時(shí)間：2022-11-02 21:51:23
開(kāi)篇：寫(xiě)作不僅是一種記錄，更是一種創(chuàng)造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇相對(duì)原子質(zhì)量，希望這些內(nèi)容能成為您創(chuàng)作過(guò)程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進(jìn)步。
鋅相對(duì)原子質(zhì)量是65。鋅是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號(hào)是Zn，它的原子序數(shù)是30，在化學(xué)元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。鋅（Zinc）是一種淺灰色的過(guò)渡金屬，也是第四"常見(jiàn)"的金屬。
由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算的話那就非常的麻煩，例如一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素周期表中最下面的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量。
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簡(jiǎn)易法 鎂 相對(duì)原子質(zhì)量
1 引言
自1919年質(zhì)譜儀出現(xiàn)并經(jīng)過(guò)不斷改進(jìn)，利用質(zhì)譜儀已能精確測(cè)定元素相對(duì)原子質(zhì)量。但在質(zhì)譜法之前，多采用化學(xué)法。目前大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材中有關(guān)于化學(xué)法測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，所用的方法為置換法。原理如下：
利用氣體方程可求出氫氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算出鎂的摩爾質(zhì)量，從而也就求得了鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。為了得到實(shí)驗(yàn)所用的儀器有量氣管、小試管、漏斗、鐵支持臺(tái)。為了得到準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，許多教學(xué)人員進(jìn)行了探索。如高宗華等人通過(guò)改變連接管的長(zhǎng)度來(lái)改變體系中的空氣的量，得出了體系中空氣量越少，數(shù)據(jù)越準(zhǔn)確的結(jié)論；高宗華、范云霞等人還對(duì)鎂條的用量進(jìn)行了研究，得出了鎂條的用量應(yīng)適量(24―28 mg，40―45 mg)的結(jié)論；郭士城等將原實(shí)驗(yàn)裝置中的小試管改為離心管，將三角漏斗改為干燥管，使操作尤其是調(diào)水平環(huán)節(jié)更為方便，減小了人為誤差。蘇州科技學(xué)院化學(xué)與生物工程學(xué)院的劉晟波、虞春妹提出了另一種實(shí)驗(yàn)方法――排液稱重量氣法，該方法是在細(xì)口瓶?jī)?nèi)盛滿稀硫酸，迅速將纏繞鎂條的帶橡皮塞的玻璃管插入細(xì)口瓶中，此時(shí)鎂條上產(chǎn)生的細(xì)小氣泡緩慢上升，在氫氣上升到瓶口以前就蓋嚴(yán)瓶塞，并保證瓶塞處無(wú)空氣此方法隔絕空氣，反應(yīng)生成的氫氣上升至反應(yīng)容器頂部，從而將部分反應(yīng)液從導(dǎo)管中排出，對(duì)排出液進(jìn)行稱量即可計(jì)算出氣體的體積。最后通過(guò)排液稱重量氣計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積求得鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。此方法易于恒溫，且此方法能克服操作、空氣、溫度等因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，而且鎂的用量對(duì)實(shí)驗(yàn)也無(wú)較大影響。排液稱重量氣法在做測(cè)鎂相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)室時(shí)是一個(gè)不錯(cuò)的選擇，但是由于將纏繞鎂條的帶橡皮塞的玻璃管插入細(xì)口瓶中要在氣泡上升到瓶口以前蓋嚴(yán)瓶塞，若操作不慎容易使氣泡逸出，且要測(cè)反應(yīng)后液面的高度、稱量細(xì)口瓶及帶橡皮塞的玻璃管的質(zhì)量，計(jì)算稀硫酸的密度、細(xì)口瓶的容積等，計(jì)算過(guò)程相對(duì)繁瑣復(fù)雜。因此在稱重法的基礎(chǔ)上，我們簡(jiǎn)化了操作過(guò)程，只需測(cè)定出反應(yīng)液體的體積變化，由鎂條的質(zhì)量，求算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。此方法操作更加簡(jiǎn)單，計(jì)算容易，能克服操作、溫度等因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，而且鎂的用量對(duì)實(shí)驗(yàn)也無(wú)較大影響。
2 實(shí)驗(yàn)部分
2.1試劑、材料及儀器
2.1.1試劑
濃硫酸及鎂帶均為分析純。
2.1.2材料
砂皮紙、打孔器、橡皮塞、細(xì)口瓶(125 mL)、燒杯(100 mL)
溫度計(jì)(0―100 0C)、移液管（刻度，10 ml）、容量瓶（100mL）。
2.1.3儀器
電子分析天平，F(xiàn)A1004型，精度0.1 mg
氣壓計(jì)，YP-1型，精度0.01 kPa
3 結(jié)果與討論
3.1實(shí)驗(yàn)結(jié)果
實(shí)驗(yàn)時(shí)選取不同質(zhì)量的鎂條，不同濃度的稀硫酸，在氣壓、反應(yīng)溫度等相同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
3．2影響實(shí)驗(yàn)誤差的因素分析及討論
3.2.1系統(tǒng)誤差
3.2.2操作誤差
(1)體系中“死體積”帶來(lái)的誤差。
在反應(yīng)裝置中空氣占據(jù)的體積(即死體積)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，文獻(xiàn)[3]和[6]的作者通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了討論：“設(shè)反應(yīng)前的“死體積”為40 mL，在一定條件下反應(yīng)后，反應(yīng)生成的氫氣將水蒸氣帶出，水蒸氣向死體積擴(kuò)散，反應(yīng)后“死體積”為40.58mL。測(cè)量時(shí)，將多出的0.58 mL計(jì)入氫氣的體積，相對(duì)誤差約為1.5％”。減小“死體積”，此項(xiàng)誤差減小；完全排除“死體積”，則消除此項(xiàng)誤差。文獻(xiàn)[3]通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了此結(jié)論。本試驗(yàn)中所用有移液管為10 mL規(guī)格，則相對(duì)誤差減小至0.4％。
溶解空氣也會(huì)造成“死體積”增大。故在使用酸液之前應(yīng)驅(qū)趕溶解的空氣。（2）反應(yīng)溫度的影響
由表1的實(shí)驗(yàn)結(jié)果看出，在室溫為298-299K時(shí)實(shí)驗(yàn)誤差相對(duì)較小。
(3)反應(yīng)液體體積的影響。
鎂與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液較少時(shí)，溫度升高較大，溫度升高時(shí)水的飽和蒸氣壓也增大，從而測(cè)量體積增大，造成負(fù)誤差。在本實(shí)驗(yàn)中，4-6 mg鎂浸在100 ml左右的稀酸中，反應(yīng)時(shí)間約為10s，產(chǎn)生的反應(yīng)熱很小；反應(yīng)前后，溶液的溫度幾乎不變(波動(dòng)
3．3實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論
實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，采用氣體排液體積法測(cè)鎂相對(duì)原子質(zhì)量實(shí)驗(yàn)的平均誤差為2.26%，與理論分析值(≤1.12％)有一定的差距。由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用的鎂條量較小，一般都在4～6 mg之間，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積本身也比較小（8 ml左右），但是在實(shí)驗(yàn)裝置中，死體積相對(duì)較大，因此導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值以及平均誤差與理論分析值有一定的偏差。實(shí)驗(yàn)中鎂的質(zhì)量變化時(shí)對(duì)測(cè)量值的相對(duì)誤差的影響不大。
4.新方法的優(yōu)缺點(diǎn)
(1)氣體排液體積法測(cè)鎂相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)采用細(xì)口瓶和移液管作為反應(yīng)器，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單。
(2)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使反應(yīng)液在移液管中的液面上升，可以直接讀取氫氣排出的液體體積（即：氫氣的體積），避開(kāi)調(diào)節(jié)液面的過(guò)程，操作更加容易。
(3)反應(yīng)時(shí)氣體無(wú)壓縮、膨脹的調(diào)節(jié)過(guò)程，確保水蒸氣是飽和的，因而體積計(jì)量比較準(zhǔn)確。
(4)此方法選取的儀器結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，操作容易，所以可推廣到其他類似的反應(yīng)。例如：Zn與稀硫酸反應(yīng)測(cè)Zn的相對(duì)原子質(zhì)量。
(5)氣體排液體積法是直接從移液管中讀取氫氣的體積，簡(jiǎn)化了實(shí)驗(yàn)過(guò)程，同時(shí)也減小了計(jì)算量。
雖然有上述優(yōu)點(diǎn)，但氣體排液體積法在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有消除反應(yīng)體系中空氣所占體積（即：死體積）的影響，因此是實(shí)驗(yàn)結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值相比，有一定的誤差。
5 結(jié)論
氣體排液體積法具有儀器結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，操作容易，計(jì)算量少等特點(diǎn)。可選為高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。
參考文獻(xiàn)：
[1]蔣碧如，潘潤(rùn)身.無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).北京：高等教育出版社，1989.
[2]北京師范大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室.無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).北京：高等教育出版社，1989.
[3]高宗華，沈云修，付彩霞等. 置換法測(cè)定鎂相對(duì)原子質(zhì)量的最佳實(shí)驗(yàn)條件.濱州醫(yī)學(xué)院學(xué)報(bào)，2002，25(2)：158.
[4]范云霞. 置換法測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量最佳實(shí)驗(yàn)條件的探討.化學(xué)教育，2000(11)：38.
[5]郭士城，劉長(zhǎng)增.鎂的相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定的改進(jìn).化學(xué)教育，2000(11)：40.
一個(gè)元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一個(gè)元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，不過(guò)兩者可看為近似相等。
由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算的話那就非常的麻煩，例如一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674×102千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×102千克。一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×102千克。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素周期表中最下面的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量。
原子量最早是由英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出來(lái)的。他說(shuō)“同一種元素的原子有相同的重量，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomicweight在中文里翻譯成了“原子量”。但是當(dāng)時(shí)由于重量和質(zhì)量是相同的概念，因此雖然實(shí)際中獲得的都是原子的相對(duì)質(zhì)量，但仍然稱作原子量。
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1實(shí)驗(yàn)裝置
改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示:
2 反應(yīng)儀器及藥品
改進(jìn)后的啟普發(fā)生器,洗氣瓶,干燥管,電子天平,酒精燈;氧化銅,鋅粒,稀硫酸,硫酸銅,高錳酸鉀溶液,醋酸鉛溶液等。
3 實(shí)驗(yàn)步驟
(1)向干燥的已稱重的玻璃彎管i中裝入適量的氧化銅粉末(平鋪蓋滿彎管底部即可)后,再稱量,記錄數(shù)據(jù)。
(2)如圖1所示安裝好實(shí)驗(yàn)裝置;
(3)氫氣的制備:打開(kāi)長(zhǎng)頸漏斗上端活塞,放下稀硫酸,反應(yīng)制備氫氣,此時(shí)三通管h端口夾住不通氫氣;g端打開(kāi)。
(4)氫氣純度檢驗(yàn):把三通管g端口抬起利用向下排氣法,用干燥的小試管收集滿氫氣,用中指和食指夾住試管,大拇指堵住試管口,將管口移近火焰,大拇指離開(kāi)管口,聽(tīng)到輕微的“噗”聲,則表明收集的氫氣是純凈的。
(5)銅的相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定:待氫氣純凈后,夾緊三通管的g端口,打開(kāi)h端口,使氣體通過(guò)彎管約半分鐘,點(diǎn)燃酒精燈加熱,觀察到黑色氧化銅全部變?yōu)榧t色后,移開(kāi)酒精燈,繼續(xù)通入氫氣直至彎管冷卻,撤去彎管,稱量,記錄數(shù)據(jù)。
4 實(shí)驗(yàn)改進(jìn)效果
(1)反應(yīng)速度快。實(shí)驗(yàn)室常用純鋅粒和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣。但純鋅粒與硫酸的反應(yīng)較慢,因此,為了獲得充足的氫氣流,我們?cè)诜磻?yīng)體系中加入一定量的硫酸銅溶液,因?yàn)槿绻\中含有其他不活潑的金屬雜質(zhì),可使產(chǎn)生氫氣的速度加快。
(2)過(guò)程操作簡(jiǎn)單、方便。改進(jìn)后的啟普發(fā)生器,更利于操作,無(wú)需擔(dān)心鋅粒掉入裝置底部,特別在反應(yīng)過(guò)程中如需添加鋅粒,只要關(guān)閉活塞,使液體上升后,直接將帶有載物盤(pán)長(zhǎng)頸漏斗拿出,在載物盤(pán)內(nèi)直接添加固體即可。反應(yīng)結(jié)束操作也很方便,只需將活塞j關(guān)閉,磨口玻璃塞k打開(kāi),液體即可回流到長(zhǎng)頸漏斗內(nèi),關(guān)閉磨口玻璃塞k后,再將長(zhǎng)頸漏斗拿起,回收即可。
(3)安全性好。在反應(yīng)裝置中,我們用到三通管,這樣更有利于氫氣純度的檢測(cè),操作簡(jiǎn)單、安全。
(4)使用120°夾角的玻璃彎管代替試管,還有如下的優(yōu)點(diǎn):反應(yīng)藥品用量少,可實(shí)現(xiàn)微量、半微量實(shí)驗(yàn);反應(yīng)速度快;現(xiàn)象明顯;由于彎管向上的部分較短,反應(yīng)生成的水蒸氣可全部從上端口揮發(fā),使實(shí)驗(yàn)誤差減小;反應(yīng)結(jié)束后,彎管集中用稀硝酸處理、回收,減少了環(huán)境污染。
參考文獻(xiàn):
1、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：本課題是在前面已經(jīng)學(xué)過(guò)分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的基礎(chǔ)上，繼續(xù)探索構(gòu)成原子的更小微粒及相對(duì)原子質(zhì)量。是前面相關(guān)的內(nèi)容的深化和擴(kuò)展，因而難度也會(huì)相應(yīng)加大。
2、學(xué)情分析：本課題是關(guān)于構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子的，內(nèi)容比較抽象，雖然有了前面微粒相關(guān)內(nèi)容的鋪墊，但仍比較難以理解和掌握。由于沒(méi)有了宏觀實(shí)驗(yàn)的輔助，學(xué)生們只能靠想象來(lái)學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)方法出現(xiàn)了較大的變化，因而需要老師借助直觀的多媒體課件和形象的語(yǔ)言描述來(lái)幫助學(xué)生掌握新知識(shí)。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能：
（1）理解原子的概念、原子的可分性。
（2）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。
（3）初步了解相對(duì)原子質(zhì)量，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
2、過(guò)程與方法
（1) 充分利用教材提供的圖、表等資料，并借助模型，多媒體等教學(xué)手段，誘發(fā)學(xué)生的想像力，化抽象為直觀，增加學(xué)生對(duì)微觀粒子的感性認(rèn)識(shí)。
（2）通過(guò)討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1)通過(guò)牛人原子彈爆炸的引入，適當(dāng)?shù)膶?duì)學(xué)生進(jìn)行法制教育。
（2）對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)是可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
（3）了解為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定做出卓越貢獻(xiàn)的張青蓮教授事跡，
增強(qiáng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情感。
4、教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)是原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量。
難點(diǎn)是原子不顯電性的原因和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。
【設(shè)計(jì)思路】
本課題內(nèi)容比較抽象，難度較大，由于微觀粒子看不見(jiàn)、摸不著，學(xué)生缺乏感性認(rèn)識(shí)，在現(xiàn)階段的教學(xué)條件下又無(wú)法通過(guò)宏觀實(shí)驗(yàn)加以展示，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)學(xué)生想像，因此，這對(duì)于初學(xué)化學(xué)的學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的困難。所以在教學(xué)過(guò)程中盡可能運(yùn)用圖片、動(dòng)畫(huà)創(chuàng)設(shè)情景，通過(guò)形象的描繪、史料的佐證，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來(lái)。這樣，既能誘發(fā)學(xué)生想像，加強(qiáng)對(duì)他們對(duì)知識(shí)的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦?dòng)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣。
【教學(xué)方法】
（1）參與式教學(xué)法（2）直觀教學(xué)法：（3）類比遷移法：
【教學(xué)資源】
電教資源：牛人特效原子彈爆炸場(chǎng)景，原子結(jié)構(gòu)介紹的視頻動(dòng)畫(huà)圖片：道爾頓的實(shí)心原子模型，湯姆生棗糕型原子模型，盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型，波爾原子模型，薛定諤電子云模型，現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型。
【課時(shí)安排】1課時(shí)
【教學(xué)過(guò)程】
[板書(shū)設(shè)計(jì)]
課題1：原子的構(gòu)成
一、原子的構(gòu)成
核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
1、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量。
2、質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))，因?yàn)樵又?質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) 。
3、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
4、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量；因?yàn)樵又?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量 。
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一、平均值法
該方法常有平均化學(xué)式、平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均組成、平均體積、平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。平均值法是在化學(xué)中使用最為頻繁的方法之一，熟練掌握它相當(dāng)重要。
例1：將1.5g兩種金屬的混合粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)況下的氫氣1.12L。則兩種金屬可能是：
A Mg和Cu B Zn和Cu
C Al和Fe D Mg和Al
分析：Mg、Zn、Fe和稀鹽酸反應(yīng)均生成+2價(jià)的金屬離子，不妨先假定混合金屬均顯+2價(jià)，按得到氫氣的體積可求出混合粉末中兩種金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量（A）。
解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，有：
R+2HCL=RCL2+H2
Ag 22.4L
1.5g 1.12L
A=30
選項(xiàng)中+2價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量Mg---24、Cu---64、Fe---56、Zn---65，Al為+3價(jià)金屬，現(xiàn)將它折合成+2價(jià)，其相對(duì)原子質(zhì)量為27*2/3=18。
兩種金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為30，則必有一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于30，另一種金屬相對(duì)原子質(zhì)量小于30，故選A、C。
二、守恒法
守恒法是另一種使用最為頻繁的方法之一，其種類繁多，一般有物質(zhì)的量守恒、電荷守恒、得失電子守恒、質(zhì)量守恒、體積守恒、濃度守恒、離子守恒等。
例2：用1L 1mol/LNaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是：
A 1：3 B 2：1 C 2：3 D 3：2
解：根據(jù)所給反應(yīng)物中
n（NaOH）：n（CO2）=1.0：0.8=5：4
按此比例可寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式為：
5NaOH+4CO2=Na2CO3+3NaHCO3+H2O
所以n（CO32-）：n（HCO3-）=1：3 故選A
該題是用原子守恒法，解此類題型最為方便。
三、十字交叉法
例3：紅磷放在氯氣中燃燒，按P和CL2物質(zhì)的量之比為1：1.8混合，恰好充分反應(yīng)后試計(jì)算生成物中PCL3和PCL5的物質(zhì)的量之比：
A 3：7 B 7：3 C 2：3 D 3：2
解：取1molP與1.8molCL2恰好完全反應(yīng)生成物的平均組成為PCL3.6。
由十字交叉法
PCL3
3 1.4
＼3.6/
PCL5 5/ ＼0.6
n（PCL3）/n（PCL5）=1.4：0.6=7：3 故選B
四、極值計(jì)算法
該方法適用于混合物的有關(guān)計(jì)算。假設(shè)一種物質(zhì)的物質(zhì)的量為零，推出另一物質(zhì)的物質(zhì)的量最大值；反之，亦然，這樣推出其范圍，確定物質(zhì)組成。
例4：向600ml 0.2mol/L NaOH溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將所得溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物為7.6g，則該無(wú)水物中可能含有的物質(zhì)：
A Na2CO3 B Na2CO3和NaHCO3
C NaOH Na2CO3 D NaHCO3
解：7.6g無(wú)水物可能組成是NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或 NaHCO3。
若全部為 NaOH其質(zhì)量為0.6*0.2*40=4.8g
若全部為 Na2CO3其質(zhì)量為0.6*0.2*1/2*106=6.36g
若全部為NaHCO3其質(zhì)量為0.6*0.2*84=10.08g
而6.36g
五、觀察法
例5：在乙醛與乙酸乙酯組成的混合物中，已知?dú)湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
A 40% B 30% C 20% D 50%
解：觀察乙醛（C2H4O）和乙酸乙酯（C4H8O2）的分子組成，不難發(fā)現(xiàn)不管以何種比例混合，C：H=1：2，則質(zhì)量比為6：1，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1―10%―60%=30%。故選B。
六、特殊值法
例6：在化合物X2Y和YZ2中X、Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%、50%，則化合物X2YZ4中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
A 30% B 40% C 12% D 27%
解：設(shè)X2Y的相對(duì)分子質(zhì)量為100，由于X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則X=20，Y=60。而YZ2中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則Z=30，所以 X2YZ4中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60/（2*20+60+4*30）*100%=27%。故選D。
七、估算法
例7：已知自然界中硼有兩種同位素11B和10B，而B(niǎo)的平均相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則兩者的原子個(gè)數(shù)比為：
A 4：1 B 1：4 C 1：1 D 1：2
解：可考慮若兩種同位素含量各為50%，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為10.5，但題目中給出的數(shù)據(jù)為10.8，這表明同位素11B的原子數(shù)應(yīng)大于同位素10B的原子數(shù)。故選A，當(dāng)然該題也可用十字交叉法。
八、變形法
例8：在鐵的四種化合物FeS、FeO、Fe2O3、Fe3O4中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序正確的是：
A Fe3O4>Fe2O3>FeS >FeO
B FeO> FeS> Fe2O3> Fe3O4
C FeS> Fe3O4> Fe2O3>FeO
D FeO> Fe3O4> Fe2O3>FeS
分析：硫的相對(duì)原子質(zhì)量是氧的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍，因此把FeS中的S可以換成2個(gè)O原子，這樣FeS、FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比分別為1：2、1：1、1：1.5、1：1.3，根據(jù)2>1.5>1.3>1可知，其值越大，對(duì)應(yīng)化合物的Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。 故選 D。
九、差值法
差值法常有體積差、質(zhì)量差、壓強(qiáng)差、物質(zhì)的量差等，且在一定條件下，對(duì)于氣體而言，其壓強(qiáng)差之比=體積差之比=物質(zhì)的量差之比。
例9：把1g含脈石（SiO2）的黃鐵礦樣品在氧氣流中燃燒，反應(yīng)完全后得0.78g殘?jiān)瑒t此黃鐵礦的純度是：
A 33% B 66% C 78% D 88%
該題原理是：參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量或生成物的量與反應(yīng)中生成物與反應(yīng)物的量的差（如固體質(zhì)量差、氣體體積差等）成正比，而雜質(zhì)或未參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量在反應(yīng)前后不變。
解：設(shè)1g樣品中含F(xiàn)eS2的質(zhì)量為x
4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO2 質(zhì)量差（m）
4*120g 2*160g 480g―320g=160g
x 1g―0.78g=0.22g
x=0.66g
一、重視化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)與夯實(shí)
高中化學(xué)人教版的課程設(shè)置思路是“從普遍到特殊，從基礎(chǔ)到應(yīng)用，從廣泛到具體”，所謂普遍就是“通用和必備的化學(xué)知識(shí)”，這是教學(xué)的核心知識(shí)，就是必修內(nèi)容加之每一章的分類化學(xué)（如金屬和非金屬、有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)、有機(jī)化學(xué)）等，這是教學(xué)中必然要涉及到的內(nèi)容，也是國(guó)家教學(xué)大綱規(guī)定的內(nèi)容.
例如，物質(zhì)的量是高中化學(xué)的一個(gè)核心的基本概念，我們只有掌握了這個(gè)最基本的概念后，然后才能進(jìn)行推理和解題，這就是摩爾，摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象.再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難度.因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見(jiàn)的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣.關(guān)于摩爾質(zhì)量.由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的
112作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái).如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1612倍，又1 mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1 mol氧原子質(zhì)量是1 mol碳原子質(zhì)量的1612倍，即12 g×1612=16 g.在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便.
二、化學(xué)能力的提升與培養(yǎng)
在做到化學(xué)知識(shí)的鞏固之后，我們重點(diǎn)要培養(yǎng)和提升的就是化學(xué)能力，概括之就是歸納推理與實(shí)驗(yàn)的能力，化學(xué)的研究包括兩種：一種是理論的研究，一種是操作的研究，但兩者不是獨(dú)立的，是相互聯(lián)系和融通的，任何一種研究都包含了理論和實(shí)驗(yàn)操作成分在里面，因此，化學(xué)教學(xué)中，對(duì)“知識(shí)實(shí)驗(yàn)操作的有效跟進(jìn)”很有必要，這個(gè)步驟做的到位，就能加深知識(shí)的認(rèn)知和理解，同時(shí)形成知識(shí)的科學(xué)實(shí)踐探索，對(duì)提高學(xué)生和能力的協(xié)同發(fā)展意義非凡.
“氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)”是一個(gè)有力證明氨氣在常溫下極易溶于水且兼有證明其水溶液顯堿性的精彩實(shí)驗(yàn).它新奇、有趣.每當(dāng)出現(xiàn)美麗的噴泉現(xiàn)象時(shí)，學(xué)生總是好奇、驚羨，它極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而喚起探求新知識(shí)的欲望.
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：
①將小試管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上，塑料瓶中加入適量水，滴入酚酞，振蕩.
②按上圖1安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，雙手緊握燒瓶檢驗(yàn)裝置的氣密性.
③在小試管中加入適量的濃氨水、氫氧化鈉固體（或生石灰），迅速伸入燒瓶?jī)?nèi)，重新安裝好裝置，觀察現(xiàn)象.可以看到小試管中有氣泡放出，燒瓶中空氣由D處橡膠管排出，燒瓶中空氣排完，D處用夾子夾住，多余的氨氣會(huì)由尖嘴導(dǎo)管排入塑料瓶中，溶于水后便可觀察到瓶中酚酞試液變紅色.④反應(yīng)完畢，用一只手的食指按住瓶塞上的短玻璃管C處，另一只手?jǐn)D壓塑料瓶，使少量的水進(jìn)入燒瓶，即可形成美麗的噴泉.通過(guò)堵住C處手指的控制，可調(diào)節(jié)塑料瓶中進(jìn)氣量，使之產(chǎn)生一定的負(fù)壓，這樣可控制噴泉的大小，延長(zhǎng)噴泉持續(xù)的時(shí)間，突出了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
三、化學(xué)思維的拓展與創(chuàng)新
根據(jù)“探究型”的教學(xué)方式，要求學(xué)生按照“提出要求獨(dú)立自學(xué)收集資料合作交流設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)提高實(shí)驗(yàn)操作完成任務(wù)”的學(xué)習(xí)程序，在活動(dòng)中學(xué)習(xí)，在創(chuàng)設(shè)的情景中學(xué)習(xí).這種學(xué)習(xí)方式是以學(xué)生活動(dòng)為中心，由教師先提出總的教學(xué)目標(biāo)為任務(wù)，學(xué)生圍繞這一任務(wù)于活動(dòng)中，綜合運(yùn)用已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)與能力，開(kāi)展模擬性、嘗試性的探索和研究活動(dòng).最后由教師總結(jié)評(píng)論.該學(xué)習(xí)方式充分體現(xiàn)了學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人，發(fā)揮了學(xué)生的聰明才智，發(fā)展了學(xué)生的個(gè)性與特長(zhǎng)，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神與實(shí)踐能力.
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生觀察，分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納能力。
過(guò)程與方法：教師講解，實(shí)驗(yàn)演示相結(jié)合的組織形式。教師指導(dǎo)，學(xué)生合作探究，形成初識(shí)，科學(xué)探究意識(shí)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)自己動(dòng)手探究，培養(yǎng)學(xué)生形成研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)辨證唯物主義觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
【教學(xué)難點(diǎn)】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)用品】托盤(pán)天平、錐形瓶（250ml）、玻璃管、單孔膠塞、氣球、白磷、燒杯（100ml）、鐵釘、玻璃片、蠟燭、火柴、鎂條、石棉網(wǎng)、坩堝鉗。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過(guò)程】
一、復(fù)習(xí)舊知,引入新授：
1、寫(xiě)出鋁在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式。
2、問(wèn)題提出：
反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有沒(méi)有關(guān)系？如果有會(huì)是怎樣的關(guān)系？
二、活動(dòng)與探究
實(shí)驗(yàn)方案
在250ml錐形瓶底部鋪層細(xì)沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個(gè)小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。
在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時(shí)放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前質(zhì)量
反應(yīng)后質(zhì)量
3、分析討論得出結(jié)論：
（1）歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律。
概念：
理解：
（2）情景與討論：
情景⑴：取一支蠟燭粘在一塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起稱量，點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？
情景⑵：取一根用砂紙磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起稱量。在石棉網(wǎng)上將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤(pán)天平上稱量，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并比較反應(yīng)前后質(zhì)量。
4、討論與交流：
⑴上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
⑵對(duì)于前面方案一中的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？
⑶如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
⑷以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
四、反思與小結(jié)
通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的收獲和體會(huì)是
五、板書(shū)設(shè)計(jì)
一、活動(dòng)與探究
實(shí)驗(yàn)方案
在250ml錐形瓶底部鋪層細(xì)沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個(gè)小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。
在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時(shí)放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前質(zhì)量
反應(yīng)后質(zhì)量
二、質(zhì)量守恒定律
【教學(xué)后記】
第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律（2）
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能:了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式。
過(guò)程與方法：對(duì)化學(xué)方程式教學(xué)，教師通過(guò)互動(dòng)性教學(xué)組織形式，引導(dǎo)學(xué)生逐步深入思考化學(xué)方程式的意義，討論總結(jié)化學(xué)方程式的讀法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度。
【教學(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式
【教學(xué)難點(diǎn)】通過(guò)理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過(guò)程】
一、、知識(shí)回顧：
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及遵守質(zhì)量守恒的原因。、
2、用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。
3、我們知道用化學(xué)式來(lái)表示物質(zhì)的組成不僅書(shū)寫(xiě)方便，而且從化學(xué)式還可以知道物質(zhì)的內(nèi)部構(gòu)成。那么物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是否也可以用一種式子來(lái)表示呢？
二、引入新授
1、化學(xué)方程式：
⑴定義：
⑵化學(xué)方程式的讀法
以C+O2CO2為例
宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳。
微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成了一個(gè)二氧化碳分子。
質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。
⑶化學(xué)方程式意義（與讀法一致）
2、化學(xué)方程式提供的信息
⑴討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反應(yīng)物
生成物
反應(yīng)條件
反應(yīng)物、生成物粒子比
生成物、反應(yīng)物質(zhì)量比
質(zhì)量守恒
⑵歸納：化學(xué)方程式提供的信息
三、課堂練習(xí)
1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有元素。
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+3B====2C中，C的化學(xué)式用A、B表示是（）
A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2
四、課外練習(xí)：點(diǎn)撥P137
五、反思與體會(huì)：通過(guò)這節(jié)課學(xué)習(xí)，我的收獲和體會(huì)
六、板書(shū)設(shè)計(jì)
一、化學(xué)方程式
1、定義：
2、化學(xué)方程式的讀法
以C+O2CO2為例
宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳。
微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成了一個(gè)二氧化碳分子。
質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。
⑶化學(xué)方程式意義（與讀法一致）
二、化學(xué)方程式提供的信息
從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反應(yīng)物
生成物
反應(yīng)條件
【教學(xué)后記】
課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：理解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，以及簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平。
過(guò)程與方法：以師生互動(dòng)為課堂主要的教學(xué)形式，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，學(xué)生練習(xí)與討論相結(jié)合。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)化學(xué)方程式的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生唯物主義觀點(diǎn)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
【教學(xué)難點(diǎn)】簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過(guò)程】
一、回顧舊知識(shí)、創(chuàng)設(shè)情景：
1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)遵循質(zhì)量守恒原因是什么？
2、引入：寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，并分析等號(hào)兩邊原子種類與數(shù)目的關(guān)系。
二、進(jìn)入新授
1、閱讀教材P95第三自然段-P96，了解化學(xué)方程式配平的目的。
2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則
⑴
⑵
4、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：⑴寫(xiě)⑵配⑶標(biāo)⑷等
5、結(jié)合實(shí)際討論化學(xué)方程式的配平方法（目的：使等號(hào)兩邊的和相等）
⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）
閱讀教材P95-96學(xué)習(xí)配平氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式
練習(xí)：
Al+Fe3O4Al2O3+Fe
⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）
例：CH4+2O2——H2O+CO2
練習(xí)：FeS2+O2——Fe2O3+SO2
KClO3——KCl+O2
⑶定“1”法：以化學(xué)反應(yīng)中組成最復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)（化學(xué)式復(fù)雜或有機(jī)物燃燒）
例：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
練習(xí)：C3H8+O2——CO2+H2O
CO+Fe3O4——Fe+CO2
H2+Fe3O4——Fe+H2O
三、課堂練習(xí)：教材上P98習(xí)題
四、反思與體會(huì)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我知道了
五、板書(shū)設(shè)計(jì)
1、化學(xué)方程式配平的目的。
2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則
⑴
⑵
4、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：⑴寫(xiě)⑵配⑶標(biāo)⑷等
5、結(jié)合實(shí)際討論化學(xué)方程式的配平方法（目的：使等號(hào)兩邊的和相等）
⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）
⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）
⑶定“1”法：以化學(xué)反應(yīng)中組成最復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)
【教學(xué)后記】
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：在掌握與正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
過(guò)程與方法：在熟悉、理解方程式涵義的基礎(chǔ)上進(jìn)行。首先要把握化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與方法，并依據(jù)它進(jìn)行規(guī)范化、準(zhǔn)確性地練習(xí)，以便更好地掌握。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
【教學(xué)重點(diǎn)】在掌握與正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算
【教學(xué)難點(diǎn)】綜合計(jì)算
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過(guò)程】
一、知識(shí)回顧：
配平下列化學(xué)方程式，并計(jì)算出各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
⑴KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2
⑵CaCO3—CaO+CO2
二、引入新授：
研究物質(zhì)間的化學(xué)變化常涉及量的計(jì)算，而化學(xué)方程式正體現(xiàn)了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。我們可以利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算取一定量的原料最多可生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制取一點(diǎn)量的產(chǎn)品最少需要多少原料？
三、新授：
1、例1：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
2、歸納解題步驟：
3、例2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10噸氧化鈣，要碳酸鈣多少噸？
四、鞏固練習(xí)
教材P100習(xí)題
五、收獲和體會(huì)
解題步驟：
（1）設(shè)未知數(shù)
（2）寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式
（3）列出已知和待求的量在相應(yīng)的物質(zhì)下面
（4）列比例式，求解
（5）簡(jiǎn)要作答
【教學(xué)后記】
第五單元整理與小結(jié)
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)目標(biāo)：1、通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；2、使學(xué)生鞏固化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及原則。
能力目標(biāo)：通過(guò)復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生綜合計(jì)算的能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及原則
【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生綜合計(jì)算的能力培養(yǎng)
【教學(xué)方法】分組練習(xí)法
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過(guò)程】
一、知識(shí)的歸納與整理
1、物質(zhì)的分類
下列物質(zhì)⑴鐵⑵高錳酸鉀⑶水⑷碳⑸氮?dú)猗恃趸耸雏}水⑻汞⑼海水⑽空氣⑾冰水混合物⑿氯酸鉀⒀氧氣⒁氦氣⒂氧化鎂
(填序號(hào))屬于混合物的有:屬于化合物的有:
屬于單質(zhì)的有:屬于氧化物的有:
2、化學(xué)符號(hào)
元素符號(hào)⑴表示一種元素⑵表示一個(gè)原子⑶金屬、稀有氣體、固體非金屬可表示單質(zhì)
化學(xué)式⑴表示一種物質(zhì)⑵表示組成的元素(宏觀)
⑶表示組成的元素⑷表示一個(gè)分子的構(gòu)成(微觀)
化學(xué)符號(hào)前加上適當(dāng)數(shù)字后,通常只具有微觀意義
例H2O⑴表示水⑵表示水由氫氧兩種元素組成
⑶表示一個(gè)水分子⑷表示每個(gè)水分子有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成
練習(xí):1）2000年國(guó)家藥管局緊急告戒患者,立即停用含PPA(化學(xué)式為C9H4NO)的感冒藥,關(guān)于PPA的下列說(shuō)法正確的是()
A、它的一個(gè)分子里含有20個(gè)原子B、它由四種元素組成
C、它是一種氧化物D、它是一種化合物
2）維生素C(化學(xué)式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育,增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力.下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A、維生素C是由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、6個(gè)氧元素組成
B、維生素C分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成
C、保持維生素C化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是維生素C分子
D、青少年應(yīng)多吃蔬菜、水果,切E、忌偏食
3）下列符號(hào)既能表示一種元素,又能表示一個(gè)原子,還能表示一種物質(zhì)的是()
A、HB、ClC、HeD、CO
4）指出下列符號(hào)中”2”的含義
⑴2H⑵H2⑶2H2O(兩個(gè)2都需解釋)
5）用于火炬接力的丁烷(C4H10)(打火機(jī)內(nèi)液體)乳酸C3H6O
鯊魚(yú)體內(nèi)有抗癌作用的”角鯊烯”(C30H50)葡萄糖C6H12O6
“腦黃金”不飽和脂肪酸之一C26H40O2尼古丁C10H14N2
“蓋中蓋”有效成分為葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca葉綠素C55H70MgN4O65
3、化學(xué)計(jì)算
1）相對(duì)原子質(zhì)量=某原子質(zhì)量/碳12原子質(zhì)量的12分之一
2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3）原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
4）相對(duì)分子質(zhì)量:各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×x+B的相對(duì)原子質(zhì)量×y
5）化合物中元素質(zhì)量比AxBy中
mA:mB=A的相對(duì)原子質(zhì)量×x:B的相對(duì)原子質(zhì)量×y
6）元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量×100%
AxBy中
A%=A的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量×100%
原子個(gè)數(shù):X=AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/A的相對(duì)原子質(zhì)量
7）某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
mgAxBy中,mA=mg×A%mB=mg×B%
化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量/化合物的質(zhì)量×100%
練習(xí)：
1）鐳22688Ra是居里夫人發(fā)現(xiàn)的一種有放射性的元素，226為相對(duì)原子質(zhì)量，88為其質(zhì)子數(shù)。則鐳元素的中子數(shù)與電子數(shù)之差為_(kāi)______。
2）某些商品廣告常有“補(bǔ)鐵”“補(bǔ)鈣”“補(bǔ)鋅”等詞語(yǔ)，這里的鐵、鈣、鋅是指（）
A分子B原子C元素D無(wú)法確定
3）某物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n+1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_______，化合價(jià)是________。
4）已知R2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為342，則R（NO3）3的相對(duì)分子質(zhì)量為（）
A154B240C185D213
5）H2、O2、CO2、SO2各一個(gè)分子，按質(zhì)量由小到大的順序是______________,若各取1g上述氣體，則分子數(shù)由多到少的順序是__________________。
6）某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7：12，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_.
7）某藥物的相對(duì)原子質(zhì)量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。則該藥物的化學(xué)式為_(kāi)______________。
8）某化合物A6.2g燃燒后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，試通過(guò)計(jì)算后確定A的化學(xué)式。
9）某氣體與CO混合氣體中，經(jīng)分析含氧58%，則該氣體為（）
ASO2BH2CCO2DNOEO2
10）某不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N36%，則可能混有的雜質(zhì)是（）
ANH4ClB（NH4）2SO4CCO（NH2）2D無(wú)法確定
11）有一不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N30%。則該樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
12）含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含鈣）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________
13）對(duì)于SO2和SO3
A、相同質(zhì)量的SO2和SO3中，硫元素的質(zhì)量之比為_(kāi)_______,氧元素的質(zhì)量之比為_(kāi)________,SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________.
B、若SO2和SO3所含氧元素質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為_(kāi)_______,分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________.
（A）相等（B）Al>Mg>Zn
（C）Zn>Al>Mg（D）Mg>Al>Zn
解：設(shè)三種金屬的質(zhì)量均為m，放出H2分別為X、X1、X2。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式分別求放出H2的質(zhì)量
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
652
mX
例比列，求解得X=2m/65=m/32.5（克）
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
242
mX1
例比列，求解得X1=2m/24=m/12（克）
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2
546
mX2
例比列，求解得X2=6m/54=m/9（克）
比較X、X1、X2之值便知：m/9>m/12>m/32.5
故選（B）。
顯然這種方法比較繁瑣且費(fèi)時(shí)，如果同學(xué)們能掌握此類題的解題規(guī)律，就可化繁為簡(jiǎn)，輕松解題。現(xiàn)歸類、例析初三學(xué)生需掌握的幾條規(guī)律如下，供大家參考。
一，等質(zhì)量的同種金屬分別與足量的不同非氧化性酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。
例1，等質(zhì)量的鐵分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（）
A、稀鹽酸放的多B、稀硫酸放的多
C、一樣多
解析：因?yàn)樗嶙懔浚饘偻耆磻?yīng)，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)該以金屬的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，與酸的種類和質(zhì)量無(wú)關(guān)。因此，只要參加反應(yīng)的金屬相同且質(zhì)量相等，那它就從酸中置換出的氫元素的質(zhì)量也相同，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必然相等。故選項(xiàng)為（C）
二，等質(zhì)量的相同非氧化性酸與足量的不同金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。
例2，等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸分別與足量的鋅、鐵、鋁反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為（）。
A、1∶2∶3B、1∶1∶1
C、2∶2∶3
解析：因?yàn)榻饘僮懔浚嵬耆磻?yīng)，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)該以酸的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，與金屬的種類和質(zhì)量無(wú)關(guān)。因此，只要參加反應(yīng)的酸的種類、質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，那就該酸中氫元素的含量相等，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必然相等。故選（B）
三，等質(zhì)量、同價(jià)態(tài)的不同金屬分別與足量的相同非氧化性酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量跟金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。
例3，等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（）
A、鋅>鐵>鎂B、鎂>鐵>鋅
C、鐵>鋅>鎂
解析：因?yàn)樗嶙懔浚饘偻耆磻?yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該以金屬的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，又因?yàn)槿N金屬的質(zhì)量相等，而且化合價(jià)又相同，即均顯+2價(jià)，所以三種金屬跟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可用一個(gè)通式進(jìn)行表示，如：設(shè)R為金屬（R分別代表ZnFeMg），其相對(duì)原子質(zhì)量為M；金屬R的質(zhì)量為1克，生產(chǎn)氫H2的質(zhì)量為X
R+2HCl=RCl2+H2
M2
1gX
例比列，求解得X=2/M（克）
顯然，M越大，比值越小。故選（B）
四，等質(zhì)量的不同金屬分別與足量的相同非氧化性酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量跟（金屬元素的化合價(jià)與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的比值）成正比。
例4，等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由多到少的順序是（）
A、鈉、鎂、鋁、鐵B、鎂、鈉、鐵、鋁
C、鋁、鎂、鈉、鐵D、鐵、鋁、鎂、鈉
解析：因?yàn)樗嶙懔浚饘偻耆磻?yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該以金屬的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，但本題中四種金屬的化合價(jià)不等，所以不能直接套用第三條規(guī)律進(jìn)行計(jì)算，還要考慮金屬元素的化合價(jià)。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得知，金屬元素的化合價(jià)與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的比值大者，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大。比值小者，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也小。因此，本題中的金屬鈉、鎂、鋁、鐵的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的比值依次分別為：1/23；2/24；3/27；2/56.經(jīng)比較得：3/27>2/24>1/23>2/56。
故選（C）
五，等質(zhì)量的不同非氧化性酸與足量的同種金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量跟（酸根化合價(jià)的絕對(duì)值與酸的相對(duì)分子質(zhì)量的比值）成正比。
例5，等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和稀硫酸，分別與足量的鐵反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（）。
A、稀鹽酸多B、稀硫酸多
C、一樣多
例1 金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用,下列常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱、符號(hào)均正確的一組是()。
A.金Au>銀Ag>銅Cu
B.鉀K>鈣Ca>鈉Na
C.鋅Zn>鐵Fe>汞Hg
D.鋁Al>鎂Mg >鋅Zn
考點(diǎn):元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則、對(duì)應(yīng)名稱及金屬活動(dòng)性順序。
答案:B。
說(shuō)明:對(duì)于元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě),除了“一大二小”的規(guī)則外還要熟記常見(jiàn)元素的符號(hào),尤其是近音名稱(如鋁與氯,汞容易誤寫(xiě)為貢等)更要特殊記憶,這些也常常成為中考的考點(diǎn)。
考點(diǎn)2元素符號(hào)的微觀及宏觀意義(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例2下列符號(hào)中,既能表示一種元素,又能表示該元素的一個(gè)原子,還能表示該元素組成的單質(zhì)的是()。
A.Al B.N2C.ClD.H
考點(diǎn):元素符號(hào)的含義。
答案:A。
說(shuō)明:元素符號(hào)的含義有兩個(gè),(1)表示元素;(2)表示該元素的一個(gè)原子。不要忘記,像金屬等由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的元素符號(hào)還能表示其化學(xué)式。
考點(diǎn)3 元素的存在(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例3人體所必需的“鈣、鐵、鋅、硒”僅從食物中攝取不足時(shí),可通過(guò)食品添加劑和保健藥劑予以補(bǔ)充,這里的“鈣、鐵、鋅、硒”是指()。
A.原子 B.分子C.元素D.單質(zhì)
考點(diǎn):元素在自然界中的存在形式。
答案:C。
說(shuō)明:自然界中元素的存在形式有兩種,(1)游離態(tài)(存在于單質(zhì)中);(2)化合態(tài)(存在于化合物中)。
考點(diǎn) 4相對(duì)原子質(zhì)量(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例4已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m,則該硫原子的質(zhì)量為()。
A.32m B.2m C.mD.不能確定
考點(diǎn):相對(duì)原子質(zhì)量的定義式。
答案:B。
說(shuō)明:有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的求解有兩種方法,(1)定義式;(2)近似式,即質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。中考中常會(huì)將這一內(nèi)容與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)結(jié)合起來(lái)考查。
考點(diǎn)5粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~3分)
例5 是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,以下說(shuō)法正確的是()。
A.該原子的元素符號(hào)為X
B.該原子核外電子總數(shù)為4
C.金剛石中含有該原子
D.該元素屬于金屬元素
考點(diǎn):原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖及其相關(guān)知識(shí)。
答案:C。
說(shuō)明:原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識(shí)常結(jié)合出現(xiàn),成為中考中的熱點(diǎn)。
考點(diǎn)6元素周期表(多以選擇、填空、探究形式出現(xiàn),分值為2~4分)
例6磷元素是植物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)元素之一。在元素周期表中,磷元素的某些信息如下圖所示,下列有關(guān)磷元素的說(shuō)法不正確的是()。
A.原子序數(shù)為15
B.相對(duì)原子質(zhì)量為30.97
C.元素符號(hào)為P
D.屬于金屬元素
考點(diǎn):元素周期表中的部分信息。
答案:D。
說(shuō)明:元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,在學(xué)習(xí)中要注意其各部分的含義,為體現(xiàn)這一工具的作用,中考對(duì)此內(nèi)容的考查逐年加強(qiáng)。
考點(diǎn)7化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)與讀法(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~6分)
例7下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )。
A.氧化鋁A12O3 B.氫氧化鉀KOH
C.氯化鈣CaCl D.硝酸HNO3
考點(diǎn):物質(zhì)的俗名與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。
答案:C。
說(shuō)明:對(duì)于具體物質(zhì)的化學(xué)式的考查,近幾年來(lái)主要有兩個(gè)命題方向,(1)與具體物質(zhì)的俗名相結(jié)合;(2)由已知元素(常常給出元素的化合價(jià))組合、書(shū)寫(xiě)出符合要求的化學(xué)式。
考點(diǎn)8通過(guò)化學(xué)式求某元素的化合價(jià)(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例8沖洗照片時(shí),須將底片浸泡在大蘇打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下來(lái),這一過(guò)程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價(jià)為( )。
A.0 B.+2 C.+4D.+6
考點(diǎn):對(duì)化學(xué)式的意義的理解。
答案:B。
說(shuō)明:由特定的化學(xué)式求某一元素的化合價(jià)已成為中考的必考內(nèi)容,近年來(lái)常結(jié)合一些新信息進(jìn)行考查。解決這類問(wèn)題要抓住關(guān)鍵――化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。
考點(diǎn)9 化學(xué)式的含義(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例9甲醛(CH2O)是室內(nèi)污染的主要成分之一,它來(lái)源于室內(nèi)裝修所用的油漆、膠合板等材料。下列關(guān)于甲醛的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。
A.甲醛由C、H、O3種元素組成
B.甲醛分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)水分子構(gòu)成
C.一個(gè)甲醛分子含有4個(gè)原子
D.甲醛分子中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比是1∶2∶1
考點(diǎn):化學(xué)式中的相關(guān)信息。
答案:B。
說(shuō)明:結(jié)合化學(xué)式的意義,從宏觀和微觀角度逐一分析即可得出答案。此知識(shí)點(diǎn)亦可設(shè)計(jì)成開(kāi)放性試題進(jìn)行考查。
考點(diǎn)10化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)
例10下列可以表示2個(gè)氫原子的是()。
A.2H+B.2HC.H2 D.2H2
考點(diǎn):化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義。
答案:B。
說(shuō)明:化學(xué)符號(hào)中數(shù)字所處的位置主要有4種,位置不同,意義不同,提供的信息也不同。數(shù)字在符號(hào)前,表示粒子的個(gè)數(shù),如元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)前的數(shù)字分別表示原子、分子、離子的個(gè)數(shù)。數(shù)字位于符號(hào)正上方,表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。數(shù)字位于符號(hào)右上角,表示粒子所帶電荷數(shù)。數(shù)字位于符號(hào)右下角,表示每個(gè)分子中所含原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。
考點(diǎn)11相對(duì)分子質(zhì)量(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~3分)
例11 5月～7月是手足口病高發(fā)期,手足口病是由腸道病毒引起的傳染病,多發(fā)生于5歲以下兒童,可引起手、足、口腔等部位的皰疹。治療手足口病的常用藥物是阿昔洛韋(化學(xué)式為C8H11N5O3)。下列有關(guān)阿昔洛韋的說(shuō)法不正確的是()。
A.阿昔洛韋屬于有機(jī)化合物
B.阿昔洛韋中C、H、N、O 4種元素的質(zhì)量比為8∶11∶5∶3
C.阿昔洛韋的相對(duì)分子質(zhì)量為225
D.該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有27個(gè)原子
考點(diǎn):化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。
答案:B。
說(shuō)明:相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和,是關(guān)于化學(xué)式的最基本的計(jì)算。
考點(diǎn)12粒子的微觀示意圖(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)
例12下圖為氧化汞受熱分解時(shí)的微觀過(guò)程示意圖。
根據(jù)以上示意圖,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。從圖示中可發(fā)現(xiàn)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些?
考點(diǎn):宏觀概念與微觀粒子的結(jié)合。
答案:2HgO2Hg+O2;分子、原子。
說(shuō)明:化學(xué)用語(yǔ)與微觀示意圖結(jié)合的考查方式,在近幾年各地中考中常常涉及,應(yīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)多多了解。
考點(diǎn)13化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)
例13工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。因飽和食鹽水中混有一定量的NH4Cl,在電解時(shí)會(huì)引起爆炸。為除去NH4Cl,工業(yè)上常利用電解后的堿性廢液、Cl2與NH4Cl反應(yīng)(其中Cl2與NH4Cl化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、2),使NH4Cl轉(zhuǎn)化成N2。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,說(shuō)出此方法的優(yōu)點(diǎn)之一。
考點(diǎn):化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。
每逢化學(xué)課進(jìn)入“計(jì)算階段”，教師就會(huì)感到講解費(fèi)勁，學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)也很吃力。針對(duì)這一現(xiàn)狀，筆者認(rèn)真分析學(xué)生在初中階段的認(rèn)知、理解和分析能力，發(fā)現(xiàn)之所以出現(xiàn)上述兩難的局面，主要有以下一些原因：學(xué)生已有的數(shù)學(xué)知識(shí)與化學(xué)知識(shí)之間還不能很好地銜接，還未具備使用數(shù)學(xué)理念解決化學(xué)問(wèn)題的能力；對(duì)抽象的文字描述想象力還欠佳，對(duì)文字的理解、分析能力還有待提高；對(duì)化學(xué)基本概念和理論的理解不到位，影響知識(shí)的應(yīng)用和遷移。
基于以上原因，故在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，筆者進(jìn)行了一些改進(jìn)，做了一些嘗試，獲得了一些體會(huì)。以下是筆者在講授《有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算》一節(jié)課中，有關(guān)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，對(duì)教學(xué)方法進(jìn)行的一些改進(jìn)和嘗試。
二、課堂實(shí)錄
師：請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
生：二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比是12∶32。
師：請(qǐng)同學(xué)們分析12∶32這一比值的化學(xué)意義。
生：在二氧化碳中碳元素占12份質(zhì)量，氧元素占32份質(zhì)量。
師：若想知道碳、氧兩種元素在二氧化碳中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如何用數(shù)學(xué)知識(shí)來(lái)解決？
生：（練習(xí)計(jì)算）ω（C）=1212+16×2×100%≈27.3%
氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有兩種計(jì)算方法：①1-27.3%=72.7%；②ω（O）=16×212+16×2≈72.7%。
師：請(qǐng)分析ω（C）中分母“12+32”的化學(xué)意義，分子“12”的化學(xué)意義，即ω（C）計(jì)算式中分子和分母的化學(xué)意義。
生：“12+32”為二氧化碳的相對(duì)原子質(zhì)量；“12”為碳的相對(duì)原子質(zhì)量。
師：同學(xué)們，現(xiàn)在你們能推導(dǎo)出化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式嗎？
生：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%。
師：同學(xué)們也能推導(dǎo)出化學(xué)計(jì)算式了！真是太棒了！接下來(lái)，請(qǐng)同學(xué)分析一下ω（C）的化學(xué)意義。
生：每100份質(zhì)量的二氧化碳中，碳元素的質(zhì)量占27.3份。
師：若現(xiàn)有100g的二氧化碳，其中碳元素的質(zhì)量為多少克？
生：（計(jì)算練習(xí)）27.3g。
師：請(qǐng)計(jì)算出NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
生：（計(jì)算練習(xí)）約為17.7%。
師：請(qǐng)閱讀課本“挑戰(zhàn)自我”第二小題，思考：為什么題中所述NH4HCO3的含氮量只有15%？
生：說(shuō)明該物質(zhì)不純，不是純凈物。
師：考慮一下造成含氮量低于17.7%的原因可能是什么？
生：（思考）可能混入不含氮元素的物質(zhì)，或混入含氮量低于15%的含氮化合物。
師：分析得很全面。若某同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中取得一瓶氧化銅粉末，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，請(qǐng)你幫他分析一下，該瓶氧化銅是否純凈？
生：（計(jì)算判斷）純凈。因?yàn)楦鶕?jù)氧化銅的化學(xué)式計(jì)算得純凈的氧化銅中，ω（Cu）=80%。（銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量按64計(jì)。）
三、教學(xué)反思
以上對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)處理目的在于：1.由學(xué)生根據(jù)比的意義自行推導(dǎo)出化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式，不僅讓學(xué)生體驗(yàn)思考和推理成功帶來(lái)的喜悅，增強(qiáng)探究學(xué)習(xí)的自信心，而且能夠讓學(xué)生主動(dòng)接受計(jì)算式，避免“死背公式”、“背死公式”等錯(cuò)誤的學(xué)習(xí)方法；2.注意對(duì)每個(gè)量的化學(xué)意義進(jìn)行分析，便于幫助學(xué)生理解，為后面難度較大的知識(shí)的學(xué)習(xí)和掌握做好準(zhǔn)備；3.對(duì)于教材所賦予的知識(shí)進(jìn)行整合，充分利用所給的信息，使學(xué)生能開(kāi)闊眼界，學(xué)以致用，化解根據(jù)計(jì)算判斷物質(zhì)類別這一難點(diǎn)；4.創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生感受學(xué)習(xí)化學(xué)的實(shí)際意義，體現(xiàn)生活處處有化學(xué)，以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；5.由學(xué)生探究完成從數(shù)學(xué)理念向化學(xué)計(jì)算的轉(zhuǎn)換。
