時間：2023-01-04 20:29:32
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇煉鐵的化學方程式，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
課題
課題三 利用化學方程式的簡單計算（定稿
時間
主備人
年級
九年級
課時
1
課型
教材
簡析
本節課是在學生掌握化學方程式質量比內涵的基礎上引入的，對于數學方面的計算上，學生應該不存在難度，教材的處理要注意如何完成質量比到化學方程式計算的過渡，讓學生真正意識到質量比是化學方程式計算的前提。
目
標
預
設
1、通過練習和教師的有效指導掌握利用化學方程式進行簡單計算的格式
2、通過練習會進行化學方程式的簡單計算
3、認識到定量研究的重要性
教學
重
難
點
1、化學方程式計算的格式
2、化學方程式的正確書寫
3、化學方程式計算的思維定式
課前
學生
知識
儲備
1、寫出下列反應的化學方程式
氫氣燃燒
鐵絲燃燒
紅磷燃燒
用過氧化氫溶液制氧氣
用氯酸鉀與二氧化錳混合物制氧氣
用高錳酸鉀制氧氣
電解水
2、完成氫氣燃燒、紅磷燃燒及氯酸鉀制氧氣的質量比
3、思考：計算出化學反應中物質的質量比有何用途
教 學 過 程 與 內 容
教師活動
教法策略
學生活動
學習策略
檢查課前知識貯備：采取男女競爭板演的方式，要求力爭脫離課前知識小卷完成。
引導學生進行檢查評判，并強調要完整的書寫化學方程式（并讓學生交流質量比的含義）
引導
板演，其它學生在練習本上寫檢查自己的掌握情況
自查糾錯
［引入］我們說質量比能夠幫助我們進行計算，下面我們就學以致用，讓大家來做一次火箭工程師。
［展示］發射火箭是展現國家實力的一個重要標志。在發射火箭時有的利用液態氫作燃料，同時要加載液態氧作助燃劑。如果本次火箭發射需要加載100Kg液態氫，你認為應該同時加載多少液態氧呢？
［在此提出假設：是越多越好，還是按一定比例，要求學生說明依據］
當學生得出應該按一定比例后，提出你能否解決呢，如果解決不了，困難在哪里。
預想，學生會分析出需要知道物質間的質量比，如果學生不能順利進行，要注意引導：要進行計算，必須提供一個固定的比例。
引導學生化學方程式計算，要先完成質量比
通過獨立思考、交流形成質量比的必要性
獨立思考
主動交流
注意質疑交流
［嘗試練習］
實驗室欲制取3.2克氧氣，需要多少克氯酸鉀？
要求學生獨立完成后，小組內交流，并以小組的形式提出自己存在的疑問或問題，并針對出現的問題提出出現問題的原因。
預設：格式存在問題；各物質的質量比可能運算不對；會列出所有物質的質量比。這些問題為解決化學方程式計算的格式提供材料。
意圖：正確計算質量比是解題的關鍵
加強巡視，個別指導，注意歸納學生存在的問題，為講述解題格式應該注意的問題做準備
嘗試練習，通過組內交流解決困難，并注意總結自己的解題困難。
獨立分析題意
嘗試訓練
注意表達與交流
教 學 過 程 與 內 容
教師活動
教法策略
學生活動
學習策略
我們在學習化學式計算時，知道化學計算有自己獨特的解題要求，那么化學方程式計算有哪些要求呢？請大家自學P100例題1，并注意與自己的做題格式進行對比 ，看有何不同。歸納利用化學方程式計算的解題步驟。
例題1：加熱分解6克高錳酸鉀，可以制得多少克氧氣？
對自學提出具體的要求，分析格式的重要環節
自學并注意按教師的要求完成相關內容
有目的的閱讀
對比
［學以致用］鋼鐵企業是我鎮的支柱產業，已知煉鐵的反應原理為
欲煉制224噸鐵，至少需要多少噸氧化鐵？
要求學生用完整的解題格式解題
加強巡視
個別指導
獨立完成
兩人板演
結合解題格式進行交流
獨立訓練
交互判閱
［課上小結］化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：格式要規范，步驟要完整，計算要準確。
三個關鍵：方程式要準確，質量比要正確，已知量、未知量要找對。
要求行政執法機關全P101“學完本課你應該知道”回顧自己的收獲。
要與學生展開交流師生共同總結
注意思考、交流與傾聽
表述、交流、思考
［課上練習］
1、在實驗室里利用紅磷除去空氣中的氧氣，已知共用去紅磷6.2克，則這部分空氣中含有多少克氧氣？
2、在電解水實驗中，若產生了64克氧氣，則同時能產生多少克氫氣？
［課下嘗試練習］
欲煉制224噸鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的鐵礦石？
前兩題要求學生獨立完成，教師注意觀察存在問題，并為下節課的課前知識貯備羅列素材。
課下嘗試練習，意在判斷學生學以致用的能力，為化學方程式綜合運算措底數
作
業
設
計
嘗試性應用
鞏固性應用
課后練習1、2、4、5
拓展遷移性應用
欲煉制224噸鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的鐵礦石？
板
書
設
計
第三節：利用化學方程式的簡單計算
化學方程式計算的解題格式：
1、解設
2、寫出反應的化學方程式
3、列出已知量和未知量的質量比
4、擺好相關的已知量和未知量
5、列出比例式，并求解
閱讀下列有關我國探月工程的信息資料，請回答相關的問題：
材料一：聚焦航天的化學動力――燃料，“嫦娥三號”探月衛星搭載著三號乙運載火箭發射，三號乙運載火箭（CZ-3B），簡稱長三乙，是中國目前運載能力最大、技術最先進、構成最復雜的運載火箭，代表中國目前運載火最高水平，在世界航天界也居前列。火箭共有三級，頭兩級用的是常規燃料四氧化二氮，作為燃料的氧化劑，四氧化二氮是一種有污染性的液體燃料，第三級用的是低溫液態燃料液氫，液氫屬于新一代無污染的火箭燃料。運載火箭需要的液氫、液氧推進劑對保存溫度都有一定的要求。保存液氫須在-253℃的溫度，而保存液氧須在-183℃的溫度，只有達到他們要求的溫度，才有利于保存。由于在加注的過程中，很難避免燃料的揮發，因此要求精確計算燃料的加注量。同時，要避免液氫、液氧溢出導致保溫箱損壞，從而引起意外爆炸。
材料二：聚焦21世紀的波斯灣――月球，月球上有兩種資源將會給地球帶來重大貢獻：一是月球上可以接受到豐富的太陽能。理論上可以在
月球表面無限制地鋪設太陽能電池板，獲得豐富而穩定的太陽能。二是月球礦藏資源豐富，尤其是富含核聚變燃料氦-3。氦-3主要來源于太陽風，而地球上非常缺乏。據估計，月球土壤里含有大約100萬噸~500萬噸氦-3，10萬噸氦-3所發的電就可以滿足我國一年的用電量。
1.由火箭燃料鏈接熱化學方程式
例1“嫦娥三號”使用燃料是液氫燃料。液氫燃料作為清潔能源，在許多領域有廣泛的應用。已知：
①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g);
ΔH1=a kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g);
ΔH2=b kJ?mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l);
ΔH3=c kJ?mol-1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l);
ΔH4=d kJ?mol-1
下列關系正確的是（）。
A.a0
C.2a=b0
解析本題考查燃燒熱概念及熱化學方程式書寫。在給出的4個熱化學方程式中，b=2a,d=2c。由于從氣態水轉化成液態水要放出熱量，又由于反應均為放熱反應，a、b、c、d均小于0，故只有C正確。
評析熱化學是高考重點內容。燃燒熱、中和熱概念是熱化學的基礎。
2.物質的物理性質、物質三態變化鏈接吸熱、放熱反應
例2“嫦娥三號”的燃料是液態氫，助燃劑為液態氧。物理性質如下：
氣態密度g/L液態密度g/cm3熔點/℃沸點/℃氫氣0.08899 0.070 -259.14-252.4氧氣1.4291.149-218.4-182.96下列判斷正確的是（）。
A.液氫、液氧滴在皮膚上，會灼燒皮膚
B.同條件下降低溫度，液氫比液氧先液化
C.氧氣沸點比氫氣的高，與它們的相對分子質量大小有關
D.液氧比液氫更容易揮發
解析本題考查物質三態變化特點及其性質。液氫和液氧氣化時要吸收大量熱量，會凍傷皮膚，A錯；氣體沸點越高，恒壓降溫時越容易液化，氧氣沸點高于氫氣的沸點，所以同條件下，氧氣先液化，B錯；氫氣和氧氣都是雙原子分子，且都是非極性分子，氧氣相對分子質量比氫氣的相對分子質量大，氧氣分子間作用力大于氫氣分子間作用力，所以氧氣比氫氣容易液化，C正確；液氫沸點比液氧的低，沸點越低，越容易揮發，D錯。
評析物質的物理性質、物質三態變化與吸熱、放熱關系等均是《高考大綱》要求考查的內容，本題以氫氣和氧氣物理性質為信息，考查學生對數據的處理能力。
3.探測月球表面氦-3鏈接同位素
例3利用核聚變發電,3He是最清潔最安全的能源，地球上的3He僅有15t左右。月球上的3He可供全世界開采500年。地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球上有數百萬噸3He。下列說法正確的是（）。
①3He、4He的化學性質基本相同
②3He、4He具有相同的中子數
③3He核聚變是化學變化
④3He液化是物理變化
⑤3He、4He形成的晶體類型，所含化學鍵不同
⑥3He、4He組成的氣體單質，在相同條件下密度之比為3∶4
A.①②⑤B.①④⑥
C.②③⑤D.③④⑥
解析本題考查同位素性質及含義。原子性質主要由最外層電子數決定，同位素在周期表中位置相同，化學性質基本相同，①正確；中子數等于質量數減去質子數，二者中子數不同，②錯誤；化學變化指原子核不變，電子排布變化，即原子是化學變化中最小粒子，③錯誤；液化指氣態變成液態，狀態變化是物理變化，④正確；稀有氣體單質是單原子分子靠分子間作用力形成分子晶體，不存在化學鍵，⑤錯誤；同條件下，氣體密度之比等于相對分子質量之比， ⑥正確。答案：B。
評析同位素是中學化學重要概念，高考考查的重點。本題主要考查同位素中“位”即在周期表中位置，同位素的化學性質幾乎相同，物理性質不同。化學變化斷裂化學鍵，原子重新組合，原子核沒有變化。
4.新型材料的鏈接
例4“嫦娥三號”衛星進入距地面80km至40km的大氣層時，是氣動加熱最嚴重的一段，衛星表面溫度高達千攝氏度以上，像一團大火球。為了防止衛星表面溫度過高，可在衛星表面涂上一種特殊的化學物質，推測該物質最可能具有的性質是（）。
A.導熱性能好、熔點高、熱量大
B.高溫下可分解或“燃燒”時氣化
C.良好的熱穩定性
D.較強的還原性，易燃燒
解析本題考查特殊材料的性質。衛星表面的涂料主要作用是防止溫度過高，即具有吸熱、散熱作用。特殊材料分解或汽化都要放熱，所以B正確。
評析新型材料是社會進步的關鍵，高考十分重視新材料的考查。本題把新材料與性質聯系起來，理解特殊材料的價值。
5.安全生產的鏈接
例5“嫦娥三號”升空前加注液氫、液氧是一個險象環生的過程。因為超低溫的燃料在空氣中揮發到一定的程度時，有可能導致爆炸。如液氫揮發后，在空氣中積聚到一定的濃度后就會爆炸。一粒米從1m高的地方掉到地上所產生的能量，就足以引爆液氫！已知氫氣在空氣中爆炸極限（氣體體積比）為4.1%~75%。發生爆炸最劇烈的空氣中氫氣體積分數是（）。
A.33.3%B.42.0%C.29.6%D.21%
解析本題有關氣體體積分數計算：
2H2+O2點燃2H2O,
V(H2)∶V(O2)=2∶1時，爆炸最劇烈。空氣中氧氣體積分數為21%，取V(H2)=2 L,V(空氣）=1 L/21%=4.76 L,φ(H2)=2 L/(2 L+4.76 L)×100%=29.6%。答案為C。
評析實驗安全是《高考大綱》新增內容，本題以氫氣在空氣中爆炸極限為載體考查有關氣體體積分數計算，引導備考安全知識。
6.綜合考查的鏈接
例6氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為起動“三乙”火箭發射的優良炸藥，下列說法正確的是（）。
A.H、D、T之間互稱同素異形體
B.它們均是共價化合物
C.LiH、LiD、LiT摩爾質量之比為1∶2∶3
D.它們都是強還原劑
解析H、D、T之間互為同位素，A錯；氫化鋰是離子化合物，B錯；LiH、LiD、LiT摩爾質量之比為8∶9∶10,C錯；氫化鋰是氫陰離子，在化學反應中氫元素的化合物只能升高，作為還原劑。D正確。
評析同位素、同素異形體，同分異構體、物質的量、化合物類型、氧化還原反應概念等都是高考重點考查內容。本題以金屬氫化物為載體對以上概念綜合考查。
例7回答以下問題：
（1）在火箭發射時，偏二甲肼和四氧化二氮發生劇烈反應，該反應的化學方程式為：
C2H8N2+2N2O4點燃3N2+2X+4H2O
則X的化學式為。
（2）在加注前兩級推進劑時，你認為應采取的措施有；第三級火箭發生反應的化學方程式為。
（3）若月球上的鐵礦物主要成分是氧化鐵，寫出目前人們利用此鐵礦石煉鐵的化學反應原理（用化學方程式表示）為：。
（4）近期對月球的研究發現在月球兩極可能有冰，化學家也正著力研究利用太陽光進行催化分解水，并取得了一定的成果，請寫出這一反應的化學方程式：。這一反應對于人類開發月球資源有何種意義？（任寫一點）。
解（1）根據質量守恒定律可以知道，在化學反應前后原子的種類和個數不變，所以由反應的化學方程式：
C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O
可得知：
反應前反應后
氮原子66
氧原子84
碳原子20
氫原子88
根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷每個反應物X的分子由2個O和1個C構成，則物質X的化學式為CO2；
（2）偏二甲肼為易燃物質，所以在加注前兩級推進劑時要注意防火，第三級火箭反應為液氫和液氧的反應，所以該反應的化學方程式為：
2H2+O2點燃2H2O
(3)煉鐵原理為利用了一氧化碳的還原性，所以發生的反應為一氧化碳和氧化鐵的反應，該反應生成了鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(4)根據題意可以知道，水可以在太陽光的照射下及催化劑的作用下分解產生氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：
2H2O催化劑、太陽光2H2+O2
由于該反應生成了氧氣和氫氣，所以該反應能夠為地球提供燃料及氧氣。
答案為：（1）CO2；
（2）注意防火；2H2+O2點燃2H2O;
(3)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2;
愛因斯坦說過“對一切來說,只有喜愛才是最好的老師,它遠遠超過責任感。”化學學習也是如此。如果學生對于學習化學缺乏興趣,就談不上發揮學習的主動性和積極性,學習效果也就可想而知。因此,激發與培養學生的學習興趣應是提高化學教學質量的前提。基于此種認識,筆者在初中化學教學中就如何激發與培養學生的學習興趣,提高有效教學有如下心得:
一、發揮演示實驗的魅力,激發學習興趣。
化學是一門以實驗為基礎的科學,實驗是學生認識化學界的窗口。形象鮮明、生動的演示實驗最能吸引學生的注意力,激發起學習的興趣,是創造學習最佳情境的有效手段。第一堂化學課,我是這樣開始的:我把一張事先用酚酞溶液寫好的“化學”兩個大字的白紙掛在黑板上,再用裝有10%氫氧化鈉溶液的小噴霧器噴射白紙,白紙上立刻顯出兩個醒目的大紅字——“化學”。學生第一次目睹如此奇妙的變化,無不驚嘆,學習化學這門新課的興趣一下被激發起來了。
二、聯系生產生活實際,培養學習興趣。
化學知識與生產生活實際有著廣泛而密切的聯系,現代物質文明的提高都離不開化學科學作出的貢獻。我十分注意把教學內容與生產生活實際聯系起來,使學生體驗到所學知識的價值和用途,從而培養熱愛化學的興趣。如在講授“一氧化碳的還原性”時,我指出課本上
高溫
的化學方程式:Fe2O3+3CO===2Fe+3CO就體現了現代冶金工業中煉鐵的化學原理。接著我提出一個問題:“煉鐵的主要原料是含Fe2O3的鐵礦石和焦炭,請在座的未來化學工程師設計一下,以原料煉得鐵要經過哪幾步化學反應?寫出各步的化學方程式。通過練習學生不僅牢固掌握了一氧化碳的還原性,而且對它與二氧化碳以及碳的相互轉化關系達到融會貫通的境界,對這些反應在工業上的應用也有了難忘的印象,這樣自然而又生動的聯系,使學生對化學為科學的重要性心領神會,學習化學的勁頭也更大了。
三、提供動手機會,發展學習興趣。
初中學生喜歡實驗,特別是喜歡自己做實驗,正如有些學生所說:“見到儀器手發癢,不摸不弄不舒暢。”如果能夠滿足學生這種迫切的心理需要,就能進一步發展學習興趣。為此,我克服了學校人手不足的困難,不怕耗費時間和精力,開足開全學生分組實驗,為學生親自動手創設良好的情境,讓他們在親身實踐中增長才干,鞏固所學的知識。學生對分組實驗積極性很高,實驗前都按要求進行實驗預習,明確實驗目的,了解實驗步驟,弄清注意事項;實驗時細心操作,認真做好實驗記錄,遵守實驗室紀律,課堂氣氛既嚴肅又活躍。通過學生實驗,既培養了學生的操作能力、觀察能力和思維能力,又培養了實事求是的科學態度和嚴肅認真的工作作風。
總之,課堂教學中激發學生的學習興趣和熱情,對于提高初中化學課的教學效果來說,是至關重要的,因此,在新課程的課堂教學中,教師要努力更新教育教學觀念,轉變教與學方式,提升學生素質,促進學生的全面發展,為學生的終生幸福奠基。
一、選擇題（本題共18小題。每小題只有一個正確答案。每小題2分，共36分）
1．黨的十報告提出建設“美麗中國”，社會上各部門積極采取措施。下列做法正確的是（）
A．力推火力發電，為人們生活提供能源
B．焚燒塑料垃圾，減少河流、陸地白色污染
C．推廣使用公共自行車，減少空氣污染
D．使用一次性木筷，方便人們生活
2．下列活動中，通過化學反應提供能量的是（）
3．三甲基一氯硅\[（CH3）3SiCl\]是生產一種有機硅化合物的原料，遇火能燃燒甚至會發生爆炸，與水接觸可生成鹽酸。則下列說法錯誤的是（）
A．三甲基一氯硅應密封防水保存
B．三甲基一氯硅充分燃燒的產物之一是水
C．三甲基一氯硅屬于有機化合物
D．三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個元素構成
4.下列實驗操作中不正確的是（）
5．最近科學家用鈣原子轟擊銪原子，合成117號元素（部分信息如圖所示）。下列說法錯誤的是（）
A．該元素的相對原子質量為294g
B．該元素的核外電子數為117
C．該元素的中子數為177
D．鈣和銪都屬于金屬元素
6．以下兩幅微觀示意圖揭示了化學變化的微觀實質。相關說法中正確的是（）
A．原子在化學變化中可以再分
B．化學變化前后原子的種類、數目都是不變的
C．上圖右表示的是化合反應
D．上圖左表示的是中和反應
7.青少年正處于生長發育期，需要攝取較多的蛋白質。下圖中蛋白質含量最高的是（）
8．某同學用下圖所示裝置探究可燃物燃燒的條件，得到以下實驗事實：
①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。
能證明可燃物燃燒條件之一是溫度必須達到著火點的實驗事實是（）
A.①③B.②④
C.②③D.③④
9.有一種叫“干水”的物質吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍，每個“干水”粒子是外層包上沙質硅的小水滴，下列敘述正確的是（）
A.干水是水
B.“干水”是純凈物
C.“干水”就是“干冰”
D.“干水”的應用有利于緩解溫室效應
10．某同學為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了三組實驗：
①將Zn片插入氯化銅溶液中，Cu片插入氯化亞鐵溶液中；②將大小相同的Zn、Fe、Cu三種金屬片分別插入體積和濃度均相同的稀鹽酸中；③將Zn片插入硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅溶液中。
其中，可以達到目的的是（）
A．②③B．只有③
C．①②D．①③
11.下圖是物質間發生化學反應的顏色變化，令化學世界絢麗多彩。其中，無色溶液X是（）
A．稀鹽酸
B．澄清石灰水
C．稀硫酸
D．硫酸鈉溶液
12.下列有關化學反應的分類方法說法不正確的是（）
①2H2O通電2H2+O2②8Al+3Fe3O4高溫4Al2O3+9Fe③CH4+2O2點燃CO2+2H2O
A.①屬于分解反應
B.③屬于復分解反應
C.②屬于置換反應
D.③屬于放熱反應
13．利用組內物質的相互反應，就能將組內各物質的溶液鑒別出來的是（）
A．KOH、Na2SO4、H2SO4、NaNO3
B．H2SO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4
C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl
D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
14．下列離子能在pH為3的水溶液中大量共存的是（）
A．K+、SO2-4、OH-
B．K+、Cu2+、NO-3
C．Cl-、K+、CO2-3
D．Ba2+、SO2-4、K+
15．下列各組物質能按下圖所示裝置進行實驗。當膠頭滴管中的液體滴入瓶中，U形管中的液面發生了明顯變化。若a處液面降低，則符合此現象的物質組合是（）
液體物質ANaOH溶液SO2氣體B稀鹽酸硫酸銅CH2O硝酸銨D稀鹽酸純堿16．下圖提到的“低碳生活”是指生活中能耗要減少，特別是降低碳的排放。下列做法不屬于“低碳生活”方式的是（）
A．大力推廣節能技術和使用節能用具
B．機動車輛使用液氫等清潔燃料
C．多用一次性塑料制品方便生活
D．廣泛使用太陽能和風能等清潔能源
17.下面除去混合物中少量雜質(括號內為雜質)的方案中不合理的是（）
混合物思路方法選用物質A．Fe2(SO4)3（CuSO4）置換、過濾過量的鐵粉B．CaCl2(HCl)轉化、過濾過量的碳酸鈣C．CO(CO2)吸收過量的氫氧化鈉溶液D．NaCl(Na2CO3)蒸發結晶過量的稀鹽酸18.下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是（）
A．向一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液
C．向一定量的稀硫酸中滴入NaOH溶液
D．一定溫度（t℃）時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰
二、填空題（本題共2小題。每空1分，共12分）
19.（1）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管，輸送熱水一般用銅管。下列管材屬于有機合成材料的是（填字母）。
（2）生活中可用來區分硬水和軟水，常用的方法來降低水的硬度。
（3）①化學與生活關系密切，人體可以從水果和蔬菜中攝取，起到調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用。
②下表是某兒童補鐵藥品的部分說明。說明中的“鐵”指的是鐵（填“單質”、“元素”或“分子”）。
營養成分表營養成分每片含量每100g含量鐵6.7mg1.12g葉酸255μg42.5mg③洗滌劑可將餐具上的油污清洗干凈，這是因為洗滌劑具有功能。
20.下圖是甲、乙、丙三種物質（其晶體均不含結晶水）的溶解度曲線。據圖回答：
（1）寫出P點表示的含義：。
（2）t2℃時，將15g甲物質加入到25g水中充分溶解，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液質量是g。
（3）如果甲是硝酸鉀、乙是氯化鈉，若飽和硝酸鉀溶液中含有少量的氯化鈉時，可通過的方法提純硝酸鉀。
（4）t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度關系是（用“＞”、“＜”或“=”表示）。
（5）將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各70g，均降溫到t1℃，則三種溶液中溶質的質量分數大小關系正確的是（填字母）。
A．乙＞甲＝丙
B．甲＝乙＞丙
C．甲＞乙＞丙
D．乙＞甲＞丙
三、實驗題（本題共1小題。化學方程式每個2分，其余每空1分，共24分）
21.下圖是探究實驗室制取氧氣的裝置圖，請按要求回答下列問題。
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①，②。
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用的發生裝置是（填字母編號，下同），若要收集一瓶干燥的氧氣，應選擇的收集裝置是。
（3）實驗室用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣，其中MnO2起作用，該反應的化學方程式為。同學們利用B和F裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應結束后，發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量準確），其主要原因是。
（4）如下圖實驗裝置：①若要實驗證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，若甲中為二氧化錳，實驗操作為連接甲、乙裝置，(填開關“K1”和“K2”的操作)，從分液漏斗向甲中加入適量過氧化氫溶液。
②若甲中為水，丙中為滴加酚酞的NaOH紅色溶液，連接甲、丙，打開K1，關閉K2，從分液漏斗向甲中加入某藥品后，丙中溶液由紅色變為無色。寫出丙中發生反應的化學方程式：。
③若甲中為二氧化碳（K1、K2關閉），連接甲、丁，從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，一段時間后，打開K1，該實驗裝置甲中發生反應的化學方程式為、。整個實驗過程中，甲中觀察到現象是。
（5）興趣小組同學利用制取氧氣發生裝置探究鐵生銹的條件，按下圖連接實驗裝置，C、D、E裝置中是大小、形狀相同的細鐵絲。請回答：
①工業上用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵的化學方程式為。
②B中生石灰的作用是除去氧氣中的水蒸氣，其反應的化學方程式為。
③4分鐘后觀察：C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗，E中鐵絲依然光亮。D、E處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是。
④世界年產量最高的金屬是鋼鐵，但因銹蝕造成驚人的損失。常用（填化學式）溶液除去鐵銹，該反應的化學方程式為。
四、推斷題（本題共1小題。化學方程式每個2分，其余每空1分，共7分）
22.從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下。請回答：
（1）步驟②中固體D、E的分離方法是，步驟③中分離固體Cu的操作名稱是。
（2）溶液C的化學式為。
（3）寫出步驟①中發生反應的化學方程式：，。
五、實驗探究題（本題共1小題。化學方程式每個2分，其余每空1分，共10分）
23.某學習小組對實驗中吸收二氧化碳和干燥氣體后的堿石灰成分進行了探究。
【查閱資料】
①堿石灰是由CaO與NaOH的固體混合而成，通常用于干燥氣體和吸收二氧化碳氣體。
②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的BaCl2溶液發生復分解反應。
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有CaO、、CaCO3、NaOH和。
【設計方案、收集證據】
（1）小紅同學將少量的堿石灰樣品放入燒杯中，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置后燒杯底有白色沉淀，小紅同學認為樣品中一定含有CaCO3，小明同學認為他的結論不準確，原因是（填化學方程式）。
（2）小明同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：
實驗操作實驗現象實驗結論①從小紅同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成生成白色沉淀的化學方程式為
樣品中一定含有②過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液無明顯現象通過實驗及分析，樣品中不含有【解釋與評價】
通過小明的實驗操作①、②，過濾后滴加無色酚酞溶液無明顯現象的溶液中一定含有的物質是，可能含有的物質是。
六、計算題（本題共1小題。共11分）
24．某化工廠生產的純堿產品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為了測定該產品是否合格，將不同質量的純堿產品分別放入4個盛有相同濃度、質量的50g稀鹽酸的燒杯中，待充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質量如下表：
稱量的物質燒杯1燒杯2燒杯3燒杯4加入純堿產品質量/g1.42.85.67燒杯中剩余物質量/g50.8551.753.454.8請計算（最后結果保留一位小數）：
（1）該純堿產品中碳酸鈉質量分數的標注是否合格。
（2）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
參考答案
一、1.C2.A3.D4.D5.A6.B
7.C8.B9.D10.A11.C12.B13.C
14.B15.D16.C17.A18.C
二、19．（1）C（2）肥皂水煮沸（3）①維生素②元素③乳化
20.（1）t1℃時，甲與丙兩種物質的溶解度相等（2）不飽和40（3）冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）（4）乙＞甲=丙（表達合理即可）（5）D
三、21．（1）酒精燈錐形瓶（2）AE（3）催化2H2O2二氧化錳2H2O+O2從分液漏斗中流入的水占有一定的體積（4）①關閉K1，打開K2②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O③CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
澄清石灰水變渾濁，打開K1后，丁中液體倒吸入甲，產生無色氣泡，渾濁減少（或消失），甲中液體流入丁（5）①3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2②CaO+H2O=Ca(OH)2③氧氣的濃度④HCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（合理即可）
四、22.（1）磁鐵吸引過濾（2）ZnSO4
（3）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
五、23.【提出猜想】Ca(OH)2Na2CO3【設計方案、收集證據】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3Ca(OH)2、NaOH和CaO【解釋與評價】NaClBaCl2
六、24.鹽酸完全反應時，生成二氧化碳的質量為：50g+5.6g-53.4g=2.2g
設純堿產品中碳酸鈉的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1067311744
xyz2.2g
10644=x2.2g7344=y2.2g11744=z2.2g
解得：x=5.3gy=3.65gz=5.85g
（1）純堿產品中碳酸鈉的質量分數為：5.3g5.6g×100%=94.6%；標注不合格。
關鍵詞：初中化學；定性到定量；探究式復習
文章編號：1008-0546（2015）07-0087-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.07.031
《義務教育化學課程標準》指出：義務教育階段的科學探究，是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。它既是一種重要的學習方式，也是義務教育階段化學課程的目標和重要內容，對發展學生的科學素養具有不可替代的作用。
一、“定性到定量”立體探究式復習的提出
在實際教學中，科學探究主要運用在新授課和習題中，在復習課中還沒有被廣泛地采用。運用探究式的復習模式，需要集中教師的智慧，進行精心的教學設計和準備，需要的精力和時間比較長，這也是探究式復習沒有被廣泛運用的原因之一。但是如果能結合具體教學認真思考，探究式復習往往在化學復習課中起到事半功倍的效果。從人教版九年級化學第三單元學習“構成物質的奧秘”開始，就在化學學習中融入了定量計算，所以化學中的探究往往和計算密不可分，通過計算，可以加深對知識的理解。下面我以“探秘暖寶寶”為例，談談對“定性到定量”的立體探究式復習的認識。
二、同一探究主題在不同復習課中的運用
1. 探究復習在章節復習中的運用
“探秘暖寶寶”這一個題目，變換探究方式，可以運用到不同的復習課中。在復習第八單元“金屬和金屬材料”第3節的時候，我首先運用了這個探究主題。
第八單元第3節是“金屬資源的利用和保護”。這節常規的復習方法是按順序做習題再歸納知識點，但我在運用探究式復習后變換了下復習的順序，設計如下：
【查閱資料】每到冬天，市面上便有“暖寶寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋。使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。
思考：1.暖寶寶的發熱原理2.氯化鈉的作用3.如何保存暖寶寶。
通過這一個小小的問題，讓學生回顧鐵生銹的條件和如何防止鐵生銹的方法，再讓學生完成“探究銅生成銅綠的條件”的習題，對金屬生銹和防護的知識點加以鞏固，共用10-15分鐘時間完成第3節重點內容的復習。
接著給出信息：暖寶寶發熱后生成Fe2O3，某化學興趣小組對一包使用過的暖寶寶粉末進行探究，其中氯化鈉和碳粉已除去。
【提出問題】使用過的暖寶寶粉末組成情況有幾種？
【實驗探究】（1）由于無法分辨粉末顏色，如何判斷使用過的暖寶寶組成情況？寫出兩種判斷的方法。
此問關鍵是鐵有沒有被完全氧化，也就是還有沒有鐵剩余。學生很快知道實際就是驗證是否存在鐵，可以利用鐵的物理和化學性質進行判斷。這樣又通過問題對鐵的部分性質進行了復習。
（2）為進一步探究暖寶寶的組成情況，小組成員稱取21.6g該粉末裝入硬質玻璃管中，按右圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：
從提問（2）開始，已經慢慢把復習從定性轉變為定量。
【交流討論】
1.在裝置A中先通CO氣體的作用，停止加熱后繼續通CO氣體的作用。
2.寫出A裝置中發生反應的化學方程式，實驗過程中觀察到B裝置中的現象。
3.請根據表中數據計算出粉末組成和各成分的質量。
通過以上3個問題，首先復習實驗室CO還原Fe2O3的相關知識點，然后根據表格所給數據，從定量的角度進一步分析該粉末的組成。為了考慮課堂容量和學生的實際水平，我對此處探究的內容進行了刪減，原來的探究比現在的探究要更延伸：1. 在表格中給出兩組數據，還有一組是“反應前洗氣瓶和石灰水的總質量和反應后洗氣瓶和石灰水的總質量”，通過比較兩組數據得出用哪種數據計算粉末成分更為準確并分析原因。2. 還有一處改動在第（3）小題，我去掉了“計算鐵的氧化程度”這個問題，讓計算難度減小，也更符合學生的真實水平。
【反思評價】丁同學指出，從環保角度，上圖裝置有嚴重不足之處，你認為該如何改進？
通過反思評價，讓學生復習了該實驗中重要的尾氣處理。
過渡信息：暖寶寶中的鐵粉來源工業，主要是煉鋼后所得，煉鋼的主要原料是生鐵。
思考：
1.請寫出生鐵煉鋼關鍵一步的化學方程式。
如圖是煉鐵高爐及爐內化學變化示意圖，請回答下列問題。
（1）高爐煉鐵原料有哪些？
（2）下列鐵礦石主要成份表達錯誤的是
A.磁鐵礦（Fe3O4）
B.赤鐵礦（Fe2O3）
C.黃鐵礦（FeS）
D.菱鐵礦（FeCO3）
（3）請寫出產生CO的化學方程式。
（4）要煉出含雜質2%的生鐵3200噸，需要含氧化鐵質量分數為80%的赤鐵礦石多少噸？
通過這樣一個過渡，巧妙的進行工業煉鐵的相關復習，通過整個這樣一個探究，就把第3節“金屬資源的利用和保護”復習完了，共用25-30分鐘。由于在復習過程中穿插了大量習題，可以將剩余習題在課后完成。
2. 探究復習在總復習中的運用
“探秘暖寶寶”這一探究主題還可以用在中考總復習中。告訴學生暖寶寶由鐵粉、活性炭和氯化鈉組成，打開后發現灰黑色的固體中還夾雜著少量的紅棕色粉末，提出問題：這些固體的成分可能是什么？怎樣驗證這些固體成分？通過這兩個問題，引出探究一：怎么證明暖寶寶中還有鐵粉？歸納Fe和Fe2O3的性質，得出鐵及其化合物間的轉化。
探究二：暖寶寶的工作原理
思考：1.暖寶寶的發熱原理2.氯化鈉的作用3.活性炭的作用4.如何保存暖寶寶。
通過探究二，復習了鐵的生銹和鐵的防護。
探究三：暖寶寶中各成分含量的測定，從而把探究從定性轉向定量。讓學生思考，如何利用現有的儀器和試劑，設計實驗方案，測定暖寶寶中各成分質量分數（提醒：灰黑色固體中還夾雜少量紅棕色粉末）。現有儀器：電子天平、燒杯、小試管、洗氣瓶、錐形瓶、分液漏斗、量筒、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、藥匙、試管架、廢液缸，現有藥品：濾渣、蒸餾水、鹽酸、暖寶寶。
學生思考出可能成分為：鐵粉、活性炭、氯化鈉、氧化鐵，進一步提出成分測定順序：氯化鈉活性炭鐵氧化鐵。教師進一步給出實驗步驟。
實驗步驟1：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28g。步驟2：如右圖，將得到的7.28g固體與足量稀鹽酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15g。
步驟3：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。
質疑與反思：（1）按照步驟2測得氫氣質量往往會有偏差，為什么？（2）實驗裝置和藥品可怎樣改進？得出改進后步驟2中稱得質量差為0.14g，從而計算各成分含量。
通過這種實驗探究，讓學生復習了相關的實驗操作，同時運用所學知識定量解決實際問題，讓學生在探究中獲得知識的復習，比單一的講解更為生動形象。
以上只是“從定性到定量”立體探究式復習的一個案例，更多的方案需要我們不斷地積累并付諸實踐。這種探究式復習可以讓知識結構更系統化、網絡化，所以可以推廣和使用。只是在使用過程中，我們需要把握住主線和核心，不能濫用散用，這樣不但讓課堂顯得冗繁，也讓探究式復習失去了本有的效果。
關鍵詞：主線；暗線；活動；化學課堂
文章編號：1008-0546（2014）11-0039-04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.11.014
一、問題提出的背景
在化學教學中，教師應該創設有效的課堂教學情境，推進學生積極主動地參與化學課堂，全面提高學生的化學學科素養，而達成這一目標必須要對教學內容進行精心設計。在進行教學設計時可以從“主線”與“暗線”的視角出發，“主線”即知識線，是直接用文字、插圖等形式寫在教材里的知識的串聯與整合，反映著知識的縱向、橫向聯系，是學科知識傳承的載體，是貫穿一節課上、下的紐帶；“暗線”即思想、方法線，是從某些具體的化學事實性知識以及對化學知識認識過程中總結、提煉上升的化學觀點和學科精髓，是對化學學科本質、規律及價值的再認識，是統攝一節課的靈魂。厘清教學的“主線”與“暗線”有利于教師在教材中找到教學的抓手和知識點的落腳點，有效地幫助學生掌握知識、構建知識網絡、鍛煉思維能力、領悟思想方法，為終身發展所需科學素養奠定基礎。
二、設計思路
本節課選自滬教版九年級化學上冊第五章第二節，教學的“主線”是鐵的冶煉，以氧化鐵鐵的轉化核心知識點為主線，按照煉鐵原料的選擇、煉鐵的反應原理、反應裝置的選擇和優化、尾氣的處理、生成物的驗證、工業煉鐵等知識要素的邏輯順序設計。“暗線”設計有兩條，一條是圍繞“化學元素觀”展開的學科思想、方法“線”：煉鐵反應原理的提煉上升、實驗裝置的選擇和優化、尾氣方法的設計、反應產物的檢驗證明；另一條線是情感態度“線”，從遼寧艦鐵礦資源最豐富的國家產鐵量最大的國家進口鐵礦最多的國家煉鐵鐵礦的選擇，培養學生的民族自豪感和環保意識。
為了使本節課的教學目標順利達成，對于學生上課用的學案改成了“活動案”形式，即上課的每個環節用一張32K紙的學案，便于教師及時批閱點評，學生方便交流討論，從教師“教為主導”到“教為引導，學為主導”，學生在教師的引導下和同伴互助下，主動地構建關于現實知識的過程，真正體現“生本”的課堂、“體驗”的課堂、“合作”的課堂、“愉悅”的課堂。
三、目標設計
1. 知識與技能
（1）知道一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要化學成分；
（2）通過鐵的冶煉，使學生了解工業煉鐵的原理、設備、原料，從而將書本上的化學知識與工業生產相結合；
（3）認識鐵在生產、生活和社會發展中的重要作用。
2. 過程與方法
（1）通過對工業上鐵的冶煉原理的探討與研究，掌握金屬的冶煉方法，培養學生運用知識于實際生活的能力；
（2）學習從日常生活事物中發現和提出問題，提高學生分析和解決實際問題的能力及創新思維能力。
3. 情感與態度
（1）通過我國鋼鐵冶煉和使用的歷史介紹，培養學生的民族自豪感；
（2）通過對冶鐵原理的分析，培養學生安全操作意識和良好的環保意識。
四、過程實錄
活動一：猜一猜――“暗線”創設情境，牽出“主線”，讓學生“心動”
以“猜謎游戲”引入新課，活躍課堂氣氛。
1. 純氧氣體中，火星濺；藍色溶液里，換紅妝。――打一元素名稱。
學生：鐵
2. 展示圖片――猜猜它是誰？
學生：遼寧艦
教師：這是我國第一艘可以搭載固定翼飛機的航空母艦。
設計意圖：增強學生的民族自豪感。
3. 鐵礦資源最豐富的國家是？
學生：中國
投影：依次揭示排名：第一名是俄羅斯，第二名是巴西，第三名才是中國。
設計意圖：不直接揭示答案，讓學生經過反反復復的猜測，形成認知沖突，使得他們的注意力完全集中到課堂中來。
4. 產鐵量最大的國家是？
學生：堅定的說是中國，但有些學生卻是帶著懷疑的態度等待答案。通過表格“鋼鐵企業世界前10強”讓學生自己得出結論：目前產鐵量最大的國家是中國，而且從2000年到2013年我國產鐵量發展速度很快。
設計意圖：激發學生的愛國熱情。
5. 進口鐵礦石最多的國家是？
學生猜測：中國，因為中國人口多，用鐵也多。但也有學生提出異議，中國是產鐵量最多的國家，不需要進口很多鐵礦。學生之間展開辯論，課堂繼續升溫。教師以柱狀圖揭開謎底，更加直觀，解釋盡管中國擁有豐富的鐵礦石儲量，但大部分鐵礦的質量不高，加上技術有限，提煉鐵礦石的成本相對比進口鐵礦石的價格要高一些，因此我國還需要進口大量鐵礦，是進口鐵礦石最多的國家。我國主要向含有高純度鐵礦石的澳大利亞和巴西進口鐵礦。
設計意圖：拓展學生的課外知識。
6. 現有三種鐵礦石可供選擇，用于煉鐵：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦。你選擇煉鐵的礦石是？為什么？
提示：Fe、O、S的相對原子質量，學生小組討論后，通過同純度礦石含鐵量的高底和是否含有硫等有害元素選擇了赤鐵礦、磁鐵礦。
設計意圖：讓學生在認識常見的鐵礦的同時，討論研究出適合煉鐵的礦石，提高學生分析問題、解決問題和理論運用于實際的能力。
過渡：今天如果我們選擇其中的赤鐵礦來煉鐵，它的主要成分氧化鐵，同學們，你們有什么辦法可以讓它變成鐵呢？
活動二：想一想――“主線”逐漸明晰，隱含“暗線”，讓學生“腦動手動”
學生：通過觀察兩種物質的化學式，比較出氧化鐵比鐵多了氧元素，提出若能有一種物質能把氧元素奪走就好了。
教師：向大家介紹一種比鐵更具魅力的物質，它就是一氧化碳。它有一項超能力――還原性，能“順手牽氧”。氧化鐵化學式中含有3個氧原子，那就要有3個一氧化碳分子牽走這三只“氧”，接下來就是把二氧化碳前面加上3和鐵前面加上2就行了。接著請學生模仿這個化學方程式在電子白板上進行展示寫出一氧化碳和四氧化三鐵反應的化學方程式。
設計意圖：含鐵化合物中獲取單質鐵的反應原理既是幫助學生建立初級“化學元素觀”的基礎，也是引導學生對金屬氧化物本質的認識，是由煉鐵的原理提煉、上升到一般金屬礦物冶煉規律總結的教學切入點和著力點。同時利用學校現有電子白板設備，通過現代信息手段調動學生的上課積極性，加深學生的印象。
教師：反應原理有了，那一氧化碳和氧化鐵反應的裝置是什么樣子的呢？接下來就讓我們走進裝置選擇的世界吧！
投影：PPT展示反應裝置圖，學生參照之前制取氣體的發生裝置的選擇條件開始討論，最終根據反應物和生成物的狀態、反應條件、安全角度進行考慮，選出適合此反應的裝置圖，固體和氣體反應且需要加熱。
設計意圖：此處對于實驗裝置的選擇是提升學生思維能力“暗線”的重點線索之一。之前，學生學過了實驗室制取氧氣、二氧化碳、氫氣的方法，對于“固體+固體反應，需要加熱”或“固體+液體反應，常溫”的裝置已經非常熟悉，但是煉鐵的反應是“固體+氣體，需要加熱”，裝置相對于之前有所不同，實驗操作的注意事項都有待于學生進行思維碰撞產生具體的解決方法，提升了學生的思維能力和分析解決問題的能力。
教師：接下來我們來玩個游戲：大家來找茬――找出投影中的裝置圖（見下頁圖1）與課本圖的不同之處。看誰找得快。
設計意圖：課堂進行到此時，可能有部分學生注意力開始分散，利用游戲吸引學生的注意力，提高課堂的有效性。
活動三：畫一畫――“主線”“暗線”交融，小組PK，讓課堂“活動”起來
教師：這些不同之處有一個比較重要，那就是尾氣處理裝置，因為一氧化碳是有毒氣體。那尾氣究竟該如何處理呢？請學生從活動案三中右圖中給出的儀器中選擇合適的儀器，設計合理的尾氣處理裝置，在圖上作補充，并說出設計的依據。先小組討論，然后每組一名代表進行展示，提醒學生可以自己畫圖，也可以從系統自帶軟件里拖出儀器。
設計意圖：既能培養學生的合作和競爭意識，也能提高學生分析、解決問題的能力。
過渡：我們都知道實踐出真知，剛才都是紙上談兵，接下來我們就真的來煉鐵。
活動四：議一議――實驗佐證“主線”“暗線”，形象直觀，讓學生“情動”
鐵是怎樣煉成的呢？請同學生帶著以下問題仔細觀察老師的演示實驗（見圖3）。（為了使全體學生清楚的看到實驗，將課前準備好的攝像頭對準實驗投影在屏幕上。）
設計意圖：此實驗在以往的課堂中通常是以動畫或視頻的形式呈現，通過改進書本上的實驗裝置將實驗真實地演示給學生看，更加直觀生動，既有助于加深印象，也便于學生理解掌握。
1. 歸納實驗步驟。
學生歸納：（1）查：檢查裝置的氣密性；（2）裝：裝入藥品并固定裝置；（3）通：向玻璃管內通入純凈的一氧化碳氣體；（4）點：給氧化鐵加熱；（5）熄：熄滅酒精噴燈，停止加熱；（6）停：待玻璃管冷卻后停通一氧化碳。
2. 玻璃管中的固體發生了什么變化？
學生：紅色或紅棕色固體逐漸變成了黑色。
3. 澄清石灰水的作用是什么？實驗中會出現什么現象？
學生：檢驗二氧化碳，澄清石灰水變渾濁。
4. 已知灼熱的鐵會與氧氣反應生成氧化鐵，實驗結束前應如何操作，才能保證制得的鐵粉較純？
學生：等到裝置內溫度冷卻至室溫。
教師：書上的裝置，通一氧化碳至裝置冷卻。
5. 如何驗證實驗中產生了鐵？
學生：物理方法――磁鐵吸引；化學方法――取樣分別和稀鹽酸或硫酸銅溶液反應。
實驗：
（1）通過實驗證明反應中生成了鐵。利用磁鐵吸引，取出黑色固體與試管和培養皿中，在試管中加入稀鹽酸，有氣泡生成；在培養皿中加入少量硫酸銅溶液，有紅色固體生成。
（2）尾氣燃燒，通過直觀的現象讓學生知道尾氣處理的重要性。
過渡：同學們想知道工業上是如何煉鐵的嗎？學生回答想。
活動五：憶一憶――視頻展示工業煉鐵，升華“主線”“暗線”，讓學生“聯動”
觀看工業煉鐵的視頻前，要求學生預習活動案五，比比看誰看得最認真，誰的記憶力最好，誰記錄的最正確。學生觀看視頻，教師巡視，批閱學生的活動案，選擇一位學生的活動案利用實物展臺進行集體講解。
1. 工業煉鐵的設備是什么？
學生：高爐
2. 焦炭在高爐中有兩個作用，你知道是什么嗎？
學生：提供熱量，生成一氧化碳
3. 為什么要鼓入熱空氣？
學生：提供氧氣，保持爐溫
4. 石灰石在煉鐵的過程中起什么作用？
學生：除去雜質二氧化硅
5. 出鐵口低于爐渣出口的原因是什么？
學生：爐渣的密度小于鐵水
6. 設備中主要有哪幾個反應？
C+O2CO2 CO2+C2CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO
7. 從出鐵口出來的是純鐵嗎？
學生：不是，混合物，是生鐵，含碳量2-4.3
過渡：最后讓我們用一句話來談談本節課的想法。那我就先說，算是拋磚引玉吧！
活動六：談一談――課堂總結“主線”，詩歌優化“暗線”，讓學生“感動”
教師：明代民族英雄于謙著有一首《石灰吟》，今天在課堂上老師也現場改編一首《詠生鐵》：千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，脫氧留鐵身手顯。同學們，你們也來試試吧！
學生1：紅的進去，黑的出來。
學生2：冷的進去，熱的出來。
……
設計意圖：以改變詩歌的形式示范給學生，讓學生用自己的語言歸納出本節課的感受，既是對本節課的內容的總結，也提高學生歸納整理的能力。
五、教后反思
本節課按照“猜一猜”、“想一想”、“畫一畫”、“議一議”、“憶一憶”、“談一談”六個環節進行授課，“主線”“暗線”貫穿其中，學生的學案也按照這六個環節設計成了活動案，即每個環節一張32K學案紙。活動案短小輕便，便于上課及時檢查批閱和展示，有利于控制學生上課的注意力，促進學生至始至終積極主動參與化學課堂，而且可以直接通過實物展臺進行集體講解，將學生學習過程中存在的問題和精彩的回答可以原生態的在課堂上展示出來，真實、及時、生動，學生課堂發言踴躍，思維活躍，課堂氛圍靈動融洽。
同時本節課除了利用化學課堂上常有的實驗、視頻、Flash 動畫播放等，還通過游戲、電子白板、實物展臺、攝像機等現代信息手段進行有機結合，優化教學過程，吸引學生的注意力，激發他們的競爭意識，調動他們上課的積極性，讓整個課堂真正“活”了起來。
總之，學生主動參與學習的化學課堂是需要教師有全新的教學理念，精心設計教學的“主線”“暗線”，“主線”根據具體的化學專業知識，影響學生的世界觀、人生觀、價值觀的思維方式和解決問題的能力，“暗線”培養學生化學學科特有的思維習慣、思想方法、人文涵養等，因此課堂上一定要利用我們的學科特點讓學生“心動、腦動、手動、情動、聯動、感動”，最大限度地促進學生主動參與課堂的各個環節，使得化學課堂處處散發活力。
參考文獻
關鍵詞：主線；暗線；課堂教學；化學教學
文章編號：1008-0546（2014）03-0020-03 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B
語文教學分析小說、散文等文學作品時，通常要分析作品的“主線”與“暗線”，以便對作品的主題內容及思想脈搏有一個比較完整的理解與掌握。進行化學學科教學時，筆者認為也可以吸收、借鑒語文教學的這些方法與思路，不妨也從“主線”與“暗線”的視角，多維度對教材內容進行全面而深入地分析和把握，謀篇布局、設計構思，從而有效地達成三維教學目標。一節課厘清了教學的“主線”與“暗線”，能有利于教師從教材中找到教學的“抓手”和知識的“落腳點”，有效地幫助學生構建知識網絡，掌握知識內容，鍛煉思維能力，領悟思想方法，并從中汲取豐富的“營養”，為終身發展所需的科學素養奠定堅實的基礎。
一、 “主線”與“暗線”的內涵與理解
1. 主線――傳授知識的載體
“主線”即知識線，或稱之為“知識目標線”，是直接用文字、插圖等形式寫在教材里的知識的串聯與整合，反映著知識間的縱向、橫向的聯系，是學科知識傳承的載體，是貫穿一節課上下的“紐帶”。所謂知識，它是客觀事物在人腦中的主觀反映。就中學化學學科而言，如化學用語、基本概念、化學原理、元素化合物的性質等，都屬于化學學科知識的范疇，將這些知識串聯在一起，編織成的知識教學線索即構成了知識線。教師應根據化學課程標準的要求，充分理解和把握教材中知識內容，基于知識的邏輯關系、學生的認知順序以及心理發展順序，適當處理、調整和優化教學內容，設計一條既能揭示知識與知識之間的邏輯聯系，又能便于學生理解掌握的教學活動“主線”。清晰而流暢的教學“主線”不僅能使教師的教學有條不紊地開展，而且使人感到主題明朗、重點突出、層次清晰，通常具有以下3方面功能：第一，統領整節課的內容；第二，串聯各個教學板塊；第三，有效地引領教學活動的開展。
例如，滬教版九年級化學《金屬礦物 金屬的冶煉》一課，教學的“主線”是鐵礦石的冶煉，以Fe2O3Fe為主線的核心知識點而展開的教學，按照為何選取Fe2O3作為制取Fe的主要原料？Fe2O3轉變成Fe，如何除去其中的O元素，用哪些物質除？生成什么物質？得到怎樣的產物？同時發生哪些副反應？采用什么樣的反應裝置完成此轉化？反應中有無尾氣產生？尾氣如何處理？等等知識要素的邏輯順序設計一條教學“主線”。具體設計如下圖所示：
2. 暗線――統攝教學的靈魂
“暗線”即思想、方法線，是從某些具體的化學事實性知識以及對化學知識認識的過程中總結、提煉上升的化學觀點和學科精髓，是對化學學科的本質、規律及價值的理性再認識，是統攝一節課的靈魂。它形成于化學知識的認識活動中，反過來又對化學認識活動具有指導意義。“暗線”是隱含在“主線”以外的，隨著“主線”的展開而同步進行的另一條教學線，是一節課中師生思想碰撞、感情交流、價值認同的“脈動線”， 是知識轉化為能力的“橋梁”。
科學而靈動的教學“暗線”不僅能從另一個層面展現博大精深的學科觀念、思想方法、人文內涵，而且有利于學生激發思維、自主獲得知識、更加深刻理解知識并能靈活地運用知識。“暗線”通常也具有以下3方面功能：第一，促進學生形成解決問題的方法和能力；第二，增進學生的人文涵養；第三，培養學生創新意識，提升學生的學科素養。
例如，滬教版九年級化學《金屬礦物 金屬的冶煉》一課，教學“暗線”有以下2條：
一條是情感、態度、價值觀線。從東海、南海島嶼爭端不斷發生，愈演愈烈珍惜礦產資源保家衛國：
另一條“暗線”則是圍繞“化學元素觀”展開的學科思想、方法“線”。用Fe2O3獲得單質Fe，化學元素種類不變，氧元素發生遷移，反應前后元素“守恒”，是“化學元素論”又一個有力的佐證。按照以下線索深入推進。
此“暗線”具體可從以下幾方面展開：
暗線1：反應原理的提煉上升。含鐵化合物中獲取單質鐵，學生按照已有的制取氧氣化學原理的思維定勢，通常認為加熱分解Fe2O3，使氧元素發生遷移，即可獲得單質Fe，這既是幫助學生建立初級“化學元素觀”的基礎，也是引導學生對金屬氧化物的本質認識，由煉鐵的原理提煉、上升到一般金屬礦物冶煉的規律總結的教學切入點和著力點。
暗線2：還原劑知識的拓展延伸。選用Fe2O3作為反應原料，再從中去除O元素獲得Fe，是通過與還原劑反應而完成的。還原劑的概念初中生是第一次接觸到，雖然教材中沒有提及到還原劑的概念，但對還原劑性質的認識以及如何恰當選擇是本節課思想、方法“線”中不可或缺的重要組成部分。用什么奪取Fe2O3中的O既可以用CO，也可以用H2，還可以用C，反應如何實現？反應過程中發生了哪些反應？有無副反應產生？引導學生從“化學元素觀”的視角認識化學反應的本質和類型，從節省資源、保護環境、便于操作等方面綜合思考，選擇恰當的還原劑參與反應。
暗線3：實驗裝置的優化改進。反應裝置屬于實驗操作層面的知識，但裝置的進一步改進、優化和創新是本節課提升學生思維能力“暗線”中的重點線索。在此之前，學生學過了實驗室制取氧氣、氫氣以及二氧化碳的方法，對（固體+固體）反應或（固體+液體）的反應裝置比較熟悉，而煉鐵的反應一般是（氣體+固體）反應，裝置上有何不同？實驗操作有哪些具體的不同要求，尾氣如何處理等，都有待于轉化為學生的高級思維以及認識和解決問題的學科方法，尤其是實驗裝置的進一步優化和改進、創新，是提升學生思維能力的“催化劑”。
暗線4：反應產物的檢驗證明。反應得到的黑色固體究竟是鐵還是鐵的又一種氧化物，學生的思維往往局限于用磁鐵能否被吸引這一物理方法層面上來檢驗，應引導學生打開思路，形成更加縝密的驗證思維方法，提升學生的學科素養。因為Fe3O4也具有磁性，因此，最佳方案是通過CuSO4溶液（或其他可溶性銅鹽溶液）進行檢驗。
二、“主線”與“暗線”的內在聯系
“主線”和“暗線”，彼此是相互聯系、相互依存并相互影響作用的兩條“紐帶”，一節課如果缺少“主線”，那一定是教學思路紊亂，“東一榔頭西一棒”，毫無目標、重點與層次，學生往往會不知所措；一節課如果缺少“暗線”，那一定是平淡、無味，缺少“血肉”與“靈魂”。一節課中通常是“主”、“暗”線共存，并進運行，時而平行、時而交錯，立體化地支撐課堂教學。“主線”主導“暗線”，“暗線”支撐“主線”。針對某一具體教學內容進行教學設計時，學科知識內容是顯性的，是教學的“主線”，而思想方法、情感體驗、科學態度的養成以及價值觀的形成是隱性的，是“暗線”。兩條“線”所處的地位、性質不同，因而所具有的功效、作用也有所異，“主線”通常處于課堂教學的核心位置，成為“主角”被眾人所關注，“暗線”通常充當“配角”而被“弱化”或被人們所忽視，尤其是學科知識本位思想過于強烈的課堂或教師，更容易被“視而不見”。“主線”明朗清晰，“暗線”不思則無，思則深遠，往往起到“潤物細無聲”的作用，對學生的終身發展、能力提升至關重要，倘若教師不加以挖掘，很難體會到它的存在價值與作用功效。“主線”一般為一條，“暗線”可以是多條交錯。
三、“主線”與“暗線”的教學設計
1. 清晰的“主線”是有效教學的保證
化學學科知識是發展學生化學學科素養的基礎，是化學課堂教學設計“主線”的根基和源泉。設計教學“主線”時，教師首先要基于化學課程標準、教材內容以及學生的基礎，根據知識邏輯順序、學生的認知順序和心理發展順序，將整個教材的知識加以歸納和整理，如果說教材是一個“體”，那么彼此相互聯系的章節就是幾條“線”，一個個聯系著的主要概念就是構成“線”的若干個“點”。有了這樣一個整體的觀念，在進行教學時就能考慮到它們在整體中處于一個什么樣的地位？相互間是什么關系？起什么作用？它們在哪里重合？相交？平行？這樣就可以比較科學、經濟地去處理、使用教材，使得每一節課都有一條清晰的“主線”，從而提高整體效益。
通過分析教材形成一條或幾條清晰的“主線”，然后將這些“主線”分解到每一個章節以及具體的課堂教學之中。它們在整個教學中直線遞進、同步深入，或螺旋上升、交錯進行，例如滬教版九年級化學1-4章，將其中的知識點進行提煉和總結，形成的“主線”主要有2條：一條是化學用語教學主線，另一條是氣體制取及實驗操作教學主線。化學方程式是最重要的化學用語，也是學習化學的靈魂，化學方程式的規范書寫，其基礎是能夠正確寫出化學式及掌握、運用質量守恒定律，正確寫出化學式的前提是理解和熟記化合價，而化合價又建立在原子結構的基礎上，所以我個人的觀點是需要適當補充1-20號的原子結構核外電子排布規律，使學生在認識核外電子排布規律的基礎上，懂得原子最外層電子數目與電子得失的關系，懂得電子得失與化合價的關系，理解化合價的內涵，再掌握根據化合價正確寫出化學式的規則和方法，從而常見離子符號的書寫也就水到渠成。因此，以上知識內容就構成了化學用語的教學“主線”，這條“主線”就是從元素符號的讀、寫1-20號的核外電子排布化合價化學式質量守恒化學反應文字表達式化學方程式，按照這樣的“主線”，再去規劃、分解、設計每一節課教學的“主線”，將這條“主線”上的主要“點”夯實、堅固，就能使絕大多數學生，尤其是“學困生”順利跨越第一難關――化學用語“關”。另一條“主線”就是以常見氣體（O2、CO2）的制取為載體的實驗操作，其中幾個關鍵問題：實驗裝置、裝置氣密性檢查、氣體的收集與檢驗。實驗裝置取決于實驗藥品的狀態，反應原理的文字表達式是書寫化學方程式的基礎，裝置氣密性檢查的核心問題是氣體的壓強原理，氣體的收集建筑在性質的基礎上。將上述問題串聯在一起，并構成了1-4章的實驗教學“主線”。
若能將教材中的知識內容加以深入研究、細致分析，并根據教學的需要做適當的調整、補充和優化，教學的“主線”便清晰躍然于眼前。教無定法，智慧地引導學生理解化學應該是最佳的教學方法之一，讓學生理解化學的途徑、方法多種多樣，沿著“主線”而進行的思維碰撞、認知沖突、實現知識同化是深層次理解化學的體現。由于學生學習知識的過程與化學家探究物質的過程不能完全等同，所以教學不能簡單地照搬、重現科學的探究過程，而需要重新設計，適當地精簡歧途、縮短過程、降低難度，通過設計教學“主線”逐步將學生的思維引向深入，實現知識目標的達成。
2. 優化的“暗線”是提升能力的基石
由于科學思想方法、態度情感價值觀等知識在化學教材中并未直接給出，但卻隱含在教材的知識體系中，因此，教師應深入鉆研教材，分析教材相關的編排意圖，挖掘其中蘊含的思想方法，揭示知識背后的價值所在，知識背后的價值是學生在習得知識的過程中，獲取的科學思維方法，創新思維的意識和能力，以及科學的態度和正確的價值觀。如從實驗教學的角度來說，主動地把觀察到的實驗現象和化學基本概念相聯系，實驗過程中對化學現象的觀察、思考、推理和聯想，遠比結論的再次被證明和相關知識點記憶牢固程度的加深來得更為重要。教材中“拓展視野”、“活動探究”、“觀察與思考”等欄目的設置，為我們設計教學“暗線”提供了大量的素材和展現的平臺。有許多實驗內容是需要學生動手完成的，在實際的教學中，這些本屬于鍛煉、提升學生思維方法的“暗線”教學內容，倘若只體現在培養學生的動手能力，學習幾種簡單儀器的基本操作，把儀器組合成能夠完成某個化學實驗等幾方面，那這些欄目的教學功能就沒有得到充分發揮，便沒有完全領會教材編寫者的意圖，又與黑板上做“化學實驗”，紙上畫儀器裝置圖，用某些基本操作的訓練和競賽來代替化學實驗的做法有何兩樣呢？
好課的標準千萬條，最主要的一條就是學生“活”了，這里的“活”不僅是靈活的“活”，而是學生“活”過來了。學生在課堂上發言踴躍、思維活躍是“活”了的特征性表現，學生思維能力的提升是課堂教學永恒的主題，在引領學生分析問題，實現思維碰撞時，要多問幾個為什么？你是怎么想的？還可以怎么想？為此，“暗線”的教育功效也才能得到淋漓盡致地體現。問題是思維的源泉，一節課中設計2-3個具有含金量的“亮點”問題是優化“暗線”的關鍵，通過問題串聯而成的“暗線”能有效提升學生的思維能力。
化學作用于物，化學教育作用于人，化學教育是化學與教育的交融結合。學生的將來并不一定從事化學研究或從事與化學相關的工作，但能使學生終身受益的可能也不是“主線”上具體的化學專業知識，或許是影響他們世界觀、人生觀和價值觀的思維方式和解決問題的能力、方法。具體的化學知識多少年后可能會遺忘，但化學學科特有的思維習慣、思想方法會烙印在腦際，伴隨一生，它是人類寶貴的精神財富，這就是“暗線”教學的深層次價值所在。
一、制訂合理、周密的復習計劃
古人云：凡事預則立，不預則廢。制訂合理、周密、可行的復習計劃，是做好化學復習的前提和基礎。各階段和各部分內容的復習，一開始就要在時間上做好周密的安排，切忌頭松尾緊，或像踩西瓜皮那樣踩到哪里就滑到哪里。一般情況下，新課會在3月下旬結束，然后利用兩個多月的時間進行全面的復習，通常會安排兩輪復習。
二、夯實基礎，抓好每一輪復習
(一)一輪復習重基礎
一輪復習，大約一個月左右。雖然時間并不充裕，但是考慮到學生的學習習慣，還要以章節進行復習。上課以自己整理的講義為主，為了幫助學生將前后的知識系統化、網絡化，在復習過程中要注意將前后有聯系的知識編寫在講義中，并根據相關的內容，復習能力自測中的部分章節。
下面以第五章為例，談談我們是如何開展一輪復習的。我們將第五章的知識劃分為三大塊內容： 金屬的性質; 工業煉鐵;鋼鐵的銹蝕。在整理知識的過程中，整合金屬活動性順序表及其應用，氯化鈉、碳酸鈉等物質的鑒別、金屬氧化物和酸的反應等一些與本章有密切聯系的第七章的部分基礎知識。
對于基礎的知識， 通過閱讀換醒學生的記憶; 而對于一些重點、難點的知識，以思考題的形式整理在講義中。如在金屬的性質中， 設計為什么不能用濃硫酸、硝酸和濃鹽酸制取氫氣、設計實驗證明鎂、鐵、銅的金屬活動性、一根生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中， 可觀察到哪些現象? 發生了什么反應等一系列問題。課堂重點是在教師的指導下學生自主解決這些問題。對于一些難點知識，注意組織學生進行分組討論。交流討論固然會浪費一些時間， 但有時會產生意想不到的結果。如我們設計了這樣一個思考題：如何證明敞口放置的氫氧化鈉是否部分變質。經過一兩分鐘的獨立思考，讓學生自由發言。一個學生的方法讓另一個學生挑刺、補充。很快學生得出統一的幾點認識：一是必須證明兩種物質，二是可以用鹽酸及一些其他的物質證明碳酸鈉， 但是在證明氫氧化鈉的時候出現問題。有學生提出用酚酞，很快被人駁回;有學生提出用硫酸銅，這時大家都非常贊同。我適時地站出來駁回這一方法。經過這兩次的爭執，學生感受到氫氧化鈉的證明受碳酸鈉的影響，于是又開始思考如何除去碳酸鈉。這個問題的解決確實耗費一定的時間， 但是解決這個問題的同時我們還解決不能用酚酞鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉等一些其他的問題。而且學生親自參與整個過程，更有利于學生完善自己的思維和獨立解決問題。
(二)二輪復習重系統
一輪復習以章節知識展開，主要是為了夯實基礎知識。基于一模試卷中學生的答題情況及化學知識的系統性， 我們在二輪復習中對復習內容做了重組，選擇典型物質為切入口，老師編寫專題進行復習， 通過專題形式從縱橫兩方面對知識進行歸類、聯系，以增強復習的針對性和實用性。
在二輪復習中我們主要選擇二氧化碳、銅、氯化鈉、氫氧化鈉等幾種物質為專題，將基本概念和基本理論(物質組成、物質分類)、元素化合物(重要物質的性質和用途)、化學計算(式量、溶解度、溶質質量分數、化學方程式計算等)、化學實驗(主要儀器名稱、重要的基本操作、實驗的過程分析、現象分析等)有機地整合。以氯化鈉為例，談談我們是怎樣進行復習的，主要有三塊內容：一是認識碘鹽：以社會熱點搶鹽風波(幻燈片上播放市民排長隊買鹽的圖片)引出食鹽氯化鈉，這樣的引入激發了學生的學習興趣， 接著呈現給學生一幅由鈉原子和氯原子形成氯化鈉的微觀示意圖， 讓學生從微觀上了解氯化鈉，從而培養學生看圖獲得信息的能力。二是氯化鈉的獲得：首先介紹工業上從海水中曬鹽的方法， 而從海水曬鹽得到的是含有泥沙的粗鹽，因此緊接著討論如何除粗鹽中的泥沙，這樣還復習過濾和蒸發操作的相關知識， 在這部分還編排一個思考題：寫出能生成氯化鈉的可能的化學方程式，這個題目要求學生的思維發散開來，培養學生的發散性思維。三是配制一定質量分數的氯化鈉溶液， 這塊內容旨在復習配制一定質量分數的溶液的方法和注意事項。
三、精選作業、進行試卷綜合訓練
1、常見元素、原子圖化合價口訣
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質的化學式
(1)非金屬單質：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業用鹽、有毒）
4、常見物質的顏色
（1）
固體物質顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
5、物質的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質是氮氣。
4）天然存在最硬的物質是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩定性
(3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；
(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據
（2）遵循質量守恒定律
（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣小）。
17）水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；
(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現的三次淡藍色：(1)
液態氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。
8、基本反應類型特點
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單質換單質
復分解反應：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四停”等到室溫時再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
11、電解水的實驗現象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）
物質
俗稱
性質
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解
用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來
用于檢驗物質中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。
用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應
稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應方程式
一、氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
62.
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學性質
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式
反應現象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變為無色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變為白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變為藍色
檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質
體積分數
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質與用途
氣體
性質
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態、固態時均呈現淡藍色
供給呼吸，用于醫療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質穩定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發生反應
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質
植物葉片發黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。
31、
營養物質
（1）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。
（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態，稱為油，動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續燃燒
燒毛發的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質
（1）碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質
很軟
脆
導電性
幾乎不導電
良好
不導電
導熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導體
物理性質不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。
35、
碳與炭的區別
“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質碳的化學性質穩定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現象：黑色粉末變為紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質的分類
物質
38、正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質的酸堿性
物質
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成（如金屬單質和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。
（5）分子、原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產的用水量不斷增加
（2）未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節水措施：（1）農業和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。
電解水的實驗結論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變為固體———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。
（5）CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優點：節約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業生產。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質量守恒定律
（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質量總和”是把各種狀態的反應物和生成物都算在內。
D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。
（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：
A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中
B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發生變化，使得天平不平衡。
46、
化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質方面：
表示反應物、生成物
反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水
量的方面：
（1）表示反應物、生成物之間的質量比。
各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數
（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子
（2）
化學方程式提供的信息：
A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）
B、通過什么條件發生反應
C、反應后的生成物是什么
D、參加反應的各粒子的相對數量
E、反應前后質量守恒
F、化學反應的基本類型
48、
根據化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設：根據題意設未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關系。
①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設：根據題意設未知量
設生成氯化氫氣體的質量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學式的意義
化學式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質
表示水這種物質
表示該物質的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質的一個分子
表示一個水分子
表示物質的分子構成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：
50、有關化學式的計算
（1）相對分子質量：各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。相對分子質量=某原子個數該原子的相對原子質量+另一原子個數該原子的相對原子質量+…
（2）化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個數(x個)×A的相對原子質量：B原子個數(y個)×B的相對原子質量
（3）元素的質量分數＝×100%
＝×100%
（4）物質的質量分數＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數：B原子的個數=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3
鋁元素與氧元素的質量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質量分數=
51、
溶液的相關計算
（1）溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數
＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數
52、
實驗室制取氧氣的反應方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。
不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，
俯視讀數比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。
55、四大基本反應類型
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
（3）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
56、常見物質及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現象
O2
用帶火星的木條
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩
發出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩
發出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產生
3）有氣泡產生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、
導熱性、延展性。
（3）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途但不是唯一的決定因素。
還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質以單質形式存在,保持各自單質的化學性質）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬
你可能用到的相對原子質量： H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Al：27 Cu：64 Fe：56 本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至4頁（第1至20題），第Ⅱ卷5至8頁（第21至29題），共100分，考試時間100分鐘。說明:1、 答卷前，考生務必將本人的姓名、考試證號、科目填涂在答題卡相應的位置上，同時在第Ⅱ卷的密封線內也務必將本人的考試證號、姓名、準考證號、學校填寫好，在第Ⅱ卷的右下角填寫好座位號。2、 第Ⅰ卷上選擇題答案必須填涂在答題卡相應的答題欄內，在第Ⅰ卷上答題無效。3、 非選擇題部分在第Ⅱ卷相應位置上作答。4、 考試結束，試卷與答題卡一并上交。第I卷（選擇題 共40分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列現象中涉及到化學變化的是A．紙張燃燒 B．滴水成冰 C．鐵杵成針 D．石蠟熔化2．下列物質中，屬于純凈物的是 A． 食用醋 B．酒精 C．精制碘鹽 D．“雪碧”可樂3．食品添加劑溴酸鉀(KBrO3)會致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合價為 A．+1 B．+3 C．+5 D．+24．下列物質中不屬于氧化物的是A．冰水 B．雙氧水 C．蒸餾水 D．鹽水5．下列關于溶液的說法正確的是 A．飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B．稀鹽酸中鹽酸是溶質，水是溶劑 C．影響氣體物質溶解度的外界因素只有壓強 D．均一穩定的液體不一定是溶液6．下圖所示實驗基本操作正確的是 A．點燃酒精燈 B．取少量液體 C．加熱液體 D．稱取氯化鈉7．下列所涉及到的物質中不屬于合金的是 A．制作窗框的鋁合金 B．建構“鳥巢”的新型鋼材C．用作鉆探機鉆頭的金剛石 D．冶煉鐵礦石得到的生鐵8．生活中處處有化學。下列相關敘述中正確的是 A．為提高牛奶的含氮量，需向牛奶中適量投放三聚氰胺 B．硒（Se）元素可以防癌，則人體攝入越多越好 C．用廚房洗滌精可以去除水壺中的水垢D．廢鐵屬于可回收垃圾9．下列生活事實不能體現分子性質的是
10．實驗證明M氣體在空氣中燃燒有CO2生成。僅根據此結果，對M的成分推測正確的是 A．M是一氧化碳 B．M是甲烷C．M中一定含有碳元素 D．M中含有碳、氧兩種元素11．北京奧運會“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子結構模型如圖)，下列關于丙烷分子的說法正確的是 A．丙烷分子由碳和氫分子組成 （改） B．丙烷由碳和氫氣直接構成（改）C．丙烷分子中碳原子和氫原子的個數比為3：8D．丙烷相對分子質量為44 g（改）12．區分下列物質的方法中不可行的是 A．用聞氣味的方法區別氧氣和二氧化碳 B．用水區分硝酸銨和食鹽兩種固體 C．用肥皂水鑒別硬水和軟水 D．用稀硫酸區分黃銅(Cu、Zn)和黃金13．以下關于實驗記錄的內容中不屬于現象描述的是 A．木炭在氧氣中燃燒后，觸摸集氣瓶外壁感覺到較熱 B．“銅綠”加熱分解的產物是氧化銅、二氧化碳和水 C．硫在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒時，能聞到刺激性氣味 D．鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體14．在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，下列說法正確的是物 質 X Y Z Q反應前質量/g 8 2 20 5反應后質量/g 待測 10 8 13A．反應后X的質量為6 g B．該反應類型一定是置換反應（改）C．參加反應的X、Z的質量比是1：3 D．Y、Q的相對分子質量比一定為1：115．下列四個圖像分別表示四個化學興趣小組活動中的數據及處理情況，其中正確的是A．加熱一定質量的高錳酸鉀固體B．相同質量的鋁片和鋅粉分別放入到足量的稀硫酸中C．一定量的硫酸銅溶液中加入鐵片D．一定量的石灰石加入到足量的稀鹽酸中（不考慮水、氯化氫的揮發）
二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的為1分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。）16．下圖分別是二氧化碳的制取、干燥、收集和性質檢驗的裝置圖，（注：濃硫酸具有吸水性）其中正確的是 D
17．下列實驗操作正確的是 A．往試管中裝入固體粉末狀藥品時，先將試管橫放再用紙槽將藥品送到試管底部 B．配制l0％的硫酸溶液時，在100 mL量筒中加濃硫酸至10 mL，再加水至100 mL C．用膠頭滴管吸取純堿溶液時，在滴管伸入溶液前，要先捏緊膠頭 D．過濾食鹽水時，玻璃棒末端要靠在單層濾紙處18．當調整、改變有關反應物的相對用量時，下列反應的產物會發生改變的是 A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鎂在氧氣中燃燒C．木炭在氧氣中燃燒 D．甲烷在氧氣中燃燒 19．右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線（三種物質從溶液中析出時均不帶結晶水（改）），則下列說法不正確的是 A．0℃時，a、b、c三種物質中溶解度的是CB．將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液均變為不飽和C．將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，溶液的質量分數均變小D．t2℃時，將30g a物質加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的質量為75g20．在托盤天平的兩個托盤上各放一杯相同的稀硫酸，調節天平使之平衡。然后在左盤放入鎂粉和碳粉的混合物，在右盤放入鐵粉和碳粉的混合物，兩邊所加固體的總質量相等，反應結束后天平平衡。則下列說法中不正確的是 A．左盤中碳粉的質量一定大于右盤 B．兩個燒杯中產生的氫氣一定相同C．兩個燒杯中金屬可能都有剩余 D．兩個燒杯中的硫酸一定已經完全反應九年級期末考試化學試題第Ⅱ卷 Ⅱ卷總分 積分人 核分人題號 三 四 五 得分 注意事項：1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆在試卷中直接作答。答題時，請嚴格按照題中要求作答。2．答卷前將密封線內的項目填寫清楚。第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）得分 閱卷人 三、（本題包括5小題，每空1分，共28分）21．（8分）元素符號、化學式等是化學用語。以下內容請你用最合適的化學用語填空：（1）地殼中含量最多的金屬元素 ；（2）空氣中含量最多的氣體 ；（3）能保持氧氣化學性質的微粒 ；（4）調味品食鹽的陽離子 _______ ；（5）鐵銹的主要成分 ；（6）溫度計中填充的液態金屬__ ；（7）最常用的溶劑是_____ ；（8）“侏儒癥”的患者應補充的元素是 。22．（6分）（1）根據氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體的性質，試在以下的用途中各選填一種對應氣體的化學式：①具有還原性、可用于冶煉金屬的化合物是 ；②可供家庭用的氣體化石燃料的主要成分是 ；③加壓降溫后的固體，可用作致冷劑的是；④燃燒產物無污染、未來可作綠色燃料的是______________；（2）仔細觀察氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體的組成，并聯想它們的性質與用途，你就會發現某種氣體在某一點上具有與其它三種氣體不同之處，請你列舉兩例：① ；② 。23．（4分）寫出除去下列物質中雜質的化學方程式（括號內為雜質），并注明基本反應類型：（1）銅粉（鐵粉）（）；（2）氧化鈣（碳酸鈣）（）。24．（3分）小小塑料袋，環保大問題。國務院發出通知，要求自2008年6月1日起，在全國范圍內禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋，在所有超市、商場等商品零售場所，一律不得免費提供塑料購物袋。（1）下列有關說法中不正確的是 （） A．塑料難降解，塑料垃圾會造成“白色污染” B．禁止使用超薄塑料購物袋能有效減少污染 C．回收利用各種廢棄塑料制品可以減少“白色污染” D. 將廢棄塑料集中到野外焚燒可以減少污染（2）暑假中的某一天，小明和媽媽到某大型超市購物。發現超市提供的新塑料包裝袋與以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料種類和回收標志；②新塑料袋更厚也更結實；③新塑料袋有償提供。針對上述三個方面的變化，小剛認為從以下幾個方面減少了塑料袋的廢棄，減輕了“白色污染”：①便于分類回收；②不容易破損，可重復使用；③從節約開支的角度，促使人們少用塑料袋；你認為上述說法正確的是___________（用序號填空）。在生活中可用_來代替塑料包裝袋盛裝物品。25．（7分）M常為骨質疏松的患者需補充的元素，其原子結構示意圖如右：（1）該原子有 ___________個電子層，X的值是 ________，M元素屬于 ______ （填“金屬”或“非金屬”）元素；（2）下列微粒示意圖中屬于離子的是 ________ （填序號，下同），根據“結構決定性質”的觀點，M元素的化學性質與下列 ________ 元素的化學性質相似；
（3）M元素形成的離子的符號是 ____ ；（4）已知第（2）題中B的元素符號為“F”，則M元素與該元素組成的化合物的化學式為 ____ 。得分 閱卷人 四、（本題包括2小題，每空1分，共9分）26．（6分）化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：（1）分別寫出實驗儀器①和②的名稱：_______________________、______________________；（2）實驗室制取氧氣可選用_________________裝置（填序號），請你根據所選用的裝置，寫出相應的化學反應方程式_________________________________________________________；(3)實驗室收集氧氣可選用_______________裝置（填序號），請你說出選用該裝置的理由 _______________________________________________________________________。27．(3分)右圖是同學們在探究氧氣性質實驗中改進的實驗裝置圖，你認為乙裝置中加入的液體可能是 ____，加入該液體的目的是____________________________________________________；甲裝置中如果不放水可能導致的后果是_________________________________________________。得分 閱卷人 五、（本題包括2小題，共23分）28．（7分）小軍設計右圖裝置進行制取CO2的實驗探究，經檢驗該裝置氣密性良好。（1）用膠頭滴管滴入稀鹽酸，此時裝置A的試管中發生的化學反應方程式為 _________________________________________________，可觀察到的現象是： __________________________________________________________________；（2）從裝置B的右端可觀察到管內紅墨水液面最終升至M處。若用同一裝置，只將塊狀碳酸鈣改用成相同質量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質質量分數相同體積的稀鹽酸，重復上次實驗，發現裝置B右端的紅墨水液面比上次上升得更快，最終也停留在M處。根據裝置B的實驗現象，你從中得到的結論是：(至少寫兩條)。① ____________________ ； ② ____________________ 。(3)將裝置B的管內紅墨水改為澄清石灰水，可觀察到的現象是：① ________ ，②_________________________________，發生的化學反應方程式為 _______ 。29．(16分)已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5％以上。請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在。資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2)，鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應。可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水。請你參與并完成以下實驗探究過程：Ⅰ、提出假設 假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe。 假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 _________。 假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu。Ⅱ、設計并實施實驗方案(1)基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用 ____________ 。(2)基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現象是 _____________，反應的化學方程式為 ___________。(3)基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現象。實驗步驟 實驗操作（說明儀器和試劑） 實驗現象 結論① 取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加 ，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體。 固體粉末 ，并有 。 僅除去鋁② 再往大試管中加 ，充分反應。 固體 ，溶液 。 證明含有鐵③ 將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況。（1）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數，將5.6 g的金屬粉末中加入100 g某溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，并產生a g氫氣，則下列說法正確的是 ( ) A．當粉末為Al 、Fe時，a可能為0.2 gB．當粉末為Al、Cu時，反應完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4C．當粉末為Al、Cu時，若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質量分數小于50％D．當粉末為Al、Fe時，所需稀硫酸溶質質量分數一定大于9.8％（2）若5.6 g粉末為鋁和銅，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反應生成氫氣0.3 g，求所得Al2(SO4)3溶液質量分數（Al2(SO4)3相對分子質量為342，要求有計算過程。
第Ⅰ卷（選擇題 共40分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B C D D A C D D C題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A B C D D AC CD BC AD 第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）三、（本題共5小題，每空1分，共28分）21．（8分）（1）Al；（2）N2；（3）O2；（4）Na+；（5）Fe2O3；（6）Hg；（7）H2O；（8）Zn。22．（6分）（1）①CO；②CH4；③CO2；④H2；（2）①氫氣不含碳元素，其它三種物質均含有碳元素；②二氧化碳的密度比空氣大，其它三種物質的密度均比空氣小。（只要答案合理，均可給分）23．（4分）（1）Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置換反應；（2）CaCO3==CaO+CO2、分解反應。24．（3分）（1）D （2）①②③；布袋或竹筐等（只要答案合理，均可給分）25．（7分）（1）4，20，金屬；（2）D，C；（3）Ca2+；（4）CaF2四、（本題共2小題，共9分）26．（6分）（1）酒精燈、長頸漏斗；⑵ A或B，2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2=======2H2O+O2（3）C或D，氧氣的密度比空氣大或氧氣不易溶于水。27．(3分)高錳酸鉀溶液，吸收產生的二氧化硫氣體，防止產生污染；集氣瓶底炸裂。五、（本題包括2小題，共23分）28．（7分）（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O，塊狀固體溶解，并有氣泡產生；（2）①粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應速度快；②塊狀碳酸鈣與相同質量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質質量分數相同體積的稀鹽酸，產生的二氧化碳質量相同。 (3)①澄清的石灰水變渾濁，②液面先上升，然后恢復到原位置（順序顛倒也給分）Ca(OH)2+CO2=====CaCO3+H2O。29．(16分)Ⅰ、Cu（或銅）（1分）Ⅱ、設計并實施實驗方案(1)用磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸附，證明含有鐵（每個要點1分，共2分）(2)有氣泡生成，剩余部分固體（1分），2Al+6HCl====2AlCl3+3H2(1分)(3)（共6分）實驗步驟 實驗操作（說明儀器和試劑） 實驗現象 結論① 用藥匙取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加足（或過）量的NaOH溶液，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體（共1分） 粉末部分溶解，并有氣泡放出（共2分） 僅除去鋁② 往大試管中加足（或過）量的稀硫酸（或稀鹽酸），充分反應（共1分） 固體部分溶解，并有氣泡放出，溶液呈淺綠色（共2分） 證明含有鐵Ⅲ、（1）（2分）( CD ) （錯選、多選均不給分，漏選給1分） （2）（3分）解：設鋁的質量為x，Al2(SO4)3的質量為y。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (1分) 54 342 6 x y 0.3 g x =2.7 g y=17.1 g （共1分，求錯1個不得分）Al2(SO4)3%= （1分）
本節課以金屬資源的保護為內容，重點是有關鐵的銹蝕以及防護的活動與探究。該活動與探究內容包括提出問題、設計實驗并實施、討論、得出結論、根據結論討論鐵制品銹蝕的防護及金屬資源的保護等多個步驟，對培養學生的創新精神和解決實際問題的能力具有較大的開發價值。關于金屬資源的保護，我根據教材中給出了一些礦物可供開采年限的圖示，引導學生了解金屬礦物資源是有限的，以及金屬資源保護的重要性和緊迫性，最后組織學生自學總結保護金屬資源的具體措施。
二、教學目標（整節）
（一）知識與技能
1.知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
2.會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。
3.探究金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。
（二）過程與方法
1.通過實驗，讓學生了解煉鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產的指導作用。
2.通過了解某些含有雜質的物質的計算，使學生把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，培養學生靈活運用知識的能力。
（三）情感態度與價值觀
1.通過對我國古代煉鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發學生的愛國熱情。
2.通過了解廢棄金屬對環境的污染，讓學生樹立環保意識，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
3.感受實驗觀察、分析和推理的基本方法和操作要領。
三、課前準備
由于鋼鐵生銹是一個緩慢氧化的過程，探究鋼鐵生銹的實驗須在一周前進行。
[提出問題]鋼鐵生銹是我們司空見慣的現象，那么同學們想過沒有，主要原因是鋼鐵跟它接觸的哪些物質發生的化學反應？
[猜想與假設]生1：我認為是鐵與氧氣發生的反應。
生2：我認為是鐵與水發生的反應。
生3：老師，我認為是鐵與水和氧氣共同作用的結果。
生4：鐵與空氣接觸，我認為是鐵與氮氣反應的結果。
……
[設計實驗]師：鐵與水和氧氣共處的環境較好創造，同學們想一想，如何創設鐵與水獨處，沒有氧氣的條件？
生：試管中放入光亮的鐵釘并加入適量經煮沸迅速冷卻的蒸餾水，上層再加入適量植物油液封。
師：蒸餾水煮沸迅速冷卻起什么作用？
生：排走水中溶解的氧氣。
師：請同學們想一想，如何創設鐵與干燥空氣獨處，沒有水的條件？
生：試管中放入光亮度的鐵釘塞上膠塞并加入干燥劑如生石灰。
師：你們想得是正確的，非常好。如果鐵釘在干燥的空氣中沒有生銹，說明鐵釘既不與氧氣反應也不與氮氣反應，如果生銹了我們再深入探究。
師：我給大家準備了鐵釘、試管、蒸餾水、膠塞、干燥劑、植物油等用品，接下來同學們四人為一組，根據以上猜想設計實驗。
■
大家每天都要認真觀察，一周后，我們讓事實來說話，看看到底鋼鐵生銹的主要原因是跟哪些物質有關？
四、教學過程
（展示）一袋“子祺”牌酥皮月餅，打開后拿出月餅和一個小袋。
[導入]相信同學們一定吃過袋裝的月餅，可曾留意過，袋內除了月餅，還有一個小袋，有些同學也帶來了，請大家拿磁鐵吸一下，并認真觀察觀察，小袋上還有許多小孔，同學們知道里面裝的是什么物質嗎？（學生回答）
師：不錯，里面裝的是鐵粉，鐵粉又不能食用，是用來干什么的呢？相信同學們學習了今天的知識就了解其中的奧秘了。
[引言]鋼鐵的需求量、年產量居所有金屬之首，但由于20%～40%的鐵被銹蝕，給金屬資源造成了巨大浪費，因此，研究鋼鐵生銹的主要原因及防護具有十分重要的意義。一周前我們探究了鐵釘生銹的主要原因，并設計了幾組實驗，同學們一直在觀察現象，還是原來的組合四人一組，現在我們來討論得出實驗結論，實驗B中鐵釘有無生銹？可得出什么結論？
生：沒有生銹，說明只有水，鐵釘不能生銹。
師：C中鐵釘有無生銹？可得出什么結論？
生：沒有生銹，說明只有干燥的空氣，鐵釘不能生銹。
師：說明只有氧氣或氮氣鐵釘也不能生銹，那么A中鐵釘有無生銹？在什么位置？可得出什么結論？
生：生銹了，在水和空氣的界面處，說明既有氧氣又有水的條件下鐵釘才能生銹。
生：鐵釘生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果，三者缺一不可。
生：鐵在潮濕的空氣里易生銹。
師：剛才同學們觀察很仔細，回答也很準確，那么我們再來認識一下鐵銹它是什么顏色，請感受它是疏松還是致密的，想一想它能不能保護內部的鐵不被銹蝕？
生：鐵銹是紅棕色的，是疏松多孔的，不能保護內部的鐵不被銹蝕。
師：回答得很好，鐵生銹是緩慢氧化過程，在多種條件下都能銹蝕，涉及的化學反應也比較多，鐵銹的主要成分是氧化鐵，這節課我們探究的是主要原因，也就是普遍情況，更多知識同學們上高中再去學習吧。
[引言]了解了鐵制品銹蝕的條件，我們來討論防止鐵制品銹蝕的方法，因為破壞了這個條件，就能防止銹蝕。
生：一般情況下保持鐵制品表面干燥，就能防止銹蝕。
生：涂保護層，隔絕氧氣和水，如油漆、油脂、搪瓷、耐磨的鉻等等。
生：加入鉻、鎳制成耐腐蝕的合金如不銹鋼等。
師：大家各抒己見，都有道理，其實隨著你們知識的積累還會掌握其他辦法的。我們一塊來總結一下。
[討論]自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈，分別采取了什么防銹措施？
師：現在我們來討論一下月餅盒中鐵粉到底起什么作用？
生：鐵粉通過小孔吸收包裝盒內的氧氣和水，從而延長月餅的保質期。
師：祝賀你，完全正確。現在市面上還出售一種叫“熱敷袋”的商品，就是利用鐵粉生銹，氧化發熱的原理制成的，可見事物都有兩面性，這就是利用鋼鐵生銹化弊為利，為我所用的例子。
[過渡]礦物的儲量有限，而且不能再生，請同學們閱讀課本第20頁金屬資源保護的內容，然后討論保護金屬資源的有效途徑有哪些？
生：防止金屬銹蝕。
生：回收利用廢舊金屬，既節約金屬資源和能源，又減少對環境的污染。
生：合理有效地開采礦物。
生：尋找金屬替代品。
師：大家總結很全面，以上四點就是保護金屬資源的具體措施。
[總結]金屬資源的利用和保護主要有兩部分內容，利用也就是鋼鐵的冶煉，研究的是鐵的氧化物如何轉化為單質鐵，而保護研究的是如何防止單質鐵轉化為鐵的氧化物。
[布置作業]課后習題
五、教學反思
本節課的設計以探究學習為基本方式，努力體現以學生為主體，教師為主導的理念，創設學生自主、合作、探究的氛圍，教師扮演好組織者、參與者、指導者的角色，為了取得良好效果，采取了下列措施。
1.教師先從月餅盒中的鐵粉說起，設置適合探究的情境，激發學生的學習興趣，在學生處于興奮和困惑的雙重情境中，營造學習新課的良好開端和貫穿整節課的探究背景。
2.貫徹學以致用的思想，體現化學從生活中來，又服務于生活的理念，從探究鋼鐵生銹的主要原因到防護和金屬資源保護，聯系生產生活實際，深化探究成果。
3.注重問題設置，以問題為主線來組織或調控課堂教學，引導學生由被動到主動，由接受性到創造性地對教學情景進行體驗，充分感受教學活動中的快樂和積極情感。
關鍵詞：必修模塊；課程內容；教學策略；評價建議
文章編號：1005-6629(2007)02-0029-03
中圖分類號：C633．8
文獻標識碼：B
高中化學新課程進入實驗區已經兩年時間了。由于新課程與現行課程在課程理念與目標、課程結構、課程內容、教材體系、教學方式，以及評價和管理方面都有較大的差異，教師在實施化學新課程中遇到了一些問題和迷惑，尤其是剛開始進入高中化學新課程，實施必修模塊的過程中，對必修模塊課程內容及其組織，教學策略與評價問題都存在一些困惑。本文針對教師在實施高中化學必修模塊過程中遇到的問題，從主要教學策略方面進行了分析和探討。
1 在真實的情景中進行具體化學知識的教學
常規物質性質的教學是去情景化的，直接介紹物質的性質，順帶物質的用途。一些學生反映化學學習很枯燥，需要記憶大量化學方程式。由于新課程的目標包括態度情感價值觀，必然要求將去情景的知識情景化，從生活到化學，從化學到社會；從自然界到實驗室，從實驗室到實際應用，提供培養學生情感態度價值觀的有效途徑和生動載體。此外，將元素化合物知識置于真實的情景中，強調化學在生產、生活和社會可持續發展中的重大作用，能夠培養學生學以致用的意識和能力，養成學生關心社會和生活實際的積極態度，增強學生的社會責任感，發展學生的創新精神和實踐能力。還有利于學生從更加開闊的視野、更加綜合的視角，更加深刻地理解科學的價值、科學的局限和科學與社會、技術的相互關系。對于學生認識和理解化學科學具有重要意義，對于發展學生分析和解決實際問題的能力也是必需的。
例如山東科技版化學1教材中，硫及其化合物性質的學習，首先通過硫元素在自然界中的存在和轉化，讓學生接觸含硫元素的物質。通過火山噴發自然現象創設教學情景，關于硫單質的性質學習，抓住學習物質性質的思路，從非金屬單質的通性和元素化合價預測硫單質的性質，通過觀察法和實驗法驗證預測。
2 抓住核心內容進行整合教學。緩解教學時間壓力
高中化學新課程目標由原來的一維(知識)變成了三維(知識與技能，過程與方法，情感態度與價值觀)，再加上教學時間有限，必然要求教師能夠進行整合教學，發揮一種教學素材的多種教學功能，實施以探究為核心的多樣化教學方式，即讓學生通過探究活動獲得物質性質的知識，培養探究能力，建立相關的科學方法，形成必要的態度情感與價值觀。事實證明，過程與方法教學目標的實現，不可能僅僅通過講授達到，也不可能脫離具體化學知識的學習。情感態度與價值觀教學目標的實現，也是一樣的。讓學生在具體的學習活動中形成的情感與態度才是內化了的。
在化學1元素化合物知識的教學中。有些教師反映教學時間緊張，甚至認為新課程將原來兩年的教學內容放在36學時內，這是根本不可能的事情。對于這個問題要從兩個方面進行分析。首先，化學1中的元素化合物知識從覆蓋面上看，幾乎涵蓋了原來高中化學I中的物質。但是相關物質知識內容的深度與難度降低了，而且過于細節性的知識不作基本要求，即知識面廣、要求降低了，突出了核心內容，對主要物質性質和觀念性知識(如元素觀、分類觀、比較觀)的要求提高了。由于教師對這種變化不能適應，導致教學時間緊張。因為，在原來的教學中，一些教師擅長講解細節知識，關注枝節內容，忽視了核心知識的內在聯系，忽略了核心知識的遷移價值。因此，在必修模塊的教學中，教師要避免將某個知識點內容挖掘得過于細致，要由原來關注細節的教學轉變成關注核心知識的教學，讓學生建構核心認識。形成知識結構。
例如，鐵及其化合物內容是高中物質性質內容的重要組成部分，原來的教學一般需要三課時完成。在必修課程中，教師能夠在1課時完成教學任務嗎?怎樣才能完成呢?解決該問題的主要思路是：教師要抓住教學內容的核心――鐵及其化合物的氧化性與還原性，在相互轉化中學習即0價鐵、二價鐵和三價鐵的氧化性與還原性，避免將單質鐵、氯化鐵、氯化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵等，一個一個物質的系統講解。這樣的處理實現了整合教學，發揮了單一教學內容的多種教育功能――既是學習鐵及其化合物的性質，也是鞏固與深化氧化還原反應的認識；不但學習了新的化學知識，也獲得了新的研究物質性質的思路(過程與方法)――從物質所含元素化合價角度分析物質是否具有氧化性或還原性。通過實驗進行檢驗。
3 為學生創設以探究為核心的多樣化活動
新課程要求改變學生聽著學科學、坐著學科學，被動消極、冷漠無奈地學科學的狀況，改變教師過分依賴系統講授和題海訓練，學生過分依賴死記硬背和信息的簡單接受的教學方式和學習方式。讓學生進行合作、交流、自主探究等多種學習活動，在活動中落實三維教學目標。教師的教學方式要靈活多樣，真正實現以探究為核心的多樣化教學方式。在教學過程中，教師要根據實際情況，針對核心的教學內容，開展不同的探究活動，培養學生的探究技能和問題解決能力。
討論活動在化學教學中具有非常重要的作用。讓學生參與對觀念意義的交流，其中包括對疑點、假設以及論點的提出與評價，可以增進學生原先的觀念理解。同伴間的交流能夠幫助學生對概念的理解與建構，能夠使學生進入高水平思維，使他們形成和發展關于科學現象的有意義的認識。教師應根據教材中的交流研討欄目開展多種討論活動。
問題策略和活動策略在化學教學中也非常重要。化學概念理論比較抽象，設置什么樣的問題或活動能驅動學生思考?問題應該是學生感興趣的社會問題或與學生的日常生活比較接近或者學生對其具有一定的模糊認識，涉及到學生的已有經驗的問題。比如在學習“物質的量”的時候，利用曹沖稱象的故事設置問題情境，如何利用宏觀物質的質量確定微觀粒子的質量，從而使學生明白引入“物質的量”的重要意義。運用活動把對概念或理論的認識外顯。如用最大的放大鏡觀察到的水的內部情況……這些都可以大大降低抽象程度，使理論結果形象化。下面應用問題策略的具體案例。
化學反應限度教學設計：
化學反應限度是個抽象難懂的概念，也是學生學習過程中的難點，怎樣讓學生在這個概念的學習活動中積極思考呢?下面這個片斷教師主要應用了問題策略，在分析教學的知識線索，確定教學內容的知識脈絡和學生的認知脈絡基礎上構建了這個教學內容的問題線索(見下圖)。
4 準確把握內容深廣度，避免隨意擴展內容
在必修化學課程中的概念原理知識同以往的較大變化在于知識的深廣度不同。由于高中化學課程由必修和選修構成，大部分課程內容必然設計為螺
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旋上升的兩個階段。同樣，必修課程中物質性質知識的要求水平與傳統的課程相比都有了較大的變化，教師要深刻理解課程標準和教材對內容的深廣度要求。
在教學實施中，有的老師仍然用原來的高考標準和原來的課程要求處理必修教材中出現的知識內容，隨意擴展教學內容和提高教學要求的現象時有發生，給學生的學習帶來了額外負擔。例如。次氯酸、硫化氫和偏氯酸鈉等物質的性質，是原課程中的考點，但在新課程必修階段是不作基本要求的，一些實驗區的老師仍把它們作為重點進行詳細講解。
此外，對于STS知識也不能隨意擴展或者“一步到位”。例如硫酸的工業生產，在化學1中是拓展資源，不作為全體學生的基本要求。但是，有的教師將這樣的STS知識處理得很細致，給學生全面介紹工業生產硫酸的原料、原理、設備、材料的循環利用和尾氣處理等問題。實際上，硫酸生產的具體技術問題是在《化學與技術》選修模塊中才作基本要求的。類似的內容還有硝酸的工業生產、煉鐵等。因此，教師在處理這些STS知識時也要注意深廣度問題，不能“一步到位”。
案例：乙醇性質的教學片斷
提出問題：觀察乙醇的物理性質回憶乙醇的組成一討論乙醇分子中原子的連接情況，提出假設①CH3OCH3；假設②CH3CH2OH討論兩種假設結構的相同點和不同點(必要時教師從鍵的類型和連接情況點撥)一實驗驗證：乙醇與金屬鈉的反應進一步假設乙醇發生氧化反應時的斷鍵方式實驗驗證：乙醇的氧化反應總結乙醇的結構和性質提出羥基官能團。得出醇類物質的性質，介紹甲醇課后活動①小論文：調查酗酒造成的社會不安定因素，你的建議，課后活動；②課本劇，酒后駕車，課后活動；③辯論賽，公款消費與中國酒文化。
這是典型隨意拓展內容的案例，教師仍然按照原來的課程計劃實施新課程必修模塊的教學。首先．必修中的有機化合物基本要求只涉及到具體的有機化合物，不上升到類別，官能團與物質類別的層次和水平是《有機化學基礎》選修模塊中要求的。因此，在這里，只涉及到乙醇的主要性質。其次，在必修中的有機化合物性質的學習，主要是通過實驗事實總結歸納得出物質的性質，不要過多涉及到有機化合物的結構與官能團、成鍵與斷鍵方式等。因為在必修階段，這些內容不作基本要求。因此，關于乙醇性質的處理，應該主要結合學生的日常經驗和已有認識，通過實驗得出乙醇能夠與哪些物質發生反應，產物是什么。不要再像原來的處理一樣，分析乙醇分子中的成鍵方式，預測乙醇發生化學反應時的斷鍵位置等。
5 改進并優化習題教學
教師在實施必修化學的教學中，遇到了關于習題的問題。由于教師習慣于采用傳統的習題教學和訓練模式，加之教材中個別習題的表述和問點與教材正文內容之間的跨度偏大，市場上的習題教輔資源往往偏難、偏繁、偏舊，所以出現了學生“學得高興，做題痛苦”的現象。面對這種情形，教師要改變原來的習題處理方式。
首先要關注習題教學，不能將習題課簡單處理成練習課，要將典型的習題進行全面剖析，帶領學生一起分析，培養學生將新知識運用到習題的分析和解答中的遷移能力，以及用已有的知識分析解決問題的能力。這是新課程評價所倡導的，也是中學化學教育評價的趨勢。
其次。教師要將習題的處理和新知識的學習結合起來。尤其是，要將運用新知識的重要習題，在課堂新知識教學后進行處理。作為新知識的應用鞏固，及時培養學生將新知識運用于分析問題和解決問題的能力。
再者，教師要對習題教輔資源進行篩選，選擇難度適合、考查點適合的題目，不要讓習題牽絆教師的教學。有的教輔習題質量較差，掛著新課程配套資源的字樣。內容卻是原來教輔資料的簡單重組。在新課程實驗區，教師按照新課程進行教學后，學生不會做教輔中的習題，教師不是對習題進行篩選，而是將習題中涉及到的內容(新課程中不作基本要求的內容)，在課堂上進行大量補充。這是不倡導的錯誤做法。
最后，教師要注意，習題的處理也要分出層次水平。例如，關于物質的量的計算，有的教師仍然按照原來的經驗，從學生接觸到相關計算的時候，就讓學生達到高考的水平。新課程的教學進度較快，在較短的時間內，很難達到原來要用一個月的教學時間達到的水平和難度。如果仍按照原來的處理，實驗區的事實證明，會導致學生連基本的計算都未能掌握。因此，關于物質的量計算的習題要分出階段，在開始只要求學生掌握最基本的計算，即簡單的公式換算，在后面的學習中，逐漸加大難度和復雜程度。
