時(shí)間：2023-02-19 15:18:42
開(kāi)篇：寫(xiě)作不僅是一種記錄，更是一種創(chuàng)造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇復(fù)分解反應(yīng)的定義，希望這些內(nèi)容能成為您創(chuàng)作過(guò)程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進(jìn)步。
關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；分解反應(yīng)；教學(xué)模式
中圖分類(lèi)號(hào)：G632.0 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號(hào)：1674-9324（2013）09-0096-02
如何引導(dǎo)學(xué)生化難為趣，增強(qiáng)信心，為化學(xué)立志，這是教師要思考的問(wèn)題。下面就復(fù)分解反應(yīng)方程式記憶及書(shū)寫(xiě)的難點(diǎn)突破，如何引導(dǎo)學(xué)生去學(xué)習(xí)，做一點(diǎn)思考，以起到拋磚引玉的作用。本文對(duì)化學(xué)課堂教學(xué)中的有效教學(xué)方法進(jìn)行了界定，并結(jié)合教學(xué)實(shí)踐著重從以下四個(gè)方面提出自己的思考，并通過(guò)對(duì)具體的教學(xué)案例分析，力圖使廣大教師轉(zhuǎn)變教學(xué)理念，掌握課堂教學(xué)中有效的教學(xué)方法。
一、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的定義
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)，稱(chēng)為復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)的條件：（1）有沉淀生成；（2）有水生成；（3）有氣體生成。教學(xué)過(guò)程中，演示天藍(lán)色CuSO4溶液與無(wú)色透明的NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀Cu（OH）2沉淀，學(xué)生歡呼雀躍，演示鹽酸溶液除去鐵銹Fe2O3，生成淡黃色三氯化鐵FeCl3時(shí)，學(xué)生也躍躍欲試，但記憶和書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式時(shí)，初中學(xué)生知難而退，甚至對(duì)化學(xué)敬而遠(yuǎn)之。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H2O
二、離子
先把離子概念講清楚，同時(shí)把原子團(tuán)概念講清楚，只有把離子概念講清楚了，酸堿鹽概念才能講清楚，離子概念中原子團(tuán)是一個(gè)難點(diǎn)，必要時(shí)編成口訣，讓學(xué)生記憶。離子的概念：帶電的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)的原子團(tuán)有氫氧根離子OH-，硝酸根離子NO3-，碳酸根離子CO32-，硫酸根離子SO42-，磷酸根離子PO43-，銨根NH4+等，為了方便學(xué)生記憶，編成口訣：-1硝酸，氫氧根（NO3，OH-）；-2硫酸，碳酸根（SO42-，CO32-）；-3只有磷酸根（PO43-），唯有+1是銨根（NH4+）
書(shū)寫(xiě)較復(fù)雜的化學(xué)式對(duì)初中學(xué)生是一個(gè)難點(diǎn)，這一點(diǎn)不突破老師是很難講下去的，只要學(xué)生熟練而簡(jiǎn)便的記住這些酸根，那么書(shū)寫(xiě)較復(fù)雜的化學(xué)式就很輕松了，這是書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)。
三、酸、堿、鹽的溶解性
酸、堿、鹽的溶解性對(duì)初中學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)難點(diǎn)，只有理解并記住常用酸，堿，鹽的溶解性，復(fù)分解反應(yīng)方程式才能順利些寫(xiě)下來(lái)。為了方便記憶，編成口訣：鉀鈉銨硝溶水快，硫酸鹽除鋇鉛鈣。鹽酸鹽除氯化銀，酸堿溶解再除外。堿溶鉀鈉鋇三位，三種強(qiáng)酸溶水快。碳酸鹽類(lèi)多不溶，生成沉淀變無(wú)害。
四、復(fù)分解反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)理解具體運(yùn)用
學(xué)生記憶復(fù)分解反應(yīng)方程式是一個(gè)非常頭痛的事，特別是一些不明白反應(yīng)機(jī)理的同學(xué)，甚至把化學(xué)放棄了，留下來(lái)只是一些綠肥紅瘦的現(xiàn)象，實(shí)在是太可惜了。在教學(xué)中我采用陰陽(yáng)結(jié)合，連線背口訣的方式，很好地解決了這一點(diǎn)。CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
學(xué)生連接陽(yáng)離子Cu2+與陰離子OH-，背口訣，堿溶鉀，鈉，鋇三位，Cu（OH）2屬于堿，難溶于水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)能發(fā)生，連接鈉陽(yáng)離子和硫酸根陰離子，背口訣，鉀，鈉，銨，硝溶水快，Na2SO4屬于鈉鹽，易溶于水。Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O
學(xué)生連接鋇離子與硫酸根離子，背口訣，硫酸鹽除鋇、鉛、鈣，硫酸鋇難溶于水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。連接氫離子與氫氧根離子，生成水，也復(fù)合分解反應(yīng)發(fā)生的條件。可寫(xiě)出復(fù)分解反應(yīng)方程式。從以上舉的兩個(gè)代表性例子，即讓學(xué)生連接因陽(yáng)離子，再背口訣，很好地解決了復(fù)分解反應(yīng)方程式記憶和書(shū)寫(xiě)，不僅為化學(xué)計(jì)算這個(gè)難點(diǎn)鋪平了道路，同時(shí)為學(xué)生下步進(jìn)入高中階段的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，更為學(xué)生走向社會(huì)從事環(huán)保行業(yè)的相應(yīng)工作積累知識(shí)，為社會(huì)培養(yǎng)了合格人才。課題研究：某湖水被嚴(yán)重污染，酸性過(guò)大，且有部分工業(yè)廢水，重金屬離子鉛離子汞離子，用所學(xué)復(fù)分解知識(shí)如何把湖水凈化？
方案設(shè)計(jì)：
1.加入硫酸鈉或碳酸鈉，把重金屬離子生成難溶于水的沉淀，寫(xiě)出分復(fù)分解反應(yīng)的方程式或離子反應(yīng)方程式。
2.加入生石灰氧化鈣，中和湖水中的酸，寫(xiě)出復(fù)分解反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式。
復(fù)分解反應(yīng)涵蓋的知識(shí)面非常廣泛，不僅有酸、堿、鹽的知識(shí)，還有物質(zhì)溶解性方面的知識(shí)，再進(jìn)一步，它涉及到化學(xué)反應(yīng)平衡，更重要的是，它揭示了一部分化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也就是自然界更趨向穩(wěn)定。而復(fù)分解反應(yīng)方程式是揭示這一反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的表現(xiàn)形式，初中學(xué)生學(xué)起來(lái)有難度，必要時(shí)要采用先強(qiáng)制記憶再理解的方式，在這方面我做了一些嘗試與探索，收到了不錯(cuò)的效果。當(dāng)然，難點(diǎn)的突破會(huì)有不同的方式，相信會(huì)起到拋磚引玉的作用。所謂“有效”是指通過(guò)教師在一段時(shí)間的教學(xué)之后，學(xué)生所獲得的具體的進(jìn)步或發(fā)展。教學(xué)有沒(méi)有效益，并不是指教師有沒(méi)有完成教學(xué)內(nèi)容或教得認(rèn)真不認(rèn)真，而是指學(xué)生有沒(méi)有學(xué)到什么或?qū)W生學(xué)得好不好。如果學(xué)生不想學(xué)或者學(xué)了沒(méi)有收獲，即使教師教得再辛苦也是無(wú)效的教學(xué)。同樣，如果學(xué)生學(xué)得很辛苦，但沒(méi)有得到應(yīng)有的發(fā)展，也是無(wú)效或低效的教學(xué)。課堂教學(xué)的有效性所涉及的范圍非常之廣。不管是羅姆斯登的有效教學(xué)原則，還是黛安蒙哥馬利的教師要理解和關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果和過(guò)程的研究，都特別強(qiáng)調(diào)主動(dòng)學(xué)習(xí)、尊重學(xué)生人格的發(fā)展并強(qiáng)調(diào)師生的互動(dòng)。
參考文獻(xiàn)：
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人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教材第十單元課題1《常見(jiàn)酸和堿》中最后一部分是溶液的導(dǎo)電性的內(nèi)容。這部分教學(xué)的意義是通過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)揭示出酸或堿性質(zhì)相同的微觀原因。知識(shí)點(diǎn)僅僅限于溶液導(dǎo)電的原因是其中有自由移動(dòng)的離子，按教材舉例，講授得比較淺顯。這樣對(duì)于初中學(xué)生的要求是相符的，但對(duì)后續(xù)的學(xué)習(xí)卻"雁過(guò)無(wú)痕"幫助不大。
這部分的教學(xué)要為學(xué)生后續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)提供理論依據(jù)，即溶液導(dǎo)電性的教學(xué)能為學(xué)生建立起正確的離子觀是非常重要和必要的。因 此，怎么把握這部分內(nèi)容的深度和廣度就成為我不斷思考的問(wèn)題。
從初中教材來(lái)說(shuō)，溶液導(dǎo)電性內(nèi)容的后面課題《酸和堿的中和反應(yīng)》和《鹽 化肥》的教學(xué)都多少依附這部分內(nèi)容所體現(xiàn)的理論支持。同單元后一課題，酸和堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水的過(guò)程。這里需要學(xué)生在對(duì)溶液中離子進(jìn)行種類(lèi)分析的基礎(chǔ)上得以理解，而這是建立在溶液導(dǎo)電性原因的認(rèn)識(shí)之上。第十一單元《鹽 化肥》中的復(fù)分解反應(yīng)和某些離子的鑒別也需要離子觀的建立。復(fù)分解反應(yīng)的定義：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。學(xué)生要在理解溶液中這些化合物電離產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子再重新組合成有形成沉淀、氣體或水的情況才能發(fā)生。書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式也需要學(xué)生會(huì)將化合物拆分成相應(yīng)的離子，即依賴正確的離子觀。離子的檢驗(yàn)實(shí)際是利用離子間反應(yīng)的特殊現(xiàn)象來(lái)鑒別離子。學(xué)生只要獲知離子相同其性質(zhì)就相同，檢驗(yàn)方法就會(huì)一致，這為學(xué)生做此類(lèi)習(xí)題抓住知識(shí)點(diǎn)的本質(zhì)提供了思路。
在初中，化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一直是學(xué)生的學(xué)困點(diǎn)。學(xué)生認(rèn)為要識(shí)記化學(xué)式的物質(zhì)太多，記憶有困難。但若建立好離子觀后，由人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)P114附錄1，以陰、陽(yáng)離子結(jié)合形成的化合物來(lái)識(shí)記化學(xué)式就容易許多，不失為一種好方法。具體方法是：先識(shí)記五個(gè)常見(jiàn)原子團(tuán)（硝酸根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、氫氧根離子、銨根離子）。將常見(jiàn)的帶負(fù)電原子團(tuán)和金屬陽(yáng)離子或銨根離子配對(duì)，并使化合物中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，即可書(shū)寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式了。
而在高一必修1的教材中，第二章第二節(jié)《離子反應(yīng)》內(nèi)容的呈現(xiàn)順序是從溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)離子反應(yīng)。如果初中在溶液導(dǎo)電性教學(xué)中打好基礎(chǔ)，學(xué)生已經(jīng)具有離子觀的理論基礎(chǔ)，高中相應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)就會(huì)在初中的基礎(chǔ)上小梯度的遞增性呈現(xiàn)，學(xué)習(xí)會(huì)變得相對(duì)輕松許多一些。
歸納重視初中溶液導(dǎo)電性教學(xué)的原因有以下幾個(gè)：
1 . 建立正確的離子觀（有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的；有些物質(zhì)在水溶液中會(huì)以陰、陽(yáng)離子的形式存在）。
2. 能有效掌控大多數(shù)無(wú)機(jī)化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法。
3. 幫助理解酸堿鹽在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
4. 能正確書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程。
5.增加對(duì)離子鑒別的理解。
6.為高中學(xué)習(xí)離子方程式打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
綜上所述，在初中化學(xué)教學(xué)中必須重視溶液導(dǎo)電性的教學(xué)。為此，我擬定在教學(xué)中補(bǔ)充講授以下內(nèi)容，供大家參考：
1.增加氯化鈉、蔗糖溶液導(dǎo)電性演示實(shí)驗(yàn)。
前一章溶液形成的學(xué)習(xí)中學(xué)生已經(jīng)知道氯化鈉溶于水是以鈉離子、氯離子的形式擴(kuò)散到水中。氯化鈉溶液導(dǎo)電，蔗糖溶液不導(dǎo)電就說(shuō)明溶液中有自由移動(dòng)離子的導(dǎo)電，分子的不導(dǎo)電。從而引出溶液導(dǎo)電的原因，然后再按書(shū)上所列舉的溶液做演示實(shí)驗(yàn)，在分析酸和堿的組成特點(diǎn)。
2.適當(dāng)提及電離的概念。對(duì)酸堿鹽的組成特點(diǎn)分析離不開(kāi)電離的概念（某些化合物在溶液中離解產(chǎn)生陰陽(yáng)離子的過(guò)程）。引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出初中常見(jiàn)酸堿鹽的電離方程式（舉強(qiáng)電解質(zhì)的例子），幫助學(xué)生理解溶液中離子的種類(lèi)，為復(fù)分解反應(yīng)和高中一年級(jí)的教學(xué)打下基礎(chǔ)。
關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；化學(xué)概念；物理變化；化學(xué)變化；單質(zhì)；化合物；溶解度
化學(xué)概念是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，準(zhǔn)確地理解概念對(duì)于學(xué)好化學(xué)是十分重要的。初中學(xué)生的閱讀和理解能力都有待培養(yǎng)和提高，因此，在教學(xué)過(guò)程中講清概念，把好這一關(guān)是非常重要和必要的。
一、聯(lián)系生活，從實(shí)際出發(fā)辨析概念
根據(jù)新課標(biāo)的要求，化學(xué)教學(xué)要注重聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)化學(xué)用化學(xué)的意識(shí)。例如日常生活中的食物腐敗和瓷碗破碎等變化究竟是物理變化還是化學(xué)變化呢？教師可以聯(lián)系生活實(shí)際分析，食物腐敗之前可以供食用，腐敗之后不能食用。為什么食物腐敗之后不能食用呢，引導(dǎo)學(xué)生得出食物腐敗過(guò)程中有新物質(zhì)生成，所以該變化屬于化學(xué)變化；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后還是陶瓷，只不過(guò)它的形狀發(fā)生了變化，所以該變化是物理變化。從而得出物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別為有無(wú)新物質(zhì)生成。
二、注重實(shí)驗(yàn)，用實(shí)驗(yàn)引出概念
在實(shí)際教學(xué)中，教師要通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)來(lái)集中學(xué)生的注意力，并對(duì)現(xiàn)象分析，要引導(dǎo)學(xué)生正確地推理，來(lái)形成化學(xué)基本概念。例如，在講化學(xué)變化與物理變化兩個(gè)概念時(shí)，教師可以用剪刀將紙剪碎和將紙點(diǎn)燃的兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。教師可以邊演示邊提問(wèn)，讓學(xué)生充分思考：在兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中變與不變的是什么？這兩種變化有什么不同？看起來(lái)這是一個(gè)極為簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在觀察變與不變的現(xiàn)象時(shí)能回答出以下兩點(diǎn)：剪紙的過(guò)程中紙的形狀變了，但紙還是紙，沒(méi)有變；紙燃燒過(guò)程中，紙由白色變成灰黑色灰，灰不是紙。引導(dǎo)學(xué)生討論這兩種變化又有什么不同，然后指出第一種變化紙沒(méi)有生成其他物質(zhì)是物理變化，第二種變化紙燃燒生成了不同于紙的灰是化學(xué)變化，這樣從這兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中引出了兩種不同“變化”的概念。通過(guò)總結(jié)、舉例練習(xí)，明確物理變化、化學(xué)變化概念的意義，了解二者的區(qū)別和聯(lián)系。在應(yīng)用實(shí)驗(yàn)引出概念的教學(xué)中更要重視學(xué)生實(shí)驗(yàn)的直接體驗(yàn)。
三、抓住關(guān)鍵字詞，講清概念含義
化學(xué)概念有著極強(qiáng)的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性，教師在教學(xué)過(guò)程中，要充分把握化學(xué)概念的特點(diǎn)，要及時(shí)糾正某些用詞不當(dāng)及概念認(rèn)識(shí)上的錯(cuò)誤，這樣，既可以使學(xué)生深刻領(lǐng)會(huì)概念的含義，還有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維習(xí)慣。例如，在講“單質(zhì)”與“化合物”這兩個(gè)概念時(shí)，一定要強(qiáng)調(diào)概念中的“純凈物”三個(gè)字。因?yàn)閱钨|(zhì)或化合物首先應(yīng)是一種純凈物，即是由一種物質(zhì)組成的，然后再根據(jù)它們組成元素種類(lèi)的多少來(lái)判斷其是單質(zhì)或者是化合物，否則學(xué)生就容易錯(cuò)將一些物質(zhì)如金剛石、石墨的混合物看成是單質(zhì)（因它們就是由同種元素組成的物質(zhì)），同時(shí)又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質(zhì)）。
四、解剖概念內(nèi)容，幫助學(xué)生理解
化學(xué)概念不僅用詞嚴(yán)密，而且非常精煉，教師在教學(xué)過(guò)程中，要對(duì)一些含義比較深刻，內(nèi)容又比較復(fù)雜的概念進(jìn)行剖析、講解，以幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學(xué)的一大難點(diǎn)，不僅定義的句子比較長(zhǎng)，而且涉及的知識(shí)也較多，學(xué)生往往難于理解。因此在講解過(guò)程中，若將組成溶解度的四句話剖析開(kāi)來(lái)，效果就大不一樣了。其一，強(qiáng)調(diào)要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達(dá)到飽和狀態(tài)；其四，指出在滿足上述各條件時(shí)，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個(gè)限制性句式構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可。另外如“催化劑”概念也是學(xué)生難以掌握的概念之一。在講解時(shí)要闡明催化劑是相對(duì)于特定的化學(xué)反應(yīng)才有意義，它只能改變反應(yīng)速率，不能決定反應(yīng)能否發(fā)生，也不能改變生成物的質(zhì)量。
五、加強(qiáng)引導(dǎo)，注重概念的內(nèi)涵與外延
緊扣概念，弄清概念的內(nèi)涵與外延，既有助于學(xué)生理解概念，又有助于拓展學(xué)生的思維視野。如人教版初中化學(xué)教材P48關(guān)于“鹽”定義為組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。學(xué)生根據(jù)定義可能無(wú)法判斷NH4NO3、NH4Cl等物質(zhì)是否為鹽。對(duì)此，教師可以將鹽的定義延伸拓展一下，組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，以后學(xué)生再遇到這類(lèi)問(wèn)題就不會(huì)困惑了。另外，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。在介紹侯氏制堿法時(shí)，學(xué)生無(wú)法理解：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl的反應(yīng)類(lèi)型。如果教師將復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件延伸為：生成物中有沉淀或氣體或水或難電離的物質(zhì)或溶解度更小的物質(zhì)生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，學(xué)生便很容易理解了。
六、強(qiáng)化訓(xùn)練，加強(qiáng)學(xué)習(xí)后的知識(shí)鞏固
在講授每一個(gè)概念后，注意整理一些相應(yīng)的練習(xí)題，讓學(xué)生思考回答。例如，學(xué)習(xí)溶液、懸濁液、乳濁液的概念后，為使學(xué)生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出概念的意義，正確的區(qū)分這三種混合物，列出下列混合物，讓學(xué)生區(qū)分：①石灰乳，②牛奶，③敵敵畏乳油，④敵敵畏與水的混合液，⑤敵敵畏的酒精溶液，⑥把二氧化碳通入澄清石灰水后的液體，⑦白磷與二硫化碳溶液，⑧食醋，⑨石灰沙漿，⑩爆鳴氣。學(xué)生回答后，根據(jù)掌握程度進(jìn)行講評(píng)、分析、糾正錯(cuò)誤。還有混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物等概念，都可以適當(dāng)安排這樣的鞏固性習(xí)題，對(duì)學(xué)生掌握、深化基本概念是行之有效的。
總之，在進(jìn)行化學(xué)概念的教學(xué)中，要抓住每個(gè)概念中反映事物本質(zhì)屬性的詞、句子以及相關(guān)特征，把概念講清楚，講透徹，搞清概念的內(nèi)涵和外延。這樣，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，提高理解能力和增強(qiáng)學(xué)習(xí)能力都是大有幫助的。以上是筆者在教學(xué)過(guò)程中對(duì)初中化學(xué)概念教學(xué)的初探，其中的錯(cuò)誤和不妥之處在所難免。但筆者意在拋磚引玉，希望更多廣大一線教育工作者在教學(xué)之余將教學(xué)心得、經(jīng)驗(yàn)撰稿成文，以饗讀者，以達(dá)取長(zhǎng)補(bǔ)短、共同進(jìn)步，形成不分地域的教學(xué)研討氛圍。
參考文獻(xiàn)：
[1]胡建麗.化學(xué)基本概念的教學(xué)體會(huì)[J].教學(xué)與管理，2001（06）
1.提高能力是通過(guò)知識(shí)傳播而得以實(shí)現(xiàn)
魚(yú)之美味眾人皆知。對(duì)于一個(gè)沒(méi)接觸過(guò)魚(yú)的人，如果讓其直接通過(guò)嘗試食用而獲得吃魚(yú)的方法。那結(jié)果可想而知。正如初學(xué)游泳的人一樣，必須先告訴學(xué)習(xí)者必要的動(dòng)作要領(lǐng)，以及自救必備的知識(shí)。只有具備這些基本常識(shí)的人才可以嘗試下水。否則什么也不知道隨便跳入水中定然產(chǎn)生危險(xiǎn)。“成仙之道需要高人指點(diǎn)”。沒(méi)有相關(guān)的理論知識(shí)作為基礎(chǔ)，盲目的實(shí)踐活動(dòng)不但能力不能提高而且還會(huì)產(chǎn)生危險(xiǎn)，甚至誤入歧途。生活中類(lèi)似的先獲取知識(shí)，后鍛煉能力做的例子枚不勝舉。課堂教學(xué)中會(huì)邊講邊練，先講后練，是教育教學(xué)經(jīng)常用的教學(xué)方法。例如我在引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)物甲烷性質(zhì)時(shí)，因?yàn)榧淄闀r(shí)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，也是學(xué)生第一次系統(tǒng)開(kāi)始學(xué)習(xí)有機(jī)物。我就先通過(guò)講述，告訴學(xué)生有機(jī)物學(xué)習(xí)的一般步驟。先分析結(jié)構(gòu)再推測(cè)性質(zhì)，最后是實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以及結(jié)論總結(jié)。學(xué)生獲得了學(xué)習(xí)有機(jī)物的一般步驟后，對(duì)后邊學(xué)習(xí)乙烯乙炔以及烴的衍生物是水到渠成。學(xué)生感覺(jué)到有章可循，不會(huì)忙中出錯(cuò)。即便在后邊有機(jī)復(fù)習(xí)時(shí)，學(xué)生也條理清楚。我自己也感覺(jué)到授課輕松愉悅。教師應(yīng)教給學(xué)生學(xué)習(xí)的方法。學(xué)生只有掌握了這個(gè)學(xué)習(xí)方法，他的學(xué)習(xí)能力自然就提高了。學(xué)生只有獲得必要的知識(shí)才會(huì)解決相關(guān)的問(wèn)題。
2.能力提高就能更好的獲取知識(shí)
新課改要求重視學(xué)生的學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生終生學(xué)習(xí)的能力，適應(yīng)未來(lái)社會(huì)的發(fā)展。當(dāng)前我們的課堂教學(xué)很多地方還相當(dāng)陳舊，教師的觀念較為保守，經(jīng)常擔(dān)心學(xué)生不能很好掌握所教授的內(nèi)容，便不厭其煩一遍又一遍地進(jìn)行不斷重復(fù)。然而長(zhǎng)期下去，學(xué)生不但成績(jī)沒(méi)有提高而且學(xué)習(xí)能力也逐漸下降。究其原因，教師過(guò)多的講占用了學(xué)生的大量時(shí)間，導(dǎo)致學(xué)生不但沒(méi)有學(xué)習(xí)的興趣而且思考能力，靈活應(yīng)變能力也隨之下降。
我們經(jīng)常聽(tīng)到這樣的抱怨：“這道題我都講了多少遍，怎么還有這么多學(xué)生沒(méi)答出來(lái)。”每當(dāng)聽(tīng)到這樣的話，我就想告訴他們:“一道題講這么多遍，結(jié)果收效甚微。那還不如只講一遍，我想也不會(huì)再差到哪去，與其這樣，少講幾遍效果也許會(huì)更好。”我們做任何事情都在講“火候”。教學(xué)當(dāng)然也是這樣，一味強(qiáng)調(diào)重要，不斷地高八度提醒。學(xué)生不但感到精神緊張，而且神經(jīng)疲勞。教學(xué)有時(shí)也需要點(diǎn)到為止，給學(xué)生留下思考的空間。那么一定也會(huì)收到余音繞梁，三日不絕的效果。
記得在上屆初三的第一次年模考時(shí)，當(dāng)時(shí)因種種原因，新課教學(xué)還未結(jié)束。酸堿鹽溶液這章內(nèi)容在考試前一天剛開(kāi)始。當(dāng)我講到酸的最后一條化學(xué)性質(zhì)，酸與鹽的反應(yīng)后，給出復(fù)分解反應(yīng)定義之前，順便插了這樣一段題外話：“同學(xué)們，好多學(xué)化學(xué)的人認(rèn)為：‘化學(xué)難，方程記不完’。其實(shí)他們都犯了一個(gè)共同的錯(cuò)誤：化學(xué)方程不是記住的，而是寫(xiě)出來(lái)的！”這時(shí)我就結(jié)合課本上給出的兩個(gè)酸與鹽反應(yīng)的例子，自己補(bǔ)充硫酸與氯化鋇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)與學(xué)生一起分析，然后寫(xiě)出該反應(yīng)的方程，并且歸納出反應(yīng)的特點(diǎn)，給出復(fù)分解的定義。此時(shí)因?yàn)榭煜抡n了，我就沒(méi)有舉例子，就簡(jiǎn)單說(shuō)了幾句：“同學(xué)們今天我們學(xué)了酸與鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，如果你要將所有類(lèi)似的方程全記住的話，真的恐怕要累壞了。”當(dāng)我一出此言學(xué)生都愕然了。但此時(shí)下課鈴聲已經(jīng)響起。我就草草舉了一個(gè)例子，鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)，并且講到這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)。你會(huì)寫(xiě)方程嗎？這時(shí)有學(xué)生點(diǎn)頭表示會(huì)寫(xiě)。我說(shuō)：不會(huì)也沒(méi)關(guān)系下次課我還會(huì)講的。大家試想一下酸堿鹽何其多，他們之間的反應(yīng)怎么記得完？但我覺(jué)得沒(méi)必要背誦，不用記。因?yàn)樗麄冎g的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。只有那些不知道反應(yīng)原理的人才會(huì)說(shuō)，方程太多記不完。結(jié)果誰(shuí)也沒(méi)想到第二天的模考中有一道推斷題，要求寫(xiě)出碳酸鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)方程。當(dāng)時(shí)幾位任課老師都說(shuō)超出范圍了。但經(jīng)過(guò)大家的討論還是保留原題。然而改卷結(jié)果卻出我乎意料：我所帶的班這道題的得分率分并不低。甚至超進(jìn)度較快的其他班。學(xué)生對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)想到了堿和鹽的性質(zhì)。他們對(duì)知識(shí)舉一反三，靈活運(yùn)用的能力使他們獲得了其他的知識(shí)，也品嘗到了成功的喜悅。
3.知識(shí)傳授與能力培養(yǎng)是相互統(tǒng)一、相輔相成的關(guān)系
萬(wàn)丈高樓平地起，離開(kāi)了知識(shí)談能力是空談。學(xué)生沒(méi)有基礎(chǔ)知識(shí)去培養(yǎng)其能力簡(jiǎn)直是幻想。知識(shí)傳授與能力培養(yǎng)是相互統(tǒng)一，相輔相成的關(guān)系。因此教學(xué)中絕不能偏廢，從一個(gè)極端走向另一個(gè)極端，厚次薄彼只會(huì)使我們的教育畸形化。
如果學(xué)生不懂得實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)，那么他就不會(huì)有規(guī)范的動(dòng)作，也不會(huì)通過(guò)正確的操作，觀察到正確的現(xiàn)象，獲得應(yīng)有的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。就好比一個(gè)不懂得駕駛知識(shí)的人，在川流不息的鬧市中驅(qū)車(chē)一樣艱難。當(dāng)然，只具備駕駛知識(shí)的人不一定就能在鬧市驅(qū)車(chē)。熟練的技術(shù)、靈敏的反應(yīng)也是驅(qū)車(chē)的必要條件。就好像一名優(yōu)秀外交官只具備人文、地理、政治等知識(shí)是不夠的，他還應(yīng)具備靈活的應(yīng)變能力、極強(qiáng)的分析能力、敏銳的觀察能力等。
關(guān)鍵詞：形成過(guò)程；學(xué)習(xí)策略；認(rèn)知矛盾；類(lèi)比同化；變式訓(xùn)練；螺旋上升
文章編號(hào)：1008-0546（2012）05-0009-02 中圖分類(lèi)號(hào)：G632．41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．05．003
化學(xué)概念是化學(xué)知識(shí)體系中重要的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)其他化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。化學(xué)概念掌握的好壞，直接影響到其他化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)。研究化學(xué)概念的教學(xué)策略，對(duì)提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量具有現(xiàn)實(shí)的意義。下面根據(jù)化學(xué)概念的特點(diǎn)，結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐，談?wù)劯拍罱虒W(xué)的一些思考。
一、注意概念的形成過(guò)程
根據(jù)教育心理學(xué)的有關(guān)理論，知識(shí)的理解一般要經(jīng)過(guò)兩個(gè)階段：對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的直觀和對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的概括。對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的直觀是指學(xué)生在教師指導(dǎo)下，獲得感性知識(shí)的活動(dòng)，它主要是使學(xué)生對(duì)知識(shí)形成形象化的理解和表征，是學(xué)生在課堂上對(duì)知識(shí)作感性加工的階段。對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的概括是指將對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的直觀獲得感性知識(shí)進(jìn)行分析、綜合、抽象、概括、推理等加工，最后獲得對(duì)事物的本質(zhì)特征和內(nèi)在聯(lián)系的認(rèn)識(shí)，是獲得理性知識(shí)的活動(dòng)。所以概念的形成一般也要經(jīng)過(guò)感性認(rèn)識(shí)與理性認(rèn)識(shí)的兩個(gè)過(guò)程，對(duì)概念的感性認(rèn)識(shí)是對(duì)概念真正理解不可缺少的一個(gè)部分。對(duì)概念的感性認(rèn)識(shí)主要是在直觀中完成，直觀一般分為實(shí)物直觀、模象直觀和言語(yǔ)直觀。所以在學(xué)生初始學(xué)習(xí)概念時(shí)，要根據(jù)學(xué)生先前知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，充分利用各種教學(xué)資源，呈現(xiàn)給學(xué)生直觀、形象的感性概念知識(shí)，讓學(xué)生分析綜合、抽象概括、去偽存真，構(gòu)建對(duì)新概念理解。如“化學(xué)鍵”是個(gè)摸不著、看不見(jiàn)的抽象概念，在學(xué)生初始學(xué)習(xí)時(shí)，我們可以聯(lián)系生活，先給學(xué)生一個(gè)具體的認(rèn)識(shí)：水在常溫下都可以變成水蒸氣，在0℃以下可結(jié)成冰，水的三態(tài)變化是物理變化，水分子不變，水在電解或2000℃以上可變成氫氣和氧氣，水分子變成了氫分子和氧分子。金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，但金剛石很堅(jiān)硬，而石墨較軟；然后播放氯化鈉受熱熔化的錄象、用Flash播放原子間的吸引和排斥等直觀的動(dòng)畫(huà)，讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵；最后讓學(xué)生分析化學(xué)鍵的特征信息，將有關(guān)的知識(shí)抽象化后形成化學(xué)鍵的概念。
二、引導(dǎo)學(xué)生注意概念學(xué)習(xí)的策略
1.引導(dǎo)學(xué)生比較不同概念的內(nèi)涵與外延
內(nèi)涵是指概念的本質(zhì)屬性，而概念的外延則是指概念的適用對(duì)象、范圍等。如在習(xí)題中經(jīng)常出現(xiàn)的“四同”（同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異構(gòu)體）問(wèn)題，是學(xué)生易混淆的幾個(gè)概念，如果我們能從概念的內(nèi)涵和外延來(lái)給予引導(dǎo)，會(huì)起到事半功倍的作用。從外延來(lái)分析，“同位素”討論對(duì)象是原子，“同素異構(gòu)體”討論的是單質(zhì)，“同分異構(gòu)體”與“同系物”討論都是化合物（中學(xué)一般指有機(jī)化合物）。如O2與O3是單質(zhì),而“同分異構(gòu)體”與“同系物”討論對(duì)象是化合物,所以兩者不可能互為同分異構(gòu)體或同系物,“同位素”討論對(duì)象是核素,也不屬于這一范疇。如果給出的討論對(duì)象屬于我們討論范疇，我們?cè)購(gòu)膬?nèi)涵來(lái)分析，“同位素”要求質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)（或質(zhì)量數(shù)）不同，“同素異構(gòu)體”要求同種元素組成，結(jié)構(gòu)不同，“同分異構(gòu)體”要求分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。“同系物”要求結(jié)構(gòu)相似（一般含有官能團(tuán)的種類(lèi)、個(gè)數(shù)及連接位置都必須相同）。
2.引導(dǎo)學(xué)生注意概念所描述的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系
有些概念的描述與其所包含的本質(zhì)有很大的區(qū)別，有的學(xué)生只抓現(xiàn)象不看本質(zhì)，就容易被搞糊涂。如“電解質(zhì)”的概念：“在水溶液中或在熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩薄W(xué)生對(duì)SO2溶于水中能導(dǎo)電，錯(cuò)誤認(rèn)為SO2是電解質(zhì)。其實(shí)，SO2溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)原因是其與水反應(yīng)生成亞硫酸電離出一些離子導(dǎo)電，SO2本身不能電離出離子，所以不是電解質(zhì)。電解質(zhì)本質(zhì)上要求在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能電離出離子才可以的。
3.引導(dǎo)學(xué)生從類(lèi)屬加以比較
在概念習(xí)題的教學(xué)中，精選概念習(xí)題，通過(guò)不同概念的對(duì)比，讓學(xué)生搞清楚相近概念的包含與被包含關(guān)系，即類(lèi)屬關(guān)系。如在有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)芳香烴、芳香族化合物、苯的同系物、烴等幾個(gè)概念有些模糊，如果我們能引導(dǎo)學(xué)生抓住這幾個(gè)概念的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，要求學(xué)生從包含與被包含的角度來(lái)分析，畫(huà)出直觀圖表（如下圖）來(lái)顯示類(lèi)屬關(guān)系，學(xué)生就會(huì)一目了然，收到很好的效果。
三、制造認(rèn)知矛盾，“”學(xué)生認(rèn)知不足
從心理角度看，凡經(jīng)過(guò)否定質(zhì)疑的知識(shí)，在學(xué)生中才有較高的確信度，才有深刻的印象。教師在概念教學(xué)過(guò)程中創(chuàng)設(shè)能引起學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)識(shí)沖突的教學(xué)情境，使其作蠶自縛，不能“突圍”，在自困中反省，從而達(dá)到正確順應(yīng)新概念的目的。如定義電池負(fù)極時(shí)，大部分學(xué)生都認(rèn)為活潑金屬一定做原電池的負(fù)極，對(duì)于這一問(wèn)題，教師也不要急于解釋?zhuān)捎娩X及鎂做電極，分別用稀硫酸、氫氧化鈉溶液做電解質(zhì)做原電池的對(duì)比演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察電流方向，直面實(shí)驗(yàn)事實(shí)，通過(guò)分析、對(duì)比、綜合，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)電極，構(gòu)建自己的科學(xué)概念。
四、多角度變式訓(xùn)練，加深對(duì)概念的理解
知識(shí)的整合與深化理論研究表明，學(xué)生在課堂習(xí)得的知識(shí)，可以有許多不同層次的理解水平。對(duì)于概念的學(xué)習(xí)，僅僅停留在字面的理解與解釋水平是不夠的，只有真正把握概念的內(nèi)涵與外延，才能有利于學(xué)生今后的遷移和運(yùn)用。教師應(yīng)幫助學(xué)生從眾多的比較中來(lái)理解、掌握相關(guān)的概念。有些概念的描述與其本質(zhì)有些區(qū)別，導(dǎo)致有些學(xué)生只抓現(xiàn)象，不見(jiàn)本質(zhì)。如有些學(xué)生認(rèn)為，CaO的水溶液能導(dǎo)電，CaO是電解質(zhì)，SO2的水溶液也能導(dǎo)電，SO2也是電解質(zhì)。所以，為了加強(qiáng)學(xué)生對(duì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的真正理解，我們可設(shè)計(jì)如下的問(wèn)題來(lái)多角度變式訓(xùn)練，讓學(xué)生構(gòu)建對(duì)概念深刻理解。
問(wèn)題：
1.Cu能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)嗎？氯化鈉水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉水溶液是電解質(zhì)嗎？為什么？
2.SO2的水溶液能導(dǎo)電，SO2是不是電解質(zhì)？
3.CaO的水溶液能導(dǎo)電，CaO是電解質(zhì)嗎？為什么？
4.什么是電解質(zhì)，什么是非電解質(zhì)？
5.Cu不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)嗎？SO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)嗎？
6.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)在哪里，不同點(diǎn)在哪里？
7.該物質(zhì)不是電解質(zhì)必定是非電解質(zhì)嗎？
8.該化合物不是電解質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？
9.電解質(zhì)有哪些分類(lèi)方法？強(qiáng)電解質(zhì)一般有哪幾類(lèi)物質(zhì)？
10.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？
五、通過(guò)類(lèi)比，引導(dǎo)學(xué)生同化新概念
建構(gòu)主義認(rèn)為，教師應(yīng)把學(xué)習(xí)者的舊有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)作為新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)，關(guān)注學(xué)生的心理結(jié)構(gòu)和信念基礎(chǔ)。在抽象概念的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們可將學(xué)生貯存在長(zhǎng)期記憶中的儲(chǔ)備知識(shí)轉(zhuǎn)移到短期記憶，縮短學(xué)生已有儲(chǔ)備知識(shí)與新的學(xué)習(xí)內(nèi)容之間的距離，撮合學(xué)生將已學(xué)概念與新概念進(jìn)行類(lèi)比，把舊知識(shí)作為新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)，引發(fā)學(xué)生進(jìn)行思考與討論來(lái)構(gòu)建新知識(shí)。如“物質(zhì)的量”是個(gè)抽象的概念，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中可能會(huì)遇到思維障礙，我們可做如下的引導(dǎo)：
【快樂(lè)回憶】1.同學(xué)們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)了1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99×10－23克，試計(jì)算12克碳有多少個(gè)碳原子？一桶水有多少個(gè)水分子呢？
2.用“個(gè)”為單位來(lái)表示宏觀物質(zhì)中含有微觀粒子的個(gè)數(shù)，方便嗎？
3.如果我們用“毫克”為單位來(lái)表示水泥廠的年產(chǎn)量，方便嗎？如何表示更方便？從中我們得到什么啟發(fā)，如何表示宏觀物質(zhì)中的微觀粒子數(shù)更方便？
4.物質(zhì)的量與常見(jiàn)物理量的類(lèi)比。
【閱讀思考】
閱讀課本，談一談你對(duì)物質(zhì)的量與摩爾的理解與認(rèn)識(shí)？
關(guān)鍵詞：化學(xué)知識(shí)；口訣歌謠記憶法；諧音記憶法；聯(lián)想記憶法；要點(diǎn)記憶法
中圖分類(lèi)號(hào)：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1002-7661（2015）14-091-01
化學(xué)對(duì)于剛接觸的初三學(xué)生來(lái)說(shuō)既新鮮又陌生，那些專(zhuān)業(yè)的化學(xué)用語(yǔ)、物質(zhì)的性質(zhì)、制法、用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)全部要識(shí)記，隨著所學(xué)知識(shí)量的增多，有些學(xué)生感覺(jué)到自己學(xué)習(xí)化學(xué)越來(lái)越吃力，很多知識(shí)在腦海中顯得模糊不清，常會(huì)相互混淆，導(dǎo)致失去了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與信心。因此，教師課堂中指導(dǎo)學(xué)生利用一些巧妙的記憶方法，幫助學(xué)生牢記知識(shí)，是非常有必要的。下面談?wù)勎以诮虒W(xué)中指導(dǎo)學(xué)生增強(qiáng)化學(xué)知識(shí)記憶的幾種方法：
一、口訣歌謠法記憶法
在化學(xué)知識(shí)的記憶方法中，口決和歌謠是或不可缺的記憶方法。它們既朗朗上口，又簡(jiǎn)明扼要，易記清記牢，深受學(xué)生喜歡。剛接解化學(xué)時(shí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的口決應(yīng)用最多，也最適用。如：取用藥品的操作要點(diǎn)：“固需匙或紙槽，一送二豎三緩立”“塊狀還是鑷子好，一橫二放三慢豎”。“液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒”。量筒的操作要點(diǎn)：“讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高”；膠頭滴管的使用要點(diǎn)：“滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污。不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記”。對(duì)學(xué)生難理解的知識(shí)，編成歌謠，學(xué)生記起來(lái)有音律和節(jié)奏。
如電解水的實(shí)驗(yàn)中將兩個(gè)電極產(chǎn)生氣體的名稱(chēng)和氣體的性質(zhì)編成歌謠。“氫負(fù)氧正，氫二氧一。”特別是化合價(jià)這節(jié)的知識(shí)，歌謠的作用太大的，這的知識(shí)對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)難記，難理解，難應(yīng)用。我作了兩個(gè)歌謠降了難度。一是：化合價(jià)分正負(fù)，金正非負(fù)單質(zhì)零，氫正一，氧負(fù)二要記住，正負(fù)總價(jià)和為零，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。二是：一價(jià)鉀鈉氯氫銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁、四硅、五氮磷，二三鐵，二四碳；硫有負(fù)二正四六，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。在同學(xué)記憶的基礎(chǔ)上稍加解釋?zhuān)偃?yīng)用，學(xué)生會(huì)很快掌握要點(diǎn)。這章的知識(shí)也就不難。還有學(xué)習(xí)燃燒的知識(shí)時(shí)，我用了“三要素”的歌謠，火著起，條件三：可燃物，氧助燃。點(diǎn)火源，緊相連。三去一，火自完。滅火法：一冷卻，二隔離，三窒息。這樣一來(lái)學(xué)生記憶扎實(shí)，運(yùn)用得心應(yīng)手。不僅降低難度從而增強(qiáng)學(xué)生的趣味性，不失為記憶的妙法。
二、諧音記憶法
諧音是記憶的竅門(mén)。在教學(xué)過(guò)程中，教師引導(dǎo)學(xué)生把零散的、枯燥的、無(wú)意義的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來(lái)進(jìn)行記憶，可以收到奇效。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動(dòng)順序?yàn)椋衡洝⑩}、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“嫁給那美女、新鐵錫鉛輕、統(tǒng)共一百斤。”又如，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，許多學(xué)生一開(kāi)始總是不規(guī)范或錯(cuò)漏，我把步驟總結(jié)為：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答，收到了很好的效果。
三、聯(lián)想記憶法
聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)或概念用聯(lián)想的方法進(jìn)行記憶。聯(lián)想法是帶有驗(yàn)證性的記憶方法，是新舊知識(shí)建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中應(yīng)抓住問(wèn)題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作步驟，要求先通一會(huì)兒氫氣，再用酒精燈加熱，反應(yīng)后需先撤去酒精燈，繼續(xù)通入氫氣到試管冷卻，如順序顛倒有可能釀成實(shí)驗(yàn)事故，可引導(dǎo)學(xué)生記成氫氣“早出晚歸”酒精燈“遲到早退”。又如在講解飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液時(shí)，可引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想“吃飽了不一定吃得多，沒(méi)吃飽的不一定吃得少”來(lái)記憶。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用實(shí)驗(yàn)聯(lián)想，對(duì)比聯(lián)想，再如將單質(zhì)與化合物兩個(gè)概念放在一起來(lái)記憶：“由同（不同）種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)（化合物）。
四、“提煉要點(diǎn)”記憶法
本節(jié)課是人教版《化學(xué)1》第二章第三節(jié)“氧化還原反應(yīng)”第一課時(shí)。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)。通過(guò)本課時(shí)的學(xué)習(xí)，可以幫助學(xué)生從微觀角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有更加深刻的理解。啟發(fā)學(xué)生他們?cè)诨瘜W(xué)學(xué)習(xí)的初始階段介紹的一些概念和原理往往有局限性的，教育學(xué)生從發(fā)展的觀點(diǎn)看待這些概念和原理，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)。
1教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié)1：創(chuàng)設(shè)情景(“魔術(shù)表演”―藍(lán)瓶子趣味實(shí)驗(yàn))， 引入新課。
教師演示：藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)
PPT展示：藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)的相關(guān)資料
本實(shí)驗(yàn)所用的溶液是亞甲藍(lán)、葡萄糖和氫氧化鈉的混合液。亞甲藍(lán)(C16H18ClN3S?3H2O)可用作觀察細(xì)菌和組織切片的染色劑，也可用來(lái)染絲和用作指示劑。亞甲藍(lán)呈藍(lán)色，容易被還原成無(wú)色。被還原的分子也易重新被氧化成亞甲藍(lán)。
提問(wèn)：想想看藍(lán)瓶子顏色變化的原因是什么？
學(xué)生閱讀材料，借助信息，思考討論：……
PPT揭秘：剛配制好的混合溶液呈藍(lán)色，放置片刻，藍(lán)色就褪去，這是由于亞甲藍(lán)被葡萄糖還原的結(jié)果。當(dāng)振蕩上述無(wú)色溶液時(shí)，瓶?jī)?nèi)溶液跟空氣接觸的表面增大，氧氣在溶液中的溶解量也增多，就把無(wú)色的溶液重新氧化成藍(lán)色的溶液。當(dāng)瓶子靜置時(shí)，溶液里葡萄糖所起的還原作用漸漸起主導(dǎo)作用，藍(lán)色的溶液又被還原成無(wú)色。上述操作可以反復(fù)許多次，直到瓶?jī)?nèi)的氧氣耗盡為止。本實(shí)驗(yàn)溶液顏色變化的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
過(guò)渡：氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)非常重要的化學(xué)反應(yīng)，人類(lèi)的生產(chǎn)、生活乃至人體生命過(guò)程中的新陳代謝都離不開(kāi)氧化還原反應(yīng)。那么，什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？
教學(xué)環(huán)節(jié)2：以學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)為例，說(shuō)明氧化和還原反應(yīng)一定是在同一個(gè)反應(yīng)中發(fā)生的，并伴隨著元素化合價(jià)的變化。可以從元素化合價(jià)變化的角度定義氧化還原反應(yīng)，并且可以作為分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)。
PPT展示：六幅常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)圖片
(1)銅片在氧氣中氧化；
(2)氫氣還原氧化銅；
(3)鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)；
(4)一氧化碳還原氧化鐵；
(5)鈉與氯氣反應(yīng)；
(6)氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)。
過(guò)渡：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并依據(jù)所學(xué)知識(shí)，從盡可能多的角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。
學(xué)生：按要求寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并分類(lèi)。
(1)2Cu+O22CuO(學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng))
(2)H2+CuOCu+H2O(學(xué)生隨意發(fā)揮：置換反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng))
(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(置換反應(yīng)、離子反應(yīng))
(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(還原反應(yīng)、氧化反應(yīng))
(5)2Na+Cl2 2NaCl(化合反應(yīng))
(6)CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl(復(fù)分解反應(yīng)、離子反應(yīng))
投影：學(xué)生所寫(xiě)的方程式
小結(jié)：可見(jiàn)，四種基本反應(yīng)類(lèi)型并不能對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)。依據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)反應(yīng)還有其他的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。例如，依據(jù)在溶液中有無(wú)離子反應(yīng)，可將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。也可以從得氧和失氧角度將反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。由①、②、④可知，氧化、還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生。
提問(wèn)：這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
教師引導(dǎo)：從化合價(jià)角度分析。
學(xué)生思考、討論：……
教師引導(dǎo)：我們看到，有的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后化合價(jià)無(wú)變化，有的反應(yīng)化合價(jià)有變化，你能給化合價(jià)有變化的反應(yīng)起個(gè)名字嗎？
學(xué)生回答：……
小結(jié)：其實(shí)科學(xué)家們?cè)缫哑鸷昧耍覀儼延谢蟽r(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，把無(wú)化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)。
板書(shū)：氧化還原反應(yīng)的定義：凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降
教學(xué)環(huán)節(jié)3：通過(guò)實(shí)驗(yàn)和理論分析，使學(xué)生明確化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，從而幫助學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并得出簡(jiǎn)單規(guī)律。
過(guò)渡：為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？結(jié)合下面的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們分析思考。
演示實(shí)驗(yàn)：鈉與氧氣反應(yīng)
提問(wèn)：反應(yīng)物微粒是什么？氯化鈉中存在的微粒是什么？它們是如何轉(zhuǎn)變的？
投影：初中化學(xué)中金屬鈉與氯氣反應(yīng)的卡通圖
提問(wèn)：鈉原子為什么要把電子給氯原子呢？
分析：金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀過(guò)程
動(dòng)畫(huà)演示：氯化鈉的形成
學(xué)生：閱讀第36頁(yè)，討論交流后回答問(wèn)題。
教師引導(dǎo)：從理論上分析，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，既然有電子的轉(zhuǎn)移，也就有電荷的定向移動(dòng)，可不可以設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這個(gè)推論呢？
學(xué)生討論：……
學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)1：把鋅棒插入盛有少量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并判斷該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)2：將碳棒插入硫酸銅溶液中，觀察有無(wú)明顯現(xiàn)象；將碳棒和鋅棒用導(dǎo)線連接再插入硫酸銅溶液中，觀察有無(wú)現(xiàn)象；再將電流表連入線路中，觀察指針有無(wú)偏轉(zhuǎn)。
小結(jié)：有銅產(chǎn)生，說(shuō)明有新物質(zhì)生成，表明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我們觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，充分說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移。
教學(xué)環(huán)節(jié)4：鞏固應(yīng)用，聯(lián)系實(shí)際。
過(guò)渡：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你們對(duì)化學(xué)反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識(shí)？氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)與元素化合價(jià)升降有何關(guān)系？
學(xué)生思考：……
PPT展示：各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷其是否為氧化還原反應(yīng)：
(1)兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。
(2)一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
(3)非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
(4)復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
學(xué)生分組討論：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系并畫(huà)出示意圖。
作業(yè)：(1)課后習(xí)題3；
(2)查資料，了解氧化還原反應(yīng)在日常生活中、生產(chǎn)中的應(yīng)用、危害以及防護(hù)措施。
參考文獻(xiàn)：
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[2]王磊等.初中化學(xué)新課程的教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)踐[M].北京：高等教育出版社，2003.
[3]畢華林，盧巍.任務(wù)分析理論與化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)[J].中國(guó)教育學(xué)刊，2000(2):49～51.
原電池正負(fù)極反應(yīng)式講解原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的時(shí)，學(xué)生把握和運(yùn)用，難度非常大，反復(fù)講解，多次練習(xí)，即使這樣效果也不是十分理想，真正費(fèi)時(shí)費(fèi)力。依據(jù)多年教學(xué)一線實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，從氧化還原角度來(lái)講解，不失為一種極好的教學(xué)方法，有著重要的實(shí)踐和理論意義。
一、復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)的概念
1、氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）
氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)――氧化性
還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)――還原性
氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物
還原產(chǎn)物：還原后的生成物。
還原劑具有還原性失e-的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化劑具有氧化性得e-的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)
[總結(jié)]氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系為：
氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
二、原電池電極的定義
原電池負(fù)極：電子流出的一極或電流流入的一極；
原電池正極：電子流入的一極或電流流出的一極；
若從氧化還原反應(yīng)來(lái)定義，則為：
原電池負(fù)極：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)（還原劑中元素化合價(jià)升高）的一極；
原電池正極：①電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子與活性電極直接反應(yīng)時(shí)，陽(yáng)離子（或氧化性強(qiáng)的離子）得到電子；②電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子與活性電極不反應(yīng)時(shí)，溶解在溶液中的O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
小結(jié)：原電池負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池正極，得電子，化合價(jià)降低，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。所以，只要我們把握氧化還原反應(yīng)，就能把握原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。
例1.將鋅片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫(xiě)出兩原電池中的電極反應(yīng)式。
解析：稀硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：2Al+6H+=2Al3++3H2
我們分析一下此反應(yīng)：Al化合價(jià)從0到+3，升高，失電子，還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)原電池，我們就可以理解為負(fù)極的反應(yīng)式，所以：負(fù)極（鋁片）：2Al-6e-=2Al3+H+化合價(jià)從+1到0，降低，得電子，氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)原電池，我們就可以理解為正極的反應(yīng)式，所以：正極（鋅片）：6H++6e-=3H2濃硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，因常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而鋅能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+ SO2+2H2O：我們分析一下此反應(yīng)：Zn化合價(jià)從0到+2，升高，失電子，還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)原電池即為負(fù)極反應(yīng)式，負(fù)極（鋅片）：Zn-2e-=Zn2+SO2-4中的S化合價(jià)從+6到+4，降低，得電子，氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)原電池即為正極反應(yīng)式，正極（鋁片）：4H++SO2-4+2e-=SO2+2H2O 從中我們還可以看出氧化還原反應(yīng)中的得失電子計(jì)算：
得電子數(shù)=元素化合價(jià)降低數(shù)*原子個(gè)數(shù)
失電子數(shù)=元素化合價(jià)升高數(shù)*原子個(gè)數(shù).
關(guān)鍵詞：化學(xué)教學(xué)；化學(xué)概念；教學(xué)對(duì)策
化學(xué)作為一門(mén)自然科學(xué)，其引人入勝之處就在于當(dāng)認(rèn)知這一充滿感性的科學(xué)世界時(shí)，需要認(rèn)知者豐富而抽象的理性智慧。而化學(xué)概念是根據(jù)化學(xué)變化的現(xiàn)象、實(shí)質(zhì)和事實(shí)高度概括出來(lái)的知識(shí)，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，是培養(yǎng)學(xué)生能力的一種重要手段。概念的講解過(guò)程常表現(xiàn)在新舊觀念相互作用的集中體現(xiàn)，是新經(jīng)驗(yàn)對(duì)已有經(jīng)驗(yàn)的影響和改造，它在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有相當(dāng)重要的地位。但是，初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)概念往往存在著很大的困難，需要我們認(rèn)真研究解決。
一、造成學(xué)生化學(xué)概念學(xué)習(xí)困難的原因
1.學(xué)生個(gè)體之間經(jīng)驗(yàn)的習(xí)得方式與認(rèn)知能力存在著差異，九年級(jí)學(xué)生的思維能力正處于從具體運(yùn)算到形式運(yùn)算的關(guān)鍵發(fā)展階段，個(gè)體之間的思維發(fā)展并不平衡，不少學(xué)生由于缺乏科學(xué)學(xué)習(xí)的具體經(jīng)驗(yàn)積累，難以直接接受抽象概念并運(yùn)用概念進(jìn)行思考和高級(jí)的認(rèn)知建構(gòu)。
2.化學(xué)概念繁多，又相互關(guān)聯(lián)，這樣就造成了學(xué)生記憶的困難。
3.化學(xué)概念抽象，難理解。在初中化學(xué)教學(xué)中，比如分子、原子、元素這樣一些概念非常抽象，往往造成學(xué)生學(xué)習(xí)上的困難。
4.由于化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，宏觀、微觀、符號(hào)三重表征造成學(xué)生認(rèn)知的障礙，往往使學(xué)生感覺(jué)到難以接受。
5.從學(xué)生學(xué)習(xí)的認(rèn)知基礎(chǔ)看化學(xué)概念學(xué)習(xí)的困難。
此外還有教師的不合理教學(xué)，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)的影響是很大的。
二、初中化學(xué)概念的教學(xué)方法
如何解決上述學(xué)生化學(xué)概念學(xué)習(xí)的困難，高效地進(jìn)行化學(xué)概念教學(xué)？下面筆者談?wù)劤踔谢瘜W(xué)概念的教學(xué)方法：
1.解剖概念內(nèi)容，幫助學(xué)生理解
化學(xué)概念不僅用詞嚴(yán)密，而且非常精煉，教師在教學(xué)過(guò)程中要對(duì)一些含義比較深刻,內(nèi)容又比較復(fù)雜的概念進(jìn)行剖析、講解，以幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學(xué)的一大難點(diǎn)，不僅定義的句子比較長(zhǎng)，而且涉及的知識(shí)也較多，學(xué)生往往難以理解。因此在講解過(guò)程中，若將組成溶解度的四句話剖析開(kāi)來(lái)，效果就大不一樣了。其一，強(qiáng)調(diào)要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達(dá)到飽和狀態(tài)；其四，指出在滿足上述各條件時(shí)，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個(gè)限制性句式構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可。
2.分清概念中的層次和要點(diǎn)
概念教學(xué)，要指導(dǎo)學(xué)生全面地認(rèn)清概念的本質(zhì)屬性和應(yīng)用范疇，分清概念中的層次和要點(diǎn)。如講解質(zhì)量守恒定律時(shí)，可將概念分為以下層次進(jìn)行理解：①“質(zhì)量總和”是指反應(yīng)物，且指完全反應(yīng)的那部分物質(zhì)；②生成物是指反應(yīng)后生成的所有物質(zhì)；③“質(zhì)量守恒”的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化。再如，剖析“固體物質(zhì)的溶解度”這個(gè)概念時(shí)，可抓住以下幾個(gè)要點(diǎn)分層理解：①定義的對(duì)象是固體物質(zhì)。②定義的前提條件是：溫度一定；溶劑為100克；溶液是飽和狀態(tài)(注：三個(gè)前提條件缺一不可)。③定義中規(guī)定的單位是克。④影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及溫度。
3.注重概念的形成發(fā)展過(guò)程
比如說(shuō)相對(duì)原子質(zhì)量，1803年道爾頓首先提出，以氫原子質(zhì)量為1作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)，用比較方法測(cè)定其他元素原子的相對(duì)質(zhì)量。后來(lái)鑒于氫的化合物不如氧的化合物多，為了測(cè)定原子量的方便起見(jiàn)，改用氧元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為16作標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)測(cè)定其他元素的原子量。后來(lái)發(fā)現(xiàn)自然界中的氧含有三種同位素，物理界改用氧16等于16作為標(biāo)準(zhǔn)，但化學(xué)界仍采用天然氧等于16作標(biāo)準(zhǔn)。物理學(xué)和化學(xué)學(xué)科有著密切的聯(lián)系，原子量標(biāo)準(zhǔn)不同很容易引起混亂。1959年國(guó)際化學(xué)聯(lián)合會(huì)、物理聯(lián)合會(huì)一致同意，以碳12質(zhì)量的1/12作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)。
4.抓變式，巧變形
有些概念若死記硬背，是很難理解和應(yīng)用的，但若結(jié)合概念的內(nèi)容改寫(xiě)成公式或其它形式來(lái)表示，可收到事半功倍之效。如，“化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型”可用下列形式表示：
1.化合反應(yīng)：a+b=ab
2.分解反應(yīng)：ab=a+b
3.置換反應(yīng)：a+bc=ac+b
4.復(fù)分解反應(yīng)：ab+cd=ad+cb
通過(guò)如此的變式或變形，則比文字?jǐn)⑹龈?jiǎn)明、清晰，給學(xué)生一種深刻的印象。
5.新舊知識(shí)連綴成有機(jī)的整體
在化學(xué)概念中，有些概念之間雖有本質(zhì)的不同，但也有相互聯(lián)系的一面。教師在教學(xué)中講解新概念時(shí)，可提出與已學(xué)過(guò)的有聯(lián)系的概念作類(lèi)比，尋求它們的內(nèi)在聯(lián)系和本質(zhì)差異，避免概念混淆。如“物理變化”和“化學(xué)變化”的本質(zhì)區(qū)別在于能否生成其它的物質(zhì)；“混合物”和“純凈物”的區(qū)別在于是否同分；“分子”和“原子”的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中能否再分；“單質(zhì)”和“化合物”的區(qū)別在于是否同元。列表比較也是一種比較好的類(lèi)比方法。如：
? 相同點(diǎn) 不同點(diǎn)
燃燒 發(fā)生了
氧化反應(yīng) 發(fā)光發(fā)熱 、反應(yīng)劇烈
緩慢氧化 發(fā)熱而不發(fā)光 、反應(yīng)緩慢
自燃 由緩慢氧化引起的燃燒
通過(guò)類(lèi)比，不僅可防止概念的混淆，而且還能加深對(duì)概念的理解，同時(shí)亦可“溫故而知新”把新舊知識(shí)連綴成有機(jī)的整體。
6.學(xué)生要充分理解概念之內(nèi)涵，明確概念之外延
例如，講解質(zhì)量守恒定律時(shí)，內(nèi)涵是化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有變，原子個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子質(zhì)量沒(méi)有變。即參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量和等于生成各物質(zhì)質(zhì)量和。外延是一切化學(xué)變化都滿足質(zhì)量守恒定律并能用它解釋。講解燃燒時(shí)，內(nèi)涵是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。外延是一切發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。例如氫氣在氯氣中燃燒等。
總之，在進(jìn)行化學(xué)概念的教學(xué)中，要抓住每個(gè)概念中反映事物本質(zhì)屬性的詞、句子以及相關(guān)特征，把概念講清楚、講透徹、搞清概念的內(nèi)涵和外延。只要我們從實(shí)際出發(fā)，抓住學(xué)生學(xué)習(xí)概念的特點(diǎn)，重視思維能力的培養(yǎng)，不斷改進(jìn)教法和學(xué)法，尋找其規(guī)律和技巧，概念教學(xué)的難點(diǎn)就一定會(huì)突破。
參考文獻(xiàn)：
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[2]楊軍峰.認(rèn)知同化論在初中化學(xué)概念教學(xué)中的應(yīng)用[j].甘肅科技縱橫，2004(5).
關(guān)鍵詞：微粒 微觀 宏觀 抽象 物理變化 化學(xué)變化
化學(xué)基本觀念就是學(xué)生通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)所獲得的對(duì)化學(xué)的總觀性認(rèn)識(shí)。它不是具體的化學(xué)知識(shí)，是在具體化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上通過(guò)不斷的概括提煉而形成的思想方法。它對(duì)學(xué)生的終身學(xué)習(xí)和發(fā)展都將發(fā)揮重要作用。
依據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，初中生要形成的基本觀念主要有元素觀、微粒觀、化學(xué)反應(yīng)及能量觀、物質(zhì)分類(lèi)觀及化學(xué)的社會(huì)觀、價(jià)值觀等。微粒觀是這些觀念中最重要、最基本的部分，因?yàn)椋夯瘜W(xué)既研究物質(zhì)宏觀的性質(zhì)及其變化，也研究物質(zhì)微觀上的組成和結(jié)構(gòu)。微觀結(jié)構(gòu)決定了宏觀物質(zhì)的性質(zhì)，宏觀物質(zhì)的性質(zhì)則歸因于微觀結(jié)構(gòu)。
如何培養(yǎng)初中學(xué)生的微粒觀念呢？
一、思想準(zhǔn)備很重要。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)可分，如一塊冰糖，可以變成更小顆粒，甚至碾成粉末，可是放進(jìn)水里卻又看不見(jiàn)了；再如水的三態(tài)變化尤其是氣體時(shí)往往看不到。
二、一睹“廬山真面目”。可采用觀看錄像片、圖片或制作微粒（包括分子、原子和原子結(jié)構(gòu)）模型的方法。圖片對(duì)宏觀物質(zhì)存在狀態(tài)的微觀解釋直觀形象，有利于幫助學(xué)生建立宏觀與微觀的聯(lián)系。
1、投影觀看三種狀態(tài)的水的結(jié)構(gòu)。借此認(rèn)識(shí)到同一物質(zhì)即使?fàn)顟B(tài)不同，其微粒卻相同，只是間隙不同而已。從中也揭示出物質(zhì)三態(tài)變化的本質(zhì)是組成物質(zhì)的微粒之間間隔的改變；而物理變化從宏觀上看沒(méi)有新物質(zhì)的生成，只是物質(zhì)狀態(tài)或形狀的改變，從微觀上是微粒的間隔或排列方式的改變，原來(lái)的微粒沒(méi)有改變。
2、觀看水的蒸發(fā)中微粒的運(yùn)動(dòng)，最好是flash動(dòng)畫(huà)。通過(guò)觀看認(rèn)識(shí)微粒的運(yùn)動(dòng)及其永恒性、無(wú)規(guī)則性、運(yùn)動(dòng)速度與溫度的關(guān)系。
3、觀看水電解的投影片（如下圖，滬教版載有），了解化學(xué)變化中微粒的分解與合成、變與不變等。既加深認(rèn)識(shí)微粒，也揭示了化學(xué)變化的本質(zhì)：宏觀上是生成新的物質(zhì)，微觀上是分子被破壞成原子、原子重新組合成新的分子。
三、插上想象的翅膀。如：想象喝水的情景大致為無(wú)數(shù)的水分子爭(zhēng)先恐后地往口中跑，而這些水分子長(zhǎng)的就像熊貓那樣可愛(ài)，圓圓的臉蛋（表示氧原子）上長(zhǎng)著兩個(gè)圓圓的耳朵（表示氫原子）。還可以上一節(jié)化學(xué)美術(shù)課：用微粒觀畫(huà)一杯水、一瓶氧氣、一根鐵釘、一瓶空氣。這一點(diǎn)可以循序漸進(jìn)地用，在學(xué)習(xí)微粒之初，學(xué)生還沒(méi)有學(xué)習(xí)化學(xué)式，當(dāng)然不知其具體組成和結(jié)構(gòu)，只需會(huì)用圓圈代替，知道化學(xué)式后再深入進(jìn)行此項(xiàng)練習(xí)。但都要注意微粒間隔對(duì)比問(wèn)題，因?yàn)楣腆w、液體、氣體中微粒之間的間隔是不一樣的，尤其是氣體。 轉(zhuǎn)貼于
四、學(xué)以致用微粒論。
如解釋熱脹冷縮、空氣具有可壓縮性而固體液體卻很難被壓縮、濕衣服能涼干且太陽(yáng)下干得更快等現(xiàn)象；還可以增加詩(shī)詞諺語(yǔ)提高興趣，如“遙知不是雪，為有暗香來(lái)”“花香四溢”“酒香不怕巷子深”等。再如下述信息題：
根據(jù)如下2005年十大科技進(jìn)步的報(bào)道，回答問(wèn)題：
材料1：法國(guó)科學(xué)家利用特種顯微儀器，讓一個(gè)分子做出了各種運(yùn)動(dòng)。這一成果使人類(lèi)能精確控制單個(gè)分子運(yùn)動(dòng)，進(jìn)而開(kāi)發(fā)出分子機(jī)器人。
材料2：中科院上海硅酸鹽研究所研制出“藥物分子運(yùn)輸車(chē)”。這種分子裝載藥物后，被移動(dòng)到疾病靶點(diǎn)釋放藥物，對(duì)疾病進(jìn)行高效治療。
（1）材料1和2研究的粒子是
；構(gòu)成物質(zhì)的粒子還有
；
（2）分析上述材料，談?wù)勀銓?duì)“分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著”的新認(rèn)識(shí)：
。
（3）在阿西莫夫所寫(xiě)的科幻小說(shuō)《夢(mèng)幻航行》中，人被縮小到細(xì)胞般大小，在人體內(nèi)經(jīng)歷了夢(mèng)幻般的體驗(yàn)。試想，如果你被縮小到一個(gè)原子般大小，把你放到水里，你會(huì)看到的景象是（至少寫(xiě)兩點(diǎn)）
。
五、貫穿始終微粒觀。
1、在學(xué)習(xí)純凈物的分類(lèi)及化學(xué)式時(shí)，要聯(lián)系微觀并展示圖片揭示其定組成性。
而且一些經(jīng)典習(xí)題也考查純凈物定組成性與微粒相結(jié)合的知識(shí)，如：
（1）乙醇俗稱(chēng)酒精，其化學(xué)式為C2H5OH，可以與水以任意比混溶。某乙醇的水溶液中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等。求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，求該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)，在驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)后要用微粒論來(lái)解釋?zhuān)沂净瘜W(xué)變化的微觀本質(zhì)，得出一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的原因，可適時(shí)展示水電解圖并進(jìn)行習(xí)題鞏固。如：
分析：本類(lèi)題所考結(jié)合了微粒、化學(xué)式及質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容，綜合程度之高，令人拍案。
3、溶液的定義不能只介紹宏觀的，還要會(huì)表述為“一種或幾種物質(zhì)的分子或離子運(yùn)動(dòng)到另一種物質(zhì)的分子或離子之中形成的均一穩(wěn)定的混合物”。
關(guān)鍵詞：化學(xué)；概念；教學(xué)；技巧
中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1672-1578（2016）03-0396-02
概念是初中化學(xué)教學(xué)的基礎(chǔ)，內(nèi)容較多，含義豐富，既是深入學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，也是教學(xué)的難點(diǎn)之一。怎樣提高概念教學(xué)的質(zhì)量呢？自己在實(shí)踐中進(jìn)行了一些探索。
1.講清關(guān)鍵子詞，明確基本內(nèi)涵
為了深刻領(lǐng)會(huì)概念的含義，教師不僅要注意對(duì)概念論述時(shí)用詞的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性，同時(shí)還要及時(shí)糾正某些用詞不當(dāng)及概念認(rèn)識(shí)上的錯(cuò)誤，這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維習(xí)慣。例如，在講"單質(zhì)"與"化合物"這兩個(gè)概念時(shí)，一定要強(qiáng)調(diào)概念中的"純凈物"三個(gè)字。因?yàn)閱钨|(zhì)或化合物首先應(yīng)是一種純凈物，即是由一種物質(zhì)組成的，然后再根據(jù)它們組成元素種類(lèi)的多少來(lái)判斷其是單質(zhì)或者是化合物，否則學(xué)生就容易錯(cuò)將一些物質(zhì)如金剛石、石墨的混合物看成是單質(zhì)（因它們就是由同種元素組成的物質(zhì)），同時(shí)又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質(zhì)）。又如在初中教材中，酸的概念是"電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。"其中的"全部"二字便是這個(gè)概念的關(guān)鍵了。因?yàn)橛行┗衔锶鏝aHSO4，它在水溶液中電離是既有陽(yáng)離子H+產(chǎn)生，但也有另一種陽(yáng)離子Na+產(chǎn)生，陽(yáng)離子并非"全部"都是H+，所以它不能叫做酸。因此，在講酸和堿的定義時(shí)，均要突出"全部"二字，以區(qū)別酸與酸式鹽、堿與堿式鹽。
2.提供典型、系列的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生形成各類(lèi)反應(yīng)的化學(xué)概念
化學(xué)反應(yīng)中有許多類(lèi)似反應(yīng)遵循著一定的反應(yīng)規(guī)律。為了幫助學(xué)生掌握各類(lèi)反應(yīng)的概念，我們要安排、設(shè)計(jì)好一系列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括這些反應(yīng)的規(guī)律。例如，在化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型的教學(xué)中，我們借助木炭、硫粉、鐵絲、紅磷等物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，其中有非金屬與金屬的典型代表物質(zhì)，通過(guò)這些典型、系列的化學(xué)反應(yīng)，指導(dǎo)、培養(yǎng)學(xué)生基本上形成抽象的化合反應(yīng)概念。此外，分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)概念，也都是通過(guò)典型、系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，歸納、總結(jié)而形成的。
指導(dǎo)、培養(yǎng)學(xué)生形成各類(lèi)反應(yīng)的化學(xué)概念時(shí)，還必須安排、設(shè)計(jì)正確反映概念內(nèi)涵的感性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在觀察的基礎(chǔ)上，通過(guò)分析、推理、綜合、歸納、總結(jié)，直至思維加工，把獲得的感性知識(shí)進(jìn)行深化，即把零碎的、片面的感性知識(shí)，進(jìn)行科學(xué)的概括總結(jié)。例如，當(dāng)學(xué)生做了木炭燃燒的生成二氧化碳和蠟燭燃燒生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)，教師必須引導(dǎo)學(xué)生分析前者燃燒生成一種物質(zhì)，而后者燃燒生成兩種物質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，從而培養(yǎng)學(xué)生正確形成化合反應(yīng)的概念，否則學(xué)生容易產(chǎn)生凡是與氧氣燃燒的反應(yīng)就是化合反應(yīng)的錯(cuò)誤概念。為此，教材安排了證明蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生清晰看到蠟燭燃燒生成二氧化碳和水這兩種物質(zhì)的反應(yīng)。這樣的實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生正確形成化合反應(yīng)概念內(nèi)涵提供了典型的、必要的認(rèn)識(shí)。
3.制造認(rèn)知矛盾，""學(xué)生認(rèn)知不足
從心理角度看，凡經(jīng)過(guò)否定質(zhì)疑的知識(shí)，在學(xué)生中才有較高的確信度，才有深刻的印象。教師在概念教學(xué)過(guò)程中創(chuàng)設(shè)能引起學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)識(shí)沖突的教學(xué)情境，使其作蠶自縛，不能"突圍"，在自困中反省，從而達(dá)到正確順應(yīng)新概念的目的。如定義電池負(fù)極時(shí)，大部分學(xué)生都認(rèn)為活潑金屬一定做原電池的負(fù)極，對(duì)于這一問(wèn)題，教師也不要急于解釋?zhuān)捎娩X及鎂做電極，分別用稀硫酸、氫氧化鈉溶液做電解質(zhì)做原電池的對(duì)比演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察電流方向，直面實(shí)驗(yàn)事實(shí)，通過(guò)分析、對(duì)比、綜合，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)電極，構(gòu)建自己的科學(xué)概念。
4.注意前概念對(duì)學(xué)生的導(dǎo)向作用
有些前概念是學(xué)生在接觸科學(xué)知識(shí)前對(duì)現(xiàn)實(shí)生活現(xiàn)象所形成的經(jīng)驗(yàn)型概念。學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)之前已經(jīng)對(duì)某些物質(zhì)有了一些認(rèn)識(shí)，而且這些認(rèn)識(shí)已經(jīng)在頭腦中沉淀下來(lái)，有了相當(dāng)長(zhǎng)的發(fā)展時(shí)間，且已形成了系統(tǒng)的卻并非科學(xué)的概念。并且和我們所學(xué)的正確的科學(xué)概念有時(shí)會(huì)相互抵觸。這樣，對(duì)學(xué)生掌握科學(xué)概念就會(huì)產(chǎn)生比較大的負(fù)面影響。例如，在教學(xué)"鹽"的概念時(shí)，學(xué)生在生活中已經(jīng)存在"鹽"的概念，他們生活中的"鹽"的概念指的是NaCl一種物質(zhì)，而化學(xué)中所說(shuō)的"鹽"是指"電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物"，是一類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng)。如果教師在教學(xué)前不對(duì)學(xué)生大腦中已經(jīng)形成的前概念進(jìn)行"破"，就不可能有對(duì)新的科學(xué)概念的"立"，造成學(xué)生對(duì)新的科學(xué)概念模糊不清。相似的還有"堿"與生活中的"堿"的概念的區(qū)別，"酸"的概念與"酸味"的區(qū)別和聯(lián)系等等。這就要求我們?cè)诮虒W(xué)前必須對(duì)學(xué)生所處的生活環(huán)境有所了解，對(duì)所教授的概念學(xué)生是否有前概念的存在以及可能出現(xiàn)哪些前概念的影響必須了如指掌。只有這樣才能做到心中有數(shù)，少走彎路。
5.利用學(xué)前概念引導(dǎo)比較探索
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.12.020
教學(xué)，不應(yīng)該僅僅滿足于學(xué)生學(xué)到了知識(shí)，更應(yīng)該讓學(xué)生掌握獲取知識(shí)的方法和技巧；不應(yīng)該僅僅滿足于學(xué)生會(huì)解答問(wèn)題，更應(yīng)該讓學(xué)生擁有問(wèn)題意識(shí)和解決問(wèn)題的能力。現(xiàn)以“離子反應(yīng)（第3課時(shí)）”為案例來(lái)說(shuō)明運(yùn)用“以變導(dǎo)學(xué)”的方式來(lái)進(jìn)行化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí)策略。這一節(jié)的重點(diǎn)在于從微觀角度看清反應(yīng)的本質(zhì)，幫助學(xué)生建構(gòu)微粒觀，并據(jù)此來(lái)引導(dǎo)學(xué)習(xí)比規(guī)則的直接呈現(xiàn)應(yīng)該更有價(jià)值，也更加體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)和魅力。
一、教材分析
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面所學(xué)的電離初步知識(shí)，又為選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中“水溶液中的離子平衡”的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。
二、學(xué)生分析
“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)。由于前面已學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和離子反應(yīng)，可將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用“以變導(dǎo)學(xué)”的探究式教學(xué)，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子反應(yīng)、離子方程式的定義，并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)撥，鞏固定義的外延和內(nèi)涵。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。書(shū)寫(xiě)離子方程式、離子共存問(wèn)題是本節(jié)的難點(diǎn)。
嘗試著采用“自主學(xué)習(xí)、自主質(zhì)疑、自主探討、自己講授、自我反思、自我檢測(cè)”的課堂模式，喚醒學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，使學(xué)生的主體作用得到了充分的發(fā)揮，教師只是在“激發(fā)、引導(dǎo)、點(diǎn)撥、點(diǎn)評(píng)、啟發(fā)、設(shè)計(jì)”上下工夫。
三、教學(xué)片段與分析
[片段1]
1. 離子方程式
2. 書(shū)寫(xiě)步驟： 寫(xiě)出硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)的離子方程式
？鄢 寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（寫(xiě)）
？鄢 將易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式；
難溶物、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫(xiě)成化學(xué)式（改）
？鄢 刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比（刪）
？鄢 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（查）
[片段1分析]
自主學(xué)習(xí)是學(xué)生在教師指導(dǎo)下的獨(dú)立學(xué)習(xí)、獨(dú)立領(lǐng)悟、獨(dú)立思考的學(xué)習(xí)過(guò)程；自主學(xué)習(xí)不是“放羊式”的學(xué)習(xí)，而是在教師的指導(dǎo)下有目的、有步驟、有方法地進(jìn)行學(xué)習(xí)的過(guò)程。教師巧激發(fā)，精心設(shè)計(jì)一些自學(xué)題，讓自主學(xué)習(xí)趣味盎然。設(shè)計(jì)的問(wèn)題要有啟發(fā)性，能啟發(fā)學(xué)生的思維，能引導(dǎo)學(xué)生閱讀與思考；問(wèn)題不能太多太雜；盡量用“你判斷的依據(jù)？你發(fā)現(xiàn)了什么？”等來(lái)激發(fā)學(xué)生思維。
在“問(wèn)題中心”的教學(xué)過(guò)程中，問(wèn)題是學(xué)生學(xué)習(xí)的起點(diǎn)，終點(diǎn)是問(wèn)題的解決，在起點(diǎn)和終點(diǎn)間的過(guò)程則是教學(xué)的重點(diǎn)。在這個(gè)過(guò)程中，學(xué)生尋求問(wèn)題解決的著力點(diǎn)（知識(shí)），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案等。學(xué)生為解決問(wèn)題而獲取知識(shí)，又應(yīng)用知識(shí)來(lái)解決問(wèn)題，高層次思維能力與自主學(xué)習(xí)能力借此過(guò)程得到充分發(fā)展。
[片段2]
[動(dòng)動(dòng)手]寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
？鄢 HCl + NaOH
？鄢 H2SO4 + KOH
？鄢 HNO3 + Ba（OH）2
[片段2分析]
學(xué)生通過(guò)“動(dòng)動(dòng)手”發(fā)現(xiàn)：不同的化學(xué)方程式居然可以用同一個(gè)離子方程式來(lái)表達(dá)。據(jù)此引導(dǎo)學(xué)生建立 “類(lèi)”的思想。進(jìn)而加深了對(duì)離子方程式意義的理解。也開(kāi)始覺(jué)得學(xué)習(xí)離子方程式的必要性和重要性。
[片段3]
[想一想]
是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可以用離子反應(yīng)：H+ + OH- = H2O 來(lái)表示？
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
？鄢 HCl + Cu（OH）2
？鄢 HCl + NH3·H2O
？鄢 H2SO4 + Ba（OH）2
？鄢 CH3COOH + KOH
[片段3分析]
和前面的[片段2]是有連續(xù)性的，用追問(wèn)的形式引導(dǎo)學(xué)生思考。教師巧引導(dǎo)，讓自主質(zhì)疑問(wèn)到關(guān)鍵。沒(méi)有質(zhì)疑能力，就不可能有創(chuàng)新能力。質(zhì)疑能力的培養(yǎng)應(yīng)該從課堂開(kāi)始。教師在課堂上巧妙地創(chuàng)設(shè)富有挑戰(zhàn)性、激勵(lì)性的情景，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)疑，學(xué)生一定非常有興趣。學(xué)生有了質(zhì)疑的愿望和興趣后，教師還要適當(dāng)引導(dǎo)，使他們的質(zhì)疑有分量、有深度。
經(jīng)過(guò)激活、梳理、辨析等漸進(jìn)自主的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)“議一議”、“辯一辯”、“理一理”等探究性“以變導(dǎo)學(xué)”方式，構(gòu)建“知識(shí)鏈”。在教師的適度點(diǎn)撥下完善“認(rèn)知網(wǎng)絡(luò)”學(xué)生所學(xué)的化學(xué)知識(shí)得到了鞏固，認(rèn)知結(jié)構(gòu)得到了完善。“知識(shí)的意義存在于對(duì)知識(shí)的用法中”。這樣，學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的挑戰(zhàn)性過(guò)程中，知識(shí)的統(tǒng)籌整合能力會(huì)逐步增強(qiáng)，化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用意識(shí)會(huì)逐步濃厚，“化學(xué)知識(shí)”的價(jià)值也會(huì)在應(yīng)用實(shí)踐中得以親身感悟。為了使學(xué)生系統(tǒng)地把握知識(shí)，形成良好的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，并逐步學(xué)會(huì)整體構(gòu)建的方法，形成整體構(gòu)建的思想。
[片段4]
3. 書(shū)寫(xiě)離子方程式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤
（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分
例：① 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)
OH- + H+H2O
② 石灰石與鹽酸反應(yīng)
CO32- + 2H+CO2+ H2O
③ 純堿與醋酸反應(yīng)
CO32- + 2H+CO2+ H2O
（2）違背反應(yīng)事實(shí)
例：鐵和稀硫酸反應(yīng)
2Fe + 6H+2Fe3++3H2
（3）沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒
例：① 金屬鈉和水反應(yīng)
Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2
② 鐵粉放入硫酸鐵溶液中
Fe+Fe3+2Fe2+
（4）漏寫(xiě)離子
例：硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
Ba2++SO42-BaSO4
（5）系數(shù)化簡(jiǎn)時(shí)錯(cuò)誤
例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)
H+ + SO42- + OH- + Ba2+BaSO4+H2O
（6）沒(méi)有參加反應(yīng)的離子沒(méi)有刪除
例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)
Na++Cl-+Ag++NO3-AgCl+ Na+ + NO3-
[片段4分析]
讓學(xué)生體驗(yàn)錯(cuò)誤，比向?qū)W生直接呈現(xiàn)錯(cuò)誤應(yīng)該會(huì)有不同的教學(xué)效果！這個(gè)時(shí)段的教學(xué)主要由學(xué)生自主討論、思考，讓學(xué)生對(duì)自我發(fā)現(xiàn)問(wèn)題在教材上尋找答案或?qū)で笃渌瑢W(xué)的幫助，形成一種互學(xué)互幫的學(xué)習(xí)氛圍。通過(guò)自我檢測(cè)，及時(shí)反饋學(xué)習(xí)的情況，從而學(xué)會(huì)自我查漏補(bǔ)缺。在教學(xué)中，通過(guò)多設(shè)疑、多提問(wèn)、多討論、多分析、多探究，培養(yǎng)學(xué)生以發(fā)散、求新、求異思維為主的創(chuàng)新思維；綜合運(yùn)用知識(shí)的能力；主體意識(shí)及探究的精神。
整個(gè)過(guò)程之中始終以學(xué)生研討的方式進(jìn)行，把握本節(jié)課的重難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)、易混點(diǎn)、易漏點(diǎn)，教師作為研討的參與者加入到學(xué)生討論的行列之中。匯報(bào)交流是教學(xué)中的重要環(huán)節(jié)，真正體現(xiàn)了學(xué)生的主體性，在交流中學(xué)習(xí)，在交流中提高。
自主探討是學(xué)生化解疑難、掌握知識(shí)的重要途徑。探究的內(nèi)容主要是學(xué)生在自學(xué)過(guò)程中遇到的疑難問(wèn)題，也可以是教師反復(fù)體會(huì)挖掘的探究點(diǎn)。讓學(xué)生通過(guò)小組討論去探討，學(xué)生會(huì)主動(dòng)去參與，主動(dòng)去思考。當(dāng)學(xué)生自己通過(guò)討論有一種豁然開(kāi)朗的感覺(jué)時(shí)，就會(huì)產(chǎn)生成就感，這種成就感會(huì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的激情和探討的熱情。教師巧點(diǎn)撥，可以讓自主探討有聲有色。
以學(xué)生所學(xué)的知識(shí)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析、比較、概括等途徑，使原本相似、相反的知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來(lái)，如同將一顆顆珍珠串成項(xiàng)鏈一樣。對(duì)于學(xué)生而言，猶如開(kāi)啟了一道道原來(lái)不暢通的知識(shí)通道，使他們?cè)谥貥?gòu)知識(shí)體系時(shí)，驚異地感受到從不同角度對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。
四、教學(xué)設(shè)計(jì)意圖
把學(xué)生的學(xué)習(xí)與任務(wù)相結(jié)合，在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，教師以完成特定的任務(wù)為手段，將要得到的教學(xué)目標(biāo)體現(xiàn)于任務(wù)之中，引導(dǎo)學(xué)生由簡(jiǎn)到繁，由易到難，循序漸進(jìn)地通過(guò)完成任務(wù)達(dá)到掌握所學(xué)知識(shí)、培養(yǎng)能力的目的。
在“自主學(xué)習(xí)1：離子方程式的書(shū)寫(xiě)”模塊中，充分發(fā)揮學(xué)生的自主學(xué)習(xí)；在“自主學(xué)習(xí)2：離子方程式的意義”模塊中，充分發(fā)揮學(xué)生的自主質(zhì)疑、自主探討；從“學(xué)案檢測(cè)反饋”的自我檢測(cè)，到“討論：離子方程式書(shū)寫(xiě)的易錯(cuò)點(diǎn)”引導(dǎo)學(xué)生自主質(zhì)疑、自己講授、自我反思。
“知識(shí)點(diǎn)”是新授課中的核心內(nèi)容，但它如何呈現(xiàn)在學(xué)生眼前是有講究的。如果知識(shí)點(diǎn)之間缺少必要的邏輯聯(lián)系，學(xué)生所要做的只是將這些“散沙”機(jī)械地填入腦海中。于是，學(xué)生記憶負(fù)擔(dān)重，學(xué)習(xí)枯燥乏味，等到要應(yīng)用知識(shí)時(shí)也因缺少必要的線索無(wú)法提取而使知識(shí)變得“惰性”。 因此變“知識(shí)點(diǎn)”為“任務(wù)”， 變教師“講授”為學(xué)生“體驗(yàn)” ，變教師“教”為學(xué)生“學(xué)”。 學(xué)生為解決問(wèn)題而獲取知識(shí)，又應(yīng)用知識(shí)來(lái)解決問(wèn)題，高層次思維能力與自主學(xué)習(xí)能力借此過(guò)程得到充分發(fā)展。從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)“認(rèn)知”與“情感”的和諧同步。
從學(xué)生主體的視角分析，化學(xué)課堂活動(dòng)應(yīng)當(dāng)是一個(gè)生動(dòng)活潑的、富有個(gè)性的過(guò)程。教師應(yīng)秉持開(kāi)放包容的積極心態(tài)，給學(xué)生主體暴露思想軌跡、表達(dá)認(rèn)知疑惑、傾訴學(xué)習(xí)困惑提供充分的時(shí)空余地。提倡鼓勵(lì)學(xué)生與教材、教師對(duì)話，讓對(duì)話使化學(xué)教學(xué)充滿智慧和激情，讓對(duì)話使化學(xué)課堂充滿生機(jī)和創(chuàng)新。水常無(wú)華，相蕩而成漣漪；石本無(wú)火，相激而發(fā)靈光。引導(dǎo)學(xué)生在觀點(diǎn)碰撞、意見(jiàn)爭(zhēng)論、交流解惑的過(guò)程中，實(shí)現(xiàn)對(duì)相關(guān)化學(xué)知識(shí)來(lái)龍去脈的清晰把握和深層感悟。在這里，“問(wèn)題”不再是阻礙個(gè)體學(xué)習(xí)的消極因素，而是促進(jìn)學(xué)習(xí)深入的重要資源。
五、課后反思
在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，教師有目標(biāo)地根據(jù)學(xué)生已有知識(shí)和相應(yīng)分析能力，針對(duì)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)，運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，呈現(xiàn)教學(xué)素材，設(shè)計(jì)相關(guān)問(wèn)題，將學(xué)生的思維放出去，再引領(lǐng)到課堂教學(xué)中來(lái)，有的放矢地進(jìn)行教學(xué)。在化學(xué)課堂上，巧激發(fā)、巧引導(dǎo)、巧點(diǎn)撥、巧點(diǎn)評(píng)、巧啟發(fā)、巧設(shè)計(jì)，“以變導(dǎo)學(xué)”達(dá)成學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和構(gòu)建以及對(duì)知識(shí)的融合和提升，使得知識(shí)與能力在深度、廣度上螺旋遞進(jìn)。靈活地對(duì)教材內(nèi)容壓縮、拓展、重組、整合、超越，把平面的、靜態(tài)的、沉默的文本，變成立體的、鮮活的、能喚起學(xué)生學(xué)習(xí)熱情、挑戰(zhàn)學(xué)生智慧的課程。引導(dǎo)學(xué)生在預(yù)設(shè)情境中重現(xiàn)“知識(shí)點(diǎn)”，在主體探究中完善“知識(shí)鏈”，在質(zhì)疑糾錯(cuò)中明晰“知識(shí)點(diǎn)”，在問(wèn)題解決中感悟“知識(shí)價(jià)值”。因此，我們要充分尊重學(xué)生的課堂教學(xué)主體地位，合理設(shè)置目標(biāo)，營(yíng)造一個(gè)和諧的教學(xué)氛圍，準(zhǔn)確把握教學(xué)進(jìn)程，分步推進(jìn)教學(xué)目標(biāo)，才能促進(jìn)學(xué)生步入教學(xué)的“最近發(fā)展區(qū)”，使學(xué)生真正成為意義上學(xué)習(xí)的主人，學(xué)有動(dòng)力、學(xué)有激情、學(xué)有創(chuàng)新，向高效課堂更進(jìn)一步。
正如新理念倡導(dǎo)的：“給孩子一些機(jī)會(huì)，讓他們自己去體驗(yàn)；給孩子一些任務(wù)，讓他們自己去完成；給孩子一些困難，讓他們自己去解決；給孩子一個(gè)問(wèn)題，讓他們自己去找答案；給孩子一片空間，讓他們自己向前走。”
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