時間：2023-06-06 09:31:50
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創(chuàng)造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇氧化鐵的化學式，希望這些內(nèi)容能成為您創(chuàng)作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
氫氧化亞鐵、水和碘單質(zhì)。
氫氧化亞鐵化學式Fe(OH)2，白色固體，極微溶于水，受熱易分解，為中強堿，易溶于酸，難溶于堿，易被氧化。氫氧化亞鐵的制造通常是向亞鐵鹽溶液中添加堿金屬氫氧化物，由于容易被氧化，所以必須在惰性氣氛(例如氮氣、氬氣)中進行。氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，工業(yè)上和生活上通常都是把它轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再進行利用。因為溶液中溶解有氧氣且反應體系（開放性的體系）與外界存在著物質(zhì)交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵，所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉淀生成，只能看到氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的中間產(chǎn)物：一些灰綠色的絮狀沉淀。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
一， 選擇題(每題只有一個正確選項，每題1分)
1、下列屬于化學變化的( )
A. 鐵熔化成鐵水 B.用二氧化碳制干冰 C.鐵投入鹽酸中 D.工業(yè)制氧氣
2，下列物質(zhì)前者是混合物，后者是純凈物的是( )
A.鐵礦石、天然氣 B.銅、生鐵 C.鐵、不銹鋼 D.鋼、氧化鐵,
3、人類生活需要能量，下列能量主要由化學變化產(chǎn)生的是 ( )
A.電熨斗通電產(chǎn)生的能量 B.電燈通電發(fā)出的光
C.水電站利用水力產(chǎn)生的電能 D.液化石油氣燃燒放
4、以下關(guān)于電解水實驗的描述中正確的是 ( )
A、電解水實驗證明了水是由氫氣和氧氣組成的一種化合物
B、正極上產(chǎn)生的氣體與負極上產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量比是1：2
C、電解水的實驗可以證明原子是化學變化中的最小粒子
D、在電解水的實驗中，每2份水分解可以生成2份氧氣和1份氫氣
5、 下列變化屬于緩慢氧化的是 () ( )
A.鐵生銹 B.鐵絲在氧氣中燃燒 C. CO在高溫下還原氧化鐵 D.鐵高溫下化為鐵水
6、有關(guān)合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金(比鋼多)⑥生鐵可完全溶解在稀鹽酸中。其中正確的是 ()
A.①②③④⑤⑥ B.①② C.①③④⑤ D.③④⑤
7，患貧血癥的人可以多吃韭菜，因為韭菜 是一種含鐵量很高的蔬菜，每100g韭菜 中含鐵8.9mg。這里的8.9mg鐵是指的是 ( )A.鐵元素 B.鐵單質(zhì) C.氧化鐵 D.硫酸亞鐵
8.在下列鐵的化合物中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的是 ( )
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeS
9、將 鐵片放入下列溶液中充分反應后，溶液的質(zhì)量比反應前減少的是 ( )
A.硫酸銅溶液 B.硫酸溶液 C.硫酸亞鐵溶液 D.稀鹽酸
10、建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學獨特的思維方式。下列對于宏觀 現(xiàn)象的微觀解釋中錯誤的是 ( )A.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子受熱膨脹變大
B.氧氣加壓后變成液氧，是因為分子間的間隔變小
C.不同的花兒有不同的香味，是因為不同的分子性質(zhì)不同
D.非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因為分子在不斷地運動
11，下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是 ( )
A.它們的化合價相同 B.它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不同
C.它們的核外電子數(shù)不同 D.它們的性質(zhì)完全相同12，黃鐵礦在一定條件下發(fā)生如下反應：4FeS2+11O2 =2X +8SO2，推斷X的化學式是( ) A. Fe2O3 B. FeO C.Fe3O4 D. Fe,
13將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是( )A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Zn、Fe 、Ag
14.質(zhì)量相同的下列金屬與足量的稀硫酸反應，生成氫氣最多的是( )
A.鋁 B.鎂 C.鐵 D.鋅
15.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針( )
A.偏向加鐵的一邊 B.偏向加鎂的一邊 C.仍停留在原來的位置 D.無法確定
二，填空題(每空1分)
16.人體內(nèi)含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學式為 。
17.鋰是一種金屬單質(zhì)，化學式為Li，鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，易失去最外層一個電子。則鋰的氧化物的化學式為 。
18，.盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品在振蕩時產(chǎn)生靜電，容易引起火災甚至爆炸事故，若在油罐車尾部掛一條拖地的鐵鏈便可以防止事故的發(fā)生，這是利用鐵______________的性質(zhì)。
19.做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要預先在集氣瓶中裝少量的水或在瓶底鋪一層細砂的原因是___________________________________;農(nóng)藥波爾多液的成分之一是CuSO4，不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是________________________________________(用化學方程式表示)。
20.高層建筑都采用鋁合金門窗而不采用鋼門鋼窗，鐵制的艦船外面需涂油漆而鋁合金制的飛機卻不用，解釋兩個事例的原因：①_________________;②______________________.
21，.在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計打破，散落出來的汞和汞蒸氣會對人體產(chǎn)生危害。此時撒一些硫粉在上面，使硫與汞發(fā)生化學反應生成固體硫化汞(HgS)。
(1)寫出硫與汞反應的化學方程式： 。
(2)用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現(xiàn)象：
。
,22，,相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的同種濃度稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(M、N在生成物中的化合價為均為+2價)，生成H2的質(zhì)量m和反應時間t的關(guān)系如右圖所示。
(1)金屬活動順序是M比N (填“強”或“弱”)，相對原子質(zhì)量是M比N的 (填“大”或“小”)。
(2)M與稀鹽酸反應結(jié)束后，消耗稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為 g。
23,請完成下面填空：
(1)用Fe粉制成的食品保鮮劑使用一段時間后，會逐漸變?yōu)開___________色的氧化鐵。
(2)鐵制品易發(fā)生銹蝕，請寫出一種防止鐵生銹的方法___________________。
(3)用氯化物__________(填化學式)溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。
(4)可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足的條件是 ;煤塊經(jīng)粉碎處理后，在空氣中燃燒得更快、更充分，這是因為 。
24，人類可以通過化學反應獲得能量，如利用沼氣燃燒可以煮飯、炒菜等，請你舉出兩例利用化學反應獲得能量的事例。① ② 。
25，南海油氣資源豐富，石油加工可得到石油液化氣，假設(shè)某石油液化氣的主要成分為C4H10，寫出其完全燃燒的化學方程式 小明家欲將石油液氣灶改為天然氣(主要成分CH4)灶具，他應將空氣管口 (填“增大”或“減小”)
26，完成下列反應的化學方程式
(!)實驗室用高錳酸鉀制氧氣
(2)用一氧化碳還原氧化鐵
(3)氧化鈣與水反應
(4)二氧化碳通入澄清石灰水中三，簡答題(31分)
27，水能助燃也能滅火，(1)把大量水澆在正在燃燒的可燃物上火會熄滅
(2)在燃料油里噴入適量的細水滴油會將水滴包圍起來，油因被水分散而霧化，霧化后油燃燒的越來越旺
28，.探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同;同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和濃度均相等。
(1) 該實驗的目的是 、
。兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是 。
(2)若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量________(填“多”、“少”或“相等”)。
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案。
A：稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的稀鹽酸，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
B：稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的硫酸銅溶液，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
(3)兩種方案，你認為不能達到目的的是 (填“A”或“B”)，理由是 。
(4)在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”)。
29，將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示，請回答下列問題.
(1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式 .該反應的基本類型為 反應;
(2)對于該圖象的理解，下列說法正確的是 (填序號).
①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線 ②反應結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
③反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余 ④反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
⑤反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等.
30，(2)某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了右圖實驗， 并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。
【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些?
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3
③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流討論】不合理的猜想是 (填標號)，其理由是
。【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。
實驗步驟 現(xiàn) 象 有關(guān)反應的化學方程式
取少量固體B，
滴加 有氣泡產(chǎn)生
31，小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。
【查閱資料】真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金;銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2。據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由 種元素組成。
【實驗探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。
(1)小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量 。實驗室常用 的方法檢驗這種可能含有的氣體。
(2)小紅認為，除了水外，藍綠色溶液中只含有氯化鋅。小華認為除了水和氯化鋅外，藍綠色溶液中還應該含有 、 。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：① ，② ，證實了自己的觀點。
(3)小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結(jié)合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是 。
(4)小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g。在老師的指導下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g(實驗過程中銅元素損失忽略不計)。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
30題答案(1)C (2)② 猜想②中無Cu(NO3)2，說明Cu(NO3)2已與Zn反應生成Cu，而Cu能與AgNO3反應，故也不可能有AgNO3【或Zn應先與AgNO3反應后與Cu(NO3)2反應,當有AgNO3剩余時，溶質(zhì)中一定含有Cu(NO3)2】實驗步驟 現(xiàn)象 有關(guān)反應的化學方程式
稀鹽酸(或稀硫酸等)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)
28題(1)比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度(1分) 比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應放出熱量的多少(1分) 甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高(1分)
關(guān)鍵詞：認識；實驗；探究；復習課；教學設(shè)計
文章編號：1008-0546（2013）10-0070-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
一、設(shè)計思路
“金屬的冶煉與應用”是上教版義務教育課程標準教科書第5章的內(nèi)容。常規(guī)的元素化合物知識的復習，教師通常會幫助學生梳理已學知識、講解知識點和例題，這樣的課堂很少師生互動，缺乏真實生動的情境。作為啟蒙階段的化學學習，重視發(fā)揮學生的主體作用，讓學有余力的學生在復習課上學會復習、提升思維品質(zhì)。學生通過討論、對比、活動探究等多種學習方式，對金屬知識整理歸納，使所學知識結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化。應用理論探究、實驗探究，如從氧化鐵如何得到鐵單質(zhì)、氯化鈉對鐵生銹速率的影響等，將探究融入化學復習課。緊密聯(lián)系生活實際，如紅土地、自行車防銹，培養(yǎng)學生的社會責任感，應用化學知識解決生活中的簡單問題。
二、教學目標
知識與技能：通過整理歸納金屬的性質(zhì)、防護、冶煉等知識，使知識結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化，讓學生學會元素化合物知識的復習方法。
過程與方法：關(guān)注化學知識與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，能解決一些簡單的化學問題。
情感態(tài)度價值觀：通過實驗設(shè)計訓練，培養(yǎng)學生科學探究的能力。
三、教學過程
1. 課堂引入
[創(chuàng)設(shè)情境]前面我們已經(jīng)學習了氧氣、氫氣、碳等非金屬單質(zhì)及其化合物的知識。在本章我們又學習了鐵和其他一些金屬的知識，使我們對周圍物質(zhì)世界的認識更進了一步。通過學習，我們認識到金屬和非金屬在性質(zhì)上有一定的差異。下面首先請同學們應用所學知識，來區(qū)別實驗室常見的兩種黑色粉末鐵粉和炭粉。
設(shè)計意圖：教會學生認識金屬知識在元素化合物學習中的重要性。通過創(chuàng)設(shè)問題情境，引發(fā)學生應用已有知識進行實驗探究的興趣，旨在融合知識技能，解決實際問題。
[師生互動]邊交流邊實驗，可能的解決方案：⑴用磁鐵吸引； ⑵取樣，放入水中觀察； ⑶取樣少量于試管中，加入稀硫酸；⑷取樣少量于試管中，加入硫酸銅溶液；⑸取樣于試管中加熱，并將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，如圖裝置。
設(shè)計意圖：設(shè)計實驗，在問題解決中復習鐵的性質(zhì)，培養(yǎng)學生分析問題的能力，提升探究意識。
2. 知識再現(xiàn)
[教師提問]金屬的物理性質(zhì)中有哪些共性？
[教師投影]請同學們結(jié)合鐵的化學性質(zhì)完成下圖。想一想，“？”處的物質(zhì)是什么？寫出它們的化學式。
設(shè)計意圖：溫故知新，鞏固金屬物理性質(zhì)的研究內(nèi)容。通過有趣的“鐵的化學性質(zhì)相互關(guān)系圖”，激發(fā)學生的學習好奇心，可以使知識更加有序、生動。
3. 對比反思
[教師提問]下面請同學們將鐵的燃燒和鐵的生銹這兩個化學變化的條件、現(xiàn)象、產(chǎn)物進行對比。
[教師追問]鐵銹能像鋁制品表面的氧化鋁膜一樣阻止鐵繼續(xù)生銹嗎？
設(shè)計意圖：幫助學生更好地掌握鐵的燃燒與鐵的生銹的本質(zhì)特點和相互聯(lián)系，教會學生從表面的差異中發(fā)現(xiàn)二者在本質(zhì)上的相同之處。通過對比鐵的生銹和鋁的自我保護，聯(lián)系生活實際，鞏固所學知識。
4. 實驗探究
[教師投影]照片1：紅棕色的鐵銹；照片2：海邊的鐵制品更易生銹。
[師生互動]交流實驗方案，試驗鐵分別與食鹽水、蒸餾水接觸，比較生銹速率。
[教師提問]⑴紅棕色鐵銹會不會馬上出現(xiàn)？你預測會有什么現(xiàn)象？⑵這個實驗告訴我們在生活中保存鐵制品時要注意什么？⑶結(jié)合自行車的防護方法來談一談鐵的防銹原理。
設(shè)計意圖：為了增強學生的主體意識，充分發(fā)揮他們的主觀能動性，結(jié)合初中生學習化學的思維特點，采用“問題―實驗事實―科學抽象―結(jié)論―應用”探究教學模式進行實驗探究。
5. 理論探究
[創(chuàng)設(shè)情境]紅棕色的氧化鐵不只是鐵銹的主要成分，我們還可以從祖國大地上看到它。我國云南、有美麗、神奇的紅土地，因土壤中富含氧化鐵而顯紅色。自然界有沒有鐵存在呢？沙里淘金，沙里能淘鐵嗎？為什么？
[教師提問]怎樣從鐵的氧化物中得到單質(zhì)鐵呢？
[分析歸納]氫氣、碳、一氧化碳。
設(shè)計意圖：通過質(zhì)疑，引發(fā)學生的學習動機。引導學生利用已有知識對金屬氧化物的還原進行理論探究，旨在加深對工業(yè)煉鐵反應原理的認識。
6. 總結(jié)評價
[教師總結(jié)]金屬的性質(zhì)決定了金屬的用途、制備、存在、防護，金屬的用途、制備、存在、防護反映了金屬的性質(zhì)。建議大家在復習的基礎(chǔ)上，自行繪制金屬有關(guān)知識的復習思維導圖。
設(shè)計意圖：教師對知識點的歸納小結(jié)不能代替學生的復習體悟，通過這個過程幫助學生理解知識框架及知識間的相互聯(lián)系。
四、教學反思
1. 立足學生認知
復習課的教學設(shè)計，不是將所學知識簡單重復或強化，而是幫助學生將化學知識梳理歸納并應用于實際問題中。整節(jié)課的設(shè)計意圖立足學生認知，從創(chuàng)設(shè)問題情境到已有知識的歸納和遷移，最后建立新的知識體系。例如鐵粉和碳粉的區(qū)分、鐵與食鹽水、蒸餾水接觸后生銹速率的比較，促使學生在實驗設(shè)計、解決問題的過程中鞏固舊知、獲得新知。
2. 豐富生活感知
在復習課中，創(chuàng)設(shè)鐵生銹、紅土地、鋁的自我保護等生活情境，幫助學生體驗化學是一門真實有用的學科。隨著學生對金屬知識的不斷學習，認知水平也由低到高發(fā)展，從而對自然界中的化學現(xiàn)象產(chǎn)生新的認識。本節(jié)課的教學設(shè)計，將化學知識與生活情境有機整合，幫助學生認識化學現(xiàn)象和化學本質(zhì)之間的辯證關(guān)系，初步構(gòu)建科學物質(zhì)觀。
3. 體驗探究真知
師生之間的互動實驗，營造了一個平等和諧的復習課氛圍，大大激發(fā)了學生持續(xù)探究問題的興趣和熱情。蘇霍姆林斯基說過，人的內(nèi)心有一種根深蒂固的需要――總希望自己是發(fā)現(xiàn)者、研究者、探尋者。因此將知識以問題的形式呈現(xiàn)出來，可以有效驅(qū)動學生主動探究的積極性。通過創(chuàng)設(shè)問題情境，如“怎樣從鐵的氧化物中得到單質(zhì)鐵呢？”、“工業(yè)上和實驗室煉鐵裝置的特點是什么？”，可以培養(yǎng)學生自主閱讀、理論探究的方法和習慣，體驗在探究中獲得真知的樂趣。
參考文獻
一、初中化學溶液知識簡析
1.溶液的概念和組成
溶液是指由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物.溶液由溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)）組成，其中溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體混合.兩種液體混合時，量多的作為溶劑.
2.飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液和不飽和溶液是溶液的一種分類方式.飽和溶液是指，在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液；不飽和溶液是指，在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液.飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換，飽和溶液轉(zhuǎn)換成不飽和溶液可以通過添加溶劑、改變溫度的方法；不飽和溶液轉(zhuǎn)換為飽和溶液可以通過添加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或者改變溫度的方法.
3.溶解度
定義：在一定的溫度下，物質(zhì)在100g的溶劑中，達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.也就是說，當一定量的溶質(zhì)融入到另一種溶液中，其溶質(zhì)在整個溶液中所占的比例.影響溶解度的因素主要有：少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大，也有極少數(shù)固體溶解度隨著溫度的升高而變小.
4.溶液計算的常用公式
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×100%
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
二、初中化學溶液質(zhì)量計算方法及解題技巧
1.計算化合物中各元素的質(zhì)量比
化合物中各元素的質(zhì)量比，就是在該化合物的一個分子中各元素原子的原子量之和的比值.計算化合物中各元素的質(zhì)量比，要先根據(jù)化合物的化學式分別計算出所有元素的原子量的總和，再計算出各元素的原子量之和的比值.
例1計算氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比.
解析：氧化鐵的化學式是Fe2O3.在Fe2O3的一個分子中，含有2個鐵原子和3個氧原子，2個鐵原子的原子量之和是：2×56=112，3個氧原子的原子量之和是：3×16=48，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是112∶48，化簡后為7∶3.所以在Fe2O3中Fe與O的質(zhì)量比是7∶3.
在計算過程中，一定要熟記元素表，知道元素的原子量.只有這樣，在做題時才能得心應手.
2.有關(guān)質(zhì)量守恒的計算
質(zhì)量守恒是指，在化學反應中參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.也就是說，化學物質(zhì)的質(zhì)量在化學反應之前與發(fā)生化學反應之后總的質(zhì)量是不會發(fā)生變化的.
例2某種化合物中含有MgBr2和MgO的混合物，分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴元素的質(zhì)量分數(shù).
解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值.設(shè)混合物的質(zhì)量為100g，其中Br元素的質(zhì)量為xg，則38.4÷24×2=x÷80×1+（100-38.4-x）÷16×2a=40g.因此溴元素的質(zhì)量分數(shù)為40÷100=40%.
3.飽和溶液降溫析出晶體的計算
例3已知68℃時KNO3的溶解度為140g，26℃時KNO3的溶解度為30g.現(xiàn)有68℃飽和KNO3溶液48g，當冷卻至26℃時析出晶體多少克？
隨著新課程標準的不斷實施，近幾年的中考化學試題中出現(xiàn)了一些信息題。該類考題滲透了基本概念和原理、元素化合物知識、化學實驗、化學計算等方方面面的知識，取材廣泛、考查面廣。為幫助學生了解該類考題，現(xiàn)將近兩年全國各地中考化學試卷中的該類信息題歸納如下：
1圖像信息題
例1．將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中A、B兩種元素的化合價相同）。分析圖，可以獲得信息有（任寫兩條）：
(1)______________；（2）_____________；
解析：該題考查了圖形分析和信息挖掘能力。（1）在金屬活動性序中，金屬的位置越靠前，其活動性越強、與溶液的反應越強烈，單位時間產(chǎn)生的H2越多，線的斜率就越大，所以可知金屬B的活動性比金屬A的活動性強；（2）等質(zhì)量的金屬在化合價相同的條件下，生成H2的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比, 產(chǎn)生的H2越多，相對原子質(zhì)量越小, A產(chǎn)生的H2比B多，所以B的相對原子質(zhì)量大于A。
答案：①B比A活潑；②A、B均被完全反應；③A比B產(chǎn)生的H2多；④時間為t1時，B產(chǎn)生的H2比A多；⑤A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量。
點評：本題是利用數(shù)學函數(shù)圖像解答化學問題。考查了學生通過對函數(shù)圖象的理解，結(jié)合化學知識解決實際問題的能力，這對學生分析問題、解決問題的能力提出了較高的要求，突出了中考試題的選拔功能。
2 文字信息
例2．在通常情況下，氯氣(Cl2)是黃綠色氣體，溴(Br2)是深紅棕色液體， 碘(I2)是紫黑色固體。實驗證明，氯、溴、碘這三種元素中，氯比溴活潑，溴比碘活潑，氯可以把溴或碘從它們化合物的溶液中置換出來，溴可以把碘從它的化合物溶液中置換出來；碘單質(zhì)具有遇淀粉生成藍色物質(zhì)的特性。
（1）根據(jù)下圖所示變化關(guān)系推斷出下列指定物質(zhì)（用化學式表示）：
B是_______；C是_______；F是_______。
（2）寫出上圖中②反應的化學方程式： ___________________________________。
分析這是一道圖框型信息推斷考題，解題的關(guān)鍵是充分運用物質(zhì)的顏色、活潑性及碘單質(zhì)遇淀粉變藍這些信息。A是黃綠色氣體，則為氯氣(Cl2)；D是深紅棕色液體，則它為溴(Br2)；氯可以把溴從它的化合物的溶液中置換出來，則B為KBr；由化學反應：Cl2＋2KBr=2KCl+Br2，可推知C為KCl；F遇淀粉溶液變藍色，說明F為I2，則E所代表鉀的化合物的溶液為KI， 圖中②反應的化學方程式為：Br2+2KI=I2+2KBr。
答案：（1）B是KBr；C是KCl；F是I2；（2）Br2+2KI I2+2KBr
點評：鹵素知識屬于高中化學所學知識。但此題將所涉及到的相關(guān)陌生知識以信息形式巧妙的給出，過渡自然，很好地考查了學生對知識的接受和處理能力。
3圖表信息題
例3．我們看到過高大的鐵架支撐著一根根高壓電纜，這些電纜主要由鋁制成。
（1）閱讀“資料一”和“資料二”：
通過對上述資料的分析，說明高壓電纜用鋁制而不用銅制的原因。
（2）鋁在常溫下就能與氧氣反應，但鋁制高壓電纜卻很耐腐蝕。試說明其原因。
答案：（1）鋁在地殼中含量比銅在地殼中含量高；鋁的導電性大約是銅的導電性的2/3，但密度不到銅的1/3，制相同長度、相同導電能力的電纜，鋁的質(zhì)量比銅小，避免鐵架承受過大的壓力和電纜承受過大的拉力。
（2）鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，隔絕了鋁與空氣（氧氣）的接觸，阻止了鋁的進一步反應。
點評：本題通過分析圖表中地殼中元素的含量、相關(guān)金屬的導電性和密度，從而明確物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系，會解釋鋁不易被腐蝕的原因。
4實物信息考題
例4．人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。
（1）地殼中含量最高的金屬元素是_________。
（2）根據(jù)下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有________________________。
（3）日常生活使用的金屬材料多數(shù)為合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。
由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有______________（填序號）。
①強度更低； ②硬度更高； ③熔點更高 ；④抗腐蝕性更好
（4）人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以億噸計的金屬，根據(jù)所學化學知識，按要求寫出兩個生成金屬的化學方程式：
①_______________________（置換反應）；
②_______________________（分解反應）。
（5）2008年奧運會主運動場“鳥巢”使用了大量的鋼鐵，鋼鐵與___________直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面涂油、刷漆等，都能防止鋼鐵生銹。
解析：（l）按質(zhì)量計算各種元素在地殼里的含量差別很大，其中占前五位的是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，含量最高的金屬元素是Al；（2）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，由物質(zhì)的用途也可以推斷出物質(zhì)的性質(zhì)，制成電線是利用金屬的導電性，拉成絲是利用了金屬的延展性，做炊具是利用了金屬的導熱性；（3）合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途；（4）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。防止鋼鐵生銹的方法：保持鋼鐵制品表面的潔凈和干燥；在鋼鐵表面涂油、刷漆、搪瓷、鍍耐磨和耐腐蝕的金屬、烤藍（即表面生成氧化膜）；制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。
答案：（l）Al ；（2）導電性、延展性、導熱性 ；（3）②④；
（4）①C＋2CuO2Cu+CO2；②2HgO
2Hg+O2 ；（5）空氣和水
點評：鐵是人類應用最廣泛的金屬。本題主要考查了地殼中金屬元素的含量、金屬的用途、合金的特點、金屬的制備、及鋼鐵的銹蝕等知識，屬基礎(chǔ)性考題，只要掌握好課本知識就會迎刃而解。
5 圖景信息題
例5．我省發(fā)展鋼鐵產(chǎn)業(yè)有得天獨厚的條件：馬鞍山是全國最重要的鋼鐵生產(chǎn)基地之一，廬江有在全國都數(shù)得上的高品質(zhì)的磁鐵礦石，兩地的交通也便利。常見的鐵礦石有: 磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、褐鐵礦(主要成分是Fe2O3?3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請回答下列問題：
（1）你認為上述幾種鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為________，理由是________。
（2）請你利用下圖中所提供的3個數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學方程式的計算題，并寫出解答過程。
解：(1)比較所給出的幾種礦石可知最適宜煉鐵的兩種礦石為：（1）磁鐵礦、赤鐵礦，鐵的百分含量高，有害元素少，冶煉時所產(chǎn)生的污染少。
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（2）圖片展示的是高爐煉鐵的過程，它暗示考生要制得56kg含雜質(zhì)3%的生鐵需含氧化鐵80%的鐵礦石的質(zhì)量。
解:設(shè)需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
x×80%56kg×(1－3%)
160/112=x×80%/56kg×(1－3%)解得x=97kg
答：制得56kg含雜質(zhì)3%的生鐵需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石97kg。
點評：本題積極嘗試以課外的材料為試題背景，拓展試題的資源、豐富試題的形式。打破常規(guī)的命題方法，讓學生自己命題、自己解題，既考查學生的理解能力和語言表達能力，又考查學生的文字功底，是命題上的一大創(chuàng)新。
6 圖示信息題
例6． 20℃時，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示。圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：
(1)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時的溫度為t℃，則t的取值范圍是__________________。
(2)燒杯甲里是_________物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是___________物質(zhì)的溶液。
(3)40℃時，燒杯______里的溶液中溶劑最少。
(4)各種狀態(tài)下，各燒杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較一定正確的是__________。
A、甲(狀態(tài)2)＞甲(狀態(tài)1)
B、乙(狀態(tài)1)＞甲(狀態(tài)3)
C、甲(狀態(tài)1)＝乙(狀態(tài)2)
D、乙(狀態(tài)3)＞丙(狀態(tài)3)
解析：作為探究題，該題從素材來看所記載的是三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的圖示，從內(nèi)容上來看溶解度受溫度的影響情況及飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷，該題要求學生在閱讀試題分析題意時思考問題的本質(zhì)。特別關(guān)注題中設(shè)定的幾個數(shù)據(jù)，20℃，40℃，“相同質(zhì)量的a，b，c”，“加入相同質(zhì)量的相應固體溶質(zhì)”等。該題設(shè)置了探究情境，加深了學生的理解和記憶。
答案：（1）20℃～30℃；（2）c a ；（3）甲 （4）BC
點評：本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，學會分析溶解度曲線隨溫度的變化情況，學會利用所學的知識解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。
7微觀信息型考題
點評：本題從微觀角度考查復分解反應的實質(zhì)，既加深了學生對復分解反應的理解和認識，又為學生學習高中化學中離子方程式的書寫打下了基礎(chǔ)。
8分子模型信息考題
例8．如下圖所示，兩個甲分子反應生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是（）
A．分子的種類在化學反應中發(fā)生了改變
B．該反應的反應類型為分解反應
C．反應生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
D．乙分子中含有一個A原子，一個B原子
解析：化學反應中分子的種類一定發(fā)生改變；該反應物為一種物質(zhì)，產(chǎn)物為兩種物質(zhì)，屬于分解反應；丙物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)；圖中信息告訴我們反應物分子中含有6個A原子，即三個乙分子中含有6個A原子，所以每個乙分子中含有2個A原子，不含B原子。
答案：(D)
點評：以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)模型為載體考查化學知識，是近年來比較流行的一種試題，它能夠較好地體現(xiàn)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及變化、展現(xiàn)物質(zhì)的宏觀組成，使學生更清楚地認識物質(zhì)的微觀世界，解答時要注意觀察，弄清哪些粒子參加了化學反應、哪些沒有參加，關(guān)注反應前后粒子的組成及數(shù)目的變化；同時還要注重物質(zhì)的結(jié)構(gòu)模型與化學式相結(jié)合，做到圖式一致，從而更準確地解題。
綜上所述，信息給予題具有取材廣泛、考查角度靈活、考查方式多樣等特點，備受命題者的青睞。它不僅可以考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握程度，而且還可以考查學生在考場中運用這些知識解決問題的思維過程，充分體現(xiàn)了學以致用的原則，是當前及今后化學命題的趨勢。
1、常見元素、原子圖化合價口訣
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質(zhì)的化學式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質(zhì)
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質(zhì)名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質(zhì)名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質(zhì)名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質(zhì)
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質(zhì)
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質(zhì)
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質(zhì)
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質(zhì)
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質(zhì)
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質(zhì)
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質(zhì)
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見物質(zhì)的顏色
（1）
固體物質(zhì)顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩(wěn)定性
(3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應，生成物是什么物質(zhì)；
(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據(jù)
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關(guān)的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣小）。
17）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)
液態(tài)氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
8、基本反應類型特點
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單質(zhì)換單質(zhì)
復分解反應：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四停”等到室溫時再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實驗現(xiàn)象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質(zhì)銅來
用于檢驗物質(zhì)中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應。
用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應
稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內(nèi)
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產(chǎn)生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質(zhì)
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
62.
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學性質(zhì)
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學性質(zhì)
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質(zhì)-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質(zhì)量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質(zhì)量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應方程式現(xiàn)象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式
反應現(xiàn)象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變?yōu)樗{色
檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體
性質(zhì)
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現(xiàn)淡藍色
供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現(xiàn)
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)
植物葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產(chǎn)量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因為銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
31、
營養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數(shù)有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續(xù)燃燒
燒毛發(fā)的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質(zhì)
很軟
脆
導電性
幾乎不導電
良好
不導電
導熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導體
物理性質(zhì)不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
35、
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結(jié)束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質(zhì)的分類
物質(zhì)
38、正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數(shù)要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì)
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運動，并且其運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加
（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。
電解水的實驗結(jié)論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構(gòu)成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。
（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內(nèi)通風。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優(yōu)點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
B、強調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。
D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質(zhì)量，反應物中剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
（2）設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：
A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質(zhì)量沒有計算在反應物或生成物中
B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
46、
化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質(zhì)方面：
表示反應物、生成物
反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水
量的方面：
（1）表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學計量數(shù)
（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質(zhì)量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子
（2）
化學方程式提供的信息：
A、哪些物質(zhì)參加了反應（誰是反應物）
B、通過什么條件發(fā)生反應
C、反應后的生成物是什么
D、參加反應的各粒子的相對數(shù)量
E、反應前后質(zhì)量守恒
F、化學反應的基本類型
48、
根據(jù)化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。
①根據(jù)化學方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標在其對應的化學式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學式的意義
化學式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質(zhì)的一個分子
表示一個水分子
表示物質(zhì)的分子構(gòu)成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
化學用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：
50、有關(guān)化學式的計算
（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個數(shù)(x個)×A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y個)×B的相對原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分數(shù)=
51、
溶液的相關(guān)計算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)
52、
實驗室制取氧氣的反應方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。
不能作反應器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，
俯視讀數(shù)比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應類型
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。
（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
（3）置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
56、常見物質(zhì)及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現(xiàn)象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產(chǎn)生
3）有氣泡產(chǎn)生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、
導熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。
還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學性質(zhì)）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬
一、運用科學方法，切實提高教學效率
新課程標準確立了化學課程改革的重點：以提高學生的科學素養(yǎng)為主旨；重視科學、技術(shù)與社會的相關(guān)聯(lián)系；倡導以科學探究為主的多樣化的學習方式。因此，我們必須要以科學的方法來切實提高教學效率。
1、開展有效實驗
對于初中生來說，初中化學實驗處于啟蒙階段，在起始階段，實驗的主要目的就是要求學生通過實驗現(xiàn)象知道反應原理，因此有些實驗可能要通過教師的演示，現(xiàn)象會更明顯，實驗效果更好。這就必須要求教師要做好演示實驗。因此教師事先需要做好充分的準備，實驗要規(guī)范，而且要保證讓全班都能看清看懂。例如：在做酸堿中和反應時，在滴加試劑的時候，一定要注意將滴管垂直懸空在試管上方慢慢往下滴加，而在觀察試劑由紅色變?yōu)闊o色時，事先要先準備好一張白紙，襯在試管后面，這樣學生便可很清楚的觀察到實驗現(xiàn)象了；而在做兩種溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的實驗時，如BaCl2溶液和Na2SO4溶液時，則可襯一張黑紙，還可走到教室中間，便于全班同學觀察。為了方便起見，我便自制一個實驗教具，取一張硬紙板，在一邊貼上白紙，一面貼上黑紙。這樣，當我同時演示幾個此類實驗時，便可以靈活的使用這個簡單的教具了，大大節(jié)省了演示的時間，提高了教學效率。
2、將知識編成順口溜，提高記憶效率
英國哲學家弗朗西斯.培根說：“一切知識不過是記憶，而創(chuàng)造不過是運用知識”。而需要所學知識去解決問題，必須要先有記憶。化學不同于其他理科的一個重要特點是需要記憶的知識特別多。這通常成為學生學習過程中的攔路虎，因此若能用精煉的語言或是順口溜的形式來概括知識點，將使記憶變得簡單，同時大大提高教學效率。
比如在進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，待弄清楚其中的操作步驟時，用八個字便可概括出這個實驗的精髓：酒精燈“遲到早退”，一氧化碳”早出晚歸”。又如高錳酸鉀制氧氣的實驗中，我們可以用“查、裝、定、點、收、離、熄（與茶莊定點收利息諧音）”，短短的七個字加上諧音，學生不用半分鐘便可記住。
在四大基本反應類型的教學中，我發(fā)現(xiàn)學生對置換反應和復分解反應經(jīng)常會混淆。于是，用“一單一化兩邊站”來表示置換反應，用“雙交換，價不變”來表示復分解反應。這樣一來，學生便再也不會弄錯兩者的區(qū)別了。
3、適時運用現(xiàn)代化教學手段
信息技術(shù)發(fā)展至今，各種現(xiàn)代化的教學手段層出不窮，若能適時的運用這些教學手段，那么可以很好的打破空間時間的限制，讓教學變得高效。如酸堿鹽的溶解性表的教學過程中，我便利用課件形式，將表格進行投影，并設(shè)置相關(guān)的動畫。具體教學過程如下：
我先讓學生觀察該表，發(fā)現(xiàn)有13行，6列，分別對應13鐘陽離子和5鐘陰離子。我先讓學生以接龍的方式組合一列列或一行行的組合出物質(zhì)的化學式，并且在每個相對應的格子里（如第一行第4列組合出的物質(zhì)時HNO3）有相對應的多媒體效果，只要第幾該格子，便會出現(xiàn)物質(zhì)的化學式及某些性質(zhì)。這樣一來，在學習溶解性的同時，學生又再次鞏固了13*6=78種常見物質(zhì)及相關(guān)性質(zhì)。接著，對溶解性進行歸類，觀察表格發(fā)現(xiàn)鉀鈉銨硝酸鹽及酸均可溶，于是，這些可溶的格子用一種顏色表示，剩下的不溶液同理用另外的顏色表示，這樣便可將酸堿鹽的溶解性進行分類，學生一目了然，清清楚楚。這些都是光靠書本講解所無法達到的效果，而通過多媒體圖文并茂的形式，使之變得清晰明了，教學效率得以提高。
二、激發(fā)學習興趣是提高教學效率的法寶
新課程標準提倡讓每一個學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關(guān)的化學，積極探究化學變化的奧秘，形成持續(xù)的化學學習興趣，增強學好化學的自信心。
瑞士著名教育家皮亞杰曾經(jīng)說過：“所有智力方面的工作都要依賴于興趣。”興趣是最好的老師。如果老師能夠因勢利導，激發(fā)學生的興趣，形成良好的學習氛圍，勢必可以很好的提高教學效率。因此，在平時的教學工作中，我牢牢抓住這一點，讓枯燥乏味的學習變得有趣，讓學生愿意學習。
在新課的學習時，我認為一個有趣而適宜的引入可以消除學生學習新課的緊張情緒，可以一開始便激勵起學生的學習興趣。如在《性質(zhì)活潑的氧氣》這一節(jié)內(nèi)容時，我先用一個謎語：“看不見，摸不著，不香不臭沒味道，說它寶貴到處有，植物動物離不了。”來引入新課。學生猜出謎底時的興奮與喜悅，讓學生帶著強烈的興趣與求知欲投入到本節(jié)課的學習中去。
有時知識點本身沒有什么趣味性但卻又要記憶的情況下，我便采取讓學生進行比賽的方式進行學習鞏固，比如根據(jù)化合價來寫化學式這一學習內(nèi)容時，對于知識本身來講易于接受，然而學生一直學不好的原因在于化合價的記憶模糊混淆。于是我讓學生根據(jù)常見元素和原子團的主要化合價表記化學式書寫的方法，讓學生來角逐“化學式記憶王”。比賽規(guī)則是：比賽前有一定的準備時間，在相同時間內(nèi)，化學式書寫的最多最規(guī)范的學生便獲勝。我發(fā)現(xiàn)，在準備期間，每個學生都比以往更加認真更加投入的在準備，在這樣的情況下的記憶顯然更深刻。于是隨著我的指揮，比賽開始。只見學生個個爭先恐后，情緒高漲，課堂氣氛相當活躍。通過這樣的比賽，學生再也不覺得記憶化合價與化學式是件枯燥的事情，反而覺得有趣，激情死神，甚至還有學生課后仍在下功夫，就為了下次能當上“化學式記憶王”。通過這樣的方法，學生的間接興趣讓枯燥的學習變得生動有趣，學習效率自然提高。
【關(guān)鍵詞】初中化學 高中化學 銜接 策略
一 教學目標差異
初中化學教育是化學的啟蒙教育。初中化學知識內(nèi)容大多貼近學生日常生活實際，其知識層次以要求學生“知其然”為主；在能力培養(yǎng)方面，以定性分析、形象思維為主；且只要求學生掌握一些最基礎(chǔ)的化學知識和實驗技能。
而高中化學教育則是化學的基礎(chǔ)教育。高中化學的知識內(nèi)容逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，在知識層次方面，要求學生對其中相當一部分知識不僅要“知其然”，更要“知其所以然”；在能力培養(yǎng)方面，由定性分析逐步向定量分析邁進，思維能力也從形象思維向抽象思維發(fā)展，并要求學生能運用所學化學知識解決具體生活問題，且能在實際應用中有所創(chuàng)新。
例1：2010年溫州科學中考卷：有些汽車安裝了安全氣囊，氣囊中裝備“疊氮化鈉”（ ）等固體粉末。一旦汽車發(fā)生強烈的意外碰撞，傳感器將激活特定的電路放電，疊氮化鈉迅速分解生成鈉并放出氮氣（ ），使安全氣囊打開，起到保護作用。此后氣體通過氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮。
（1）寫出疊氮化鈉在放電條件下分解的化學方程式____。
（2）寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由____。
在（1）中，雖然初中生中沒有學過疊氮化鈉，也不知其分解產(chǎn)物，但題目已給出反應物和產(chǎn)物的化學式，同學們只需根據(jù)質(zhì)量守恒定律就可寫出化學方程式。在（2）中，考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。初中學過氮氣，知道其性質(zhì)穩(wěn)定，鈉單質(zhì)的性質(zhì)是高一才學習的，因此做本題時同學們不會從鈉的角度思考性質(zhì)，只會從氮氣的角度來看問題，這樣就可以較容易作答。由此可見，本題考查點側(cè)重于理解層次。
例2：2010年浙江高考理綜卷：汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀態(tài)下的體積為6.72l。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶性紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：
（1）甲的化學式為________，丙的電子式________。
（2）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是________。
在本題中并沒有直接給出疊氮化鈉的化學式，而是提示由Na、Fe、N、O四種元素組成，要求學生根據(jù)題給信息，并結(jié)合定量計算推測出疊氮化鈉的化學式。高中生知道生成的鈉性質(zhì)活潑，它與空氣接觸很危險，故題目又要求學生寫出鈉與氧化鐵的反應。本題綜合性很強，強調(diào)靈活運用知識的能力，并要求學生具有很強的信息獲取能力和分析能力。
二 教材內(nèi)容的差異
初中教材僅有2本，要求所有學生都必須學習，沒有選擇性和差異性。而高中化學教材共有7本，其中包括2本必修教材，即必修1與必修2，5本選修教材，包括《化學與生活》、《化學與技術(shù)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《化學反應原理》、《有機化學基礎(chǔ)》和《實驗化學》，學生可以根據(jù)需要和興趣選擇自己喜歡的模塊進行深入學習。
從知識層面看，高中化學與初中化學相比，深廣度有了明顯的提高。以必修1為例，第一章“從實驗中學化學”，除了要求學生掌握幾種混合物分離、提純的方法，還要求學生掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等幾個全新概念及相關(guān)計算。第二章“化學物質(zhì)及其變化”，學生首先將常見的物質(zhì)進行了歸類整理并學習物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，緊接著是電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽的電離，離子方程式和氧化還原反應等幾乎全新的概念，并且這些內(nèi)容抽象程度高，理論性強，學習起來較為枯燥，它們成為了很多高中學生學習化學的“攔路虎”。而前兩章所學內(nèi)容又是整個高中化學學習的工具性知識，如若沒有學好，學生的成績將從這里開始分化。
三 教學方法的差異
初中化學的教學方法受到了初中生知識水平及初中化學作為入門學科的限制，雖然教師們都在嘗試探究式的教學，但較多的還是采用教授式的講解方法。而且初中生對教師和課堂的依賴性很大，主動學習的意識淡薄，需要家長和教師的督促和監(jiān)督。
進入高中后，學生已逐漸從少年向青年轉(zhuǎn)變，學習心理也從“經(jīng)驗記憶型”的被動接受知識向“探索理解型”的主動學習知識轉(zhuǎn)變。因而，高中階段的教學方法應更多地采取啟發(fā)式教學――啟發(fā)學生主動質(zhì)疑，主動探究，引導學生從本質(zhì)上理解所學內(nèi)容。高中教師也不再對學生提出具體的要求，這就需要學生學會積極主動學習。
四 加強學法的指導
初中生學習化學的方法習慣于記憶、重現(xiàn)、簡單模仿，欠缺獨立思考的能力，習慣于被動接受知識，主要是依賴教師。這種較為機械、死板的方法不適應高中學習注重能力及創(chuàng)新的要求。
高中階段則要求學生具有獨立性，用主動接受的方式獲取知識，應具備一定的自學能力。因此，初中化學教師要把培養(yǎng)學生養(yǎng)成良好的學習習慣和掌握正確的學習方法作為初高中教學銜接的重要任務，在“要學”的基礎(chǔ)上做到“學會”，進而達到“會學”。幫助學生掌握基本的學習方法，要貫穿于整個初中化學的教學階段，使之適應高中化學的學習，學習方法的正確與否是決定能否學好高中化學的重要一環(huán)。
學生學習最大的敵人是依賴，教師教學最大的悲哀是包辦。高中生必須學會積極主動地學習，養(yǎng)成良好的學習習慣，自覺調(diào)整學習方法，盡快適應高中學習，進而努力提高學習成績。
題型一、概念辨析型
例1. 下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（ ）
解析：Na2CO3堿性太強，不能用于治療胃酸過多，應使用NaHCO3;Na2O2有強氧化性，其溶液先使酚酞試液變紅，后褪色;鋁耐腐蝕是因為鋁在空氣中很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜。
答案：D
解法指導：解概念辨析題，首先要吃透定義，抓住概念的本質(zhì)內(nèi)涵，它的基本模式：（1）比較選擇：四個選項之間既有不同點又有某些相似的內(nèi)容，需要比較辨析。（2）組合選擇：列舉若干概念的描述，有對有錯，從中選出正確的或不正確的組合成一個選項，這類選擇題實際上是多選題，選項之間往往沒有什么聯(lián)系，需逐一辨析。
變式練習1、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
B. 葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
C. 不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物
D. 石油裂化和油脂皂化都是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
解析：乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，褪色原理不相同，A錯誤;天然油脂一般是混油脂，屬于混合物，C錯誤;石油裂化、油脂皂化、煤的干餾是化學變化，而石油的分餾是物理變化，D錯誤。
答案：B
題型二、正誤判斷型
例2. 能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
B. 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OH-
C. 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D. 稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
解析：忽視了氨水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應寫化學式，A錯誤;澄清石灰水中的溶質(zhì)完全電離，故在離子方程式中應寫成離子形式，B錯誤;鐵與稀硫酸反應生成Fe2+而不是Fe3+，D錯誤。
答案：C
解法指導：準確運用所掌握的基礎(chǔ)知識和基本技能，根據(jù)題干所給條件和提出的問題，對各個選項加以審視，將與題目要求不符合的選項逐一排除，不能否定的選項即為正確答案。
變式練習2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 飽和氯水中Cl-、NO-3、Na+、SO23-
B. c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中 C6H5O-、K+、SO24-、Br-
C. Na2S溶液中 SO24-、K+、Cl-、Cu2+
D. pH=12的溶液中 NO-3、I-、Na+、Al3+
解析：飽和氯水中含有的Cl2和HClO都具有強氧化性，能夠氧化SO23-離子，A錯誤;c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液為強堿性溶液，OH-與C6H5O-、K+、SO24-、Br-都不發(fā)生反應，B正確;Na2S溶液中的S2-能與Cu2+反應生成CuS沉淀，C錯誤;強堿性溶液中Al3+能與OH-發(fā)生反應生成AlO-2，D錯誤。
答案：B
題型三、圖表分析型
例3.（雙選）如圖1所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
解析：短周期主族元素的最高正價=主族序數(shù)（F、O除外）、非金屬元素的最低負價=主族序數(shù)-8（H除外），由化合價隨原子序數(shù)變化關(guān)系推斷，圖中11種元素依次為第二周期第ⅣA～第ⅦA族的碳、氮、氧、氟，第三周期第ⅠA族～第ⅦA族的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，所以X、Y、Z、W和R分別為氧、鈉、鋁、硫和氯。隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的原子半徑遞減，同主族元素的原子半徑遞增，則原子半徑：Na>Al>S>O，因此Y>Z>X，故A錯;隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的非金屬性遞增，則非金屬性：Cl>S，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：HCl>H2S，故B正確;WX3是SO3，它和水發(fā)生如下反應：“SO3+H2O=H2SO4”，生成的硫酸（H2SO4）是共價化合物，故C錯;Y和Z是Na和Al，它們的最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al（OH）3，前者是強堿，后者是兩性氫氧化物，二者發(fā)生如下反應：“NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O”，故D正確。答案：BD
解法指導：這類題目的特征是以圖表、圖象的形式將一些相關(guān)量給出，把習題中的化學原理抽象為數(shù)學問題，旨在考查從圖表圖象中獲得數(shù)據(jù)和處理、應用數(shù)據(jù)的能力以及對曲線的數(shù)學意義和化學意義之間對應關(guān)系的分析、理解、運用能力。解讀圖象信息時，一要看清楚橫、縱坐標分別表示什么，二要注意曲線的形狀、走向和高低、拐點出現(xiàn)的先后，三要看最高點、最低點和交叉點，而且還要與相應的化學原理相結(jié)合。解讀圖表信息時要找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點，與所學化學知識結(jié)合在一起，判斷選項的正誤。
變式練習3、（雙選）對于反應CH2=CH2+H2DCH3CH3反應過程能量變化如圖2所示，下列說法正確的是（ ）
A. 此反應屬于氧化還原反應
B. 此反應ΔH<0
C. 此反應中反應物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和
D. 其他條件不變，若此反應使用催化劑，則此反應的ΔH不變
解析：從氫元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔锟芍蟽r發(fā)生了改變，因此為氧化還原反應，A對;由圖可知反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，ΔH>0，B、C錯;使用催化劑，可降低反應的活化能，但不改變反應的ΔH，D對。
答案：AD
題型四、大小比較型
例4. 常溫下，濃度均為0.1 mol?L-1的三種溶液：①醋酸、②氫氧化鈉、③醋酸鈉，下列說法不正確的是（ ）
A. c（CH3COO-）：③>①
B. 水電離出的c（OH-）：②>①
C. ①和②等體積混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D. ①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）>c（Na+）>
c（CH3COOH）>c（H+）
解析：CH3COOH？葑CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O？葑CH3COOH+OH-的程度微弱，A正確;醋酸電離出的c（H+）
解法指導：此類題常為定性和定量比較大小兩類，定性比較主要抓住變化遞變規(guī)律，分析變化趨勢，定量比較要通過具體數(shù)據(jù)排出大小順序。
變式練習4、已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（ ）
A. 原子半徑：As>Cl>P
B. 熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr
C. 還原性：As3->S2->Cl-
D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析：同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑自上而下隨核電荷數(shù)增大原子半徑增大，故原子半徑：As>P>Cl，A錯誤;元素的非金屬性越強，其相應氫化物的熱穩(wěn)定越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，B錯誤;非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強則相應陰離子的還原性越弱，故還原性：As3->S2->Cl-，C正確;酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D錯誤。
答案：C
題型五、實驗分析型
例5、下列實驗中，所選裝置不合理的是（ ）
A. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③
C. 用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤
D. 粗鹽提純，選①和②
解析： Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶，分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需選用裝置③來分液，A項錯誤;因I2在CCl4中溶解度大且CCl4與H2O互不相溶，因此提取碘水中的碘可選用CCl4做萃取劑，利用裝置③萃取、分液，B項正確;用溶液吸收氣體時，氣體進、出洗氣瓶的導管的順序應是 “長進短出”，故可知用FeCl2溶液吸收Cl2時選用裝置⑤能充分吸收Cl2，C項正確;粗鹽提純的步驟為過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，需選用裝置①和②，D項正確。答案：A
解法指導：做此類題時，要注意四看：一看裝置是否正確;二看反應試劑是否符合實驗原理;三看氣體的收集方法是否正確;四看尾氣吸收裝置、安全裝置是否有錯。另外，應根據(jù)實驗目的判斷相應操作是否正確，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。
變式練習5、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）
解析：蛋白質(zhì)中加入NaCl發(fā)生鹽析，加入CuSO4發(fā)生變性，A錯誤;若溶液X中含有SO23-，加入稀HNO3，則會被氧化成SO24-，而與Ba2+生成沉淀，B錯誤;反應方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+ Na2CO3，該反應發(fā)生的原理為強酸制弱酸，即酸性：H2CO3>H2SiO3，C錯誤;反應總是向著生成更難溶的物質(zhì)的方向進行，由于AgI的溶度積比AgCl小，所以優(yōu)先生成AgI，D正確。
答案：D
題型六、計算應用型
例6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C. 標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D. 常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
解析：Cl2溶于水為可逆反應，不能完全與水反應，A錯誤;在任何條件下，1molH2O均含有3mol原子，B正確;標準狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，不應用氣體摩爾體積進行相關(guān)計算，C錯誤;在常溫常壓下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1 NA，D錯誤。
答案：B
解法指導：對選擇題的每個選項進行逐個分析，選出正確選項，這是解化學選擇題最基本的方法。解題時依據(jù)題目所給條件，借助于已學知識進行分析和判斷，直接得出結(jié)論。
變式練習6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA②11.2 L O2和CO2的混合氣體中含有氧原子的個數(shù)為NA③1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA④在標準狀況下22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1 mol ⑤25 ℃時，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA ⑥0.1 mol OH-含0.1NA個電子⑦1 mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
A. ③⑥⑦ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥
解析：①D2O的摩爾質(zhì)量為20 g?mol-1，正確;②未指明氣體所處的狀況，錯誤;③計算氮原子時NH+4、NO+3中的氮原子都要計算在內(nèi);④標準狀況下SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，錯誤;⑤NaClO水解，溶液中的OH-都是由水電離出來的，正確;⑥0.1 mol OH-含1 mol電子，錯誤;⑦Na2O2與水的反應是O22-中-1價氧之間發(fā)生的氧化還原反應，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。
答案：C
雖然廣東高考化學選擇題考點的覆蓋面很廣，涉及到了高中化學的所有內(nèi)容――元素化合物、基本理論基本概念、有機化學、化學計算、化學實驗，但所考察內(nèi)容知識點基礎(chǔ)，體現(xiàn)了“直來直去，難度不大”的基本特色。所以解答選擇題時，應注意每個答案要有足夠的理由說明其正確與否;對有疑問的答案可先避開，先找出正確或不正確的答案;將文字語言轉(zhuǎn)化成化學用語、基本規(guī)律、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上或試卷上列出，不可憑空想象）;注意答案的要求（正確與不正確、最大與最小、“由大到小”還是“由小到大”、離子總數(shù)與分子總數(shù)等）。
【強化練習】
1. 下列有關(guān)有機物的說法正確的是（ ）
A. 蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機高分子化合物
B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C. 乙烯和苯都可以和溴水發(fā)生反應
D. 可以用酒精萃取碘水中的碘
解析：蔗糖不屬于有機高分子化合物，A錯誤;苯與純溴在溴化鐵的催化下發(fā)生取代反應，苯與溴水不反應，C錯誤;酒精與水互溶，不能做碘水的萃取劑，D錯誤。答案：B
2.（雙選）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是
A. R位于元素周期表中第二周期第IVA族B.五種元素中原子半徑最大的是X
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>TD.Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4
解析：根據(jù)元素周期表的相對位置，R與X同主族和T與Y同主族，結(jié)合它們的最外層電子數(shù)之和為24。設(shè)R的最外層電子為x，則2x+2x+2+x+2=24，x=4，可知R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S。A、C位于元素周期表中第二周期第IVA族，A正確;B、同周期從左至右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，五種元素中原子半徑最大的是X（Si），B正確;C、同主族從上到下，非金屬逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T>Y，C錯誤;D、Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2ZO4（H2SO4），D錯誤。答案：AB
3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B. 1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+
C. 標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子
解析：n（O2）=m÷M=8g÷32g/mol=0.25mol，每個O2中含有16個電子，所以8gO2含有電子數(shù)為0.25mol×16NA=4NA，A正確;氨氣溶于水中大一部分發(fā)生反應產(chǎn)生一水合氨，一水合氨中只有很少一部分發(fā)生電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，所以1L0.1molL-1的氨水中含有NH4+的個數(shù)遠遠小于NA個，B錯誤。鹽酸是溶液，不能用氣體摩爾體積，再者鹽酸是強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生H+和Cl- ，無HCl分子，C錯誤;Na是正一價金屬，每摩爾Na失去1摩爾的電子，D錯誤。
答案：A
4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（ ）
A. 二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
B. K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C. 向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案
D. Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅
解析：H2O2分解的反應中MnO2的作用是催化劑，A項錯誤;K2FeO4中鐵的化合價為+6價，具有強氧化性，B項錯誤;過量稀硫酸與廢鐵屑（含氧化鐵）反應生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應加入過量鐵屑，C項錯誤;Fe3+可溶解Cu，發(fā)生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D項正確。
答案：D
5. 下列實驗裝置、試劑選用或操作不正確的是（ ）
解析：稀釋濃硫酸應在燒杯中，不能在容量瓶中進行，C錯誤。
答案：C
6. 有關(guān)右圖的說法正確的是
A. 構(gòu)成原電池時溶液中SO42- 移向Cu極
B. 構(gòu)成原電池時Cu極反應為： Cu-2e-=Cu2+
C. 要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極
D. a和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生
解析：在該原電池中Fe作負極，Cu作正極。在外電路中，電子由Fe經(jīng)導線流向Cu。在溶液中，■向正電荷比較多的負極即Fe電極移動，A錯誤;構(gòu)成原電池時Cu極反應為： Cu2++2e-=Cu，B錯誤;要使Fe極不被腐蝕，若為原電池，則Fe應該是做正極，即將Cu片換Zn片;若為電解池，則a接直流電源負極，即Fe作陰極，陰極上發(fā)生還原反應，F(xiàn)e不會失去電子，C正確，a和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e片上發(fā)生反應：Fe-2e-= Fe2+.Cu片上：4OH―-4e-=H2O+O2，D錯誤。
答案：C
7. 下列敘述錯誤的是（ ）
A. SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B. 制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C. 用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D. 用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
解析：SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均發(fā)生了氧化還原反應，二者褪色原理相同，A正確;乙酸乙酯在NaOH溶液中易發(fā)生水解，B錯誤;用飽和食鹽水替代水與電石反應時，水消耗時析出的NaCl晶體包裹在電石表面，可減緩反應速率，C正確;AgNO3溶液與KCl、KI反應分別生成白色沉淀和黃色沉淀，可據(jù)此現(xiàn)象鑒別KCl和KI，D正確。
答案：B
8. 下列各項敘述I、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是
解析：FeS與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，醋酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應，A錯誤;濃硝酸易揮發(fā)、易分解，漂白粉易與CO2反應，B錯誤;氯氣與鐵反應生成氯化鐵，C錯誤;碳酸鈉、氯化銨均能水解，D正確。
答案：D
9. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B. 將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C. 相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH
D. 常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
解析：pH=7的溶液顯中性，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒知c（Cl-）=c（NH4+），A錯誤;醋酸溶液稀釋后，c（H+）減少，但因溶液中水的離子積Kw是一個常數(shù)，故c（OH-）增大，C錯誤;酸式鹽的種類不確定，若是某些以水解為主的弱酸的酸式鹽（如 KHCO3），則酸式鹽的pH大于不水解的正鹽的pH，C錯誤;同濃度的Na2S與NaHS溶液中，Na2S的水解程度比NaHS大，堿性強，D正確。
答案：D
10. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是
A. NH4+、NO3-、Na+、SO42-
B. H+、Fe2+、Na+、NO3-
C. Ba2+、K+、Al3+、HCO3-
D. NH4+、Li+、OH-、SO42-
解析： Fe2+不能共存于硝酸溶液中; Al3+與HCO3- 發(fā)生雙水解不能大量共存; NH4+與OH- 形成弱堿不能大量共存。
答案：A
一、化學1模塊中的化學觀念
高中化學1模塊通過精選核心知識、設(shè)計豐富多彩的探究活動，引導學生進一步發(fā)展相關(guān)的化學觀念。“元素觀”“分類觀”“轉(zhuǎn)化觀”這三大化學觀念的發(fā)展是教師在進行化學1模塊元素化合物知識教學時需要關(guān)注的。
元素觀元素觀建構(gòu)的價值在于它可以幫助學生形成化學的思維方法，有序地認識物質(zhì)，指導其化學的學習和研究。元素觀的具體內(nèi)容可以表述為：物質(zhì)由元素組成、物質(zhì)按照元素組成進行分類、化學式能表示物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是元素原子間的重新組合、元素是同一類原子的總稱、元素化合價與元素原子的最外層電子數(shù)有關(guān)、元素性質(zhì)呈周期性變化，等等。在化學1模塊，積累鈉、鋁、鐵、銅、硅、氯、硫、氮元素代表物質(zhì)的相關(guān)知識，并使之有序化，是重要的教學目標之一。當學生對元素觀的認識達到一定水平的時候，他們就能在具體元素的學習過程中運用元素的觀點來尋找含該元素的物質(zhì)、按元素組成對相關(guān)物質(zhì)進行分類、按照物質(zhì)間的關(guān)系整理物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化；他們就能在具體物質(zhì)的學習和研究中運用元素的觀點思考該物質(zhì)的核心元素是什么、該元素可能具有哪些價態(tài)、物質(zhì)的類別是什么、該類物質(zhì)的通性和特性有哪些、該物質(zhì)可能存在怎樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，等等。
分類觀分類是_種_般科學方法，廣泛應用于各個學科領(lǐng)域。通過分類，學習者可以更好地認識同類物質(zhì)的本質(zhì)。化學學科的研究對象是物質(zhì)及其變化，分類標準是分類的核心，理解根據(jù)不同的分類標準對物質(zhì)及其發(fā)生的變化進行不同角度、不同層次的分類；同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，可以發(fā)生相似的化學變化，是學習者必須要掌握的科學方法。H人教版化學1教材按照金屬及其化合物、非金屬及其化合物將元素化合物內(nèi)容分為兩章，以物質(zhì)分類思想整合眾多的教學內(nèi)容。學習者可以通過探究或閱讀等豐富多彩的自主活動獲取教材中的感性信息，采用分類、歸納的方法獲得系統(tǒng)的化學知識。如，教材在第三章先對鈉、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)的通性與特性進行介紹，再介紹鈉的氧化物與鹽、鐵的氫氧化物與鹽、鋁的氧化物與氫氧化物的性質(zhì)，最后安排了金屬材料的性質(zhì)和用途內(nèi)容。由此可見，以物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類研究的方法必將成為貫穿元素化合物知識的學習主線，教師應引導學習者適時應用物質(zhì)的通性、物質(zhì)類別之間的反應規(guī)律、氧化還原反應理論、離子反應理論等工具進行元素化合物知識的自主學習。
轉(zhuǎn)化觀物質(zhì)的存在不是靜止和孤立的，物質(zhì)總是在不斷變化，當某種物質(zhì)生成或消失時，一定會伴隨著其他物質(zhì)的消失或生成，所以不同物質(zhì)間發(fā)生著有規(guī)律的轉(zhuǎn)化。物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是物質(zhì)的化學變化，轉(zhuǎn)化體現(xiàn)物質(zhì)的化學性質(zhì)。由于物質(zhì)發(fā)生化學變化時元素種類不變，所以轉(zhuǎn)化是以元素為核心的各種物質(zhì)性質(zhì)的知識結(jié)構(gòu)的核心。元素化合物知識的教學應探究反應的內(nèi)在規(guī)律、建立以元素為核心的物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀。以元素為核心的物質(zhì)轉(zhuǎn)化主要有兩種形式：一是相同元素價態(tài)，不同物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化，如氫氧化鋁與氯化鋁的轉(zhuǎn)化；二是不同元素價態(tài)間的轉(zhuǎn)化，如氯化鐵與氯化亞鐵的轉(zhuǎn)化。第一種轉(zhuǎn)化通過復分解反應就可達成，第二種轉(zhuǎn)化必須通過氧化還原反應來實現(xiàn)。當學生能夠把物質(zhì)的類別與性質(zhì)視為統(tǒng)一的整體，把物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化視為統(tǒng)一的過程，利用規(guī)律性知識完成相關(guān)變化，實現(xiàn)相關(guān)轉(zhuǎn)化時，就可以說學生對于轉(zhuǎn)化觀的認識達到了較高水平。
二、化學1模塊元素化合物教學與化學觀念的關(guān)系
化學1模塊中的元素化合物知識與化學觀念的關(guān)系可以概括為兩個方面，一是元素化合物知識作為知識載體可以很好地承載“元素觀”“分類觀”“轉(zhuǎn)化觀”的發(fā)展任務；二是元素化合物內(nèi)容的結(jié)構(gòu)化需要以上三大化學觀念的引領(lǐng)。
(一）元素化合物內(nèi)容對化學觀念發(fā)展的承載需要認識知識的價值并輔以活動落實
面對元素化合物內(nèi)容，教師應著力于挖掘核心化學知識的教學價值，將教學目標從“學習物質(zhì)性質(zhì)”轉(zhuǎn)向“形成研究物質(zhì)性質(zhì)的思想方法”和“發(fā)展對化學觀念的認識”，將教學行為從“知識為本”轉(zhuǎn)向“觀念建構(gòu)”。化學觀念的形成需要學生在積極主動的探究活動中，深刻理解和掌握有關(guān)的化學知識，并在對知識的應用過程中概括提煉而成。因此，教師應深入分析具體知識對化學觀念發(fā)展的支持度，并為核心知識的學習過程設(shè)計合理的探究活動，引導學生加深對核心知識的認識，促進其化學觀念的發(fā)展。
例如，人教版化學1第三章第一節(jié)“金屬的化學性質(zhì)”內(nèi)容，教材的編寫注重學生已有的知識基礎(chǔ)和學習習慣，教師教學應以分類觀為具體金屬性質(zhì)學習的指導，探究金屬與其他物質(zhì)類別間的反應，同時注意物質(zhì)特性的研究；學生通過鈉與氧氣反應、鈉與水反應、鐵與水反應、鋁與氫氧化鈉反應等新知識的獲得，建立金屬性質(zhì)研究的新角度，或提升分類標準，構(gòu)建更完善的金屬性質(zhì)的研究框架，發(fā)展物質(zhì)分類觀念。在學生充分認識到了“金屬化學性質(zhì)”對物質(zhì)分類觀發(fā)展價值的基礎(chǔ)上，教師應通過一系列活動給予落實。例如，通過讓學生回憶并舉例說明金屬的化學性質(zhì)，初步建立金屬性質(zhì)分類研究的框架；通過完成鈉與氧氣反應、鋁箔加熱的探究實驗獲取的感性認識，對金屬與氧氣反應的知識進行補充，增加生成過氧化物的分類研究角度，增加致密氧化膜對于金屬性質(zhì)的影響這一分類研究角度；通過對鐵與氯氣、鐵與硫反應的實驗現(xiàn)象的觀察，對鈉與水、鐵與水反應現(xiàn)象的觀察解釋及產(chǎn)物預測，將金屬與氧氣反應的分類角度提升為金屬與非金屬反應的知識規(guī)律總結(jié)，將金屬與酸反應的分類角度提升為金屬與酸或水反應的規(guī)律總結(jié)；通過鋁與鹽酸、與氫氧化鈉反應的探究實驗,認識到鋁的特性，增加研究金屬性質(zhì)的新角度一特殊金屬與堿的反應。教師只有認識到金屬化學性質(zhì)的具體知識點對于物質(zhì)分類觀的發(fā)展作用，并且在教學中通過認識建構(gòu)活動和認識發(fā)展反思活動,才能使學生深刻理解分類觀對于認識金屬具體化學性質(zhì)的指導作用，通過具體知識點的學習深刻理解物質(zhì)分類觀，特別是基于分類觀的金屬性質(zhì)的認識角度得到豐富和發(fā)展。
(二）元素化合物內(nèi)容的結(jié)構(gòu)化需要化學觀念的引領(lǐng)并輔以可操作的學習工具
對于元素化合物知識，很多學生頭腦中都只是片段。學生缺乏一種工具，把知識整合起來，形成結(jié)構(gòu)化的知識網(wǎng)絡(luò)。化學觀念具有促進元素化合物知識結(jié)構(gòu)化的重要作用，出于可操作的需求，要把觀念工具化，二維物質(zhì)關(guān)系圖就是一種體現(xiàn)“元素觀”“分類觀”“轉(zhuǎn)化觀”指導下實現(xiàn)元素化合物知識結(jié)構(gòu)化的工具，如圖1所示。在此工具化圖示中,“元素觀”“分類觀”“轉(zhuǎn)化觀”是一體的，核心是元素，方法是分類，內(nèi)涵是轉(zhuǎn)化。此工具化圖示是以元素為核心的、以價態(tài)和物質(zhì)類別為坐標的二維物質(zhì)關(guān)系圖，應用于不同元素時，坐標可能出現(xiàn)變化，具體變化實例如圖2、圖3、圖4。
在建構(gòu)二維物質(zhì)關(guān)系圖的過程中，化學觀念對學生的思維和行為起指導作用，并在學生深入思考、反復嘗試的過程中得到應用和發(fā)展。如，在建立如圖2所示的以鈉元素為核心的二維物質(zhì)關(guān)系圖時，學生首先要尋找核心元素為鈉的物質(zhì)，然后按照鈉元素的價態(tài)0價或+1價及物質(zhì)類別把這些物質(zhì)標識在圖中合理的位置上。在此過程中，學生思維和行動的指導就是元素觀，而元素觀也在學生的自主活動中得到鞏固和應用層面的發(fā)展。又如，圖2、3、4都是以金屬元素為核心構(gòu)建的物質(zhì)關(guān)系圖，但鹽類物質(zhì)出現(xiàn)了物質(zhì)和離子兩種不同的呈現(xiàn)方式。為什么鈉鹽在關(guān)系圖中沒有呈現(xiàn)為“Na+”？碳酸鈉可與多種物質(zhì)發(fā)生符合鹽類通性的復分解反應，但“Na+”并沒有真正參與離子反應的過程。反觀氯化鐵，它與堿發(fā)生復分解反應、與鐵發(fā)生氧化還原反應，“Fe3+”真正參與了離子反應過程。由此可見，在考慮物質(zhì)呈現(xiàn)方式的過程中，學生需要綜合利用各種化學分類知識，認識物質(zhì)的組成與性質(zhì)，分類觀也在學生不斷的思考和利用中得到鞏固和發(fā)展。再如，圖2、3、4的物質(zhì)呈現(xiàn)順序不同，其中蘊含的深層次原因為可溶的金屬氧化物能與水反應生成堿，而不溶的金屬氧化物不具此性質(zhì)。通過建立適當?shù)奈镔|(zhì)類別順序、全面的物質(zhì)間連線，學生就能夠把物質(zhì)的類別與性質(zhì)視為統(tǒng)一的整體，把物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化視為統(tǒng)一的過程，利用規(guī)律性知識完成相關(guān)轉(zhuǎn)化，學生對于轉(zhuǎn)化觀的認識水平得以不斷提升。
學生在學習建構(gòu)二維物質(zhì)關(guān)系圖的過程中，配合自然現(xiàn)象、學習生活、工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境問題等多角度的應用活動也是必不可少的。在應用環(huán)節(jié)，學生需要從二維物質(zhì)關(guān)系圖中準確提取結(jié)構(gòu)化的知識信息，即反應物性質(zhì)知識及反應物和生成物在圖中的結(jié)構(gòu)關(guān)系信息。如“硫的化合物”的學習，要求學生設(shè)計火力發(fā)電廠將二氧化硫轉(zhuǎn)化為石膏的過程，學生只有準確提取到二氧化硫的性質(zhì)及其與硫酸鈣的結(jié)構(gòu)關(guān)系信息，才能清晰地表述：“二氧化硫-石膏的轉(zhuǎn)化涉及化合價和物質(zhì)類別轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)化過程要用到氧化劑和堿……”。在應用環(huán)節(jié)中，學生逐漸理解二維物質(zhì)關(guān)系圖中代表物在圖中所處位置所包含的知識信息，理解物質(zhì)間連線的內(nèi)涵，從而使零散的知識形成結(jié)構(gòu)清晰的整體。
三、體現(xiàn)化學觀念的“鋁的化合物”的教學設(shè)計及其分析
化學觀念具有體驗性和內(nèi)隱性，只能建立在對化學知識深層次挖掘的基礎(chǔ)上，不能通過機械記憶獲得。所以，基于化學觀念的教學需要學習者親歷知識的探索發(fā)現(xiàn)過程，對具體知識進行深入理解，并在不斷的應用與修改中獲得逐漸接近學科本質(zhì)的認識。教師如何通過課堂教學切實落實學生的化學觀念的發(fā)展任務？筆者以“鋁的化合物”的教學為例進行探討。
依據(jù)化學觀念的發(fā)展需求分析，鋁的化合物教學中需要考慮：其一，應盡可能涉及各類核心元素為鋁的物質(zhì)，包括鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鋁；其二，兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，是物質(zhì)分類的新知識，是教學重點，相關(guān)結(jié)論最好由學生思考得出；其三，氧化鋁、氫氧化鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉這一物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系是學生認同、理解上的難點，應設(shè)計探究活動讓學生反復感受、解釋、應用；其四，鑒于鋁的化合物在物質(zhì)分類角度上的特殊性，讓學生“一步到位”地構(gòu)建出如圖3所示的鋁元素的二維物質(zhì)關(guān)系圖有一定的困難，需要分階段構(gòu)建。基于以上分析，教師可在“鋁的化合物”的教學中，以“如何從鋁土礦冶煉得到金屬鋁”為問題主線，以解決實際問題為明線，通過逐步解決工業(yè)流程圖中包含的物質(zhì)性質(zhì)、制備、轉(zhuǎn)化等問題，實現(xiàn)對鋁的氧化物、氫氧化物、鹽的分類及性質(zhì)問題的預測、探究、理解、應用，使學生形成以鋁元素為核心的物質(zhì)關(guān)系結(jié)構(gòu)化知識。
環(huán)節(jié)1：基于事實發(fā)現(xiàn)問題，初步構(gòu)建鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，形成引領(lǐng)學習過程的思維主線
問題1:生活中經(jīng)常用到各種鋁制品，自然界存在大量鋁單質(zhì)嗎？金屬鋁是如何冶煉得到的？閱讀資料，了解鋁土礦的成分及金屬鋁的冶煉工藝，找到冶煉流程中所有含鋁元素的物質(zhì)，并將流程圖簡化。
學生活動：結(jié)果如圖5所示。
設(shè)計意圖：激發(fā)學生的探究熱情，引出問題主線“如何從鋁土礦冶煉得到金屬鋁”。這個問題指明了學生的思維方向為如何從鋁土礦得到單質(zhì)鋁；包含了鋁單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的大量物質(zhì)性質(zhì)信息；也可分解為很多
生思維持續(xù)深入。通過簡化工業(yè)流程圖，構(gòu)建物質(zhì)關(guān)系圖，為學生之后構(gòu)建合理完善的二維物質(zhì)關(guān)系圖提供思維臺階；同時使學生感受到金屬鋁的冶煉過程，就是含鋁元素物質(zhì)發(fā)生反應、相互轉(zhuǎn)化的過程，經(jīng)此過程達到除雜、冶煉等目的，為學生的后續(xù)學習提供思維依據(jù)和方向。
環(huán)節(jié)2：基于推理和實驗驗證，實現(xiàn)鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化，學習氧化鋁與氫氧化鋁的性質(zhì)，發(fā)展元素觀、分類觀和轉(zhuǎn)化觀
問題2:如果你是工程師，你能實現(xiàn)流程圖中的各步轉(zhuǎn)化嗎？預測發(fā)生的化學變化并寫出化學方程式。
問題的分析與討論：學生可應用物質(zhì)分類觀點，通過物質(zhì)的通性預測氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁、氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁。學生在學習鋁的性質(zhì)時知道了氧化鋁和鋁一樣能與酸或堿反應，學生提出假設(shè)：是不是氧化鋁與氫氧化鈉反應也生成偏鋁酸鈉。
問題3:觀察氧化鋁與酸與堿反應、氫氧化鋁
(3)受熱分解兩個演示實驗，你的預測準確嗎？
問題4:從物質(zhì)分類角度來看，氧化鋁是否屬于堿性氧化物？
問題的分析與討論：學生很容易從氧化物的分類標準判斷出氧化鋁同時具有酸性氧化物和堿性氧化物的性質(zhì)，所以它應該屬于新的物質(zhì)類別。由此，教師引出兩性氧化物的概念。
學生實驗1:氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁的預測是否正確？
學生實驗的分析與討論：教師提供的藥品為1mol/L氯化鋁和6mol/L氫氧化鈉，學生在交流實驗操作和結(jié)果時，會意識到氫氧化鈉的用量導致了不同實驗現(xiàn)象的發(fā)生，氫氧化鋁可能與氫氧化鈉反應。
學生實驗2:制取氫氧化鋁并完成其與氫氧化鈉、鹽酸的反應。
問題5:從物質(zhì)分類的角度來看，把氫氧化鋁看成堿合適嗎？
設(shè)計意圖：在整個環(huán)節(jié)的起始部分，學生會覺得利用物質(zhì)通性去推測一些化學反應是很容易操作且成功率很高的，氧化鋁屬于兩性氧化物這一新知識的學習也水到渠成。直到探究進行到如何將氯化鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁這一步，學生開始面臨一連串的問題：為什么剛剛得到的氫氧化鋁沉淀溶解了？為什么別的小組得到了沉淀，他們的實驗怎么做的？操作有什么不同？氫氧化鈉用量是實驗失敗的原因嗎？鋁和氧化鋁都能和堿反應，氫氧化鋁能和堿反應嗎？……與熟悉的反應規(guī)律相矛盾的實驗現(xiàn)象可以激發(fā)學生探究的熱情，同時學生也可以體驗到實驗對于化學學習的重要作用。氫氧化鋁的兩性、鋁鹽與氫氧化鈉反應時堿的用量影響實驗現(xiàn)象這些教學中的重點和難點問題，不需要教師生硬地告訴學生，學生都可以自己思考分析得到。從鋁和氧化鋁的性質(zhì)理解氫氧化鋁的兩性，是學生在元素觀指導下進行學習活動的成果；鋁元素的化合物在兩性方面的性質(zhì)可以豐富學生的元素觀。這個環(huán)節(jié)學生以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為目的進行探究活動，利用分類觀自主學習并獲得成功。
環(huán)節(jié)3：基于預測和實驗驗證，完善鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系，應用分類觀對陌生物質(zhì)的性質(zhì)進行探究
問題6:實現(xiàn)圖5中的Q和③轉(zhuǎn)化要應用偏鋁酸鈉的性質(zhì)，預測偏鋁酸鈉的性質(zhì)？
問題的分析與討論：對于偏鋁酸鈉，學生感到非常陌生，思維的方向只能是：偏鋁酸鈉屬于鹽，能發(fā)生復分解反應。
學生實驗3：分別向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，或吹入二氧化碳。觀察實驗現(xiàn)象，推測生成物。
設(shè)計意圖：學生通過物質(zhì)通性進行預測，完成實驗，根據(jù)復分解反應規(guī)律分析現(xiàn)象，推測產(chǎn)物。學生的思維內(nèi)容包括：向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，先生成沉淀，然后沉淀溶解。鹽與酸反應時離子互換生成新鹽和新酸，新鹽是氯化鈉，新酸是含鋁元素的不溶性酸，這種酸還能繼續(xù)和鹽酸反應而溶解，所以新的酸具有兩性，可能是氫氧化鋁；向偏鋁酸鈉溶液中吹入二氧化碳也生成沉淀，該沉淀為氫氧化鋁，沉淀不能繼續(xù)和二氧化碳反應。由此可見，偏鋁酸鈉這一新物質(zhì)的學習，是學生較深入應用分類觀和反應規(guī)律研究陌生物質(zhì)性質(zhì)的一次嘗試，比環(huán)節(jié)2中利用分類觀和反應規(guī)律學習氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)在思維深度和應用水平上，高出一個檔次。在教師的引導和提示下，學生深入思考相關(guān)問題，分類觀得到進一步發(fā)展。
環(huán)節(jié)4：在更廣闊的環(huán)境中應用元素觀、分類觀和轉(zhuǎn)化觀
問題7：回顧鋁的工業(yè)冶煉流程，在鋁的化合物發(fā)生轉(zhuǎn)化的同時，氧化鐵和二氧化硅也在發(fā)生轉(zhuǎn)化。關(guān)注第一次過濾操作，預測氧化鐵和二氧化硅的性質(zhì)？
設(shè)計意圖：經(jīng)過前面的學習，學生很容易就能通過物質(zhì)轉(zhuǎn)化的結(jié)果，從酸性氧化物和堿性氧化物的角度對氧化鐵和二氧化硅的性質(zhì)進行預測。這一環(huán)節(jié)可向?qū)W生充分展現(xiàn)元素觀、分類觀、轉(zhuǎn)化觀超越具體元素化合物知識的廣泛適應性和持久性價值。
四、體現(xiàn)化學觀念的化學1模塊元素化合物教學策略分析
基于化學觀念發(fā)展的元素化合物教學要解決如何通過具體元素化合物知識的教學增進學生對化學核心知識和規(guī)律的認識，激發(fā)學生高水平的思維活動這一問題。教師在教學過程中采取的每項措施都要以此為目的。
(一建立具體知識與化學觀念間的聯(lián)系元素化合物內(nèi)容是化學觀念發(fā)展的載體，具體知識對“元素觀”“分類觀”“轉(zhuǎn)化觀”承載的契合度是不同的。合理地建立具體知識與化學觀念間的聯(lián)系，可以最大限度地發(fā)揮元素化合物知識的作用，也利于學生對核心知識的理解。由于學生化學觀念的發(fā)展過程是循序漸進的，教師要考慮的問題是：不同教學階段應該著重發(fā)展哪些化學觀念？哪些具體知識能夠承載該項發(fā)展任務？不同的具體知識分別承擔化學觀念鞏固、深化、擴展的發(fā)展任務。如前文對“金屬的化學性質(zhì)”內(nèi)容的分析，讓學生掌握以分類觀為指導的學習元素化合物知識的基本方法，形成具有化學學科特點的思維方式，是最重要的教學目標，因此分類觀是整節(jié)課的統(tǒng)領(lǐng)。
(二構(gòu)建對指導具體知識學習有作用的圖示二維物質(zhì)關(guān)系圖是化學觀念的工具化呈現(xiàn)方式，合理構(gòu)建物質(zhì)關(guān)系圖是學生知識結(jié)構(gòu)化及化學觀念發(fā)展的具體表現(xiàn)，教師應預先設(shè)定物質(zhì)關(guān)系圖示構(gòu)建目標。由于二維物質(zhì)關(guān)系圖是多種化學觀念發(fā)展的集中體現(xiàn)，只能逐步構(gòu)建以趨于完善，所以教師需要將物質(zhì)關(guān)系圖構(gòu)建的目標拆解，通常分為建構(gòu)圖式、理解圖式、應用圖式、鞏固圖式四個環(huán)節(jié)。如前文對“鋁的重要化合物”一節(jié)的物質(zhì)關(guān)系圖構(gòu)建過程：教學起始環(huán)節(jié)，學生初步構(gòu)建物質(zhì)關(guān)系圖；之后逐步實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，理解關(guān)系圖中包含的氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化信息；之后學生應用圖中信息推測陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)；課后學生重構(gòu)關(guān)系圖，通過交流、對比得到最佳的關(guān)系圖構(gòu)建結(jié)果。
三轉(zhuǎn)化為貫穿學習過程的驅(qū)動性問題線索
基于化學觀念的元素化合物教學本身就是用觀念解決問題的過程：問題線索的設(shè)計解答了“在什么情況下，遇到什么問題時需要用哪些知識”的問題，豐富了學生運用知識的經(jīng)驗；在運用觀念解決問題的教學中，二維物質(zhì)關(guān)系圖將問題解決的思路和方法顯性化，回答了學生“用什么方法解決，如何解決”的問題。驅(qū)動性問題要具有鮮明的指向性，使學生易于找到思維的起點和方向；驅(qū)動性問題要具有一定的思維深度和容量，使學生長久處于積極的深入思維的狀態(tài)。比如，學習氮的氧化物相關(guān)內(nèi)容時，可以設(shè)計“‘雷雨肥莊稼’這句農(nóng)諺包含怎樣的科學道理”這一問題線索，模擬雷電和降雨過程中發(fā)生的氮氣與氧氣、一氧化氮與氧氣、二氧化氮與水的反應，使學生通過對實驗現(xiàn)象的細致觀察和分析，自主學習氮氣和一氧化氮、二氧化氮的化學性質(zhì)，了解氮氣、一氧化氮、二氧化氮、硝酸幾種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，為構(gòu)建氮元素的二維物質(zhì)關(guān)系圖打下良好的基礎(chǔ)。
四依據(jù)二維物質(zhì)關(guān)系圖理順教學單元內(nèi)多課時的關(guān)系
二維物質(zhì)關(guān)系圖的構(gòu)建往往需要幾節(jié)課的教學時間，進行教學設(shè)計時，教師可以按照建構(gòu)圖式、理解圖式、應用圖式、鞏固圖式的順序組織教學內(nèi)容，對多課時的教學作出統(tǒng)籌安排。如“硫的轉(zhuǎn)化”單元中，可以對三課時的教學作如下分析和安排。第一課時“自然界中的硫”要求學生掌握硫單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及用途；承擔建構(gòu)物質(zhì)體系
學習有如母親一般慈愛，它用純潔和溫柔的歡樂來哺育孩子，如果向它要求額外的報酬，也許就是罪過。下面小編給大家分享一些高中化學必修一知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學必修一知識1一、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體;
濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純：
(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)
(2)步驟：
①將粗鹽溶解后過濾;
②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;
③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;
④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。
加試劑順序關(guān)鍵：
(1)Na2CO3在BaCl2之后;
(2)鹽酸放最后。
3、蒸餾裝置注意事項：
①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);
②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口進，上口出。
4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：
①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;
②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;
③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應。
三、離子的檢驗：
①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4
②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。
高中化學必修一知識2化學計量在實驗中的應用
1、物質(zhì)的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。
2、五個新的化學符號：
3、各個量之間的關(guān)系：
4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算)。
5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：
①質(zhì)量分數(shù)W
②物質(zhì)的量濃度C
質(zhì)量分數(shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)
已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。
【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液)W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設(shè)體積1L計算)。
6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強調(diào)：在具體實驗時，應寫規(guī)格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制的步驟：
①計算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積)
②稱取(或量取)
③溶解(靜置冷卻)
④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻。
(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
注意事項：
①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。
⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。
⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
高中化學必修一知識31、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
2、分散系及其分類：
(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。
(2)當分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
3、膠體：
(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。
(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
第二節(jié) 離子反應
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。
2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。
如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應：
1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的強電解質(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。
常見易溶的強電解質(zhì)有：
三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。
③刪：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
①看是否符合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。
④看“=”“ ”“”“”是否應用恰當。
4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時應注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有OH-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
高中化學必修一知識4一、鈉 Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學性質(zhì)：
①鈉與O2反應
常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時：2Na + O2==Na2O2 (鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。
②鈉與H2O反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2(注意配平)
實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;
熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應
如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關(guān)化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2
實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應
④鈉與酸反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2(反應劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
二、鋁 Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。
2、單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)
①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
( 2Al+6H+=2Al3++3H2 )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 )
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )
注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。
(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)：
①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2 (Fe+2H+=Fe2++H2)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
一、氧化物
1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。
Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氫氧化物
1、氫氧化鋁
Al(OH)3
①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)
③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4
(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+)
因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。
2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)
①都能與酸反應生成鹽和水：
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)
②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色)
③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。
三、鹽
1、鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質(zhì)：
①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：
2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(價態(tài)歸中規(guī)律)
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ )(制印刷電路板的反應原理)
亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )
②Fe3+離子的檢驗：
a.溶液呈黃色;
b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色;
c.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+離子的檢驗：
a.溶液呈淺綠色;
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;
c.加入NaOH溶液反應先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。
高中化學必修一知識5二氧化硅(SiO2)：
(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個SiO2分子。
(2)物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水。
(3)化學性質(zhì)：SiO2常溫下化學性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(氫氟酸除外)，能與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：
①與強堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞)。
②與氫氟酸反應[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4+2H2O(利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶)。
③高溫下與堿性氧化物反應：SiO2+CaOCaSiO3
(4)用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸(H2SiO3)：
(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。
(2)化學性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取：(強酸制弱酸原理)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3
(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。
4、硅酸鹽
硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(有白色沉淀生成)
傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。
硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2
