時間：2023-05-29 17:41:01
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇金屬的化學性質，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
新課程標準要求“根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究,了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質,能列舉合金材料的重要應用。”學生學習金屬的化學性質主要通過實驗、圖片和討論等途徑獲得。化學是一門實驗科學,實驗探究是學生發現問題、解決問題、獲得知識、提高能力、加深體驗的重要途徑。鑒于此,我在授課時應以實驗探究的方式突出化學學科的特色,以此激發、培養和維持學生學習的積極性。
二、前期分析
1.教材分析
金屬的化學性質為高中化學必修1第三章《金屬及其化合物》第一節的內容,從教材的設置看,是學習元素化合物知識的開始,既是學生在初中所學金屬和金屬材料的知識基礎上的深化,又為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識材料;同時本課時要介紹的金屬性質研究獲取方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法,將是學生在后續章節里認識元素周期律、元素周期表知識的重要基礎,因此本課時乃至本章的內容將起一個承上啟下的作用。
2.學情分析
學生在初中已經學過有關金屬的性質,在知識目標實現方面沒有障礙;在學習鈉、鋁學習過程中,學生已具備氧化還原、離子反應等基本理論,如何通過實驗驗證,設計實驗以及如何提取重要信息,避免學生只顧看實驗現象而忽視了思考的情況出現,需要教師適時且適當地點撥。
三、教學重難點
1.教學重點
鈉的氧化和鈉與水的反應
2.教學難點
化學學習方法的養成
四、教學過程
引入新課
多媒體展示北京奧運煙花營造出火樹銀花不夜天的美景,引出本節內容。
學習新課
1.金屬與非金屬的反應
金屬有許多共同的物理性質,如良好的導電、導熱性,不透明,有金屬光澤,延展性,金屬有哪些共同的化學性質?現在請同學們結合圖片寫出有關的化學方程式并指出反應類型。
【師生評價并出示化學方程式】
【思考與交流】這些反應表現了金屬具有哪些化學性質?
【小結】略。
【深入探究】金屬這些化學性質是由什么決定的?請同學們完成教材46頁思考交流3。
【釋疑】金屬元素最外層電子數較少,易失去電子,因而性質活潑。也就是結構決定性質,Mg的性質初中已經學過,下面重點學習Na、Al兩種金屬的化學性質。
【過渡】在大家的桌上有一種新的金屬――鈉,看一看它是如何保存的?
【觀察回答】聞、看后答出是煤油。
【設疑】鈉為什么存放在煤油中呢?鈉有什么樣的性質?
【實驗探究1】指導學生分組做實驗3-1。取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用刀切去一端的外皮,觀察實驗現象。
【設問】同學觀察鈉的切面的顏色發生了變化,為什么?
【追問】鈉常溫下尚能與氧氣反應,如果是加熱呢?你估計反應現象如何?
【實驗探究2】演示實驗3-2。把一小塊金屬鈉放在石棉網上(說明:鈉的燃燒實驗在坩堝中進行比較規范,但不易觀察,改在石棉網上進行。操作時注意:鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈),加熱,觀察有什么現象? 現象:鈉先熔化成白色小球后燃燒發出黃色火焰,生成淡黃色固體。
【小結】 以上兩個反應中還原劑都是Na,氧化劑都是O2 。Na與O2反應條件的不同,產物不同。
【過渡】相當多的金屬在一定條件下都可以與氧氣反應,比如鐵和鎂,回憶鎂帶燃燒有什么現象?也有些金屬的性質我們不是非常熟悉,比如鋁,鋁能否在酒精燈焰上點燃呢?請同學們通過實驗探討這個問題。
【科學探究1】加熱鋁箔。
現象:鋁箔熔化并失去光澤,熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著。
原因:Al2O3的熔點(2050℃)遠高于鋁的熔點,所以熔化的液態鋁不會低落。
【科學探究2】先用砂紙打磨鋁箔后加熱。
現象:熔化的鋁仍不滴落。
原因:鋁很活潑,在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。
【視野拓展】閱讀資料卡片,了解鋁的氧化膜。
金屬原子的最外層電子數較少,易失去最外層電子,單質都表現出還原性。當遇到氧化劑時,就會發生氧化還原反應。因此除了能被氧氣氧化外,還能被Cl2、S等其他非金屬所氧化。
【過渡】鐵、鋁或銅制水壺可用來燒水,說明這幾種金屬與熱水不反應,是不是所有金屬都不與水發生反應呢?
【板書】2.金屬與水的反應
【師生小結】略。
五、教學反思
書寫下列反應的化學方程式，并在括號中注明化學反應基本類型：
①常溫時金屬鎂在空氣易被O2氧化；
（）
②在空氣中鋁表面形成致密氧化膜
（）
③鐵絲在氧氣中燃燒
（）
④加熱銅會變黑
（）
【實驗探究】通過鎂、鋅、鐵、銅分別與的反應，比較這四種金屬的活動性強弱。
以下問題提醒你注意：
1、現象不是很明顯時，可將實驗時間延長些；
2、每次只用一種固體跟一種液體藥品反應；
3、金屬表面一般都有氧化物的保護膜，實驗前應先打磨；
4、小組分好工，注意記錄、觀察、分析；
5、將方案在實驗過程中分析，得出結論與書上的對照，你若認為有問題可以修改方案，最終找到你認為最佳的實驗方案。
探究問題鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性強弱
A組B組
實驗方案
和操作在簡易反應盒中，分開放①一小鎂片②一小鋅片③一小銅片④少量鐵粉，向金屬中各滴加一滴管稀鹽酸。在簡易反應盒中，分開放①一小鎂片②一小鋅片③一小銅片④少量鐵粉，向金屬中各滴加一滴管稀硫酸。
現象記錄鎂片
鎂片
鋅片
鋅片
鐵粉
鐵粉
銅片
銅片
體會和發現
質疑
實驗改進
及反應現象
反應化學方程式
得出結論
四種金屬的活動性強弱：
>>>
收獲、體會比較不同金屬的化學活動性強弱時，反應條件應當（“相同”或“不相同”），才能得出正確結論。
【提出問題】
以上金屬與酸的化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎？如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點？
【基礎知識】化學反應基本類型之三：
定義內容:
思考前面學過哪些化學反應也屬于置換反應，寫出化學方程式：（回家完成）
【課堂練習】
1．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？
2．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。
【課后思考】
還可以通過什么反應可以比較不同金屬的活動性順序？
【課后作業】
1、（05年廣州市中考試題）實驗室現有下列藥品：鹽酸（5%），硫酸（5%）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉，鋁粉某同學為了比較金屬與酸的反應，按下圖所示的實驗方案進行實驗。
從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現象記錄如下，
編號①②③
現象金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應不到5分鐘金屬已消失金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出，反應到5分鐘時，鋁片還在冒氣泡鐵粉中不斷有無色氣泡冒出，氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡
該同學根據上述試驗現象得出結論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱。
你認為該同學的結論是否合理（填“合理”或“不合理”），如果有不合理的地方，請你在上述設計的基礎上完善該實驗,在下圖中填寫所需的化學用品；如果合理，可以不填。
2、書寫鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式，并理解
置換反應的定義。
稀鹽酸稀硫酸
鈉
鎂
鋁
教學目標
(1)
知識和技能目標
A.
認識金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
B.
能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題。
(2)
過程和方法目標
A.
通過實驗方案的設計實現小組合作研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。
B.
通過符合認識規律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。
(3)
情感態度和價值觀目標
培養學生的探究能力、合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
教學重點和難點
重點：金屬活動性順序和金屬活動性順序實驗探究方案的設計
難點：判斷某種金屬與另一種金屬化合溶液能否反應
教學方法
實驗探究法
教具
鋁箔、銅片、氯化銅溶液、硝酸銀溶液、試管、鑷子等。
教學過程設計
導入
以生活中的事例“波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，在配制波爾多液時不能用鐵制容器來配制，否則會降低藥效。這是為什么呢？”引入，利用學生的好奇心，激發學生的學習興趣和求知欲。
新課
課題2
金屬化學性質（第二課時）
二、金屬活動順序
1．探究Mg、Zn、Fe、Cu活動性順序
提出問題：Mg、Zn、Fe、Cu四種活動性順序是怎樣的？
學生假設：學生討論并做出假設。
方案設計：學生分組討論并設計方案，然后進行交流評價。
得出結論：Mg>Zn>Fe>Cu
2.探究Al、Cu、Ag三種金屬的活動性順序
提出問題：
Al、Ag、Cu三種金屬的活動性順序是怎樣的？
學生假設：學生討論并做出假設。
方案設計：學生分組討論并設計方案，然后進行實驗驗證，對實驗現象進行交流評價。
得出結論：Al>Cu>Ag
3．常見金屬的活動性順序
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛(氫)銅
汞
銀
鉑
金
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性由強逐漸減弱
給學生指出初中化學常用到的幾種金屬活動順序，讓學生有目的的記憶。
4．金屬活動性順序的應用
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（除鉀、鈣、鈉外）
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。（除鉀、鈣、鈉外）
課常練習
（1）、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？
（2）、用化學方法除去下列物質中的雜質
A、銅粉中混有鐵粉
B、FeCl2溶液中混有CuCl2
課堂小結
學生總結，教師再加以補充
課后作業
課本14頁5、8題
板書設計：
二、金屬活動順序
1、探究Mg、Zn、Fe、Cu活動性順序
Mg>Zn>Fe>Cu
2、探究Al、Cu、Ag三種金屬的活動性順序
Al>Cu>Ag
3、常見金屬的活動性順序
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛(氫)銅
汞
銀
鉑
金
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
初中化學是基礎學科,側重于讓學生獲得知識和技能,并能運用于解決實際問題,訓練學生掌握基本的科學思維方法。初中生的抽象思維能力雖有一定的發展,但仍以經驗型的抽象思維占優勢。綜合啟發性教學的起點是激發學生的積極性,基礎是訓練學生的思維方法。其特點是以下幾方面:
1、主導和主體結合:
教師啟迪、引導、學生及時反饋,自我調控。
2、加強雙基和發展智能同步:
學生通過知識的學習和技能的訓練,獲得豐富的感性知識,并對這些感性知識進行分析和綜合,得到理性知識,才能加深對事物的認識和理解,培養和形成各種能力。
3、學習過程和認識過程統一:
化學的學習包括了知識技能、智力能力和思想品德的學習過程。而在教學過程中無論是知識、技能的學習,思想品德的養成還是智力發展和個性的培養均離不開人的認識規律,所以,一個好的教學模式,在教學中,應將二者有機的統一。
二、綜合啟發性教學的形式:
談話式、討論式、探索式、實驗式
三、啟發教學的四個階段:
1、自學階段
2、探索階段
3、整理階段
4、發展階段
四、對課堂教學設計的評價:
1、各種啟發性問題的設計是否合理?是否圍繞著本課的重點和難點?
2、教師的主導作用發揮得是否出色?能否調動學生的積極性?學生的主體作用如何?參與討論的程度和收效怎樣?
3、學習過程和認識過程能否統一?
課題:第五節、鹽
(一)、教學目標
1、通過對實驗的觀察和分析引導學生了解鹽的化學性質,在此基礎上理解復分解反應。
2、使學生自己根據金屬活動性順序,判斷金屬和鹽溶液能否發生置換反應,并結合有關內容對學生進行愛國主義教育。
(二)、教學重點:
1、鹽的化學性質,強調金屬和鹽的反應以及鹽和鹽的反應。
2、復分解反應的判斷及其發生條件。
(三)、教學難點:
對鹽的性質以及復分解反應規律性的掌握和應用。
(四)、實驗用品和儀器:
小黑板、投影儀、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液,BaCl2溶液,Fe絲,銅絲,CuSO4溶液,ZnSO4溶液
(五)、教學過程:
(引入):通過上節課的學習,同學們已經掌握了鹽的分類和命名,以及鹽的溶解性規律,這一節學習鹽的化學性質以及復分解反應的條件,請一學生上黑板完成化學方程式,其他同學可在筆記本上完成。
(講述):現在我們來分析以上的四個反應,并觀察它們反應物和生成物的類別。它們分別是哪一類物質和哪一類物質之間的反應?
(討論):1、2是酸與鹽的反應,生成新酸和新鹽,在學習酸的性質時學習過。3、4是堿與鹽的反應,在學習堿的性質時學習過。通過上面的分析,我們認識到,1、2既是酸的化學性質,也是鹽的化學性質,3、4既是堿的化學性質,也是鹽的化學性質。
(討論):
1、鹽的化學性質:
(1)、鹽+酸新鹽+新酸
(2)、鹽+堿新鹽+新堿
(演示):下面請大家觀察兩個實驗,仔細觀察反應現象,并完成化學方程式。
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液:
反應方程式:
向Na2SO4溶液中BaCl2滴加溶液:
反應方程式:
(啟發):白色沉淀是什么?
(板書):
(3)、鹽+鹽另兩種鹽
(啟發):除了具有以上的化學性質以外,還有其它的化學性質嗎?下面請同學們觀察實驗,觀察生成物的特征和溶液顏色的變化。
(演示):鐵絲放入硫酸銅溶液中
銅片放入硝酸銀溶液中
銅絲放入硫酸鋅溶液中
(討論):通過剛才的實驗我們可以看到,鹽可以和金屬發生置換反應。但并非所有的金屬均可和鹽溶液發生置換反應。在學酸的性質時我們知道,只有在金屬活動性順序表中排在H之前的金屬才能和酸發生置換反應,那么鹽和金屬的反應又有什么條件呢?請看剛才的實驗結果。
(投影):金屬活動性順序表
(討論):在金屬活動性順序表中,Fe在Cu之前,可以將Cu從鹽溶液中置換出來:Cu在Ag之前,可以將Ag從鹽溶液中置換出來;Cu在Zn的后面,則不可將Zn從它的鹽溶液中置換出來。
(啟發):由以上的實驗,同學們可以得出怎樣的結論呢?(在金屬活動性順序表中,排在前面的金屬活動性較強,可以將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來)
(講述):我國古代的勞動人民,早在宋代,于盛產膽礬的地方,利用置換反應,進行"濕法煉銅"。可見我們的祖先是非常的聰慧。
(強調):通過以上的實驗分析和討論,我們得出了鹽的四條化學性質,但在使用時一定要注意反應條件。
(投影):
反應條件:
(1)酸和鹽反應時,鹽必須可溶,碳酸鹽可不溶。
(2)堿和鹽反應時,二者均可溶,生成物中至少有一種是沉淀。
(3)鹽和鹽反應時,反應物必須可溶,生成物至少有一種是沉淀。
(4)鹽和金屬反應時;在金屬活動性順序表中,只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要求鹽是可溶性的鹽,反應在溶液中進行。(K、Ca、Na三種金屬的活動性很強,和鹽溶液反應較復雜,一般不用于此類反應)
(設問):黑板上的六個反應,從反應的基本類型上看,屬于什么反應?
(引導):學生分析反應的特點,可初步歸納出復分解反應發生的條件。
(歸納):是兩種化合物之間的反應,反應特點是兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物,且生成物中有氣體或水或沉淀生成。
(板書):
2、復分解反應發生的條件:有沉淀、氣體或水生成。
(設問):那么不符合以上條件的復分解反應能否發生?
舉例:NaCl+ KNO3
(說明):假設它們能反應,生成物應該是NaNO3、KCl,但二者均可溶,反應前后溶液中始終是四種離子:Na+、Cl-、K+、NO-3,沒有產生新物質,也沒有發生化學反應。所 以,此反應因沒有滿足復分解反應的條件,是難以進行的。
(練習):現在請同學們根據這節課我們所學的鹽的化學性質和復分解反應的條件來做練習:判斷下列反應能否進行?能反應的請完成化學方程式,不能反應的說明理由:
(1)、BaCO3+HCl
(2)、MgCl2+NaOH
知識與能力：
1.了解酸的化學性質（本節課的教學重點）。
2.培養學生基本實驗技能、協作能力。
3.培養學生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。
過程與方法：
1.初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法。
2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。
情感、態度與價值觀：
1.實事求是的科學態度。
2.發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。
二、學情分析
從學生的認知水平和能力狀況來看，初三學生處于形象思維向抽象思維過渡的階段。因此，要通過各種情境資料來啟發學生的思維，在教學中要增強直觀性和趣味性，調動學生學習的積極性和主動性；通過讓學生動口、動手、動腦，活躍思維，提高他們分析問題和認識問題的能力，并能在感性認識的基礎上進行理性思考，形成較全面的觀點。
三、教學重點和難點
重點：酸和堿的化學性質及用途。
難點：酸、堿化學性質的掌握。
四、教學過程
【教師活動】
創設情境，引入新課：我在整理實驗室藥品時，有兩瓶無色液體的標簽模糊不清，但可以肯定的是它們是蒸餾水和稀鹽酸溶液，你能幫助老師通過實驗的方法確定它們的身份嗎？同桌之間相互討論，有哪些方法？
【學生活動】
思考分析，匯報交流：稀鹽酸的性質，根據它們的性質，交流鑒別方法。
設計意圖：創設情境，激生之趣，學生運用觀察、實驗等方法區分蒸餾水和稀鹽酸。
【教師活動】
組織、引導學生利用桌面上的藥品和儀器完成探究方案的設計。
藥品：紫色石蕊試液、鋅、鐵、鎂等金屬、大理石、生銹的鐵釘。
【學生活動】
分析交流：學生鑒別酸溶液和蒸餾水方案很多，如：①可以用紫色石蕊試液（學生知道石蕊試液遇酸變紅）；②鋅、鐵、鎂等金屬（鋅、鐵、鎂金屬與酸反應產生氣泡）；③可以用大理石（學生知道大理石中碳酸鈣與酸反應產生二氧化碳）；④可以用生銹的鐵釘（有學生進行了課前預習）；還有學生想到用聞氣味的方法……
設計意圖：設計“引導型”問題，理清知識脈絡，引出本節課的知識點。
【教師活動】
教師將學生提出的鑒別方案一一寫在黑板上。然后引導學生討論，學生相互交流各自的方案，并對各種方案進行評議，得出可行的方案。
【教師活動】
活動與探究：我已經將這兩瓶溶液分別標上A，B的字樣。接下來我們以小組為單位，你可以選擇一種或者是幾種方法進行實驗驗證哪一瓶溶液是稀鹽酸。
要注意以下幾點：
1.取少量待測液體，放在試管和小燒杯中鑒別；
2.注意記錄實驗現象、結論；
3.注意塊狀和顆粒狀藥品的取用方法，避免打破試管；
4.注意藥品的用量，避免浪費；
5.實驗后試管和小燒杯中液體倒入廢液缸中。
【學生活動】
自主探究：以小組為單位進行探究。合作學習、分析歸{，交流討論，提出不同的鑒別方法，最后確定方案。
確定實驗的方案，以小組為單位進行實驗，驗證哪一瓶溶液是稀鹽酸。
【教師活動】
教師對學生實驗時的錯誤操作進行評點，對學生中出現的錯誤結論作評析。
設計意圖：培養學生的實驗探究能力，完成知識的整合過程。
【教師活動】
提出問題：經過實驗驗證，哪一個是稀鹽酸？
同學們通過實驗都能鑒別出酸溶液和蒸餾水，通過這些實驗，同學們知道了酸都能跟哪些物質發生反應？
【學生活動】學生總結能與酸反應的物質
1.酸堿指示劑；2.活潑金屬；3.金屬氧化物；4.堿；5.某些鹽。
【教師活動】
提出問題：我給你準備的金屬分別是鋅、鐵、鎂，為什么沒給你準備銅呢？說明酸和什么樣的金屬能反應？（下轉第106頁）
我們剛才實驗里所用的酸是稀鹽酸，如果換成稀硫酸的話，現象完全一樣嗎？
根據剛才實驗的內容，完成54頁的表格。
【學生活動】
讓學生完成課本上活動與探究，并填寫實驗報告。（最后用幻燈片顯示正確的答案）
設計意圖：引導學生歸納總結出酸的化學性質。
【教師活動】
提出問題：分別分析上面反應的生成物有什么共同之處？
（教師根據學生的回答用幻燈片顯示）根據以上探究的內容，我們得出酸的化學性質共有4點。
【學生活動】
歸納總結：根據上面的實驗和討論，學生在老師的引導下歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。
設計意圖：培養學生運用中和反應解決實際問題的能力，有效突破難點，溫故新知識。
【教師活動】
提出問題：為什么稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質呢？（根據酸的定義分析）
【學生活動】
思考后回答電離出的陽離子全部都是氫離子？
【教師活動】
現在我們已經知道酸的化學性質，接下來我們來看一下常見的酸的用途。把書翻到52頁仔細閱讀。
【學生活動】
1.鹽酸的用途：重要化工產品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
2.硫酸的用途：重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。
【教師活動】
本節課我們總共學習了哪些內容？
【學生活動】
以小組為單位談論后，由代表發言，總結本節課的知識點。
五、板書設計
一、酸的化學性質
二、酸的用途
1.酸與指示劑反應
2.酸+活潑金屬=鹽+氫氣
下面我將從六個方面談一談關于氯氣第一課時的一些想法：
一、說教材
1.本節教材的地位和作用
從教材體系看，它是前一章堿金屬學習的延伸，共同完成無機物及其應用學習，又是下一章學習元素周期律的基礎，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，對以后研究其它非金屬及其化合物具有指導意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產上具有廣泛的應用，研究它更具有現實意義。在培養學生思維能力上，本課具有如下作用：①構建知識呈現的有序性，即“結構―性質―用途”；②構建認知規律的有序性，即“事實―分析―實驗驗證―結論”。
2.教學的目標
a.知識和技能：通過實物展示觀察了解氯氣的物理性質，通過分析氯原子結構特點及實驗探究掌握氯氣的主要化學性質，認識氯氣是一種很活潑的非金屬單質。
b.過程和方法：通過對氯氣性質的實驗探究，讓學生體會實驗探究在化學研究中的作用，初步形成研究物質的一般方法。通過問題討論，掌握聞氣體的方法，通過探究氯水的性質，體驗實驗探究過程。
c.情感態度價值觀：利用氯氣的毒性，提高學生的環保意識，培養學生的社會責任感；通過實驗探究，激發學生學習化學的興趣；聯系生活實際，體會氯氣給生活帶來的變化，增強學生對化學、科技與生活之間聯系的認識。
3.教學的重點難點：
氯氣的化學性質是理解氯氣的存在、制法和用途的重要依據，也是后續學習溴、碘的性質的基礎，所以氯氣的化學性質是本節教學的重點。
學生缺乏化學平衡的知識，較難理解氯水既有氯氣單質的性質，又有鹽酸和次氯酸的性質。這一部分內容學生如果沒有掌握好，將很難理解氯水跟不同物質反應表現出不同的性質，所以氯氣與水反應是本節教學難點。
二、說教學任務
1.說重點突破：氯氣的化學性質
2.說難點突破：氯氣與水的反應
三、說教法和學法
1.教法
主要采用：
①實驗演示
②實驗探究法
③討論法和歸納法
2.學法
主要從以下幾點來引導學生：
⑴課前做好本節內容的預習
⑵指導學生觀察和動手做實驗，根據實驗現象進行分析和推理
⑶指導學生討論、分析、對比和歸納
⑷指導學生練習，鞏固新知
四、說教學過程
1.創設情境，引入新課：利用多媒體技術播放上海一化工廠氯氣泄露實況。
設問：通過上面的新聞，以及課前學習，你知道氯氣那些性質？
學生討論。
設計意圖：從社會實際中引出新學習的內容，培養學生把社會生活情境中的具體問題和理論學習聯系起來。讓學生知道氯氣是一種有毒氣體，增強學生的環保意識。
2.實物展示，總結歸納氯氣的物理性質
展示一瓶氯氣，學生聞氯氣的氣味，讓學生親身體驗氯氣泄露現場的狀況，學生觀察記錄，交流討論，總結出研究物質物理性質的一般思路，同時得出氯氣重要的物理性質。
學以致用：在氯氣泄露現場，如何運用氯氣的物理性質進行自救：
讓學生體會化學知識在生活中的具體應用。
過渡：除了物理方法，我們也可以用很多化學方法，下面我們來研究氯氣的化學性質。
3.理論分析
(1)掌握研究物質的方法，結構分析推測―實驗探究―解釋與結論。(2)推測氯氣的化學性質，請學生畫出氯原子結構示意圖，推測氯氣可能的化學性質――活潑的非金屬單質。
設計意圖：讓學生體會物質結構決定物質性質的理論。
4.實驗探究，觀察記錄
A.學生動手實驗：銅絲，鐵絲在氯氣中的燃燒。設問：燃燒一定需要氧氣嗎？讓學生重新認識燃燒現象。設計交流與討論：鐵與氯氣反應的產物分析；讓學生知道氯氣是一種活潑非金屬單質，與金屬發生反應，都是生成高價態的鹽，但是液氯為什么可以用鋼瓶存儲運輸？學生明白化學反應需要一定的條件。
B.實驗演示：氯氣和氫氣混合光照爆炸實驗，和氫氣在氯氣中安靜燃燒的實驗，讓學生知道化學反應條件不同，現象就不同。
設置情境：1.某地氯氣泄露后，附近綠油油的油菜被漂白了，說明氯氣具有漂白性，這句話是否正確？2.某化工廠氯氣泄露，工作人員對環境噴水稀釋，這是為什么？學生交流與討論：氯氣溶于水有無化學反應發生？假如有，生成物可能是什么？氯水中有哪些微粒？
依據討論結果確定可行性實驗方案進行探究。教師為學生提供藥品，讓學生分成五組進行實驗探究氯水的成分和性質。
提供的藥品可進行的主要實驗：實驗1：將紅紙放入一干燥的氯氣瓶中；往另一氯氣瓶中加水并放入紅紙，通過兩個集氣瓶中紅紙的現象差異分析，氯氣和水發生了反應，干燥的氯氣沒有被漂白性，但變成氯水后有漂白性。
實驗2：取少量氯水滴在PH試紙上，觀察。確定氯氣與水反應生有酸性，進一步說明氯水有漂白性。
實驗3：取少量氯水通入碳酸氫鈉中，觀察。確定氯水有酸性。
實驗4：取少量氯水滴到硝酸酸化的硝酸銀中，觀察。
實驗5：把鹽酸滴到紅紙上。
學生根據實驗現象討論分析得出氯水的成分，教師通過原子守恒引導學生書寫化學方程式Cl2+H2O―HCl+HClO，并結合課本信息掌握次氯酸的性質。
5．氯氣與堿反應，激發思維
從反應 Cl2+H2O=HCl+HClO 推測Cl2與NaOH反應的生成物。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。設計意圖，讓學生進行知識的遷移，提高分析問題的能力，
教師講述氯氣與氫氧化鈣反應制備漂白粉。
再次提問：面對氯氣泄露，我們應如何處理？使化學知識再次與生活實際碰撞。
6.借助網絡收集的材料展示氯氣在現實生活中的重大用途
讓學生明白化學知識的重要性，強調事物的兩面性。我們應多使用化學知識的有利面為人類造福。
五、板書的設計（設計意圖：使知識更加條理化，系統化，便于學生理解和掌握。）
第一節 氯氣
1.氯氣的物理性質：
黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，易液化；
密度大于空氣；能溶于水
2.氯氣的化學性質：
（1）氯氣與金屬的反應
Cu+Cl2 CuCl2
2Fe+3Cl2 FeCl3
(2)氯氣與非金屬的反應
H2+Cl2 2HCl
(3)氯氣與水的反應
H2O+Cl2 HCl+HClO
2HClO HCl+O2
（4）氯水與堿的反應
2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O
2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
六、說練習
1.書寫出下列反應的化學方程式：
設計意圖：通過方程式的書寫使學生掌握氯氣的化學性質。
2.課后作業
推測久置氯水的成分，并設計出可行性實驗方案進行探究。
知識目標
通過鐵廣泛的用途，認識鐵與人類生活和社會發展關系緊密；
了解純鐵的物理性質，知道鐵的用途在很大程度上決定于鐵的性質；
掌握鐵的化學性質（與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液），能理解金屬活動性的差異，并能應用于對置換反應做簡單的判斷；
了解銹蝕的條件及防止生銹的簡單方法，認識鐵資源保護的重要性。
能力目標
通過實驗教學，培養學生觀察、分析總結、歸納比較的能力；
通過新舊知識的聯系，培養學生知識遷移、擴展的能力；
通過探究活動，培養學生查閱資料、分析歸納和研究問題的能力。
情感目標
通過煉鐵史的介紹，培養學生的愛國主義思想；
通過性質決定用途，激發學生活用知識為社會造福的興趣和熱情。
教學建議
關于課前探究的教學建議
本節教材主要內容是鐵的性質。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發，在本節以設問方式提出了鐵的有哪些性質的問題。這部分的教學建議在課前布置探究課題：“鐵的發現和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學生認識會更深刻，對鐵性質問題的提出就很自然了。
關于鐵生銹的教學建議
關于鐵的化學性質是本節的重點，教材中分三點來講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關于鐵與氧氣的反應，可在復習第一章中學過的氧氣與鐵的反應的基礎上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關于鐵生銹的條件實驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學生。并據實驗結果，進行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學生一般不會覺得太困難。最終得出結論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質作用發生的復雜的化學反應。
關于鐵與酸反應的教學建議
鐵與酸的反應可通過復習氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應，可加入銅與酸的反應做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認識。也要提醒學生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應時生成+2價鐵，當與強氧化性的酸反應時，生成+3價的鐵。
關于鐵與鹽溶液反應的教學建議
與鹽溶液的反應，可通過實驗觀察，提問反應類型（置換反應）。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來？從而在氫氣制法原理基礎上初步接觸金屬活動性有差異后，進一步引出金屬活動性有強弱順序，為以后酸堿鹽的學習做好準備。在這部分教學中不宜做太多的擴展。金屬活動性順序表留在講酸的性質時再介紹。
關于鐵的變價的教學建議
在鐵與氧氣反應的教學中，教師也可進一步將教學深化，指出鐵與氧氣反應的產物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會表現這樣的不同。在這兒可結合在第二章中有關元素化學性質與核外電子排布的密切關系入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處于不穩定結構，易鐵電子，當與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價；當與強氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。
教學設計方案
課題：鐵的性質
重點：鐵的化學性質
難點：對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究；對鐵的化學性質比較活潑的理解。
課時安排：1課時
課前探究：
1．查閱資料開展“鐵的發現、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會有這么多的用途。
2．查閱資料、社會調查等形式開展關于我國鋼鐵工業的發展的課題研究。
3．通過一組鐵生銹的家庭實驗：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實驗改進，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個生銹的實驗，并讓學生思考“一個有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導學生在以前研究滅火原理的基礎上，運用相似的思維方法，總結分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。
4．通過觀察、做社會調查等形式總結出日常生活及工業生產中用于防銹的方法。
課上教學：
匯報、展示課題1的結果。
并思考：鐵為什么會有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。
（菜刀、錘子都應是由硬度大的物質做成，從表中可見，鐵的硬度遠遠大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學生也可能進一步提出問題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質的用途時，性質不是唯一決定因素，還需考慮價格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對環境的影響等多種因素。）
同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質決定。
那么鐵到底有哪些重要的性質呢？
板書：一、鐵的物理性質
鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數金屬共有的物理性質，比如：能導電，導熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。
生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：
純鐵具有銀白色的金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點是1535℃，沸點2750℃。鐵是電和熱的導體。
鐵的用途不僅與物理性質有關，還和化學性質有關。比如鐵為什么會生銹？為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液？
板書：二、鐵的化學性質
觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）
討論課前鐵生銹的實驗：
展示：一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。
分析思考：
1、三個實驗的條件有什么不同？
2、三個實驗的結果有什么不同？
3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？
4、如何防止鐵生銹？
5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
小結：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質作用發生的復雜的化學反應。
如果鐵銹不除去，大家還會看到鐵生銹的速度加快。這是因為鐵銹很疏松，易吸水而加快生銹。
如何防銹？總結常見防銹方法。(視頻)
啟發：鐵銹的主要成份是什么？
是氧化鐵（）。在氧氣的化學性質學習中我們知道鐵在氧氣中點燃會發生劇烈的化學反應，生成產物是四氧化三鐵。在這兩種產物中，鐵元素的化合價是不同的，三氧化二鐵中顯+3，四氧化三鐵中鐵顯+2、+3價。為什么同一元素在不同的物質中會顯示不同的化合價，即有這種變價現象呢？
在排外電子排布知識學習中，我們知道元素的化學性質與其原子核外最外層電子排布關系密切。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號元素：
最外層有兩個電子，處于不穩定狀態，所以它易與氧化劑作用失去電子，當與弱氧化劑作用時，它只失去最外層2個電子，顯+2；當與強氧化劑作用時，它還要失去次外層的1個電子，顯+3。
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，如何去理解？
板書：1．鐵與氧氣的反應
由氧氣的性質知，氧氣可以與金屬反應。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應有什么不同呢？仔細觀察反應的現象，描述其反應現象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）
小結：鎂與氧氣更容易反應。
回憶以前學過的知識，金屬除了可以和氧氣反應外，還可與什么物質反應？（實驗室制氫氣的原理）
2．鐵與酸反應
做鐵與酸反應的實驗，請學生描述實驗現象。（生成物顏色、狀態）并據實驗現象寫出反應方程式。
在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應放出氫氣。我們來做一組對比實驗。
金屬與酸的反應的實驗：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）
提示學生要注意觀察反應進行情況及放氫氣的速度。
小結：鎂與酸反應很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應。由此，由上，鎂的化學性質在以上四者中最活潑。銅最不活潑。
提問：以上幾個反應，是屬于基本反應類型中的哪一個？（置換反應）什么樣的反應是置換反應？
3．鐵與硫酸銅溶液的反應
演示實驗：
觀察現象：
提問：銅為什么不能置換鐵？
小結：鐵置換出了銅，因為鐵的化學性質比銅活潑。置換反應發生的條件只能是化學性質活潑的單質置換出不活潑的單質。
了解原子結構示意圖的涵義;
了解離子的概念及其與原子的區別和聯系;
常識性介紹離子化合物和共價化合物。
能力目標
通過對核外電子運動狀態的想象和描述以及原子和離子的比較，培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標
通過對最外層電子數與元素性質的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法;
通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規律性。
教學建議
教材分析
本節課核外電子排布的初步知識，是在學習了第二章分子和原子的基礎上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構成。形成了原子結構理論的知識體系，本節之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學生的空間想象力得以充分的發揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規律，進一步了解元素性質與其原子結構的關系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學提供了理論依據。因本節課的內容抽象，學生難理解，在高中化學的學習中還會進一步講述原子結構理論，所以本節課知識只要求學生達到了了解的水平即可。
教法建議
本節課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規律在體會微觀粒子的運動狀態，又不能不以宏觀物體的運動狀態為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。
在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據能量的差異和通常運動的區域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。
介紹原子結構示意圖，例如圓圈內填入+8，表示原子核內有8個質子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設想是球形)，弧線上的數字表示電子數。同時還要簡要介紹核外電子的排布規律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。
通過對前18號元素原子結構示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質不活潑，一般不與其他物質發生化學反應。從而將元素的化學性質與他們原子結構聯系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數目的特點并與具有最外層8電子穩定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。
在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質的理解。同時，也為下一節化合價的學習，起到了橋梁作用。
教學設計方案
重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的原子結構密切相關。
難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養。
課時安排：2課時
教學過程：
[復習提問]：
構成原子的微粒有哪幾種?
它們是怎樣構成原子的?
原子的核電荷數，核內質子數與核外電子數有什么關系?
學生回答：
核電荷數=質子數=核外電子數
[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?
[視頻演示]：原子的構成
板書：核外電子排布的初步知識
1.核外電子排布
[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢?
[視頻2]：原子核外電子的運動
結合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。
[板書]
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢?
2.原子結構示意圖
用原子結構示意圖表示氯原子的結構并講述原子結構示意圖的涵義
氯原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。
(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)
展示：前18號元素的原子結構示意圖。
[學生練習]
1)下列氧原子的結構示意圖正確的是()
2)在下列原子結構示意圖下面標出該原子的元素符號
3)畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結構示意圖。
展示前18號元素的原子結構示意圖(投影展示)
[觀察分析]引導學生對1-18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。
3.元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
思考：元素的化學性質主要取決于什么呢?
小結：元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數目，即結構決定性質。
畫出Na、Cl的原子結構示意圖：
[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應當叫什么?如何表示?
4.離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決于原子
的最外層電子數。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。
[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?離子與原子有何區別和聯系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?
(3)離子和原子的區別與聯系：
[投影展示]
原子離子
陽離子陰離子
結構質子數=核電荷數質子數〉核電荷數質子數<核電荷數
電性不帶電帶正電帶負電
表示法NaNa+Cl-
聯系陽離子原子陰離子
[設問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?
5.離子化合物
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。
(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。
6.共價化合物
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
[課件演示]HCl和H2O的形成過程。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
[小結]構成物質的微粒有：分子，原子和離子。
板書設計：
第五節核外電子排布的初步知識
1.核外電子的排布：
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
2.原子結構示意圖
氯原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。
3.元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
4.離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決于原子的最外層電子數。
5.離子化合物
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。
6.共價化合物
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
小結：構成物質的微粒有：分子，原子和離子
探究活動
原子的秘密與科學家
形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論
1.下列四幅漫畫描述了生活和自然中的現象，其中一幅漫畫所描述的物質變化類型與其他三幅不同，這幅漫畫是()
A.飲料瓶變痷 B.云的形成 C.燃放煙花 D.酒精蒸發
考點：化學變化和物理變化的判別
2.013年冬季的霧霾天氣給我們的環境保護敲響了警鐘，形成了霧霾天氣的主要污染物是直徑小于或等于2.5微米的懸浮顆粒物，即PM2.5，PM2.5的形狀因含不同種類的工業污染物、微生物等而有很大差異，能被肺吸入并進入血液，對人體危害很大，PM2.5.()
A.在物質分類中屬于化合物 B.因懸浮在空氣中而不受重力 作用
C.是呼吸道傳染病的傳染源 D.是計入空氣質量指數的污染物
考點：空氣的污染及其危害;純凈物和混合物的判別
3.某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據上所述，“吸金球”中的“吸金”物質可能是()
A.活性炭(C) B.磁石(主要成分是Fe3O4)
C.鐵屑(Fe) D.膽礬 (CuSO4•5H2O)
考點：金屬的化學性質
4.太湖流域歷史悠久，人文薈萃，保存下來的歷史碑刻十分豐富，如圖用宣紙緊貼在碑刻上，用吸取墨汁后的拓包拍打宣紙，就能將碑刻上的文字或圖案清晰地拷貝到宣紙上，這張拷貝了文字或圖案的宣紙就是拓片，它是記錄中華民族文化的重要載體之一，下列敘述中，正確的是()
A.墨汁是純凈物
B.墨汁中含有碳，常溫下化學性質活潑
C.拓包對括片的壓力和拓片對拓包的支持力是一對平衡力
D.拓包拍打宣紙時會變扁是由于力能使物體發生形變
【答案】D
【解析】
考點：碳的化學性質;純凈物和混合物的判別.
5.“舌尖 上的中國”第二季的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺，其實廚房也是 同學們的家庭實驗室，利用廚房中的物品不可以進行的實驗是()
A.探究鐵制品在什么條件下生銹 B.比較不同物質在水中的溶解能力
C.用燃著的火柴檢查天然氣管道是否漏氣 D .探究影響液體蒸發快慢的因素
考點：化學實驗方案設計與評價;物質的溶解性及影響溶解性的因素;金屬銹蝕的條件及其防護;防范爆炸的措施
6.建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質時往往引入模型，如圖是某反應的微觀模型，有關該模型的途述中，正確的是()
A.反應前后分子數目不變 B.反應前后原子種類發生改變
C. 和 化學性質相似 D. 是保持氧氣化學性質的微粒
和二氧化碳由于分子構成不同，化學性質不相似，故錯; D、氧氣的化學性質是由氧分子保持的，故對.答案 ：D
考點：微粒觀點及模型圖的應用;分子的定義與分子的特性
7.下列實驗操作中，其中一項的操作目的與其他三項不屬于同一類，該項操作是()
A.做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底預先留少量的水
B.做中和反應實驗時，事先在堿溶液中滴入1～2滴酚酞試液
C.閉合電路開關前.將滑片移協到滑動變阻器的阻值處
D.轉動顯微鏡的粗準焦螺旋使鏡筒下降時，雙眼從側面注意物鏡
考點：常見儀器及化學實驗基本操作
8.圖甲是A物質的溶解度曲線，圖乙燒杯中盛有t℃時A物質的飽和溶液，溶液質量為100克，下列敘述中，錯誤的是()
A.A物質的溶解度隨溫度的升 高而增大 B.升高溫度，該飽和溶液變成不飽和溶液
C.在t℃時，恒溫蒸發燒杯中的水分有晶體析出 D.在t℃時，該溶液中A物質的質量是a克
【答案】D
【解析】
試題分析：A、據圖看出，A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，正確; B、升高溫度，該物質的溶解度增大，可以繼續溶解該物質，該飽和溶液變成不飽和溶液，正確; C、在t℃時，恒溫蒸發燒杯中的水分有晶體析出 ，正確; D、在t℃時，100g水中含有A物質的質量是ag，100g溶液中含有 A物質的質量不是ag，錯誤;故選D.
考點：固體溶解度曲線及其作用;飽和溶液和不飽和溶液相互 轉變的方法;晶體和結晶的概念與現象
二、簡答題
9.(6分)2014年5月在上海舉行的“亞信”峰會期間，我國與俄羅斯簽署了天然氣供銷合同.
(1)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的質量分數為 ，甲烷在空氣中燃燒的化學方程式是 .
(2)在發展經濟的同時一定要考慮節能減排，小吳想知道天然氣和無煙煤 哪種燃料更有利于減少碳排放，他需查閱資料并計算，比較這兩種燃料釋放相同的 所產生的二氧化碳量的多少來判斷.
考點：常用燃料的使用與其對環境的影響;元素的質量分數計算;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
三、實驗探究題
10.(4分)為增加拉面的韌性，制作過程中淺耕加了用蓬草燒制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的主要成分是什么呢?科學興趣小組猜想蓬灰的主 要成分可能是K2C O3，小組成員分甲、乙兩 組進行部分探究。
實驗過程中的操作A的名稱是 .你認為 (選“甲”或“乙”)組實驗方法比較理想.
考點：化學實驗方案設計與評價;過濾的原理、方法及其應用;鹽的化學 性質
11.(6分 )為了比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱和相對原子質量大小，小吳設計了一套實驗裝置(如圖)，他取兩種金屬(表面積相同 )各m克，分別加入足量的稀硫酸(相同質量和質量分數)進行反應，在相同條件下測定不同時間內收集到的氣體體積，實驗記錄如下表：
反應時間(秒) 20 40 60 80 100 120 140
收集到的氣體體積(毫升) 甲金屬 25 60 95 130 160 170 170
乙金屬 30 75 120 150 150 150 150
(1)由實驗結果可知：金屬活動性較強的是 .
(2)為了使得到的實驗數據準確，小吳開始收集氣體的時間點應該是 .
A.導管口一有氣泡冒出時 B.冒出氣泡連續且均勻時 C.檢驗產生的氣體純凈時
(3)根據已有實驗數據，要比較 甲、乙兩種金屬的相對原子質量大小，還需知道 .
A.參加反應的硫酸質量 B.生成物中金屬元素的化合價.
考點：金屬的化學性質
四、分析、計算題
12.(7分)電解水實驗中，為了增加水的導電性，可在水中加入一定量的稀硫酸.
(1)實驗過程中，與電源正極相連的玻 璃管內產生的氣體是 .
(2)某次實驗中，將10克10.8%的稀硫酸倒入 盛有98克水的燒杯中混合均勻得A溶液，則A溶液中溶質的質量分數為 .
瑞士心理學家皮亞杰將人的心理發展分為四個階段：感知運動階段、前運算階段、具體運算階段、形式運算階段。其中具體運算階段是指能運用具體事物或是具體形象來進行邏輯思維，而形式運算階段是指能運用演繹、推理等邏輯運算解決抽象問題，即具有抽象思維能力。初三學生具有較好的具體形象思維能力，并正在形成抽象思維的能力。此時的學生一般都具有較強的好奇心，在此背景下筆者提出了“問題引領”教學模式，將課堂的教學過程或者教學結構進行變化，既要滿足學生的好奇心，同時又能培養學生從具體形象思維向演繹、推理的抽象思維轉變。
二、“問題引領”教學模式的提出與解讀
“問題引領”教學模式是基于學生主動參與，教師在教學中起導演或是穿針引線的作用。其基本結構如下：
“問題引領”教學模式中的“問題”是指教師在課前備課時，將教材的資源進行問題化，這些問題可能是生活中接觸過的現象或者是學生在以前就接觸過的知識，也可能是一些生活中并不接觸，具有一定的抽象性，還可能是一些具體的物質。
教師在課堂教學中，可以是直接呈現這些問題，來引領學生進行討論或是通過實驗來進行探究，“討論”和“探究”既可以提高學生的學習積極性和學習的主動性，也可以增進學生對知識的理解和既往知識的應用能力。
結論和評價是在探究之后，學生可以對自己的實驗結論進行自評，也可以是學生之間的互評，還可以是小組之間的互評等，這些點評的形式不拘一格，讓學生都能有話說，在這些互評中都有所收獲。
結語是指教師對整堂課進行最后的歸納與升華，將經過討論、實驗探究、點評等環節得到的一些結論進行歸納總結，使整個課堂教學的知識結構突出而得到升華。
三、“問題引領”教學模式在化學教學中的應用
以初三化學教材中 “金屬的化學性質” 一節的課堂教學為例來展示“問題教學”模式在化學課堂教學中的應用。
1.金屬的化學性質知識學習的程序
金屬的化學性質在生活和在教材所提供的資料中都有所體現，筆者在課前的時候采用了“頭腦風暴”的教學形式，讓學生暢所欲言，來講述其生活中所接觸到的金屬的化學性質，此時不需要對學生在“頭腦風暴”中所述內容的科學性和正確性進行評價，在學完本單元知識后，可以應用所學知識進行自我的評價或是在互評中進行澄清。將一些課前預設與“頭腦風暴”中學生提到的問題進行整合呈現給學生。
問題1 通過討論請你來說出鎂、鐵分別在氧氣中燃燒的現象，然后寫出它們的化學反應方程式；
問題2 回憶實驗室制備氫氣的方法，并寫出反應的化學方程式；
問題3 古代有“曾青得鐵化為銅”的記載，它是指將鐵加入到硫酸銅溶液中會發生反應而生成了銅，請你寫出反應的化學方程式。
先讓學生進行討論，將得到的答案寫在筆記上。通過這樣的討論，讓學生逐漸回憶出在學習質量守恒定律及氫能源時所學的相關知識。并通過問題2及問題3歸納出置換反應的定義和反應的特征。請各小組的代表展示他們小組討論而得到的一些結論，并通過學生間或是小組間的相互點評，進一步澄清相關的概念，也讓學生在辯論中加深對金屬的化學性質的認識，將一些自己在學習中的一些合理或不合理的想法通過相互討論和相互點評進行去偽存真。
其次，再設計一些實驗，如用Mg、Zn、Fe、Cu分別與鹽酸反應的實驗，銅加入到鹽酸中無氫氣放出，通過實驗進一步探究置換反應的反應特點，并通過實驗所觀察到的現象進行比較而能得到金屬的活潑性不同，它們與鹽酸反應的劇烈程度不同，從而比較出四種金屬的活潑性的不同。
通過以上學生的相互討論以及實驗的探究，學生可以歸納出：
（1）置換反應的定義和反應的特征；
（2）金屬與鹽酸的反應中會產生氫氣，但不是所有金屬都能與鹽酸反應放出氫氣等。
2.金屬活動性順序的學習程序
金屬活動性順序的學習，可以先設置出如下一些問題：
問題4 鐵在空氣中不能燃燒在氧氣中可以燃燒，而鎂卻可以在空氣中劇烈燃燒，由此你能得出鐵與鎂的金屬活動性哪個更活潑；
問題5 鋁制品如熱水壺等是我們生活中最常用的用具之一，它為什么很耐腐蝕呢，“真金不怕火煉”的俗語說明了金的什么特性，由此你能比較出鋁與金的活動性嗎？
問題6 結合剛學習的金屬的化學性質知識，你來猜想一下，還能用什么樣的方法來比較或是判斷金屬活動性的順序？
通過學生進行以上三個問題的討論，可以將學生從剛剛學習金屬的化學性質的情境中拉出來而進入到金屬的活動性的知識學習中讓學生進一步猜想比較和判斷金屬活動性的一般方法。根據學生展示其小組討論的結論及提出的一些猜想或假設，設計實驗來證明學生在討論中形成的結論以及提出的猜想或假設的正確性。如可以設計多種金屬Mg、Fe、Cu、Ag等投入到鹽酸中，根據反應的現象進行比較和判斷，從而得到它們的活動性順序；再如將鋁投入到硫酸銅溶液，再將銅投入到硝酸銀溶液中等，通過實驗中鋁將銅置換出來，銅又能將銀從硝酸銀溶液中置換出來，從而可以得到鋁比銅活動性強，而銅的活動性又比銀的活動性強，這樣就可以驗證學生在討論中得到的金屬活動性順序表中前面的金屬能置換出金屬活動性表中后面的金屬，即可用金屬的相互置換來比較和判斷金屬的活動性的強弱。同時還可以通過這樣的反應的化學方程式，來進一步地鞏固剛剛學習過的置換反應的定義和反應前后物質的特征。
教師在課堂教學的最后，對本節課的兩個重點進行概括和總結，使課堂教學進一步升華，讓學生能夠在課后復習時有充分的依據。
關鍵詞：五步教學法；自學；小組協作
五步教學法是以多元智能觀和賞識教育理論為指導，以讓每一個學生成功、快速學習為方向，以小組合作學習為基本的教學形式，它體現了新時代的教學理念。五步教學法要求把學生分為知識學習小組，把課堂內容分為“導”“學”“議”“賽”“結”五部分，這五部分是緊密相連，步步為營的。
一、“導”為定向
1.引入新課，根據這節課的內容與學生已學知識的聯系，設上幾個問題，或者講個化學方面的小故事，激發學生學習這節課的興趣；2.確定本節課的三維教學目標，這個可以由教師直接導出，也可以由師生討論商定，具體根據教學內容的難易程度而定。例如：“金屬的化學性質”這一節，可設計為：什么是化學性質和物理性質？我們在生活中經常見到金屬，它們大多數是以 態存在于自然界中，這又是為什么呢？這樣可以激發學生對教學內容的興趣，讓學生能自然而然的進入到新課的學習中。
二、“學”為自學、探究
要求學生按照課前發的導學提綱（導學提綱是教師根據教學內容設計的一個指導學生進行自學的“路線圖”，包括學習目標、學習重難點、學法、教法及“導、學、議、賽、結”五步的內容），迅速進入自學，并把導學提綱“學”的部分內容填寫上，這部分是以小組為單位共同前進的，先學會的可以幫助后進生。“金屬的化學性質”的學的提綱可設計如下：1.總結鈉的物理性質：______；2.鈉與氧氣反應的兩個方程式為：______，______ ；鈉在兩個反應中各有什么變化？等等。五步教學導學提綱為學生提供了學習的方向，提高了職高學生的自學能力，也為他們增強了信心。
三、“議”為討論、解惑
要求學生把自學過程中解決不了的難題向本組同伴請教、討論，或者教師由教材引申出問題讓學生們以小組為單位相互討論解決。如：“金屬的化學性質”這節，我們可以設置問題，畫出鈉、鎂、鋁的原子結構示意圖，分析它們的原子結構有什么特點，與金屬的化學性質有什么聯系？學生互幫互助，在輕松地氣氛中學到了知識，增加了他們的小組協作精神。
四、“賽”為展示、競賽
教師根據教學內容給各個小組分配展示講解的任務，展示的結果代表著各個小組的總體水平。如：“金屬的化學性質”這節賽的題目：
（1）下列關于鈉的敘述中，不正確的是（ ）
A．鈉燃燒時發出黃色的火焰
B.鈉燃燒時生成氧化鈉
C.鈉有很強的還原性
D.鈉原子的最外層只有一個電子
（2）把5.4gAl放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積（標準狀況）等等。這個環節給學生們提供了一個展現學習成果的機會，也讓我了解了學生的掌握情況，有助于學生能力的提高，增加了學生的積極性。
五、“結”為總結提高，測評驗收
要求教師制定達標檢測題，學生隨堂測評，各個小組相互批改。這個環節是整個課堂內容的歸納總結，提高了學生的綜合歸納能力，達標檢測檢驗學生的知識掌握情況，提高了學生的知識應用能力。
“導”“學”“議”“賽”“結”五步教學法注重學生的“演”，但職高的學生自我控制能力比較差，好多老師反映課堂紀律不好控制，因此就要求教師認真備課，課堂展示形式要多樣化，要有趣味性，我把每堂課各個小組的紀律分也算進去，這樣很好的約束了紀律差的學生，利于控制整個課堂，讓教學在一個快樂有序的氣氛中進行。
【關鍵詞】化學實驗 興趣 方法 創新能力
初三學生正處于一個身心劇烈變化的時期，身心的變化同時也導致他們與外部世界的關系發生改變，他們不再愿意做被動的適應者、服從者、模仿者、執行者，而是力求成為生活中主動的探索者、發現者、選擇者。而傳統的初三化學教學由于長期的應試壓力，大都比較習慣于講授式的教學模式，往往把學生當作教育的對象，忽視學生的自主意識、創新精神的培養，學生的學習興趣得不到提高，學習方法得不到培養，創新能力得不到發展。
一、利用實驗激發學生學習的興趣
中學生喜歡化學，其相當一部分原因是對化學實驗感興趣。所以教師在課堂上可以利用實驗來提高學生學習化學的積極性，激發學生學習化學的興趣。
在《緒言課》教學中，教師先演示“魔棒”點燈實驗，再由師生一起完成一個實驗“燒不壞的手帕”，最后完全由學生演示實驗：向酚酞溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液馬上由無色變紅色等。學生第一次在化學課堂上感受到化學的奇妙，這樣就可以牢牢抓住了學生的注意力，極大地激發學生的熱情和興趣。看到參與演示實驗的學生成功了，其他學生也躍躍欲試。大多數的課堂演示實驗可以讓學生一起參與完成。師生的演示實驗激發了學生學習的興趣。
利用家庭小實驗維持和穩定學生的興趣。學生利用課外時間，自制簡易凈水器、石墨電極的導電性、利用蠟燭燃燒自制炭黑、雞蛋殼和醋酸反應、用石灰水檢驗產生氣體、制取蔗糖晶體、自制汽水、自制葉脈書簽（用10%的氫氧化鈉溶液）等一些家庭小實驗。這些家庭小實驗能維持和穩定學生的興趣。
這樣既激發、維持、穩定了學生的興趣，又調動了學生的積極性，同時又強化了所學的知識，還培養了學生觀察思維能力和實驗動手能力，使學生在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂，在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
二、利用實驗探尋學習的方法
方法是學習的金鑰匙，是事半功倍的前提。化學作為一門以實驗為主的學科，學法上與其他學科有許多共同點，同時還有它獨特的學法，最重要的是要充分利用好實驗，讓學生親手做實驗。“學化學就是做實驗”是很有道理的，利用實驗進行對比、類比復習舊知的同時，又可以探究新知。
在學習《金屬的化學性質》時，學生親自做了鎂、鋅、鐵、銅與等量等濃度的稀鹽酸的實驗，觀察實驗現象，通過比較金屬單質與酸能否反應及反應的劇烈程度判斷金屬化學性質的強弱。在反問還有什么方法可以比較金屬化學性質的強弱時，學生通過思考交流后提出根據前面在《氧氣》一節中講的金屬與氧氣是否反應及反應劇烈程度的不同也能比較金屬化學性質的強弱。
再如學習《鹽的化學性質》時：
生：動手實驗，觀察實驗現象并書寫化學反應方程式。
（1）向石灰石中加入稀鹽酸；
（2）向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液；
（3）向澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液。
師：我們知道像碳酸鈉、碳酸鈣都是屬于碳酸鹽。剛才的實驗中你們看到了什么現象。能否歸納出碳酸鹽具有哪些化學性質？
生：能與酸反應，能與堿反應。
師：很好，你能猜測鹽具有哪些化學性質？
生1：能與酸反應；
生2：能與堿反應。
學生能通過小組間合作、思考、交流、分享，在舊知的復習中歸納、總結出一連串的新知識，這樣既培養了學生的動手能力、觀察能力、書寫化學用語的能力，又培養了學生歸納總結的能力，更重要的是讓學生學會了學習化學的思維方法。因此，在課堂教學中要多方面、多角度地讓學生充分接觸實驗，學好并用好實驗。
三、利用實驗提高學生的創新能力
化學教學不僅僅是為了掌握現成的知識結論，更重要的是讓學生利用現有知識發現問題并能通過思考、探究等方法解決問題。
比如在講《二氧化碳性質》這節內容時，將產生的二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅色。有學生馬上提出問題：是什么物質使紫色石蕊試液變紅的？引導學生猜想、實驗、觀察、總結。
猜想一：是二氧化碳使石蕊變紅；
猜想二：是水使石蕊變紅；
猜想三：是二氧化碳與水共同作用使石蕊變紅。
學生實驗：
（1）將干燥的紫色石蕊小花放入干燥的二氧化碳中，紫色石蕊小花沒變色；
（2）將干燥的紫色石蕊小花噴上水，紫色石蕊小花沒變色；
（3）將濕潤的紫色石蕊小花放入收集的二氧化碳集氣瓶中，紫色石蕊小花變紅色。
學生通過自己參與并設計的實驗，對比實驗現象得出結論：是二氧化碳與水共同作用使紫色的石蕊變紅。通過閱讀書本知道，其實是二氧化碳與水反應生成的碳酸使紫色石蕊變紅色。
之后還在“燃燒與滅火”“金屬資源的利用和保護”等實驗中設計了一些讓學生參與的探究性實驗。
