質(zhì)、氧化物（水、非金屬氧化物、金屬氧化物）、酸、鹽。
（1）鈉與水反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象記憶方程式的產(chǎn)物。化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)僅須觀察法就可以配平，注意單質(zhì)最后配平，對(duì)于鈉來(lái)說(shuō)，與化合物反應(yīng)，只要記住這個(gè)反應(yīng)，其它反應(yīng)方程式的就可以記住了，因?yàn)榕c鹽、堿的反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是鈉與水反應(yīng)后的溶液的二次反應(yīng)。鎂、鋁、鐵的還原性比鈉弱，與水置換反應(yīng)，需要的條件更高，鋁與水很難反應(yīng)，鐵與水反應(yīng)的產(chǎn)物，與鈉不同，生成四氧化三鐵與氫氣。通過(guò)橫向比較去記憶方程式不失為一種好的方法。
氧化鈉為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，其中氧多，所以其與水等反應(yīng)時(shí)，在氧化鈉反應(yīng)的基礎(chǔ)上多放出氧氣，觀察法配平就可以，依舊是最后配平單質(zhì)。碳酸鈉與碳酸氫鈉都為鹽，水解后溶液都顯堿性，其能否與酸、堿、鹽反應(yīng)，就看其是否符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，其別注意二者的轉(zhuǎn)化，主要就是酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化，這即是考試的重點(diǎn)。
（2）鋁及其三氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)，主要體現(xiàn)其兩性，重點(diǎn)是體現(xiàn)其個(gè)性的方程式，即與強(qiáng)堿如氫氧化鈉的反應(yīng)，生成物都為偏鋁酸鈉。統(tǒng)一記憶就使得記憶效果增強(qiáng)。同時(shí)，鋁單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，有單質(zhì)參加，化合價(jià)升高，所以有化合價(jià)降低，要生成氫氣，化學(xué)計(jì)量數(shù)為2、2、2、2、3。
（3）鐵單質(zhì)及其化合物，主要體現(xiàn)在變價(jià)，所以分別記憶強(qiáng)氧化劑與氧弱化劑。強(qiáng)有氯氣、溴、硝酸、濃硫酸，弱有硫、碘單質(zhì)、稀硫酸。鐵的氧化物及其氫氧化物均要注意其與什么種類的酸反應(yīng)。若與非氧化性的酸：鹽酸與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)氧化物中的氧配平水中的氧。若發(fā)生氧化還原，根據(jù)得失電子守恒配平方程式。
2.非金屬單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要體現(xiàn)氧化性。主要能和哪些類型物質(zhì)反應(yīng)？與金屬單質(zhì)、氧化物（水、非金屬氧化物、金屬氧化物）、堿、鹽。
（1）氯氣為強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)，變價(jià)金屬都呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)。硫?yàn)槿跹趸瘎c變價(jià)金屬反應(yīng)都呈現(xiàn)低價(jià)態(tài)。氯氣與水反應(yīng)，為歧化反應(yīng)，生成鹽酸與次氯酸，那么氯氣與堿反應(yīng)，可以看成氯氣與水反應(yīng)后的物質(zhì)的二次反應(yīng)。這樣就記住了產(chǎn)物。
（2）硫的化合物中的二氧化硫?yàn)橹匾镔|(zhì)，體現(xiàn)了酸性氧化物、氧化性、還原性、漂白性，各自對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是怎樣的？氧化性與還原性主要為氧化還原方程式，所以記清化合價(jià)升降對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物，用得失電子配平方程式。同時(shí)輔以一些記憶，如氯氣與二氧化硫生成兩強(qiáng)酸。二氧化硫與硫化氫反應(yīng)為價(jià)態(tài)歸中的反應(yīng)。這些重點(diǎn)方程式重點(diǎn)記憶，能減輕學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān)，同時(shí)，通過(guò)書寫方程式的方法的訓(xùn)練，提高學(xué)生書寫方程式的能力。
（3）濃硫酸、濃稀硝酸均體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不放氫氣。均屬氧化還原反應(yīng)，主要記憶與銅反應(yīng)的方程式、濃硝酸見光分解的方程式、氨氣與氧氣催化氧化的方程式、氨氣與酸、與鹽溶液反應(yīng)的方程式為復(fù)分解反應(yīng)，以復(fù)分解反應(yīng)的判斷方法來(lái)判斷其反應(yīng)的情況。
以上方程式的復(fù)習(xí)都抓住每類物質(zhì)的特點(diǎn)，再抓住每類物質(zhì)的重要方程式要求記憶。同時(shí)要求學(xué)生從離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)兩個(gè)角度來(lái)分析反應(yīng)，從而提高分析問(wèn)題的能力。
二、通過(guò)對(duì)比的方法學(xué)習(xí)方程式
在學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)時(shí)，都有還原性，還原性強(qiáng)弱如何呢？通過(guò)與各類物質(zhì)反應(yīng)的情況，使得學(xué)生能更好的歸納，并且找到每種物質(zhì)的特性。
學(xué)習(xí)濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸時(shí)，均有強(qiáng)氧化性，引導(dǎo)學(xué)生從與金屬反應(yīng)的情況進(jìn)行對(duì)比，并得出這樣的順口溜，冷濃遇鐵鋁都鈍化，濃遇金屬生成二（二樣化氮、二氧化硫），稀遇金屬生成一（一氧化氮）。
通過(guò)對(duì)比歸納，幫助學(xué)生整理、歸納知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。
三、記憶方程式結(jié)合現(xiàn)象及其實(shí)驗(yàn)操作來(lái)發(fā)展想象力
1.知識(shí)技能
（1）了解醇的定義，醇的分類，醇的命名。
（2）能夠?qū)?shù)據(jù)進(jìn)行分析總結(jié)醇的物理性質(zhì)。
（3）通過(guò)乙醇的化學(xué)性質(zhì)能推知醇類的化學(xué)性質(zhì)。
2.過(guò)程與方法
培養(yǎng)學(xué)生的自主分析的能力，通過(guò)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)性質(zhì)的研究思路，以及通過(guò)代表物推一類有機(jī)物性質(zhì)的能力。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)對(duì)生活中常見的有機(jī)物醇的研究，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣對(duì)周圍事物進(jìn)行科學(xué)探究的意識(shí)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.重點(diǎn)
醇的物理性質(zhì)的遞變，化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)。
2.難點(diǎn)
醇物理性質(zhì)遞變的解釋，及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的斷鍵情況。
三、教學(xué)媒體及教學(xué)方法
多媒體教學(xué)系統(tǒng)，自學(xué)閱讀，問(wèn)題討論與講授相結(jié)合。
四、教學(xué)用具：多媒體，實(shí)驗(yàn)器材
五、課時(shí)安排：兩課時(shí)
六、教學(xué)過(guò)程
課題引入：有兩個(gè)名句，我們看一下下句是什么？
1.借問(wèn)酒家何處有。2.明月幾時(shí)有。
[學(xué)生]1.牧童遙指杏花村。2.把酒問(wèn)青天。
[教師]這兩個(gè)名句都是關(guān)于酒的，酒的主要成分是什么呢？
[學(xué)生]乙醇。
[教師]乙醇屬于醇類，從元素組成上看，和烴類有什么不同？
[學(xué)生]乙醇含有氧，烴類不含氧。
[教師]乙醇這種物質(zhì)我們通常稱為烴的含氧衍生物，那么什么叫烴的含氧衍生物呢？
（介紹烴的衍生物的概念），醇、酚、醛，羧酸和酯等都屬于烴的含氧衍生物，我們本節(jié)課先研究一下醇。（介紹醇的定義，引導(dǎo)學(xué)生回顧第一章物質(zhì)的分類中所學(xué)的醇與酚的區(qū)別。然后通過(guò)醇與酚的區(qū)分聯(lián)系深化醇的定義），知道了什么是醇，那么它是如何進(jìn)行分類的呢？
[學(xué)生]醇按所含羥基的數(shù)目進(jìn)行分類的方法。
[教師]我們經(jīng)常研究飽和一元醇，飽和一元醇可以看作烷烴基和一個(gè)羥基相連，所以它的通式可以寫作CnH2n+1OH，也可以把氫加在一起寫作CnH2n+2O，但是要注意CnH2n+2O這個(gè)通式可以代表醇也可以代表醚。
除了可以按照所含羥基數(shù)目來(lái)分外，醇還可以按照羥基所連烴基的種類分為：脂肪醇、脂環(huán)醇、芳香醇。
我們知道了醇的分類，醇是如何命名的呢？大家可以自學(xué)教材資料卡片上的內(nèi)容。
總結(jié)：醇的沸點(diǎn)變化情況與烷烴類似，也是隨分子里碳原子數(shù)的遞增而逐漸升高。
[教師]解釋相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴的原因――醇分子間存在著氫鍵，以及氫鍵是如何形成的。
研究一類有機(jī)物往往從它們的代表物入手，醇的代表物為乙醇，可以通過(guò)乙醇性質(zhì)的學(xué)習(xí)推知醇類的性質(zhì)。
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先復(fù)習(xí)回顧醇的結(jié)構(gòu)。
總結(jié)：發(fā)生酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是醇中的OH和酸中的COOH之間發(fā)生了反應(yīng)，OH中的氫和COOH中的羥基結(jié)合生成了水。
得出結(jié)論：醇能夠跟羧酸發(fā)生反應(yīng)。
通過(guò)強(qiáng)調(diào)乙醇分子間發(fā)生反應(yīng)生成醚的反應(yīng)條件，提出問(wèn)題：乙醇在濃硫酸作催化劑加熱到170℃時(shí)生成什么呢？給出反應(yīng)裝置和溴水與酸性高錳酸鉀溶液讓學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)。
[學(xué)生]通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證生成的產(chǎn)物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，推測(cè)可能為乙烯、也可能為乙炔，還可能為無(wú)機(jī)化學(xué)中學(xué)過(guò)的二氧化硫。
[教師]提出問(wèn)題：如何驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是不是二氧化硫呢？
[學(xué)生]可以先通過(guò)堿石灰或氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，看溶液是否褪色。
[教師]演示通過(guò)氫氧化鈉溶液除去二氧化硫后，酸性高錳酸鉀溶液和溴水仍然褪色。
[學(xué)生]得出結(jié)論，產(chǎn)生的氣體不為二氧化硫。
[教師]通過(guò)學(xué)生提出的方法我們可以測(cè)出：乙醇在濃硫酸作催化劑加熱到170℃時(shí)生成了乙烯。給出反應(yīng)物和產(chǎn)物，讓學(xué)生分析斷鍵情況和所屬反應(yīng)類型。
[學(xué)生]因?yàn)樯伤碗p鍵，所以應(yīng)該是C―O鍵和連羥基的碳相鄰碳上的C―H鍵的斷裂。
總結(jié)：與羥基相連的碳上有2個(gè)氫的醇被催化氧化成醛。
與羥基相連的碳上有1個(gè)氫的醇被催化氧化成酮。
與羥基相連的碳上沒(méi)有氫原子的醇不能被催化氧化。
八、板書設(shè)計(jì)
第三章？搖第一節(jié)？搖醇
一、醇的定義
二、醇的分類
三、醇的命名
四、醇的重要物理性質(zhì)
1.沸點(diǎn)
2.溶解度
五、醇的代表物――乙醇
1.乙醇的結(jié)構(gòu)
2.醇的性質(zhì)
（1）取代反應(yīng)
①醇與活潑金屬反應(yīng)，②醇與酸反應(yīng)，③醇與鹵化氫的反應(yīng)，④醇分子間脫水反應(yīng)
（2）消去反應(yīng)
（3）氧化反應(yīng)
【關(guān)鍵詞】化學(xué)方程式；記憶；方法
在中考中，化學(xué)方程式所占的比例較大，這充分說(shuō)明了化學(xué)方程式在化學(xué)教學(xué)中的重要性，所以在教學(xué)中應(yīng)該注重化學(xué)方程式的教學(xué)。
化學(xué)方程式既是重要的化學(xué)用語(yǔ)，又是化學(xué)計(jì)算應(yīng)用的基礎(chǔ)，而且它還是國(guó)際上通用的表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡(jiǎn)明語(yǔ)言。因此，化學(xué)方程式的各類知識(shí)便成為中考考查的重點(diǎn)。但化學(xué)方程式的記憶和正確書寫始終是初中學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，在教學(xué)中我總結(jié)了如下的方法進(jìn)行教學(xué)：
一、夯實(shí)利用化合價(jià)書寫化學(xué)式的基礎(chǔ)
化學(xué)式是書寫化學(xué)方程式的重要基礎(chǔ)，如果在利用化合價(jià)書寫化學(xué)式的教學(xué)過(guò)程中沒(méi)有打牢基礎(chǔ)，那么學(xué)生越往后學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式就越為困難，以至于到后期復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫始終難以攻克，成為夾生飯。因?yàn)椋没蟽r(jià)口訣，根價(jià)口訣正確書寫化學(xué)式顯得尤為重要，一定要夯實(shí)基礎(chǔ)，讓學(xué)生切實(shí)掌握，以便于學(xué)生學(xué)習(xí)、記憶化學(xué)方程式時(shí)能夠有充足的知識(shí)儲(chǔ)備。
二、依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶化學(xué)方程式
1、磷和氧氣反應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，白煙是五氧化二磷，學(xué)生就可以知道磷和氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物是一種白煙，而白煙是五氧化二磷，這樣反應(yīng)物和產(chǎn)物就記住了，在進(jìn)行配平。
2、硫和氧氣反應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，這種氣體是二氧化硫，那么硫在氧氣中燃燒生成了一種刺激性氣味的氣體，這種氣體是二氧化硫，這樣學(xué)生記記住了現(xiàn)象，又同時(shí)記住了反應(yīng)物和產(chǎn)物。
3、鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)榱藴\綠色。紅色的物質(zhì)是銅，淺綠色的溶液是硫酸亞鐵，這樣產(chǎn)物就記住了。當(dāng)然這個(gè)反應(yīng)，用置換反應(yīng)來(lái)記憶也是很簡(jiǎn)單的。
4、電解水的反應(yīng)：可以連著實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行配平的記憶，反應(yīng)物都是配2，通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，兩只試管產(chǎn)生兩種氣體，氫氣和氧氣的體積比是2：1，那么產(chǎn)物就是氫氣和氧氣，化學(xué)計(jì)量數(shù)比也是2：1。
三、據(jù)共同特點(diǎn)進(jìn)行記憶
1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式有三個(gè)：首先記住反應(yīng)物的化學(xué)式，過(guò)氧化氫（H2O2），高錳酸鉀（KMnO4），氯酸鉀（KClO3），這個(gè)三個(gè)化學(xué)方程式的共同特別，都是分解反應(yīng)，反應(yīng)物都配2，都要制出氧氣。那么從第一個(gè)開始，H2O2中加入催化劑二氧化錳開始反應(yīng)，那么H2O2和誰(shuí)長(zhǎng)得像呢？H2O，那么第一個(gè)產(chǎn)物就是水，這個(gè)反應(yīng)要制什么呢？制O2，于是產(chǎn)物就都寫出來(lái)，同時(shí)反應(yīng)物已經(jīng)配2，分解反應(yīng)，后面就很好配平了。
第二個(gè)利用KClO3制氧氣，條件是加入二氧化錳并加熱，產(chǎn)物的記憶方法，把“KCl/O3”分成兩部分，前一半變成氯化鉀，后一半變成了O2，再根據(jù)已經(jīng)配平的反應(yīng)物就可以配平了。第三個(gè)，高錳酸鉀制氧氣，讓學(xué)生讀出化學(xué)式，KMnO4，那么請(qǐng)同學(xué)們記住KMnO4（按字母讀）加熱后分解出K2MnO4，那么這個(gè)反應(yīng)為什么沒(méi)有加二氧化錳呢？因?yàn)樗约寒a(chǎn)生了二氧化錳，最后制出氧氣，這樣產(chǎn)物就都出來(lái)了。
2、Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O對(duì)學(xué)生來(lái)講記憶是比較困難的，我是這樣幫助學(xué)生記憶的，把反應(yīng)物分成三部分，鈣離子，氫氧根離子，二氧化碳分子，前面有二氧化碳，后面容易出現(xiàn)碳酸根離子，那么先寫出CO3，但是碳酸根是陰離子，需要得到陽(yáng)離子，那么只有鈣離子可以和它配對(duì)，于是得到了碳酸鈣，也就是看見的渾濁物，還有氫氧根離子沒(méi)有去處，于是變成了和它很像的水分子。同理推出2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，二氧化碳變成碳酸根離子，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，結(jié)合陽(yáng)離子鈉離子，帶一個(gè)單位正電荷，所以鈉離子需要兩個(gè)，氫氧根離子還是變成水。
3、Ca（OH）2 + SO2 =CaSO3 + H2O
二氧化硫的反應(yīng)教給學(xué)生去想二氧化碳，例如上面這個(gè)反應(yīng)先寫二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O，第二步，把C改成S就好了。同時(shí)練氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)。
四、依據(jù)反應(yīng)類型進(jìn)行記憶
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)在初中階段特點(diǎn)比較顯著，可以用現(xiàn)象，特點(diǎn)等方面幫助學(xué)生巧記。
置換反應(yīng)可以用字母表示為A+BC=AC+B，如：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu簡(jiǎn)單的看，就是鐵和銅交換了位置，再?gòu)默F(xiàn)象上幫助學(xué)生理解，正二價(jià)的銅離子形成的溶液都是藍(lán)色或藍(lán)綠色（如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅），正二價(jià)的亞鐵離子形成溶液都是淺綠色（如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵）。鐵表面析出的紅色物質(zhì)是因?yàn)樯闪算~單質(zhì)。
復(fù)分解反應(yīng)可以用字母表示為AB+CD=CB+AD，兩端結(jié)合，中間結(jié)合，例如，HCl + NaOH = NaCl +H2O，兩端的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，中間的氯離子和鈉離子結(jié)合生成氯化鈉，這樣就很容易記憶了。
還原反應(yīng)的記憶，還原反應(yīng)是一種奪氧的反應(yīng)。
例如： H2+ CuO =Cu+H2O，還原劑要奪氧，氫氣奪走了氧化銅的氧，變成了水，氧化銅被奪走了氧元素，變成了銅。
五、利用反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行記憶并配平
1、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，那么讓學(xué)生練習(xí)NaOH和H2SO4反應(yīng)的書寫，由于一個(gè)氫離子結(jié)合一個(gè)氫氧根離子生成一個(gè)水分子，那么一個(gè)氫氧化鈉分子中只有一個(gè)氫氧根離子，而一個(gè)硫酸分子中有兩個(gè)氫離子，怎么辦，學(xué)生可以得出給氫氧化鈉配2，這樣就是兩個(gè)氫氧根離子和兩個(gè)氫離子反應(yīng)得到兩個(gè)水分子，再練習(xí)Fe（OH）3和H2SO4反應(yīng)，學(xué)生很快可以得出需要六個(gè)氫氧根離子和六個(gè)氫離子反應(yīng)得到六個(gè)水分子，這樣就使得中和反應(yīng)很容易配平并記憶。
2、碳酸鹽和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-+2H+=H2O+CO2，例如：Na2CO3和HCl反應(yīng)，一個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的正電荷，那么一個(gè)碳酸根離子肯定需要兩個(gè)氫離子，所以HCl的前面肯定需要配2，得到一個(gè)水分子和一個(gè)二氧化碳分子。再如：Na2CO3和H2SO4反應(yīng)，一個(gè)硫酸分子已經(jīng)提供了兩個(gè)氫離子，那么反應(yīng)物就不用配了，已經(jīng)平了。
3、碳酸氫鹽和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO3-+H+=H2O+CO2，例如：NaHCO3和H2SO4的反應(yīng)，是一個(gè)碳酸氫根離子和兩個(gè)氫離子的反應(yīng)，那么根據(jù)1：1的關(guān)系，碳酸氫根離子就需要兩個(gè)，于是生成兩個(gè)水分子和兩個(gè)二氧化碳分子，再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理得到另一個(gè)產(chǎn)物硫酸鈉。
六、熟讀化學(xué)方程式的宏觀讀法
其實(shí)很多化學(xué)方程式，學(xué)生只要會(huì)讀就能很容易掌握它的書寫，當(dāng)然需要有利用化合價(jià)書寫化學(xué)式的基礎(chǔ)，在讀出宏觀物質(zhì)的同時(shí)，還可以強(qiáng)化學(xué)生正確書寫化學(xué)式的基礎(chǔ)，例如，硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，這樣簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，學(xué)生基本會(huì)讀就會(huì)寫，不失為是記憶化學(xué)方程式的一種較好的方法。
在化學(xué)方程式的教學(xué)中，有些老師教完后就讓學(xué)生強(qiáng)記化學(xué)方程式，在老師的督促下，學(xué)生用自己的方法進(jìn)行記憶，聰明的學(xué)生總結(jié)出適合自己的記憶方法，還有為數(shù)不少的學(xué)生只能死記硬背，效果非常差，甚至就像被單詞句子一樣，用字母數(shù)字從頭背到尾，然后很快又忘記，完全不懂化學(xué)方程式的含義。如果老師沒(méi)有在化學(xué)方程式的記憶上幫助學(xué)生歸納總結(jié)方法或技巧，那么對(duì)于不少學(xué)生來(lái)講，化學(xué)方程式無(wú)形的加重了學(xué)生的課后負(fù)擔(dān)，反復(fù)記憶，卻不牢固，甚至到后期學(xué)生對(duì)放棄記憶化學(xué)方程式，以至于失去學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。有些我們覺得很簡(jiǎn)單的東西，但是對(duì)學(xué)生來(lái)講卻很難，所以，在教學(xué)中，老師幫助學(xué)生尋找規(guī)律，總結(jié)技巧，幫助學(xué)生記憶化學(xué)方程式，是十分重要的。
參考文獻(xiàn)：
關(guān)鍵詞：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；情境創(chuàng)設(shè)；轉(zhuǎn)換法；對(duì)比法；復(fù)習(xí)課
文章編號(hào)：1008-0546（2015）07-0050-03 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.07.017
一、背景分析
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。著名化學(xué)界老前輩、化學(xué)史權(quán)威袁翰青說(shuō)，學(xué)生不做實(shí)驗(yàn)是學(xué)不好化學(xué)的。戴安邦教授曾經(jīng)指出：“搞化學(xué)實(shí)驗(yàn)，不管怎樣增加，都不會(huì)過(guò)分。”這是他們?cè)谝簧茖W(xué)生涯中總結(jié)出來(lái)的精辟論斷，同時(shí)也說(shuō)明了化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中所起的不可估量的作用。在化學(xué)教學(xué)中，實(shí)驗(yàn)是學(xué)生學(xué)習(xí)的前進(jìn)動(dòng)力，是學(xué)生學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)的催化劑。尤其是在新課程改革中，更強(qiáng)調(diào)了實(shí)驗(yàn)的重要性。化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)于化學(xué)課程目標(biāo)的全面落實(shí)具有重要的作用，在復(fù)習(xí)課中要圍繞核心知識(shí)內(nèi)容精選有關(guān)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，設(shè)計(jì)有科學(xué)探究意義的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，應(yīng)用化學(xué)知識(shí)探究和解決實(shí)際內(nèi)容。學(xué)生科學(xué)探究中怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)以及設(shè)計(jì)什么樣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究是制約著學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的主要因素。
科學(xué)探究是化學(xué)新課標(biāo)內(nèi)容的一級(jí)主題，它既作為學(xué)習(xí)的方式，又作為學(xué)習(xí)的內(nèi)容和目標(biāo)，必須落實(shí)到其他各主題的學(xué)習(xí)中。科學(xué)探究屬于方法性內(nèi)容、程序性知識(shí)，不能用準(zhǔn)確的語(yǔ)言和符號(hào)來(lái)表達(dá)，長(zhǎng)期以來(lái)沒(méi)有作為狹義的知識(shí)出現(xiàn)，教材中也沒(méi)有以文本形式體現(xiàn)，只是大量的具體探究實(shí)例。對(duì)于科學(xué)探究學(xué)習(xí)的評(píng)價(jià)，在目前的紙筆測(cè)試中也無(wú)法全面的對(duì)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)進(jìn)行評(píng)價(jià)，學(xué)生喜歡實(shí)驗(yàn)卻缺乏科學(xué)探究的意識(shí)。掌握科學(xué)探究的一般方法可以提高學(xué)生的科學(xué)探究能力，促進(jìn)學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。
基于這樣的認(rèn)識(shí)，在對(duì)人教版初中化學(xué)教材中有關(guān)內(nèi)容進(jìn)行歸納整合后并借鑒學(xué)生平時(shí)反饋情況的基礎(chǔ)上，筆者開設(shè)了一節(jié)科學(xué)探究中如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的復(fù)習(xí)課。通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)引出科學(xué)探究的一般要素，點(diǎn)出本節(jié)課要解決的問(wèn)題：如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。通過(guò)回歸教材、總結(jié)歸納、嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)等環(huán)節(jié)層層深入，提煉出常用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法，使科學(xué)探究的內(nèi)容和方法明朗化、顯現(xiàn)化。
本節(jié)課的目的是讓學(xué)生：（1）從學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)中不同實(shí)驗(yàn)裝置類似實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)，激疑進(jìn)而展開猜想等活動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生了解科學(xué)探究的一般要素。（2）分析歸納實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般方法，再次認(rèn)識(shí)教材中的許多實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。為此，筆者一方面借助于分組實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手實(shí)踐的切身體驗(yàn)，將學(xué)生進(jìn)一步置身于探索者、發(fā)現(xiàn)者的角色，引導(dǎo)學(xué)生了解常用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法的基礎(chǔ)之上，交流討論、合作探究完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；另一方面又借助于多媒體教學(xué)手段，將自然、社會(huì)、生物等各個(gè)領(lǐng)域中的相關(guān)知識(shí)有效整合進(jìn)本課教學(xué)，充分放大知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用，努力折射出枯燥的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)背后所散發(fā)的獨(dú)特魅力。
二、教學(xué)案例描述
1. 情景1
將班級(jí)學(xué)生分組，每六人一小組完成兩個(gè)興趣小實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：將注射器內(nèi)的液體注入到錐形瓶中，振蕩，觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)2：將小氣球內(nèi)的液體注入到軟塑料瓶中，振蕩，觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)3：將注射器內(nèi)的液體注入到集氣瓶中，振蕩，觀察現(xiàn)象。
師：你看到了什么現(xiàn)象？
生：展示裝置并描述裝置發(fā)生的現(xiàn)象。
師：三套裝置產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同，它們的實(shí)驗(yàn)原理類似嗎？
生：三套裝置都是密閉的，由裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小引起裝置中部分器材產(chǎn)生形變從而觀察到明顯的現(xiàn)象。
師：哪些液體和氣體能讓裝置產(chǎn)生這樣的形變呢？
生：互相討論后回答。（1）氫氧化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w；（2）水與二氧化碳或二氧化硫或氯化氫氣體；（3）水與氨氣；（4）稀硫酸與氨氣……
師：針對(duì)剛才老師的疑問(wèn)，你們做出了猜想，接下來(lái)我們還需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想、得出結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)等。這就是一般進(jìn)行科學(xué)探究的要素。
師：剛才同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)裝置中的液體是氫氧化鈉溶液，瓶?jī)?nèi)氣體是二氧化碳。我們知道氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能通過(guò)老師的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明白其中的設(shè)計(jì)原理嗎？（教師分步演示實(shí)驗(yàn)。見圖2）
師：演示實(shí)驗(yàn)1、2、3步，此時(shí)能證明氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)嗎？
生：可以，先讓二氧化碳與水反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)加入固體氫氧化鈉，通過(guò)塑料瓶的變癟程度可以判斷出氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。
師：象這種沒(méi)有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，通過(guò)巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，讓隱性實(shí)驗(yàn)顯現(xiàn)化。這種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法可以歸納為轉(zhuǎn)換法。
師：要證明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，我們除了通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)過(guò)程中伴隨的明顯現(xiàn)象外，還可以有什么方法呢？
生：檢驗(yàn)是否有新的生成物。
師：演示實(shí)驗(yàn)4。
師：在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)，不要忘記緊扣化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有新物質(zhì)生成，通過(guò)后續(xù)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)有新的生成物或檢驗(yàn)反應(yīng)物消失（減少）也是途徑之一。
學(xué)以致用：提供氫氧化鈉和碳酸鈉分別在水和乙醇中的溶解度，讓學(xué)生根據(jù)信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。
學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分組匯報(bào)、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案、演示實(shí)驗(yàn)。
師：人教版九年級(jí)化學(xué)上下冊(cè)教材中哪些實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)用到了轉(zhuǎn)換法？實(shí)驗(yàn)的目的分別是什么？
學(xué)生分組討論，匯報(bào)。
生答：如分子運(yùn)動(dòng)看不見，可轉(zhuǎn)換成可見的酚酞溶液的變紅證明分子的運(yùn)動(dòng)，把微觀粒子的運(yùn)動(dòng)宏觀化。又如，探究空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)氧氣的體積看不見也不易測(cè)量，可轉(zhuǎn)換成水的體積進(jìn)行觀察，把間接的現(xiàn)象直觀化。再如氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可轉(zhuǎn)化成先在氫氧化鈉溶液中滴入無(wú)色酚酞，然后再加稀鹽酸至紅色突然褪去，證明酸和堿之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，等等。
2. 情景2
師：剛才同學(xué)們的分組實(shí)驗(yàn)中，密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小導(dǎo)致部分裝置發(fā)生形變可以證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)嗎？
生：氫氧化鈉溶液中的水也可以和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以僅通過(guò)密閉裝置壓強(qiáng)減小無(wú)法判斷氫氧化鈉能否與二氧化碳反應(yīng)。
師：如何用這樣的裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)呢？
生：將剛才裝置中的氫氧化鈉溶液換成等體積的水做對(duì)比實(shí)驗(yàn)即可。
師：很好！對(duì)比法也是我們常用的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)法之一。設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)鍵要弄清楚實(shí)驗(yàn)的目的是什么？實(shí)驗(yàn)中的相同因素和不同因素分別是什么？下面請(qǐng)同學(xué)們回顧一下教材中哪些實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)運(yùn)用了這種方法？
生：互相討論。
生答：⑴對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究；⑵探究二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解速率的影響以及不同種類的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；⑶木炭、硫磺、鐵絲等分別在空氣與氧氣中燃燒；⑷探究燃燒的條件；⑸探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)等等
師：下面我們來(lái)討論幾個(gè)比較典型的對(duì)比實(shí)驗(yàn)（見表3）。
學(xué)生討論歸納，教師引導(dǎo)糾錯(cuò)，深刻理解每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的及相同與不同的因素。
師：鐵在潮濕的環(huán)境下會(huì)生銹，銅如果也置于潮濕的環(huán)境中是否也會(huì)生銹呢？
生：也會(huì)生銹，有銅綠生成。
學(xué)以致用：李明同學(xué)視力不好，戴了一副眼鏡（銅制眼鏡框），某日發(fā)現(xiàn)鏡框上出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過(guò)學(xué)習(xí)知道，該物質(zhì)是銅銹，主要成分是 Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠）。
【提出問(wèn)題】銅在什么條件下生銹？
【假設(shè)猜想】根據(jù)銅綠的化學(xué)式，猜想銅生銹可能是銅與 、 、 共同作用的結(jié)果。 猜想的依據(jù)是 。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
師：實(shí)物投影學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，與學(xué)生一起評(píng)價(jià)各種實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)，并確定最佳實(shí)驗(yàn)方案。
師：通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)科學(xué)探究不再茫然，對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不再無(wú)助。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力有了一定的提高。在現(xiàn)實(shí)生活和今后的學(xué)習(xí)中要針對(duì)不同實(shí)驗(yàn)?zāi)康撵`活運(yùn)用多種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法進(jìn)行科學(xué)探究。
三、教學(xué)反思
學(xué)生是課堂的主體、學(xué)習(xí)的主人，在課堂教學(xué)中只有將學(xué)生的興趣激發(fā)出來(lái)，潛能挖掘出來(lái)，課堂才會(huì)有生命力。本節(jié)課通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)步步設(shè)疑、創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)激發(fā)思維、身邊熟悉的變化層層剖析使得整節(jié)課上同學(xué)們個(gè)個(gè)興趣盎然，紛紛獻(xiàn)計(jì)獻(xiàn)策設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完善實(shí)驗(yàn)方案。
思維是課堂生成的前提和內(nèi)核，啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行思維不但可以是枯燥難解的教學(xué)活動(dòng)變得生動(dòng)有趣，而且更易達(dá)成教學(xué)目標(biāo)。如何在課堂上讓學(xué)生保持持久的求知欲，這就需要教師分析學(xué)情，研究教材，精心設(shè)計(jì)課堂教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生在課堂中主動(dòng)需要和探索新的未知知識(shí)。
1. 注重情境創(chuàng)設(shè)，助推學(xué)生的認(rèn)知行為
教學(xué)情境的功能不只是導(dǎo)課。好的教學(xué)情境對(duì)學(xué)生的認(rèn)知活動(dòng)、情感活動(dòng)和實(shí)踐活動(dòng)等都具有激發(fā)、推動(dòng)、維持、強(qiáng)化和調(diào)整的作用，在教學(xué)的全過(guò)程中發(fā)揮著作用。本節(jié)課選著學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)“密閉容器中液體和氣體混合”的情境，在教學(xué)進(jìn)程的不同階段出現(xiàn)，起到了三個(gè)作用：一是引入新課，激趣質(zhì)疑；二是利用實(shí)驗(yàn)情境突出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的巧妙性，引出了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法――轉(zhuǎn)換法；三是承上啟下的過(guò)渡到另一種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法――對(duì)比法。一組興趣實(shí)驗(yàn)的情境創(chuàng)設(shè)串起整節(jié)課的主干知識(shí)，讓學(xué)生通過(guò)親自實(shí)踐形成感性認(rèn)識(shí)，在剖析實(shí)驗(yàn)原理、歸納實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法的過(guò)程中促進(jìn)學(xué)生進(jìn)行思維聯(lián)想，便于學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行重組和改造，幫助學(xué)生知識(shí)的同化和順應(yīng)，最終促進(jìn)學(xué)生理性認(rèn)知的發(fā)展。
2. 改進(jìn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，彰顯實(shí)驗(yàn)的方法功能
《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確要求科學(xué)探究氫氧化鈉的性質(zhì)，氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是一個(gè)無(wú)明顯現(xiàn)象的重要反應(yīng)。從各類教參資料及近幾年中考實(shí)驗(yàn)命題來(lái)看，設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)一般采用對(duì)比的方法或直接檢驗(yàn)生成物的方法。筆者重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在塑料瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，倒入半瓶蒸餾水（在瓶口掛上裝有片狀氫氧化鈉固體的塑料小藥瓶）振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；倒置塑料瓶，讓氫氧化鈉與剩余的二氧化碳反應(yīng)，觀察現(xiàn)象；用注射器注入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。將該實(shí)驗(yàn)與學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)對(duì)比分析，總結(jié)出兩種常見實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法，突破了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和認(rèn)知難點(diǎn)。
優(yōu)化整合的實(shí)驗(yàn)起到了構(gòu)建新知、形成概念、運(yùn)用知識(shí)、培養(yǎng)探究能力等多種功能。
3. 注重知識(shí)遷移，全面發(fā)展科學(xué)素養(yǎng)
學(xué)習(xí)的最終目的不是將知識(shí)儲(chǔ)存于大腦中，而是要將知識(shí)靈活運(yùn)用于不同的實(shí)際情境中，解決現(xiàn)實(shí)生活中的各種問(wèn)題。為了提高學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，教師需要幫助學(xué)生夯實(shí)“雙基”，將所學(xué)的知識(shí)條理化、系統(tǒng)化，構(gòu)建知識(shí)體系。通過(guò)知識(shí)的遷移和綜合運(yùn)用，把科學(xué)思維的方法教給學(xué)生，提高學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)和科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力與技巧，為學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展奠定必要的基礎(chǔ)。
