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開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇化學原子質量分數，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
一、擴散現象和分子的無規則運動
擴散現象是物質從濃度高的向濃度低的方向轉移直到濃度相等為止的一種現象，因為很多物質是由分子直接構成的，所以擴散現象說明了分子是不停地作無規則運動.也就是說擴散現象是分子無規則運動的宏觀表現，分子的無規則運動是擴散現象的微觀本質原因.
例1（2010年廣州）用圖的裝置演示氣體擴散現象，其中一瓶裝有密度比空氣大的紅棕色二氧化氮氣體，另一瓶裝有空氣，為了有力地證明氣體發生擴散，裝二氧化氮氣體的應是__________，（選填“A”或“B”）瓶.根據__________現象可知氣體發生了擴散，擴散現象說明氣體分子__________.若實驗溫度分別為①0℃，②4℃，③20℃，④30℃.則在__________溫度下（填序號）氣體擴散最快.
解析本題考查了氣體的擴散現象和氣體分子的無規則運動，二氧化氮的密度比空氣大，如果放在A瓶，那么二氧化氮可能由于重力的作用而進入B瓶中，這就是倒水的原理，那就判斷不出是不是擴散現象.因此只有將二氧化氮裝在B瓶中，在排除重力的影響后，當裝二氧化氮B瓶出現顏色變淺的現象，也就說明了二氧化氮和空氣在相互擴散，而這種擴散現象足可以說明二氧化氮和空氣氣體分子在永不停息做無規則運動，分子做無規則運動的快慢與溫度有關，溫度升高分子的無規則運動加快，所以在題目中應該是選④30℃溫度下氣體擴散最快.
例2（2011年湛江）夏夜，我們在公園或在校園的小道上散步時，每走到茉莉花的附近就能聞到花香，說明
A.分子的體積和質量都很小
B.分子間有一定的間隔
C.分子在不斷地運動
D.分子可以再分
解析該題雖然簡單，但也考查了擴散現象和分子的無規則運動，由于花香的擴散使人能聞到，這是宏觀的表現，而微觀的本質是分子的無規則運動，所以是分子的無規則運動造就了花香的擴散現象，因此答案是C.
二、物質的質量和相對分子質量
相對分子質量（化學式的式量）是指分子式（化學式）中各原子的相對原子質量的總和，它的數值可以用來代替一個分子的質量，可見它是微觀的.而很多物質是由分子構成的，那么作為宏觀的物質的質量可以說是由很多個分子質量的總和.在一個分子的質量可以由相對分子質量來代替的前提下，物質的質量就可以是很多的相對分子質量的總和.而這種模式往往是出現在比例式的相關計算中和質量分數的計算中，如果學生能夠掌握這種模式就會提高和領悟化學的相關計算.
例3（2011年濟寧市）茶是我國的特產，種類很多.其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經搓揉、烘焙而成.茶葉的化學成分主要是茶堿（C8H10N4O2·H2O），還有鞣酸及芳香油等.
閱讀以上信息后回答：
①茶堿（C8H10N4O2·H2O）分子中__________原子的個數最多；
②茶堿（C8H10N4O2·H2O）中__________元素的質量分數最大.
解析茶堿（C8H10N4O2·H2O）是由分子構成的，C8H10N4O2·H2O可以表示一個分子，一個C8H10N4O2·H2O分子里有8個C原子、12個H原子、4個N原子、3個O原子，所以在茶堿分子中H原子的個數最多；茶堿中各元素的質量分數：C元素的質量分數是96÷212、H元素的質量分數是12÷212、N元素的質量分數是56÷212、O元素的質量分數是48÷212，所以在茶堿中C元素的質量分數最大.上述計算是建立在茶堿這種物質是由M個茶堿分子構成的，而茶堿分子的相對分子質量是212，那么茶堿的質量就是212M，M個C8H10N4O2·H2O分子里有8M個C原子、12M個H原子、4M個N原子、3M個O原子，最后可以得出C元素的質量分數是96M÷212M既是96÷212，依次類推出H元素的質量分數是12÷212、N元素的質量分數是56÷212、O元素的質量分數是48÷212.
三、元素的質量和相對原子質量
相對原子質量是以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值.在化學計算中用它來代替一個原子的質量，所以這個化學量是微觀的.而元素是宏觀概念，因此元素的質量也是宏觀的.因為元素是多個原子的集合體，所以元素的質量是多個原子質量的總和，它與物質的質量和相對分子質量有同樣的道理.
例4（2011年湛江）苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸性比醋酸更強的有機酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑.請回答：
（1）苯甲酸含有__________種元素.（2）苯甲酸分子中，C、H、O三種元素的質量比是__________.
碳酸鈉相對原子質量是12。碳酸鈉[497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。
由于原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質量為2.657×10?2?千克。一個碳-12原子的質量為1.993×10?2?千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素周期表中最下面的數字為相對原子質量。
（來源：文章屋網 ）
關鍵詞：初中化學；計算教學；策略；圖標
一、簡單計算，理清概念
關于有關化學式的計算，學生在做題時要注意理解基本的概念，這類的計算一般都是比較簡單的。
（1）相對原子質量的計算。這種類型的題目一般容易出現在選擇題中，首先，看到這種題目，學生就應該想這里的“相對原子質量”中的“相對”兩個字的意思，然后就是相對原子質量的單位。這類計算題在計算中都不是直接考查計算結果，往往是在考查學生對這個概念的理解，相對原子質量只是一個相對的標準，是方便我們計算的。針對這部分的教學，教師可以將比較容易混淆的幾種數字拿出來作比較，同時教師也要深刻地剖析相對原子質量的概念的每一個字，讓學生留下深刻的印象。
（2）化合物中所含元素的質量比的計算。這種類型的題目是在微觀的基礎上計算的，在宏觀中物質都是有基本的元素組成，其中化合物中所含元素的質量比是化學式中各種原子的個數與其相對原子質量的乘積之比。教師在教學時，要跟學生講解區分原子個數、原子的相對原子質量、元素質量分數等易混淆的概念，同時教育學生考試時仔細讀題。
二、圖表計算，分類指導
圖像計算題是化學計算中比較難的一類題目。圖像計算題沒有詳細的文字描述，它將所有的文字信息全部通過圖像的形式畫出來，是對學生對化學知識及其應用的考驗。在圖像中一般會涉及到物質的質量變化，同時根據變化的曲線，學生要分析出發生了什么樣的化學反應，只有抓住了這些，才可以方便解題。在這方面的教學中，教師首先應該灌輸給學生不要怕這種題目的思想，同時指導學生慢慢地根據圖像的變化分析相應的化學反應。這類題目一般的解題步驟如下：①明確圖像中橫縱坐標表示的含義及物質的名稱；②根據圖像中的變化考慮化學反應的發生程度，列出化生反應方程式分析計算。有關的圖像題一般分為兩大類：一類是質量和時間的變化關系，最后要求計算某種物質的質量分數；另一類是沉淀（氣體）的體積與時間的關系，最后要求溶液中某種溶質的質量分數。針對前一類的題目，一般考學生金屬的活潑性，哪些的金屬與酸反應，哪些不反應，這些都會影響質量。多種金屬與酸的反應是這類題目中比較難分析的，主要考慮到金屬的活潑順序表，活潑的金屬先與酸反應。教師在教學這方面的解題時，一定要讓學生牢記金屬的活潑性順序，同時也要注意講解特例，比如說銅，它不和稀酸發生反應，這些都是教學中應該講到的。針對后一類的化學計算，都是注意反應的先后問題和化學反應中物質是否足量的問題。教師應該提醒學生在計算中考慮過量和不足量的問題，這個通常是容易忽視的地方。
表格類的計算題，也是沒有過多的文字描述，給出的直接是表格中的數字。通過表格中的數字，主要反映了各物質的性質及其相對應的變化規律，這類題目比較抽象，很難理解，主要考查學生靈活處理問題的能力。教師在講解這種題目的時候，要慢慢指導學生找出規律，慢慢啟發學生自己動手動腦解決問題的能力。一般的用“控制變量法”進行分析，所謂的“控制變量法”就是控制單一的量不變，找出其他的量的變化情況，從中找出規律。在這類題目中，考查的是化學反應中某一種物質是否足量的問題，通過分析不同變量之間的關系，分析得出結論，最后解題。
為了可以更好地讓學生理解消化圖像類和表格類計算題，教師在平時的教學中可以將同樣的題目通過圖像、表格、文字三種不同的方式表述，讓學生明白其中的規律，拓寬學生的解題思路，以不變應萬變，這樣學生才算是真正學會了做化學類的計算題。
三、綜合計算，抓住方法
綜合計算是一類綜合性很強的計算題目。很多的學生看到這種題目就覺得頭疼，就會覺得很難，其實不是這樣的，再難的題目也是由基本的反應和多重的反應變化演變而來的。只要平時學習的基本功踏實，按照題目中的所提到的反應一步一步地往下面寫，找出未知量與已知量之間的關系或則將所求的問題慢慢向已知量轉化，這樣一般的問題都會解決。教師一定要教育學生不能被計算題的長度嚇住，往往越是長的題目越是簡單。
關于化學類計算題解題過程的規范問題，一定要規范書寫，不要在小細節上出錯丟分。舉一個簡單的例子，在化學書例題中，在設未知量時要注意不要隨意增加單位，書中就有“設氧氣的質量為x”，許多的學生在設未知數的時候習慣性的帶上單位。這就是學科性的差別，化學的計算與數學的計算不一樣，值得教師和學生注意。同時，教師在平時的教學中應該多注重培養學生的解題技巧，開闊學生的思維，充分挖掘學生的潛能。
結語：化學計算可以體現應用化學的能力，可以提高學生的思維邏輯。解決化學計算的方法有很多，教師在平時的教學中就應該逐一開導，因材施教，讓每位學生都能找到一套自己學習化學、應用化學、解決化學計算的方法。
參考文獻：
[1]項秀芳.九年級化學基本計算的常見問題及解決方法[J].中學
教學參考，2013（8）.
[2]張富強.中學化學計算題的常見解法[J].數理化學習，2010（1）.
[3]方大寨.等效替代法在初中化學計算中的應用探究[J].學科教
學，2012（2）.
一、弄清題意少走彎路
當我們看到題目以后，首先要仔細分析題目，理解題目中所提及到的有關知識點，再根據平時所掌握的計算方法，可以考慮最佳解題途徑以達到解題的快、準。
例：80℃時，50g水中最多能溶解75gNaNO3，把80℃時的210gNaNO3飽和溶液蒸發掉50g水后，再降至80℃，析出晶體后溶液中溶質質量分數是：（）
A．50%B.70%C.60%D.55%
[解析]因為是從飽和溶液中蒸發掉水，再降溫后仍得飽和溶液，即求飽和溶液的溶質質量分數，這樣可得：75/（50+75）×100%=60%，所以答案為C。
二、破陳規求新法
有些選擇題，我們若用常規的解法，計算可能比較麻煩。如果肯動腦筋，尋找新的解題方法，可以達到事半功倍的效果。
例：下列物質中鐵元素的質量分數最大的是：（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3
[解析]我們采用極端假設法，先假定每個分子中鐵原子的個數都為1，則B、C中的化學式轉化為FeO3/2和FeO4/3，這樣可以很容易求出其它元素的對應質量，通過比較會得出答案C。
三、根據選項逐一排除
我們根據題目中的選項，進行逐一淘汰的方法，這樣也可以較容易地找到正確答案。
例：278gRSO4•nH2O晶體完全失水后，剩余152g粉末。若R的相對原子質量約為結晶水分子數的8倍，則R的相對原子質量為：（）
A．39B.27C.40D.56
[解析]從各項相對原子質量可知，它們依次是鉀、鋁、鈣、鐵元素，而從題意條件RSO4中R的化合價為+2價，即可排除A、B項，又根據硫酸鈣只存在CaSO4•2H2O和2CaSO4•H2O之中。以題意可知，R的相對原子質量為8n又可排除C項，故答案為D。
四、抓實質找關鍵
認真審題，善于排除命題者有意設置的各種思維障礙和干擾條件，抓住問題的實質，從而找出解題的關鍵。
例：有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經分析測知含H2O占a%，Na2CO3占b%,NaOH占c%,將此樣品放入9.8gH2SO4中，過量的酸用4gNaOH中和，蒸發中和后的溶液可得固體的質量為:（）
A.13.0gB.16.5gC.14.2gD.無法確定
[解析]粗看本題缺少數據，即最后得到的固體全是NaSO4，這是本題的實質，且硫酸根離子守恒，顯然由H2SO4～NaSO4可得答案為C。
五、發散思維捕捉信息
解題應擺脫思維定勢的消極影響，訓練發散思維的能力。對提供的信息，要善于進行全方位掃描，多層次聯想，有時我們要將捕捉到的信息轉化為另一信息，以便快速獲得正確答案。
例：在MgSO4、Na2SO4、K2SO4的混合物中含氧元素為46%，則此混合物中含硫元素為：（）
A.23%B.31%C.20.5%D.9.75%
[解析]根據題意可以得出一個信息：在各物質中硫元素與氧元素的質量比均為1/2，即硫元素含量為氧元素含量的1/2，故得答案為A。
六、分析范圍不算推解
根據題目中所提供的物質的總范圍，分析范圍內的相應物質；根據題目提供的條件，不用計算可以推測得答案。
例：某混合氣體質量分數組成：O2占32%，N2占28%，CO2占22%，CH4占16%，H2占2%，則混合氣體的平均相對分子質量為：（）
A．11.11B.22.22C.44.44D.66.66
一、關系式法
關系式法主要應用于物質之間存在內在等量，通過分析找出等量，既直觀明了又計算方便。
例1．某農田通過科學分析，需施120kg的尿素\[CO(NH2)2\]來補充氮元素，如改用NH4HCO3，至少需要多少kg？
解析：農田需要氮元素的質量是一定的，所以只需尿素和碳酸氫銨含有相同質量的氮元素即可。通過化學式的比較，不難找出CO(NH2)2~~2N~~2NH4HCO3。
設需要NH4HCO3的質量為x。
CO(NH2)2~~2N~~2NH4HCO3
602×79
120kgx
60[]120kg[SX)]=[SX(]158[]x[SX)]
x=316kg
答：如改用NH4HCO3，至少需要316kg。
例2．生產等質量的H2，用Mg、Al、Zn、Fe分別與足量的酸反應，求消耗四種金屬的質量關系。
解析：如果依據化學方程式計算會非常繁瑣，而依據金屬的化合價與置換出氫原子的個數的關系，既簡略又方便。
找關系找等量找質量
需要四種金屬的質量關系為：Al
例3.已知某硝酸銨樣品，測得氮元素的質量分數為31.5%（雜質不含氮），求該樣品中硝酸銨的純度。（即硝酸銨的質量分數）
解析：氮元素存在于硝酸銨中，氮元素和硝酸銨有固定的質量關系。知道了氮元素在樣品中的質量分數，就可以求硝酸銨在樣品中的質量分數。
設硝酸銨在該樣品中的純度為x。
NH4NO3----2N
8028
x31.5%
80[]x[SX)]=[SX(]28[]31.5%[SX)]
x=90%
答：硝酸銨在樣品中的質量分數為90%。
二、變形法
變形法是將某些化學式進行適當的變形，保持各元素原有的量的關系不變，從而方便討論分析的一種方法。
例4.在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS四種化合物中，鐵元素的質量分數由大到小的順序是。
解析：在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質中都含有鐵元素和氧元素，而FeS不含氧元素。由于硫的相對原子質量是氧的相對原子質量的2倍，所以可以將FeS轉化為FeO2。將鐵的原子個數定為1，又變形為FeO、FeO3/2、FeO4/3、FeO2,所以得出等量的鐵結合氧元素的質量比為：1∶3/2∶4/3∶2=6∶9∶8∶12。
鐵元素的質量分數由大到小的順序為：FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeS。
三、守恒法
守恒法是利用化學變化前后元素的質量守恒巧解計算題的一種方法。
例5．將一定質量的鐵和銅的混合物放入鹽酸中，充分反應后過濾、洗滌、干燥后，將濾渣在空氣中灼燒，稱量，與原混合物的質量相等，求原混合物中鐵的質量分數。
解析：鐵和銅的混合物放入鹽酸中，銅不參加反應。銅濾出后又被灼燒生成氧化銅，此時的質量和原混合物的質量相等，所以氧化銅中氧元素的質量分數即是原混合物中鐵元素的質量分數。
Fe%=O%=O/CuO×100%=16/80×100%=20%。
例6.某鐵的合金10g，在空氣中充分煅燒后，將生成的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到白色沉淀1g,則該鐵的合金是生鐵還是鋼？
解析：鐵合金中的碳與氧氣反應后生成了CO2，CO2與Ca(OH)2反應生成了CaCO3。
在整個轉化過程中，碳的質量不變。所以CaCO3中碳的質量即為鐵合金中碳的質量。
m(C)=1g×[SX(]C[]CaCO3[SX)]=1g×[SX(]12[]100[SX)]=0.12g
w%=[SX(]0.12g[]10g[SX)]×100%=1.2%
答：該鐵的合金為鋼。
1.熟練掌握有關化學式的一般計算。如根據化學式計算相對分子質量;計算化合物中各元素的質量比;計算化合物中各元素的質量分數;根據化學式計算某元素的化合價等。
2.熟悉有關化學式的逆運算。如由化合物中元素的質量比或元素的質量分數推求化學式;由相對分子質量計算化合物中某元素的相對原子質量等。
3.熟悉化學式的綜合運算。如化合物質量與元素質量的互算、樣品純度的計算等。
例1(2009年青島考題)科學家經過多年研究證明,在一些小包裝零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化學物質。如某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺(C3H5ON)。請你根據丙烯酰胺(C3H5ON)的化學式計算后填寫。
(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相對分子質量為
;
(2)碳元素和氧元素的質量比是;
(3)氫元素的質量分數為 。
解析:(1)AmBn的相對分子質量=A的相對原子質量×m + B的相對原子質量×n。
(2)A的質量分數= ×100%。
(3)A、B元素的質量比== 。
答案:(1)71;(2)9∶4;(3)7.04%。
例2(2009年哈爾濱考題)在農業科研實驗室里,用一定量NH4NO3和KH2PO4的固體混合物配制無土栽培營養液,已知固體混合物中氮元素的質量分數為28%,則固體混合物中KH2PO4的質量分數為()。
A.20% B.25% C.85% D.80%
解析:分析兩個物質的化學式可知,只有硝酸銨含氮元素,且該混合物中所含硝酸銨的質量分數越大,則該混合物中氮元素的質量分數就越大。
若設混合物中KH2PO4的質量分數為x%,則硝酸銨的質量分數為1-x%,于是有1:( )=(1-x%):28%,解得,x%=20%。
答案:A。
例3(2009 年襄樊考題)某農田作物生長需要3.5kg氮元素,則需使用尿素[CO(NH2)2] kg。
解析:用元素的質量除以該化合物中這一元素的質量分數就可以得到該物質的質量,即 =7.5(或7.499)。
答案:7.5(或7.499)。
例4(2009年山東平原考題)震驚全國的“三鹿奶粉”事件中的罪魁禍首是三聚氰胺(分子結構如圖1所示)。三聚氰胺是一種重要的化工原料,由于其含氮量高,且目前國際上又通用“測氮法”標定牛奶中蛋白質含量,于是一些不法商人就將其混入奶粉中以“提高”奶粉的品質。
(1)三聚氰胺的化學式為。
(2)三聚氰胺中氮元素的質量分數為
(保留一位小數)。
(3)奶粉中蛋白質含量為15~20%,蛋白質中含氮量平均為16%,若不法分子在1袋某品牌奶粉(400 g)中加了1 g三聚氰銨,相當于增加了 g蛋白質。
解釋:從分子結構式可以看出一個三聚氰胺分子中所含的各原子及其個數,一個三聚氰胺分子中有3個碳原子、6個氫原子和6個氮原子,所以三聚氰胺的化學式為C3H6N6;三聚氰胺中氮元素的質量分數為 ×100%=66.7%;加了1 g三聚氰銨,相當于增加了蛋白質 =4.2g。
答案:(1)C3H6N6;(2)66.7%;(3)4.2。
點撥:關于化學式計算的實際問題主要包括化工產品和農藥化肥的使用,生產生活中常見的安全事故(如燃燒、爆炸)的防范方法、措施,有毒或有腐蝕性物質泄漏的防范及其處理等。常用的計算方法有極值法、差量法、守恒法、化學式變形法等。
二、有關化學方程式的計算
1.理解根據化學方程式計算的原理,掌握解題的基本格式。
2.掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算。
3.掌握含雜質的反應物(或生成物)(雜質不參加反應)的相關計算。
例5 (2009年南昌考題)在化學反應2A+B2
=2AB中,A 與B2反應的質量關系如圖2所示,現將6g A和8g B2充分反應,則生成AB的質量應是( )。
A.9g B.11gC.12g D.14g
解析:由圖2可以判斷,參加反應的B2和A的質量比是1∶1,6g A和8g B2充分反應,其中2g B2剩余,應該生成12gAB。
答案:C 。
點撥:用字母表示反應物與生成物的化學方程式的計算其依據為質量守恒定律、反應物與生成物各物質的質量比等于相應物質的相對分子質量與其計量數之積的比。因此,計算中只涉及質量時與計量數無關,只有涉及相對分子質量時才與計量數有關。
例6(2009年賀州考題)在托盤天平的左、右兩盤中各放一只燒杯,調節至平衡,向燒杯中分別注入質量相同、質量分數相同的稀硫酸,然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的銅鋁合金和鋅,待物質反應結束后,天平仍保持平衡,合金中鋁與銅的質量比為()。
A.18∶47 B.54∶65 C.27∶64D.27∶38
解析:要使天平仍保持平衡,兩邊生成的氫氣必須質量相等,根據化學方程式可知,生成等質量的氫氣需要鋁和鋅的質量比為18∶65,所以鋁和銅的質量比為18 ∶(65-18)=18 ∶47。
答案:A。
例7(2009年佛山考題)用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時,可發生的反應有C+2CuO=2Cu+CO2;C + CuO=Cu + CO。現用1.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末,反應物剛好反應完全,則生成的氣體產物是()。
A.CO2B.CO C.CO、CO2 D.Cu、CO
解析:本題可用雙項極端假設法進行計算。假設1.2g碳全部生成CO2,根據化學方程式可知,需要16gCuO;假設1.2g碳全部生成CO,根據化學方程式可知,需要8gCuO。因為1.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末,反應物剛好反應完全,則生成的氣體產物是CO和CO2 。
答案:C。
三、有關溶液的計算
1.掌握溶液中溶質質量分數的相關計算。
2.掌握已知溶質、溶劑(或溶液)質量、溶質質量分數中的任意兩個量去求第三個量的計算方法,以及關于溶液稀釋或濃縮的計算。
3.能夠把溶質的質量分數知識運用于化學方程式計算。
例8 (2007年荊州考題)某乙醇(C2H5OH)的水溶液中,乙醇分子中所含的氫原子總數與水分子中所含的氫原子總數相等,則此乙醇溶液中溶質的質量分數是()。
A.5%B.71%C.46%D.33%
解析:由題意知,乙醇分子中所含的氫原子總數與水分子中所含的氫原子總數相等,且一個C2H5OH分子和3個H2O分子所含的氫原子數相等,C2H5OH 的相對分子質量為46,3個H2O的相對分子質量為54,所以乙醇溶液中溶質的質量分數是 ×100%=46%。
答案:C。
例9(2009年紹興考題)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖3所示,據圖回答下列問題。
(1)溶解度受溫度影響較大的物質是 。
(2)50℃時,在100克水中加入氯化鉀固體到飽和,則所得溶液的溶質質量分數是(保留小數到0.1%)。
解析:由溶解度曲線可以觀察出硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大;50℃時,氯化鉀的溶解度為40g,100克水中加入氯化鉀固體到飽和,則所得溶液的溶質質量分數是 ×100%=28.6%。
答案:(1)硝酸鉀;(2)28.6%。
四、綜合計算
1.圖像型計算題
以圖像的形式將相關量之間的關系形象直觀地表示出來,把化學原理抽象為數學問題,旨在考查同學們對圖像的數學意義和化學意義的分析、理解和運用能力。圖像型計算題看似難度較大,但只要弄清縱軸、橫軸、不同曲線的起點、交點和轉折點的化學意義,問題就可迎刃而解。
例10(2009年肇慶考題)某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格,稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱,產生的氨氣用100.0g廢硫酸完全吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如圖4所示。
所涉及的反應有:
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3;
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。
請計算:
(1)完全反應后產生氨氣的質量。
(2)該化肥的含氮量為 (精確到0.1%),
則這種化肥屬于(填“合格”或“不合格”,合格硫酸銨的含氮量在20%以上)產品。
(3)請計算廢硫酸中硫酸的質量分數(寫出計算過程)。
(4)若實驗過程中氨氣被完全吸收,但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值,其原因是什么。
解析:由圖像可以看出,最后吸收氨氣的溶液總質量為106.8g,增加的質量就是生成的氨氣的質量,為106.8g-100g=6.8g;6.8g氨氣中含有的氮元素的質量就是27.5 g硫酸銨樣品中所含氮元素的質量,因此該化肥的含氮量為 ×100%=20.4%,20.4%>20%,所以合格;再根據化學方程式進行計算即可。
答案:(1)6.8g ;(2)20.4% ;合格。
(3)解:設廢硫酸中純硫酸的質量為x ,
2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4,
3498
6.8g x
x= =19.6g。
H2SO4%= ×100%=19.6% 。
答:廢硫酸中硫酸的質量分數為19.6%。
(4)加熱反應產生的水蒸汽被廢硫酸吸收,導致所測吸收液質量比只吸收氨氣大。
2.實驗數據處理型計算題
解答此類問題時要明確該實驗所要研究的問題是什么,其反應原理是什么,然后分析圖表數據所表達的物質的量的變化規律,選擇有關數據(恰好反應的數據組)進行計算。這類問題主要考查同學們識表獲取信息的能力,對實驗數據的分析能力以及解決實際問題的能力。
例11(2009年黔東考題)某同學為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品的組成,取四份樣品分別加入稀硫酸反應,其實驗數據記錄如下表。
試計算:
(1)經分析,在第1份樣品測得的數據中,
(填物質)完全反應了。
(2)列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數和所用稀硫酸中溶質的質量分數。
(3)請在圖5中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖。
解析:對比第1份和第2份(或第3份)實驗數據可知,前兩份樣品中加入的稀硫酸都完全反應;對照第3份和第4份數據可知,樣品中的鋅已完全反應。根據產生氫氣的質量可以計算出樣品中鋅的質量,也可以計算出參加反應的硫酸的質量,進而計算出樣品中鋅的質量分數和硫酸溶液中溶質的質量分數。硫酸和鋅接觸即反應,圖像從原點出發,當鋅完全反應,消耗硫酸100g時,氫氣達到最大值,然后不再增多。
答案:(1)稀硫酸。
(2)解:設參加反應的鋅的質量為x ,參加反應的硫酸的質量為y ,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
652
x1.0 g
65∶2=x∶1.0 g,
x=32.5g。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
982
y g0.8 g
98∶2=y∶0.8 g,
y=39.2g 。
黃銅屑樣品中的鋅的質量分數為
×100%=65%;
所用稀硫酸中溶質的質量分數為
×100%=49%。
答:黃銅屑樣品中的鋅的質量分數為65%,所用稀硫酸中溶質的質量分數為49%。
(3)如圖6所示。
【關鍵詞】 初中；化學；基本概念教學；溫故而知新
初中化學是化學教育的啟蒙階段，在初中的化學教材中，大部分是一些基本概念。所以加強基本概念的教學，對初中化學教學來說，尤為重要。化學基本概念是反映客觀物質及其變化的本質特征的一種思維的基本形式。它屬于理性認識范疇，是理論知識的基礎：讓學生準確地理解化學基本概念，可以為他們系統地學習具體的物質知識和理論知識、化學用語、化學計算及其化學實驗技能打下基礎，使他們能透過紛繁龐雜的物質及現象，理解其變化的本質和規律。科學地進行概念教學對發展學生的智能、培養學生的各種能力以及提高他們的思想道德水平也有積極作用。
概念教學的作用，只有通過優化的教學過程才能得以充分的實現。以“教師為中心”的教育思想，注入式教授方法，死記硬背的學習方法，不可能很好地達到概念教學的目標。在此，就當前概念教學中存在的主要問題，根據概念形成和發展的內在規律以及學生的認知規律和同仁們一起作些探討。
1 激發學習興趣，實現“學為主體”
興趣是學習的內在動機。它是由人的需要引起的。這種需要有時是自發的，有時則要靠外界誘導才會產生。化學基本概念多是些抽象的語句，學生沒有學習的自發興趣。在教學中，如果只是單純地用“下面我們學習一個重要的概念……”的教學用語，很難誘發學生的學習動機。因此，教師應該分析所學的概念，努力把它跟學生熟悉的工農業生產實際、日常生活中的問題以及已學過的或將要學習的知識聯系起來，使學生感到學習概念有用，從內心產生“我要學”的愿望。例如，在對農村學生講“溶質質量分數”的概念之前，如果先講一段使用農藥的故事：甲、乙、丙三人使用同一農藥殺滅同一害蟲，甲的藥液過濃，乙的過稀，而丙的適當，結果甲田的害蟲和莊稼都被殺死，乙田害蟲安然無恙，只有丙田的害蟲消滅、莊稼茁壯成長，使學生認識到確切地知道溶液的濃稀非常重要。“怎樣表示溶液的濃稀呢?”學生便會產生強烈的求知欲。
激發動機的素材不一定都從課本外尋找，要注意從教材中挖掘。例如，在講相對原子質量的概念之前，教師可先指出在生產和科研以及我們今后的學習中，經常要應用和計算原子的質量，然而原子的質量非常小，用千克做單位來表示，記憶和使用都很不方便。然后可讓學生讀出幾種原子的質量，以強化“不方便”，強調尋找新途徑的必要性。這樣，學生便不知不覺地參與到新概念的教學活動中。當然，一些不太重要的概念，也不必都在講授之前做一番文章，這種做法應忌諱不緊扣概念和敘述冗長。
2 分析實驗現象，引導學生思考
概念是客觀事物的本質屬性在人腦里的反映。由實驗獲得正確的感性認識，再引導學生思考，透過實驗現象抓住本質屬性，便能在大腦里形成概念。
化學所研究的客觀事物是物質及其變化，只有讓學生看清物質的特征和發生變化的現象甚至親手做實驗，才能獲得生動的直觀。因此教師應該克服困難，做好演示實驗和學生實驗，并且使實驗現象正確、鮮明、生動。例如，“還原反應”這一概念是基于氫氣還原氧化銅實驗的，在做這個實驗時，開始應該讓學生看到試管里加進黑色粉末氧化銅，然后向試管內通入氫氣、加熱。反應一會兒試管口有水滴生成，黑色的氧化銅變為紅色物質，如果紅色物質能做成光亮的“銅鏡”則更好。生動的直觀給學生以深刻的表象，而形成概念的關鍵則是引導學生由近及遠、由淺入深，透過現象、抓住本質。有的老師實驗后寫出反應的化學方程式：H2+CuOCu+H2O，然后照本宣科：“含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。”這樣的教學給學生的只是三個孤立的知識點：反應的化學方程式、還原反應及其定義，對還原反應的概念學生只好死記硬背。如果教師能引導學生由形象思維進入抽象思維，找出由化學反應現象到形成還原反應概念的途徑，把三點按其內在規律連成一條線，則能啟發學生理解概念。這里必須做好三點之間的兩個線段的連接。一是根據實驗現象得出反應的化學方程式，并認真分析反應物變為生成物的過程是“在這個反應里，氫奪取了氧化銅中的氧與它結合生成水；氧化銅(銅的氧化物)失去了氧而還原為游離態的銅”。這后一句把該反應與“還原”一詞聯系起來；原來的銅被氧化后變為氧化銅，氧化銅失去氧又還原為原來的銅，這樣，“還原”一詞就變得不陌生了。二是根據上述分析，氧化銅失氧而被還原，或者說氧化銅中的氧被氫奪去的反應是還原，于是就把還原反應與其定義聯系起來，原來好象風馬牛不相及的“含氧化合物里的氧被奪去的反應”叫做“還原反應，，就變得理所當然了。在概念形成過程中引導學生透過現象看到本質是十分重要的，它不僅能使學生真正理解概念，而且有助于發展他們的智能。
概念的形成在沒有條件做實驗時，則應把已有的知識、數據、資料等擺出來。例如講授相對原子質量的概念，應列舉原子的具體質量說明用”千克“作單位表示不方便，然后通過舉例或比喻，進一步說明必須用相適應的質量跟原子質量作比較，才能得到簡便的數值，從而引出用碳一12原子的1/12作標準。應該注意擺事實要具體，切記抽象。例如，一般不單說''氧原子質量非常小”，“碳一12原子的質量與其相適應”等等，而說“氧原子質量為0.000，000，000，000，000，000，000，000，02657千克”，“碳一12原子的質量的1/12為1.66×10-27'千克”(若不用負指數表示更直觀)，兩者相比得氧的相對原子質量為15.9994≈16。這樣，雖未做實驗，但給學生的仍是“生動的直觀”。否則，由抽象到抽象，學生則難以理解概念的內涵。
3 先揭示本質，后定義概念
化學基本概念教學的目標，是讓學生記住概念的定義，并能理解概念的內涵和外延，從而會運用概念分析和解決一些化學問題。
概念的內涵就是概念所揭示的事物的本質屬性，概念的定義則是嚴格準確地表述概念內涵的語言。如果學生不理解概念的內涵，也就難以理解定義中為什么必須采用這些詞語，就容易記錯定義，在運用中就會誤判外延。例如質量守恒定律的定義，學生往往會忘記“參加”二字，例如做某些圖示題時錯寫成“4A+B=2C+A”。這就是對質量守恒定律的內涵不甚理解的結果。所以，概念教學的目標能否達到，主要看學生是死記硬背定義還是理解掌握內涵，這與教師的教學方法又息息相關。
在概念教學中，先給概念下定義還是先分析其內涵，對初中教學來講，往往會導致兩種不同的教學模式：注入式教學和啟發式教學。例如固體物質溶解度概念的給出，常常有兩種不同的程序。一是教師提出為了確切表示物質的溶解性，要介紹一個新的概念――溶解度。什么是溶解度呢?教師板書溶解度的定義，然后對“一定溫度”、“100克溶劑”、“飽和”、“質量”等“四要素”――分析。二是教師先提出要確切表示不同物質的溶解性，就要作出相應的規定。然后引導學生分析，可用溶解的克數多少表示物質的溶解性，但溶劑的量不同溶質溶解的克數也不同，必須規定一定量的溶劑――100克；在100克溶劑中，物質溶解的量也有多有少，還必須達到溶解的最大限量――飽和時溶解的克數；此外，飽和溶液中溶質的多少與溫度有關，還應規定“在一定的溫度下”。按照這些規定，來確切表示物質溶解性的概念就是溶解度。然后讓學生歸納溶解度的定義。上述兩種程序中，前者在教師給出溶解度，因學生缺乏認識的基礎，突然出現的概念離“可接受區''太遠，學生積極性會因之受到挫傷，盡管接著又分析了”四要素“，終因注意力不夠集中而使信息接收率大為降低。學生不理解概念，只好死記硬背。后者在學生已有知識的基礎上，提出一個個問題搭橋，創造了一個個思維的近距離，讓學生自己達到終點。這樣的教學，學生始終處于積極主動的狀態，不僅容易理解概念，而且培養了思維能力和掌握了科學方法。所以在教學中，一般先要通過實驗或運用學生已有知識，讓學生初步認識概念的內涵，然后盡量讓學生歸納出定義，教師給予訂正強化，然后再舉例練習、鞏固概念。當然，教學方法應該為內容服務，對于一些顯而易見的概念，對于理解力較強，自覺性較高的學生，也不應該受此限制。
四 溫故而知新，編制概念網
化學基本概念數量多、類型繁，但它們都不是孤立的，而是相互聯系的。任何一個新概念的建立，都需要有學過的概念作基礎，同時又為學習后續概念做準備。因此，溫故而知新，既體現了教學內容上的必然聯系，又符合認知規律的科學方法。在概念教學中，一定要很好地分析各種概念之間的關系，做到溫故而知新。
例如，溫“飽和”概念之故，知“飽和溶液”、“不飽和溶液”概念之新。
不同概念的相互聯系，又帶來了概念之間易混淆的困難。這就要通過對比，找出概念之間的差別。對初中學生來講，概念之間的對比應盡量避免抽象，例如，比較原子和離子的區別，應具體列出Na與Na+、Cl與CI-異同點；要抓住概念的主要內容，一一對應比較，例如，學生在做溶解度計算題時，常常把“溶劑”和“溶液” 混淆造成錯誤，應該引導學生比較溶解度和溶質質量分數這兩個概念在有關方面的異同。
所謂“概念網”，指的是各種概念縱橫之間的聯系，自然也包括相似概念之間的區別。編制成有關的概念網，就說明已經掌握了有關方面的全部概念。當然，這一工作通過長期學習才能實現，初中階段只能編出概念網的若干片段。
第一單元
化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。1869年，俄國化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。蠟燭及其燃燒的探究。對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗。化學實驗基本操作。第二單元
空氣成分的發現。空氣的主要成分和組成。混合物和純凈物。氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途成分主要性質 主要用途氧氣 化學性質。物質的性質。空氣的污染及防治。測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法。第三單元
水的組成。.物質的簡單分類。分子的概念和基本性質。原子的概念和基本性質。運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象。生活用水的凈化和目的。水的過濾步驟和實驗操作。第四單元
原子的構成和相對原子質量。元素的種類，定義和符號表示，元素周期表簡介。物質組成、構成的描述。核外電子的分層排布。離子的定義和分類。化學式和化合價。第五單元
質量守恒定律。碳和碳的氧化物。
（來源：文章屋網 ）
知識目標：
理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法。
了解相對分子質量的概念。
初步掌握根據化學式的計算。
能力目標：
培養學生將化學概念與數學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。
情感目標：
通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。
教學建議
教材分析：
本節課化學式的學習，在化學用語的教學中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學生學好化學的基礎。多年的教學經驗證明，此節課是學生是否學好化學的一個分化點，對于元素符號記不下來的學生，要及時做好補救工作。所以必須高度重視本節課內容的學習，教學要精講、精練，抓規律、做示范。使學生理解化學式的意義，對化學式的計算必須做到“正確”、“規范”、“熟練”。
教學建議：
從檢查學生對元素符號、名稱及物質的分類入手設疑激趣：元素可用元素符號來表示，而由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？即用元素符號表示物質組成的式子--化學式。引導學生閱讀討論，得出化學式的概念。讓學生明確化學式不是憑空寫出來的，而是前人經過多次的精密實驗，測定物質的組成后推算得出來的。每一個純凈物都有固定的組成，都可以用一個化學式來表示。
同時可展示球棍式分子模型，使學生形成一種直觀概念。
通過學生的閱讀討論，歸納總結出化學式的意義以及書寫化學式的方法。然后用課堂練習對化學式加以鞏固、熟練。
根據化學式計算物質的相對分子質量及組成物質各成分元素的質量比和質量分數。學生對計算應不成問題，關鍵在于對化學式的真實涵義的理解，尤其是對化學式中的符號、系數、右下角碼的意義的理解，應及時分析、強調。培養學生依據化學概念、運用數學工具解決化學問題的能力。規范學生的解題格式，使學生在思想上高度重視起來，為化學方程式的學習奠定基礎。
教學設計示例
教學目標：
1、知識目標：
①理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法。
②了解相對分子質量的概念。
③初步掌握根據化學式的計算。
2、能力目標：
培養學生將化學概念與數學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。
3、德育目標：
通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。
教學重點和難點：
1、重點：理解化學式的涵義，書寫化學式。
2、難點：化學式表示的意義。
教學過程：
小測驗：
①寫出下列元素的符號：
鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯
②指出物質類別：
水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水
（學生整體測試，一名學生到黑板上板書，5分鐘后講評）
元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？
學生閱讀課本P39，討論，得出化學式的概念。
一、化學式：
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。
注意：化學式是通過實驗（定性、定量分析）測定物質的組成，然后計算的出來得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質只有一個化學式。
用分子模型展示一些物質分子的結構。例如：
氫氣氧氣二氧化碳水等。
化學式除了能表示這種物質外，還可以表示什么意義？
2、意義：（學生看書，歸納總結）
①表示一種物質。
②表示組成這種物質的元素。
③表示構成這種物質的一個分子。
④表示構成這種分子的原子。
例：：一個二氧化碳分子是由一個碳原子和二個氧原子構成的。
二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
3、寫法：（學生閱讀課本，討論，歸納）
①單質化學式的寫法：
a、金屬單質和固態非金屬單質用元素符號表示它們的化學式：
碳C硫S鐵Fe鋁Al
b、稀有氣體是由單原子構成的。
氦He氖Ne氖Ar
c、非金屬氣態單質分子大多數為雙原子分子。
氫氣氧氣氮氣氯氣
②化合物的化學式的寫法：（只討論兩種元素組成的化合物）
小結：氧化物、氧在后：
非氧化物、金前非后：
練習：
1、根據名稱寫化學式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化鉀
2、指出下列符號中“2”的含義：
二、相對分子質量：
化學中各原子的相對原子質量的總和。（單位為1，一般不寫出）
學生先閱讀課本P41，教師再舉例分析、規范格式。
投影例題：
已知尿素的化學式為，求：
①尿素的相對分子質量。
②尿素中各元素的質量比。
③尿素中氮元素的質量分數。
④要使某農田增加5.64千克的氮元素，問應向這塊地施加尿素多少千克？
⑤若改施硝酸銨（），則需硝酸銨多少千克？
解：
①的相對分子質量
注意：明確化學式中角標數字的意義；元素符號之間用“＋”號；元素符號與數字之間用“*”號。
②尿素中各元素的質量比為
注意：化合物中各元素的質量比，即化合物中各元素的相對原子質量總和之比。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數，所以，不可寫成：或。
③
注意：表達式不能寫成的形式，應為
④設應施加的尿素的質量為，
則：
注意：化合物中某元素的質量＝化合物的質量×該元素的質量分數
⑤設需硝酸銨的質量為，
則：
探究活動
以鄰桌同學為一組，做下列有關元素符號和化學式書寫的練習，并互相訂正。
1．用化學符號表示：①兩個氫原子②三個氮分子③幾個水分子④5個氦分子。
2．寫出氯化鈉、氧化銅、氧化鋁、三氧化硫的化學式。
“通式”一詞在化學上表示同一類化合物分子組成的公式，本文所說的“通式理念”就是基于這一化學術語的理論實質而創造的，旨在解決有關質量分數的計算。有關質量分數的計算，是初中化學計算教學的一個重點內容，也是初中化學計算教學的一個難點內容，在實際教學中，很多學生一遇到有關質量分數的計算題就常常思維混亂，為解決這一重點和難點內容，本文試圖運用一個“通式”來攻克這一難關。
一、初中化學計算教學中必須重視有關質量分數的計算
1.《課程標準》重視有關質量分數的計算
在《全日制義務教育化學課程標準（2011年版）》中，有關質量分數的計算的規定有：“能進行溶質質量分數的簡單計算”“利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算”“能看懂某些商品標簽上標示的物質成分及其含量”“根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度”、“能正確書寫簡單的化學反應方程式，并進行簡單的計算”。
2.《考試大綱》重視有關質量分數的計算
在各省的《考試大綱》中，有關“質量分數的計算”都有明確的規定。下表是廣東省教育考試院編寫的《學業考試大綱》中有關“質量分數的計算”的規定。
科學內容
目標
溶質質量分數的計算
應用
利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
應用
某些商品標簽上的物質成分及其含量
理解
能根據化學反應方程式進行簡單的計算
應用
3.中考試卷重視有關質量分數的計算
有關質量分數的計算，是各省市中考命題的一個重點、熱點，甚至成了“必考點”。下面，我們來研究一下廣東省歷年來的中考試題。
2003年實驗區化學試卷：第24題計算NH4HCO3中氮元素的質量分數；第25題計算空氣中SO2的質量分數。
2004年實驗區化學試卷：第24題計算蛋氨酸中氮元素的質量分數；第25題是根據硫酸的質量分數的計算。
2005年實驗區化學試卷：第24題計算葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數；第25題計算樣品中過氧化氫的質量分數。
2006年實驗區化學試卷：第24題是根據碘酸鉀中碘元素的質量分數的計算；第25題是根據鹽酸的質量分數的計算。
2007年學業考試試卷：第24題計算丙氨酸中氮元素的質量分數；第25題要計算鋼中碳元素的質量分數。
2008年學業考試試卷：第9題涉及溶液中溶質的質量分數的計算；第24題計算醋酸鉀中鉀元素的質量分數；第25題第（1）小題計算廢水中硫酸的質量分數，第（2）小題是根據熟石灰的質量分數的計算。
2009年學業考試試卷：第25題計算石灰石中碳酸鈣的質量分數。
2010年學業考試試卷：第14題涉及MgSO4飽和溶液的溶質質量分數；第15題涉及空氣中氧氣的體積分數。
2011年學業考試試卷：第21題涉及溶液的溶質質量分數；第24題計算NH4MgPO4中Mg元素的質量分數和計算溶液中溶質的質量分數；第25題求被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數。
由此可見，廣東省的中考非常重視有關質量分數的計算，從2003年開始，年年都考，成了一個“必考點”。
二、通式理念在化學計算教學中的有效應用
1.如何在化學計算教學中構建“通式”
在化學計算教學中可以列舉兩個最簡單的跟生活有關的例子，引導學生構建“通式”，融匯通式理念。
例如，假定100克空氣中有20克氧氣，請問，空氣中氧氣的質量分數是多少？學生很快就得出答案：20%。老師追問：怎么計算的？部分學生回答不上來，教師引導學生思考：20%，就是氧氣的質量20克除以空氣的質量100克，再乘以100%。
為了強化學生的解題思路，多設置一個例子：假定100克食鹽中有95克氯化鈉，請問，食鹽中氯化鈉的質量分數是多少？采用與前例相同的教學方法對學生加以引導，但學生幾乎不用老師的引導就能很快給出答案，甚至還有很多同學感覺老師的引導是“多此一舉”。此時，教師提出更具挑戰性的問題：假定100克A中有50克B，請問，A中B的質量分數是多少？學生們稍加思索基本上都能得出答案：50%。教師追問：怎么計算的？學生答曰：B的質量50克除以A的質量100克，再乘以100%。教師隨即宣布：請同學們記住，A中B的質量分數等于B的質量除以A的質量再乘以100%，這是有關質量分數的計算的一個“通式”。教師再引導學生總結：凡是要計算A中B的質量分數時，就要找出或者計算出“A的質量（或相對質量）”和“B的質量（或相對質量）”，然后將“B的質量（或相對質量）”除以“A的質量（相對質量）”再乘以100%。
2.“通式”在初中化學計算教學中的變形公式
在學生對“通式”有一個基本的了解后，引導學生對公式進行變形。
原形：A中B的質量分數=B的質量A的質量 ×100%
變形1：B的質量 = A的質量×A中B的質量分數
變形2： A的質量=B的質量÷A中B的質量分數
3.在常見題型中掌握“通式”法
從表面上看，學生在老師的引導下得出了“通式”，而且，老師叫學生記憶這一“通式”，學生也可能記住了，但實際上，很多同學還不是很明白“通式”中的“A”“B”的意思，還需要通過分類練習，讓學生通過常見題型的練習，最終牢固掌握“通式”法的解題思路：凡是要計算A中B的質量分數時，就要找出或者計算出“A的質量（或相對質量）”和“B的質量（或相對質量）”，然后將“B的質量（或相對質量）”除以“A的質量（相對質量）”再乘以100%。
（1）通過進行探索性實驗激發學生對化學的研究興趣。如在進行“碳的幾種單質”的教學時，可以如下依次提出問題指導學生學習。問：“你了解的碳單質有哪些？”在學生列舉了生活和教材中有關的實例后，又問：“還想了解更多碳單質嗎？”，在得到學生肯定的回答后，按以下流程進行教學。①研究課題――碳的幾種單質。先發問題調查表，請學生從各個角度來研究，為學生提供解決問題的思路。②制定研究計劃。為了培養學生群體意識和自主活動、合作交往的能力，教師采用合作學習的策略，由學生自由分組，每組4人，在教師指導下進行研究方案的設計，制定了可行的研究計劃，讓學生填好《小組分工計劃表》。③開展探究活動。研究時教師可以提供必要的方法指導，如采用查閱資料、實驗驗證、比較分析的方法，學生根據計劃分工，進行實驗、調查、收集信息資料，加工處理。④組織成果交流。將收集的信息整理制成手抄報，在課上以小組為單位向全班匯報研究成果，同時教師也以一個研究者和合作者的身份出現，將收集的資料制成課件，向學生展示，在展示中交流分享成果，自由評價，通過學生互評，教師點評，使學生的認識和情感得到提升。這樣便能激發學生對化學的研究興趣。
（2）習題課中通過“合作、探究”解決問題的方法激發學生對化學的研究興趣。①營造探究氛圍，鼓勵學生積極參與習題的評講、分析。如：在講評習題時，由學生自由談談他們對習題的看法，難易程度如何；解決難題的措施是什么；對哪些題目有獨特的見解等。同時尊重學生不同的見解、技能和經驗，保護學生的創造思維和分析能力，鼓勵學生之間進行合作、探究。
［示例］下列物質中含氯質量分數是47．06％的化合物是（）
A、AlCl3；B、KCl；C、NaCl；D、HCl。對此題學生會有許多種不同解答方法：有同學認為解這道題最好的方法是一個一個地驗證；有同學認為觀察分析法為好，他們認為化合物中氯元素的相對原子質量總和應略小于該化合物中另一元素相對原子質量總和；有的同學認為把氯的質量分數化為分數，接近50％，然后將化合物中氯的原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，看哪一個化合物接近50％。對于上述不同思考水平的解決問題的方式，教師不要隨意加以評論哪種方式有水平，哪種方式不好，千萬不能將學生“合作、探究”的苗頭消滅在萌芽狀態，而應給予充分肯定，保護學生的積極性，同時抓住時機對學生的各種見解、意見、經驗進行優化、延伸，促進學生思考空間的不斷完善與擴展。在如此充滿理性的“合作、探究”中，會促進學生能力的進一步提高，更能激發他們的研究興趣。②變孤立作戰為合作互動，鼓勵學生之間的交流與合作學習。［示例］將Cu和Cu（OH）2的混合物在空氣中加強熱至質量不在改變，冷卻后稱量生成固體的質量與原混合物質量相等，則原混合物中Cu和Cu（OH）2質量之比是（）。這道題學生感覺難度大，細細研究，發現問題在于理解題意不全面，分析不到位，也就無從下手了。這類題完全可以通過學生的合作、探究解決，他們是什么樣合作解決的呢？開始對此題爭論的熱點是為什么前后質量不變，各抒己見；然后著手寫出反應的化學方程式：2Cu＋O2＝2CuO，Cu（OH）2＝CuO＋H2O；有同學提出第一個反應質量增加了，第二個反應質量減少了。經共同研究討論得出：混合物前后質量不變，原因是參加反應的氧氣與放出的水蒸氣的質量相等。據此，制定解題方案。
設質量為1克，則據關系式可得：
2Cu～O2 Cu（OH）2～H2O
12832 9818
4g 1g（98／18）1g
結果是：mCu：mCu（OH）2＝4：98／18＝34：49。
通過學生開放性“合作、探究”，既對問題加深了理解，又提高了學生對問題的分析能力。在學生之間也營造了互相尊重，互相信任的氣氛，對保護學生的自尊心，調動主觀能動性很有效，這種習題課的講評學生頗感興趣。
（3）駕馭學生的好奇心、激發其對化學的研究興趣。例如：在“金屬活動性順序”的教學時，先聯系前面已獲得的有關金屬與酸反應的知識，然后提問：“我們已經知道：鋅、鐵這些金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應能生成氫氣，是否所有的金屬都有此性質？金屬的性質有什么特點呢？”激發學生的好奇心。但這問題比較困難，如果直接交給學生獨立完成，大部分學生就會因無法解決問題而喪失好奇心。于是我利用“最近發展區”將這一問題逐步分解成如下問題：①提問：“實驗室用什么藥品制取氫氣？”學生答：“用鋅粒與稀硫酸；”②再問：“如果沒有鋅粒，可用什么金屬代替？”學生回答“還可用鐵或鎂來制取氫氣；”③再問：“為什么教材中指定用鋅粒與稀硫酸制氫氣呢？”學生回答：“鐵與稀硫酸反應太慢，鎂與稀硫酸反應太快，不利于操作；”④再問：“鋅、鐵、鎂與硫酸反應不一樣，說明什么問題呢？”學生回答：“鎂反應最快，性質最活潑，鐵反應最慢，性質最不活潑；”接著請學生做實驗：“銅與稀硫酸混合，觀察現象”歸納出金屬活動性順序表。
關鍵詞：導學案；生本教育；小組合作
課堂是學生的學堂，不應僅僅是教師的講堂，“生本”課堂就是要讓學生在課堂上“唱主角”。“有學則教”“有疑則講”，課堂教學的根本目的就是激發學生持續的學習熱情、興趣，培養良好的學習習慣，掌握合適的學習方法。于是我校開始實行以“導學案”為載體，小組合作探究的教學模式，這種教學模式一改過去老師上課單純地講，學生被動地接受新知識的教學模式，充分體現了教師的主導作用和學生的主體作用，使主導作用和主體作用和諧統一，發揮最大效益。下面本人就簡單介紹一下我在根據化學式的計算第一課時教學中實施生本課堂教學的主要環節。
一、前置作業模塊
我考慮到在進行這一節課學習前學生已掌握化學式的意義、物質相對分子質量的計算以及兩種原子的相對原子質量之比等于它們的（絕對）質量之比。于是我就設置了以下前置作業讓學生在課前完成：1.二氧化碳的化學式“CO2”可以表示哪些意義；2.計算下列物質的相對分子質量，并說出這些物質中各元素的原子個數之比：①Fe2O3②CaCO3③C6H12O6④NH4NO3；3.已知A、B兩種原子的相對原子質量之比為1：2，則求這兩種原子的（絕對）質量之比，2個A原子與3個B原子的質量之比又為多少，而同一類原子的總稱即同種元素，所以我們不難得出A、B兩種元素的質量之比（即絕對質量之比），由此，化合物中各元素質量之比如何計算呢。在上課時，我首先讓學生按照小組進行交流前置作業，相互幫學，教師巡視，傾聽，適時也參與小組交流，然后請小組成員上臺展示，當學生在展示NH4NO3中各原子個數之比時說出1：4：1：3，然后其他小組成員站起來馬上反駁說不對，應該是2：4：3，并講明原因，學生們都一致認可。此時我追問學生還有沒有問題，學生異口同聲說沒有，我就播放投影片聯想與啟示：三（10）班有男生16人，女生14人，請問根據這一信息你除了能計算三（10）班總人數外，還能計算什么？這時學生都搶著說可以計算男女生人數比；男（女）生人數百分比等等，此時我就順便拋出問題：那么，你能說出根據物質的化學式可以計算哪些東西呢？學生馬上搶著回答：可以進行計算物質的相對分子質量、物質中各元素原子的個數之比、各元素質量之比以及各元素的質量分數等等，這時我看時機已到，于是引出課題，今天我們就一起來學習根據化學式的計算。這樣的設計，使學生對這節課的學習目標一目了然。
二、課堂探究模塊
接著，我就按導學案上的設計進入課堂探究模塊，該模塊分三部分：化合物中各元素質量之比的計算、化合物中某元素計量分數的計算、一定質量化合物中某元素質量的計算，每一部分教師都布置每小組主動推出一人上小黑板板演，其他學生在下面做，板演結束，請學生進行相互評價――先由本小組其他同學對上小黑板板演學生做的題目進行批改，然后由小組交叉進行批改，經過兩次批改，學生暴露的問題已都能解決，那么老師還要講什么呢？我只要在一旁忙著記錄小組得分。在這個環節中，小組內學生有分工有合作，都有事可干，為了要讓小組得分高一些，大家都在積極地參與，課堂效率能不提高嗎？
三、課堂練習模塊
隨后進行課堂練習以檢測學生對所學內容的掌握，教師邊巡回邊可作適當指導，學生做完后進行交流，此時以學生評價為主，等到學生爭得不可開交時教師再出手，這樣不僅活躍了課堂氣氛，而且通過學生的思想火花碰撞，能使學生更深入地理解所學的知識。
四、課堂小結模塊
需要注意的是該模塊要能開展得有效，必須要有時間保障，要給學生留有足夠的時間進行反思，尤其是要讓學生說出本堂課學習中的疑惑，如果學生能說出有價值的疑惑，并能有其他學生來幫助解決的話，我認為這就是本堂課的升華。
以上是我在生本課堂教學中進行教學的四個環節，我認為在實施以上四個模塊教學時還要注意：
1.前置作業模塊一定要做到根本、簡單、開放。
2.教師要適時運用評價激勵機制，遇到精彩的回答，給予真誠的表揚和掌聲鼓勵；對于學生錯誤的做法，絕不責怪，把學生的錯誤變成是一種課堂生成資源合理利用好。還可以采用評分制，定期予以獎勵。
俗話說：“教無定法，貴在得法”。通過導學案教學模式和小組合作學習的手段在教學中的實踐應用，大大地提高了“教”“學”效率，激發了學生學習的積極性、主動性，增加了學習的趣味性和時效性，同時又減輕了師生的負擔，真正落實了學生作為學習者的主體地位，實現了素質教育中促進學生全面發展的要求，從而能夠真正打造出高效課堂。
參考文獻：
