時間：2023-05-30 10:17:06
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創(chuàng)造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇摩爾質(zhì)量，希望這些內(nèi)容能成為您創(chuàng)作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進(jìn)步。
1．摩爾電子質(zhì)量(Me)。在化學(xué)反應(yīng)中，提供1mol電子某金屬的質(zhì)量。
Me=
注：Me（不提供電子者）=∞g•mol-1e-
2．平均摩爾電子質(zhì)量（Me）在化學(xué)反應(yīng)中，提供1mol電子某混合金屬的質(zhì)量。
Me=
例1兩種金屬的混合粉末15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時，恰好得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列各組金屬不能構(gòu)成符合上述條件的混合物是（）
A.MgAg B.CuZn
C.Al Fe D.MgAl
解析：由題意知，
此次反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2=1mol
則Me==15g•mol-1e-
故所給選項中兩金屬Me1>15>Me2。其中不提供電子者M(jìn)e=∞
考查知，選 B.D。
二、平均摩爾Cl-式量(MCl-)
1．摩爾Cl-式量，（MCl-）在化學(xué)反應(yīng)中，提供1molCl-某氯化物的質(zhì)量。
MCl-=
注：不提供Cl-者， MCl-=∞g•mol-1
2.平均摩爾Cl-式量在化學(xué)反應(yīng)中，提供1molCl-某含氯混合物的質(zhì)量。
MCl-=
例2某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種雜質(zhì)。取11.1g樣品溶解，得無色溶液再加足量AgNO3溶液，得到29.7g沉淀，由此可知樣品中所含雜質(zhì)正確的事（）
A．一定無Na2CO3，可能有MgCl2
B．一定有FeCl3，可能有NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaCl
D．一定有NaCl
解析：由題意知，此次反應(yīng)中nCl-=nAgCl=
則MCl-==53.5g•mol-1Cl
又CaCl2 MCl-==53.5g•mol-1Cl
故樣品中除CaCl2外其余物質(zhì)MCl-應(yīng)等于53.5g•mol-1Cl-
考查： FeCl3： MCl-=54.2g•mol-1Cl-
MgCl2： MCl-=47.5g•mol-1Cl-
NaCl： MCl-=58.5g•mol-1Cl-
Na2CO3: MCl-=∞g•mol-1Cl-
故一定有MgCl2，其余三者均可能有。選C
三、平均摩爾CO2-3式量（MCO2-3）
1．摩爾CO2-3式量（MCO2-3）在化學(xué)反應(yīng)中提供1molCO2-3某碳酸鹽的質(zhì)量。
MCO2-3=
注：不提供碳酸根這：MCO2-3=∞g•mol-1CO2-3
2．平均摩爾CO2-3式量（MCO2-3）。在化學(xué)反應(yīng)中，提供1molCO2-3某碳酸鹽混合物質(zhì)量。
MCO2-3=
例3 某K2CO3樣品中含有Na2CO3KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（）
A．肯定沒有KNO3
B．肯定有KNO3，可能含有Na2CO3
C．肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．肯定沒有Ba（NO3）2和Na2CO3
解析：由題意知，此次反應(yīng)nCO2-3=nCaO3==0.09mol
則MCO2-3==153.3g•mol-1CO2-3
因樣品全部溶解無沉淀，則一定無Ba（NO3）2
考查：K2CO3：MCO2-3=138g•mol-1CO2-3
Na2CO3：MCO2-3=106g•mol-1CO2-3
KNO3：MCO2-3=∞g•mol-1CO2-3
故一定有：KNO3，可能有：Na2CO3。選B
四、平均摩爾NH+4質(zhì)量（MNH+4）
1．摩爾NH+4質(zhì)量（MNH+4）在化學(xué)反應(yīng)中，提供1molNH+4某銨鹽的質(zhì)量。
MNH+4=
注：不提供NH+4者，MNH+4=∞g•mol-1NH+4
2．平均摩爾NH+4質(zhì)量，(MNH+4）在化學(xué)反應(yīng)中，提供1molNH+4
某銨鹽混合物的質(zhì)量。
MNH+4=
例4 硫酸銨可能混有下列物質(zhì)，將13.2g該硫酸銨在加熱條件下跟過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到4.3L（標(biāo)況）氣體，則樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是（ ）
A.NH4HCO3 NH4NO3 B.（NH4）2CO3 NH4NO3
C.NH4Cl NH4HCO3 D.NH4Cl （NH4）2CO3
解析：由題意可知，此次反應(yīng)nNH+4=nNH3=
則MNH+4==68.8g•mol-1NH+4
又因，（NH4）2SO4的MNH+4=66g•mol-1NH+4
所以，雜質(zhì)的MNH+4＞68.8g•mol-1NH+4
考查:NH4HCO3 MNH+4=79g•mol-1NH+4
NH4NO3 MNH+4=80g•mol-1NH+4
（NH4）2CO3 MNH+4=48g•mol-1NH+4
NH4Cl MNH+4=53.5g•mol-1NH+4
故，在A、B、C、D四種組合中均比68.8g•mol-1NH+4小者不可能選D
22、4升。
摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的某種物質(zhì)的體積，也就是一摩爾物質(zhì)的體積。1摩爾任何物質(zhì)所含的結(jié)構(gòu)微粒數(shù)口為6、02乘以10的二十三次冪。1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。1摩爾的原子，它的質(zhì)量如以克作單位，則數(shù)值上等于它的原子量，相當(dāng)于舊單位中的克原子量；1摩爾的分子，它的質(zhì)量如以克作單位，則數(shù)值上等于它的分子量，相當(dāng)于舊單位中的克分子量。
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數(shù)也相同。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
[關(guān)鍵詞]學(xué)案導(dǎo)學(xué)；概念教學(xué)
化學(xué)概念原理是高中化學(xué)新課程的重要組成部分。要從教材、教學(xué)大綱、新課標(biāo)等多個角度深入思考，教師才能對高中化學(xué)概念原理教學(xué)有著更深的認(rèn)識。本文以人民教育出版社出版的實驗教科書化學(xué)必修1第一章第二節(jié)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》為例談?wù)勎业恼J(rèn)識。
首先，新教材更注重概念的形成過程。
新課程中是讓老師給學(xué)生一些素材、實驗或是經(jīng)驗，讓學(xué)生根據(jù)這些來歸納、綜合、抽象，然后總結(jié)出概念，注重概念的形成過程，讓學(xué)生慢慢體會著學(xué)習(xí)。要在概念原理的形成過程中培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法。例如在摩爾質(zhì)量的教學(xué)中我設(shè)計的導(dǎo)學(xué)案如下：
導(dǎo)學(xué)案 第2課時 物質(zhì)的量的單位――摩爾（二）
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1.掌握摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系
2.能熟練運用摩爾質(zhì)量的概念，并能進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算
3.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系
[學(xué)習(xí)重點]物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系
[學(xué)習(xí)?探究區(qū)]
填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。
高中化學(xué)必修課程概念原理教學(xué)具有主題覆蓋面較廣、教學(xué)要求較淺、與選修模塊構(gòu)成螺旋上升的特點。化學(xué)1與化學(xué)2強調(diào)全面性和基礎(chǔ)性，所以它在這里面安排較多的內(nèi)容目的是為學(xué)生學(xué)習(xí)后面的內(nèi)容奠定一個比較堅實、全面的基礎(chǔ)。對于高一學(xué)生而言，通過復(fù)習(xí)加深初中化學(xué)的基本概念和基本理論，使學(xué)生的初高中知識實現(xiàn)平穩(wěn)的過渡，也讓學(xué)生的知識發(fā)展有了一個連續(xù)性。
物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)均是中學(xué)化學(xué)中十分重要的基本概念，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要的應(yīng)用。物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)計算的中心，本節(jié)對于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算技能和構(gòu)成中學(xué)化學(xué)計算體系，有著不可忽視的啟蒙作用。所以，關(guān)于物質(zhì)的量的教學(xué)，不僅是本章的重點，也是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一。摩爾質(zhì)量與相對原子（或分子）質(zhì)量的聯(lián)系可以借助初中學(xué)習(xí)的相對原子質(zhì)量的概念推理出來，只有做好初高中知識的銜接，才能適應(yīng)學(xué)生認(rèn)知發(fā)展規(guī)律。這部分內(nèi)容概念多且較抽象，理論性強，教學(xué)難度較大，計算多，實用性強，能力要求高。限于高一學(xué)生的接受能力，很難對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，我采取以下教學(xué)策略：
1、學(xué)案導(dǎo)學(xué)、 引入概念
2、小組研討、分析概念
3、講練結(jié)合、完善概念
4、遷移應(yīng)用、 提升概念
1、根據(jù)化學(xué)方程式，推出化合價變化來求。
2、要根據(jù)混合氣體是分子還是原子，然后根據(jù)體積，質(zhì)量，物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量等關(guān)系求，一般會有提示，是標(biāo)準(zhǔn)氣壓（即每摩爾氣體22.4L）還是其他氣壓。因為兩種或多種混合氣體，最好列二元二次方程。比如知道已知的兩種氣體混合質(zhì)量，設(shè)各自質(zhì)量x，y x+y=，xM1+yM2=?就可以了。然后質(zhì)量除以各自摩爾質(zhì)量就算出各自物質(zhì)的量。再用每摩爾換算成粒子數(shù)，分子還要乘原子數(shù)，最后兩結(jié)果相加。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
一、導(dǎo)出公式
導(dǎo)出公式就是將基本公式進(jìn)行聯(lián)用，經(jīng)過數(shù)學(xué)推導(dǎo)生成的在特定條件下使用的公式，或者是根據(jù)定義，通過數(shù)學(xué)推導(dǎo)得到的公式。
導(dǎo)出公式一
若一個粒子的質(zhì)量為ag，阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值為NA，則該粒子的摩爾質(zhì)量M=a?NAg/mol。
推導(dǎo)過程：
摩爾質(zhì)量為單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，阿伏伽德羅常數(shù)NA為1mol粒子的粒子數(shù)，單位為mol-1，一個原子的質(zhì)量為ag，所以二者乘積ag?NA/mol應(yīng)為該粒子的摩爾質(zhì)量，即：M=a?NAg/mol。
例題1：科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A該原子的摩爾質(zhì)量是a/12b
B Wg該原子的物質(zhì)的量一定是（W/aNA）mol
C Wg該原子中含有W/NA個該原子
D由已知信息可得：NA=W/a
導(dǎo)出公式二
同溫同壓下，
推導(dǎo)過程： 將基本公式三變形得到：V=n?Vm，由于氣體摩爾體積只受溫度和壓強影響，所以在一定溫度和壓強（特定的前提條件）下，氣體摩爾體積就成為定值（常數(shù)），此時氣體的體積與氣體物質(zhì)的量成正比關(guān)系，數(shù)學(xué)表達(dá)式為：
同溫同壓下， 這一推論可表述為：一定溫度和壓強下（同溫同壓，下同），兩種氣體的體積之比等于二者物質(zhì)的量之比。
例題2：aLCO和O2的混和氣體，點燃后得到bL氣體（前后條件相同），則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的（ ）
①b ②2a/3 ③a-b ④a+b ⑤2（a-b）
A①②③ B②④⑤
C①②④ D①②⑤
導(dǎo)出公式三
M=Vm?ρ
推導(dǎo)過程：
根據(jù)根據(jù)基本公式二M=m/n，和基本公式三的變形公式n=V/Vm，可以推導(dǎo)出
表述為氣體的摩爾質(zhì)量等于一定溫度一定壓強下氣體的密度和摩爾體積的乘積。
例題3：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.79g/L，試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量。
導(dǎo)出公式四
一定溫度和壓強下，
推導(dǎo)過程：
根據(jù)導(dǎo)出公式三M=Vm?ρ，一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積為定值（常數(shù)），此時氣體的摩爾質(zhì)量與氣體密度就成正比例關(guān)系，數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。
這一推論可表述為：一定溫度和壓強下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于二者密度之比。
例題4：某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2A=B+2C+2D。若生成的混合氣體相同條件下對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（ ）
A.2d B.2.5d C.5d D.7d
導(dǎo)出公式五
相同溫度相同體積時，
推導(dǎo)過程：
生活實例：給自行車打氣，打進(jìn)去氣體越多，車胎越“硬”。總結(jié)規(guī)律：在一定溫度下，一定體積的密閉容器中所含氣體分子數(shù)越多，或者說氣體物質(zhì)的量越大，氣體的壓強就越大。
例題5：標(biāo)況下向密閉容器中加入0.1molCl2和0.4molH2，然后點火使Cl2完全反應(yīng)，再把溫度冷卻到0℃時，密閉容器內(nèi)壓強為多少Pa（ ）
A.1.01×104 B.2.02×104
C.4.04×104 D.1.01×105
導(dǎo)出公式六
某溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則溶液的物質(zhì)的量濃度
推導(dǎo)過程：設(shè)溶液的體積為VL，由基本公式一、基本公式四、初中學(xué)過的m=ρ?Vm（溶質(zhì)）=m（溶液）?w，得
例題6：常溫下，將10.0g14.0%的NaCl溶液跟15.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/ml的溶液。求：
（1）混合后該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）混合后該溶液的物質(zhì)的量濃度
（3）在100g水中溶解多少摩NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等
導(dǎo)出公式七
C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）
初中化學(xué)學(xué)過：濃溶液稀釋成稀溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，結(jié)合基本公式一可知，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，再結(jié)合基本公式四可推導(dǎo)出：C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）。
例題7：VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取1/4VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中S042-的物質(zhì)的量濃度是（ ）
導(dǎo)出公式八
若某溶液中含有Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-，它們物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為：3×C（Fe3+）+2×C（Cu2+）=2×C（SO42-）+1×C（Cl-）。
推導(dǎo)過程：
關(guān)鍵詞：摩爾多瓦；教師教育；舉措；特征
一、改革動因
摩爾多瓦獨立后，教師教育發(fā)展面臨諸多挑戰(zhàn)。國內(nèi)政治體制變革和經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展的不穩(wěn)定引發(fā)了復(fù)雜的社會矛盾，造成了教師培養(yǎng)體系混亂、教育經(jīng)費銳減、教師隊伍老齡化、教師流失嚴(yán)重以及教育質(zhì)量下降等眾多教育問題。
在教育全球化和歐洲教育一體化進(jìn)程的推動下，各國之間的教育交流日益加強，這為摩爾多瓦教師教育發(fā)展提供了良好的契機，有利于提升該國教師培養(yǎng)質(zhì)量；與此同時，為在激烈的國際競爭中保持自身競爭力，摩爾多瓦也將推進(jìn)教師教育改革作為教師教育發(fā)展的重要任務(wù)。
二、改革舉措
（一）建立健全的教育政策法規(guī)體系
建立健全的教育法律法規(guī)是摩爾多瓦教師教育改革的重要前提和基礎(chǔ)。早在1994年，摩爾多瓦議會就將“加強教師的教育和培訓(xùn)列為摩爾多瓦國家教育發(fā)展的優(yōu)先事項”。摩爾多瓦議會通過的《摩爾多瓦共和國教育發(fā)展的構(gòu)想》確立了加快教師教育發(fā)展的戰(zhàn)略目標(biāo)。1995年，摩爾多瓦頒布了《摩爾多瓦教育法》（Law on Education in Moldova），該法明確規(guī)定將建立完善的教師培養(yǎng)體系納入法律框架，并重申了教師教育的重要性，明確了國家鼓勵教師教育發(fā)展的政策導(dǎo)向。1996年，摩爾多瓦出臺了《國家教育發(fā)展綱要1996-2005》（The National Plan for Education Development， 1996-2005），較為詳細(xì)地闡述了在“吸引學(xué)生從事教師職業(yè)、完善教師培養(yǎng)資格認(rèn)證制度、加強教師職前培訓(xùn)、規(guī)范教師教育培訓(xùn)機構(gòu)、健全教師專業(yè)發(fā)展路徑”等具體措施，構(gòu)建了教師教育發(fā)展的藍(lán)圖[1]。這些法律法規(guī)為摩爾多瓦教師教育改革提供了制度層面的保障。
（二）完善師資培養(yǎng)體系
建國之初，摩爾多瓦在蘇聯(lián)的幫助下建立起了教師教育的培養(yǎng)體系，其中學(xué)校教師培養(yǎng)的任務(wù)主要由高等師范專科學(xué)校（normal schools）承擔(dān)，培養(yǎng)機構(gòu)較為單一，學(xué)制一般為2～3年。
為豐富師資培養(yǎng)類型，《摩爾多瓦教育法》提出，廢除師范專科學(xué)校，教師培養(yǎng)任務(wù)改由學(xué)院（college）和大學(xué)（university）承擔(dān)。其中，學(xué)院主要負(fù)責(zé)培養(yǎng)學(xué)前教育機構(gòu)（preschool institutions）和小學(xué)（primary school）的教師；大學(xué)的培養(yǎng)層次相對較高，承擔(dān)初中（gymnasium）、高中（general secondary school）、職業(yè)中學(xué)（lyceum）和大專院校（post-secondary professional education）的教師培養(yǎng)任務(wù)，同時也承擔(dān)部分培養(yǎng)小學(xué)教師的任務(wù)。
在摩爾多瓦，負(fù)責(zé)教師培訓(xùn)的高等教育機構(gòu)主要包括：利茲?克里迪安教育國立大學(xué)（Ion Creang Pedagogical State University）、基希訥烏大學(xué)（Chisinau State University）、蒂拉斯波爾大學(xué)（Tiraspol State University）、伯爾茲大學(xué)（Balti State University）、國家體育與運動教育大學(xué)（National Institute for Physical Education and Sport University）以及國家理工大學(xué)（Polytechnical University）[2]。這些教育機構(gòu)根據(jù)自身條件制定課程計劃，由于辦學(xué)目標(biāo)定位各不相同，因此他們的課程安排和設(shè)置也各具特色，這就保證了師資培養(yǎng)的多樣化，從而更好地適應(yīng)教育發(fā)展對教師提出的新要求。近年來，隨著對教師需求的不斷擴(kuò)大，摩爾多瓦教育部在規(guī)定各類高校都可以參與教師培養(yǎng)的同時，進(jìn)一步擴(kuò)大了教師隊伍的來源，規(guī)定獲得高等教育畢業(yè)證書的學(xué)生在通過教師資格考核后都可從事教師職業(yè)。
與此同時，摩爾多瓦建立起兩級制的教師在職培養(yǎng)體系。在職教師培養(yǎng)分為兩個層次，中央層面的培訓(xùn)主要由承擔(dān)教師培養(yǎng)任務(wù)的6所大學(xué)以及教育科學(xué)研究所（Institute of Educational Sciences）來實施，地方層面的教師培訓(xùn)則主要由地方教育部門以及學(xué)校設(shè)立的教學(xué)培訓(xùn)點負(fù)責(zé)。截至2004年，摩爾多瓦已經(jīng)在全國范圍內(nèi)開設(shè)了34個培訓(xùn)中心，共擁有482名專業(yè)的培訓(xùn)人員，約有1萬名小學(xué)教師接受了培訓(xùn)[3]。在職教師的培訓(xùn)以新課程的教學(xué)要求為出發(fā)點，致力于培養(yǎng)教師合理安排教學(xué)內(nèi)容、制定課程計劃以及進(jìn)行自我評估的能力。通過不同層面的教師培訓(xùn)，摩爾多瓦教師職業(yè)技能提升機制不斷完善，教師素質(zhì)也逐漸得到提升。
（三）制定科學(xué)化的教師教育課程體系
為保證教師質(zhì)量，摩爾多瓦制定了科學(xué)化的教師教育課程體系。教師職前階段開設(shè)的課程包括專業(yè)學(xué)習(xí)課程（specialty courses）、基礎(chǔ)教育課程（fundamental courses）、教學(xué)實習(xí)（internship）、人文通識課程（courses of general culture）、選修課程（optional courses）等[4]。具體來看，專業(yè)課程的設(shè)置目標(biāo)在于幫助職前教師形成專業(yè)化能力，并在傳授專業(yè)知識的基礎(chǔ)上培養(yǎng)教師的科研能力。基礎(chǔ)教育課程側(cè)重培養(yǎng)教師的學(xué)科教學(xué)能力，例如制定教學(xué)具體目標(biāo)和課堂計劃、設(shè)置教學(xué)情境等，課程內(nèi)容包含教育學(xué)、心理學(xué)、管理學(xué)等學(xué)科的相關(guān)知識，這些知識對于培養(yǎng)教師的教學(xué)能力、組織管理能力及科研能力具有重要作用。教學(xué)實習(xí)分為三類：初級實習(xí)（initiation classroom-practice）、專業(yè)教學(xué)實習(xí)（teaching classroom-practice）及正式課堂實習(xí)（state classroom-practice）。初級實習(xí)和專業(yè)教學(xué)實習(xí)要求教師在由學(xué)校設(shè)立的特殊教學(xué)環(huán)境內(nèi)開展教學(xué)實踐活動，在正式課堂實習(xí)階段教師將被安排在真實的中小學(xué)課堂情境中；人文學(xué)科課程專注于培養(yǎng)教師的人文素養(yǎng)，選修課程則更多考慮教師的自身興趣，因此課程種類及樣式較多。
綜合看來，摩爾多瓦教師教育課程的設(shè)置以兼顧專業(yè)性與教育性、貫徹教師發(fā)展的實踐性為目標(biāo)導(dǎo)向，融合多學(xué)科內(nèi)容，旨在促進(jìn)教師教學(xué)能力的綜合發(fā)展，體現(xiàn)了教師專業(yè)化的整體發(fā)展取向。
（四）規(guī)范教師專業(yè)認(rèn)證制度
提升教師隊伍整體素質(zhì)是摩爾多瓦教師發(fā)展的重要目標(biāo)，為此教育部制定了嚴(yán)格的教師認(rèn)證制度。《摩爾多瓦教育法》規(guī)定，摩爾多瓦每5年就要進(jìn)行一次強制性教師專業(yè)認(rèn)證。由地方教育部門代表和教師工會代表共同組成的教育評估委員會（Evaluation Boards）作為教師評估的主導(dǎo)機構(gòu)，定期對教師進(jìn)行專業(yè)考核。考核內(nèi)容分為教學(xué)、親師關(guān)系、科研三大類別，具體包括課堂教學(xué)、班級管理、專業(yè)評估、交際和社會包容、自我發(fā)展、發(fā)現(xiàn)問題六項具體能力（見表1）。這六項具體能力涵蓋了教師從事教學(xué)、科研，處理親師關(guān)系應(yīng)具備的基本素質(zhì)，體現(xiàn)了摩爾多瓦對教師的全方位要求。
通過資格認(rèn)證的教師須擁有3年的教學(xué)經(jīng)驗，才有資格參加更高層級的專業(yè)認(rèn)證。摩爾多瓦教師專業(yè)認(rèn)證主要是對教師的教學(xué)水平進(jìn)行評估，教育部門在對教師進(jìn)行審核后劃定專業(yè)等級。摩爾多瓦教師的專業(yè)等級分為三個層次，由低至高分別是二級教師、一級教師和高級教師，每個層次的教師標(biāo)準(zhǔn)都有不同的要求（見表2）。
三、改革特征
摩爾多瓦教師教育改革注重宏觀層面與微觀層面的結(jié)合。在宏觀層面，通過強調(diào)健全法律規(guī)范、完善師資培養(yǎng)體系為改革奠定了堅實的制度保障；在微觀層面，聚焦教師質(zhì)量的提高，教師專業(yè)能力的提升，教師教育專業(yè)課程設(shè)置的完善和教師專業(yè)認(rèn)證制度的規(guī)范。
（一）以體系化的政策法規(guī)為基石
前蘇聯(lián)時期，摩爾多瓦實行中央集權(quán)式的教育管理模式，教師教育發(fā)展的民主化、法制化程度不高。因此，摩爾多瓦獨立后教師教育改革的首要任務(wù)就是建立健全教育法律法規(guī)體系。《摩爾多瓦教育法》頒布初始，教育部首先對摩爾多瓦教育改革發(fā)展進(jìn)行了總體規(guī)劃，確定了改革的基準(zhǔn)。隨后，摩爾多瓦在教師教育領(lǐng)域陸續(xù)出臺了一系列法律法規(guī)，涉及教育發(fā)展的各個方面，如針對教師職業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的《普通教育機構(gòu)教師標(biāo)準(zhǔn)》（the Standard Regulation of the General Educational Institution）、加強高中階段學(xué)校管理績效的《高中組織管理與運行細(xì)則》（the Regulation on Organization and Functioning of High Schools）、完善教師資格認(rèn)證的《教學(xué)與管理人員資格認(rèn)證條例》（the Regulation on the Attestation of Teaching and Managerial Staff）等。隨著法律法規(guī)的不斷完善，摩爾多瓦最終建立起以《摩爾多瓦教育法》為基礎(chǔ)、以眾多政策法規(guī)為輔助的教師教育發(fā)展體系，這為教師教育改革提供了良好的制度保障。
（二）以多元化的課程設(shè)置為依托
摩爾多瓦教師教育改革特別重視教師教育課程體系的完善性。為豐富課程教學(xué)內(nèi)容，摩爾多瓦打破了統(tǒng)一的課程計劃制度，教育部規(guī)定高等教育機構(gòu)可以依據(jù)學(xué)校培養(yǎng)目標(biāo)和師資狀況制定具體的課程計劃，而且可以自主確定課程計劃體系中各個類別課程所占比例，從而實現(xiàn)多樣化的師資培養(yǎng)目標(biāo)。例如，在課程開設(shè)方面，理工類大學(xué)、綜合類大學(xué)、師范類大學(xué)、體育類大學(xué)四類大學(xué)在基礎(chǔ)教育和專業(yè)學(xué)習(xí)科目的設(shè)置、人文課程和選修課程的開設(shè)、教學(xué)實踐環(huán)節(jié)的安排都是基于學(xué)校自身特色制定的，充分體現(xiàn)了課程的靈活性和多樣性（見圖1）。人文學(xué)科課程注重培養(yǎng)教師的人文情感與創(chuàng)新能力，這對教師職業(yè)道德能力的形成和教師專業(yè)能力的發(fā)展具有重要影響。
（三）以實踐性的教學(xué)能力發(fā)展為根本
摩爾多瓦教師教育改革的重要特征之一就是將專業(yè)知識的傳授與實踐能力的培養(yǎng)相結(jié)合。雖然各類學(xué)校在教師教育課程課時安排方面存在差異，但是他們的課程設(shè)置無一例外地將實踐能力的培養(yǎng)置于重要位置。例如，將教學(xué)實踐環(huán)節(jié)分為初級實踐、專業(yè)教學(xué)實踐及正式課堂實踐三類，在教師發(fā)展的不同階段為其安排不同層次的教學(xué)實踐。此外，初級實踐與專業(yè)教學(xué)實踐作為學(xué)校教學(xué)的重要輔助內(nèi)容，為教師模擬教學(xué)環(huán)境，有利于教師提前熟悉課堂教學(xué)情境，更好地實現(xiàn)專業(yè)知識與實踐的結(jié)合。此外，教師資格認(rèn)證的一個重要考核標(biāo)準(zhǔn)就是教師對理論知識的應(yīng)用能力，如專業(yè)知識的教學(xué)、教學(xué)計劃的安排、課堂的自我評價能力等，這也體現(xiàn)了摩爾多瓦教師教育改革對教學(xué)實踐能力的重視。
參考文獻(xiàn)：
[1]Reviews of National Policies for Education South Eastern Europe[EB/OL].http：///oecd/pdfs/product/1403131e.pdf， 2013-11-23.
[2]Centre for Co-Operation With Non-Members Directorate for Education， Employment， Labor and Social Affairs Education Committee. The Matic Review of National Policies for Education-Moldova[EB/OL].http：//citeseerx.ist.psu.edu/viewdoc/download？rep=rep1 &type=pdf&doi=10.1.1.198.4280， 2013-12-22.
[3]Ministry of Education Republic of Moldova. National Report on the Development of the Education System in Republic of Moldova[R].Chisinau， 2004：47.
[4]Baseline Study on Basic Education in the Republic of Moldova from the Perspective of Child-Friendly Schools[R].Chisinau， 2008：60.
[5]Education and Culture DG. Study on Teacher Education for Primary and Secondary Education in Six Eastern Partnership Countries：Moldova[EB/OL].http：//ec.europa.eu/education/more-information/doc/2011/moldova_en.pdf， 2013-11-23.
摩爾先天血統(tǒng)注定它對所輻射區(qū)域乃至周邊社區(qū)的商業(yè)活動、社會活動的潛移默化的影響，它改變著消費者的生活方式、采購行為、價格標(biāo)準(zhǔn)的影響之外，它的威懾甚至影響到了人們的心理層面。早在上個世紀(jì)中期，隨著摩爾模式的發(fā)達(dá)，“為購物而生”（Born to shop）、“我購故我在（I shop， Therefore I am）”的口號已隨著宣傳T恤深入民心。
是什么賦予了摩爾這樣強烈的魅力呢？
或者說，摩爾如何不僅在短期內(nèi)快速響應(yīng)客戶的情緒、情感需求，還必須與客戶保持良好而長久的互動關(guān)系以賺取足夠這個巨無霸生存的利潤呢？
摩爾追求的是通過情境的營造，不斷反復(fù)、強調(diào)作用于消費者的某種情緒與心理需求層面，最后形成的良好的市場口碑，客戶不斷重復(fù)購買、交叉購買，最后形成客戶的忠誠度與市場品牌。
以主題塑造感情，以規(guī)模求得效益。
情感是客戶在價值認(rèn)同之后產(chǎn)生的偏好。
高度同質(zhì)化與激烈的市場競爭態(tài)勢下，“高價值的、回頭的、滿意的、創(chuàng)利的客戶是全世界所有盈利型和增長型公司關(guān)注的焦點。”（《客戶關(guān)系管理：加速利潤和優(yōu)勢的提升》，羅納德. S.史威夫特著，2001年）
先天的特性要求摩爾比其他商業(yè)模式更加注意客戶生命周期的開發(fā)與管理。因為小型的商場或百貨店還可以通過不斷持續(xù)開發(fā)新客戶來創(chuàng)造更多的利潤源泉，但對于摩爾而言，同一區(qū)域內(nèi)的客戶數(shù)量有限。摩爾必須深入研習(xí)如何挽留客戶，加大客戶購買頻率與強度，延長客戶生命周期，不斷進(jìn)行交叉購買、重復(fù)購買。
摩爾如何為自己創(chuàng)造更多的忠誠客戶呢？
一、客戶關(guān)懷提升利潤空間
擁擠而單調(diào)的市場中，摩爾能吸引到各區(qū)域的主力店有限，“新瓶裝老酒”的形式屢見不鮮。然而，過于強勢的主力店到底是會給摩爾帶來更大的客流量，還是由于其吸引力太大，反而拉走了摩爾的客戶尚未可知。隨著強勢主力店的帶動，摩爾周圍的物業(yè)價值將得到迅猛提升，租售價格一路攀升。所以，強勢品牌的主力店往往不會付出太多的租金和費用給摩爾。以世界上開發(fā)的幾個比較成功的摩爾項目為例，如加拿大艾德蒙頓綜合性室內(nèi)商城和美國明尼蘇達(dá)州雙子星城的綜合性室內(nèi)商城，均成就于對個性特色商鋪的客戶的深度開發(fā)。
摩爾基本的盈利模式是：主力店所創(chuàng)造的核心目標(biāo)顧客群是營銷的主體，他們產(chǎn)生的利潤要支撐盈虧平衡；而由特色個性商鋪所服務(wù)的次核層的邊緣消費者和域外消費者，才是摩爾的盈利空間。
摩爾如何深挖由特色商鋪創(chuàng)造的盈利空間呢？
關(guān)鍵在于客戶關(guān)懷的系統(tǒng)組織實施與保障。
區(qū)別于傳統(tǒng)意義上的客戶關(guān)懷只是被動地向客戶提供售后服務(wù)。在此，客戶服務(wù)包括以下方面：
1、 客戶服務(wù)：包括向客戶提品信息和服務(wù)建議等
2、 產(chǎn)品質(zhì)量：應(yīng)符合有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)、適合客戶使用、保證安全可靠
3、 服務(wù)質(zhì)量：指與企業(yè)接觸的過程中客戶的體驗
4、 售后服務(wù)：包括售后的查詢和投訴，以及維護(hù)和修理
對客戶關(guān)懷意義最大的四個實際營銷變量是：產(chǎn)品和服務(wù)（這是客戶關(guān)懷的核心）、溝通方式、銷售激勵和公共關(guān)系。
客戶關(guān)懷必須貫穿于摩爾整個銷售過程中，營造出友好、激勵、高效、信任的氛圍。
由于傳統(tǒng)零售模式中客戶關(guān)懷的過于私人化，信任的建立落實在一對一的關(guān)系上：銷售者個人和購買者個人，信任的建立往往需要很長的時間，而且保護(hù)機制脆弱。而摩爾模式通過第三方：經(jīng)營者的介入，極大加強了四個變量：加強客戶對產(chǎn)品和服務(wù)的購買信心，通過摩爾的定位、主題與客戶建立深層次的溝通，通過價格促銷、主題推進(jìn)等方式進(jìn)行銷售激勵，同時摩爾與當(dāng)?shù)卣墓碴P(guān)系等將對于個性特色商鋪的前期盈利、知名度的提升、商譽的保證都能起到很好的作用。
通過客戶關(guān)懷系統(tǒng)的建立，摩爾可以對客戶利潤貢獻(xiàn)進(jìn)行深挖，以求得更大的利潤空間。
二、客戶滿意創(chuàng)造忠誠行為
客戶滿意是指客戶通過對一個產(chǎn)品或服務(wù)的可感知的效果與他期望指向比較后，所形成的愉悅或失望的感覺狀態(tài)。盡管有報道指出客戶滿意與忠誠行為之間的關(guān)系并沒有我們想象的那么緊密。但是滿意度還是一個可衡量客戶重復(fù)、交叉購買的一個關(guān)鍵性指標(biāo)。
極度滿意的客戶是企業(yè)最好的銷售人員。
摩爾如何以點帶面地提升客戶滿意度，形成良好的市場口碑，從而吸引客戶不斷回到摩爾平臺上進(jìn)行重復(fù)、交叉購買呢？
首先，摩爾要對現(xiàn)有的客戶群進(jìn)行區(qū)分，找到哪些是長期忠誠且利潤貢獻(xiàn)率高的摯友，哪些是利潤高但忠誠度不夠的蝴蝶，哪些是有忠誠度但是利潤貢獻(xiàn)度不夠的神秘者和利潤及忠誠度都不夠的陌生人。
劃分客戶的過程也是摩爾確立營利模式的過程：通過確定模型，摩爾可以更加清確自己需要的是哪種類型的極度滿意客戶，他們將會作出理想客戶出現(xiàn)在摩爾的市場上，形成影響力與吸引力。摩爾必須找到這種客戶向摩爾貢獻(xiàn)的利潤率是怎樣的，從而對自身的主題定位不斷進(jìn)行微調(diào)與演進(jìn)，青春不老，年華永駐，永葆對客戶的吸引力。
對于連鎖摩爾來講，更要關(guān)注不同的區(qū)域中的客情：在某個區(qū)域內(nèi)，是否存在大量極度滿意的客戶被創(chuàng)造出來的情況？如果有的話，出現(xiàn)這種狀況的原因是什么？是否可以鎖定關(guān)鍵點，在其他區(qū)域加以復(fù)制。
同時，摩爾也要關(guān)注客戶的流失：是否在某個區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)或存在大量有價核的核心客戶的流失？當(dāng)非正常的客戶流失出現(xiàn)或負(fù)面口碑出現(xiàn)時，是否有足夠的應(yīng)對措施？
在確定了典型的客戶模式后，摩爾要找到加強與摯友不斷加深情感聯(lián)系的促銷、溝通手段，向他們提供更多的回到摩爾來進(jìn)行消費與購買的“理由”。而蝴蝶則是摩爾要力爭的對象，因為他們將向摩爾貢獻(xiàn)更多的利潤。把握好關(guān)鍵核心客戶層，將會讓得到更多的利潤來源與上升空間。在此，我們可以把蝴蝶看成是次核層客戶和域外消費者。在摩爾的促銷與溝通中，要關(guān)注他們的需求，并安排專門的主題對他們的情緒需求進(jìn)行呼應(yīng)與響應(yīng)。
在日常營運中，摩爾要不斷推陳出新，找到當(dāng)期對目標(biāo)市場有吸引力，能刺激市場情緒的主題，讓客戶不斷地回到摩爾平臺上來進(jìn)行一體化的購買活動。在摩爾主題的設(shè)計方面，要不斷加強與市場正面、積極的情緒的關(guān)聯(lián)，修正負(fù)面對話。
三、感性品牌的建立
情感是客戶在價值認(rèn)同之后產(chǎn)生的偏好。客戶認(rèn)同、產(chǎn)生情感偏好的過程就是摩爾品牌誕生的過程。
在這個過程中，我們可以借力于以下幾個模式工具：
1、建立理想客戶模式龐大的摩爾在影響市場、消費者，形成一種新的社會生活方式、生活標(biāo)準(zhǔn)方面有著先天的優(yōu)勢。
在這個過程中，摩爾首先必須通過市場調(diào)研等方式、渠道，找到自己理想中的“摯友”，聆聽他們的心理需求與渴望是什么。摩爾如何滿足他們心理與物質(zhì)層面的需求、從而提供服務(wù)、賺取利潤。摩爾要建立出鮮明的既突破傳統(tǒng)形象，又要存在著千絲萬縷的關(guān)系的“模仿模式”，讓消費者不斷通過媒體的學(xué)習(xí)、接受、認(rèn)同這個角色，并把自己也融入到這個理想角色中，最后達(dá)到消費者行為與心理層面的調(diào)整，接受模爾的標(biāo)準(zhǔn)。
2、認(rèn)知過程模式
摩爾通過不斷主題的確立、統(tǒng)一與推進(jìn)，擴(kuò)大自己的價值觀與商業(yè)標(biāo)準(zhǔn)，在更大范圍內(nèi)影響更多的客戶，從不斷作用于認(rèn)知層面從而影響到客戶最后的購買決策。讓客戶自己找出支持在摩爾進(jìn)行購買的“理由”：對于主力店產(chǎn)品與服務(wù)的采購而言，摩爾可以為客戶節(jié)省時間成本和體力成本，同時滿足了客戶優(yōu)越感與自我實現(xiàn)需求；對于特色個性商鋪而言，摩爾則向客戶提供了產(chǎn)品、服務(wù)質(zhì)量的保障，售后的跟進(jìn)與保障，滿足了客戶心理層面所需求的安全感。
而摩爾主題所賦予整個購物過程統(tǒng)一的娛樂感、休閑感，對客戶情緒的持續(xù)刺激與某種情緒的反復(fù)強調(diào)，這也是其他商業(yè)模式所不能向客戶提供的。
3、情緒聯(lián)想模式
摩爾必須做到品牌口號(Slogan)不單只是品牌口號而已，它必須還要包含了情感因素，與目標(biāo)客戶群達(dá)到情緒認(rèn)同的深度溝通，而不僅僅是價格優(yōu)惠、促銷。摩爾通過主題的不斷演進(jìn)，將會與目標(biāo)市場的情緒同步化，達(dá)到同喜同樂的效果。
4、潛意識模式：
佛洛伊德心理分析理論(Freudian Psychoanalytic Theory)提出:“品牌偏好主宰著消費者購買動機，它是一種潛伏性的心理意識。”
其實消費者往往對自己為什么會偏好某些品牌一無所知的，或者他們所表述出來的理由并不是真正的購買動機。甚至在消費者購買行動發(fā)生后，他們也無法說出偏好的真正動機何在。
消費者內(nèi)心深處的動機與期待，并不會透過自己本身直截了當(dāng)?shù)乇磉_(dá)出來，只能藉由購買行為顯露痕跡。
因此，摩爾的信息傳播必須完成兩項重要的任務(wù):
（1）以適合的文字與符號激起客戶的期望與動機。
（2）所提供的產(chǎn)品或服務(wù)必須轉(zhuǎn)化成“促使行動的觸媒”，讓它潛植于消費者的潛意識中。
思索我校的課堂教學(xué)改革，“六、四、二”課堂教學(xué)模式及由此催生的“五糧課”（課中的好課）從我校發(fā)源，到在濱海大地掀起了全面學(xué)習(xí)的熱潮，由探索到走向成熟，這其中也正蘊含了簡約化的課堂教學(xué)理念。
五糧課的實質(zhì)要充分的放手給學(xué)生，讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)。這就要求我們老師在課堂上即要少講，但又要講到點上。這就對我們老師提出了更高的要求，要能夠高度簡化教學(xué)內(nèi)容，并使之精煉。那么如何在化學(xué)教學(xué)中做到的簡約化呢？下面，本人以《物質(zhì)的量》這一節(jié)課的教學(xué)談?wù)劇?/p>
高中化學(xué)老師教到《物質(zhì)的量》這一節(jié)時，都有一種“如臨大敵”的緊張感。究其原因有二。一：物質(zhì)的量是整個高中化學(xué)計算的基石，重要性不言而喻；二：物質(zhì)的量這一物理量及其單位摩爾對學(xué)生來說都是比較陌生、抽象、難懂的名詞，非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來，以致錯誤地理解物質(zhì)的量的含義。因此，如何讓學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，也是學(xué)生學(xué)好后面的摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度知識的前提條件。
在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前，我沒有按照書上引言進(jìn)行講述，我覺得引言中提到的這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來這一大段話，只能使初學(xué)者產(chǎn)生云里霧里的感覺，只有在學(xué)習(xí)了整個相關(guān)的摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等知識以后，才能體會引言中所提到的“橋梁”作用。所以在實際的教學(xué)中我在這個地方作了簡化處理，不要學(xué)生理解什么，也不作任何解釋。相當(dāng)于刪去了這部分的內(nèi)容，當(dāng)然在以后的教學(xué)中，會回頭再來理解的。并且按下面的步驟設(shè)計教學(xué)。
同學(xué)們都知道微觀的粒子非常的小，肉眼看起來很小的東西里面就包含了數(shù)目龐大的粒子個數(shù)，例如一滴水中含有1.6722×1021個水分子。而如此大的數(shù)目表達(dá)起來非常的繁瑣。然后緊跟著設(shè)問，可不可以找到一種方法將非常龐大的一個數(shù)字當(dāng)作一個集體來計量呢？其實在我們生活中就有很多這樣的事例。下面從三個生活中的事例進(jìn)行說明：
一：大家都有買火材的經(jīng)歷，人們習(xí)慣是將多少盒數(shù)的火材當(dāng)作一個集體的呢？
學(xué)生答：10盒當(dāng)作1“打”
二：描述星際間距離時，人們通常用多少千米當(dāng)作一個集體的呢？
答 ：9.6024×1012千米當(dāng)作1“光年”
上面的例子都都是將積較大的繁瑣的個體數(shù)目當(dāng)作一個簡潔的集合體來表示。從而在實際應(yīng)用中起到了化“繁”為“簡”的效果。那么我們也同樣可以將“一定數(shù)目的粒子”當(dāng)作一個“集體”來表示，使得在表達(dá)微粒數(shù)目時表達(dá)形式變的簡潔。于是引出物質(zhì)的量這一物理量的學(xué)習(xí)。接下來解決兩個問題，（1）這樣的一個“集體”我們怎么稱呼，即單位是什么？類比上面所舉例子中的“打”、 “光年”，我們給物質(zhì)的量的單位叫“摩爾”。然后結(jié)合國際7個基本物理量及其單位來鞏固剛剛學(xué)的兩個新名詞“物質(zhì)的量”和“摩爾”弄清兩者的關(guān)系及表示符號。（2）“一定數(shù)目的粒子”這個數(shù)目如何規(guī)定的呢？人們規(guī)定12g12C所含有的粒子個數(shù)就等于這里的“一定數(shù)目”。為了便于表達(dá)，將12g12C所含有的粒子個數(shù)也稱作“阿伏加德羅常數(shù)”，符號為NA，它的近視值約為6.02×1023 mol－1 。這么一來，就可以將粒子個數(shù)換算成多少集體，即多少個微粒相當(dāng)于多少摩爾的微粒。反之，亦然。關(guān)系表達(dá)式如下：
一、高考中的考試要求
理解物質(zhì)的量的單位――摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計算（混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求）。在實際命題時，有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的問題還常以化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、晶體的結(jié)構(gòu)等知識為載體進(jìn)行考查。
二、近幾年高考的命題趨勢
1.考查目的
主要是考查考生對物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律這些概念的辨析是否清楚，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握得是否牢固，氣體摩爾體積的適用范圍、阿伏伽德羅定律的適用范圍是否清楚。特別是在“摩爾”使用時，要清楚微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其他粒子，或這些粒子的特定組合。
2.考查方法
試題以中學(xué)中學(xué)過的一些重點物質(zhì)和重要反應(yīng)為載體，考查上述有關(guān)概念。涉及的物質(zhì)主要有：Cl、O、N、H、O、NH、NO、NO、NO、稀有氣體，白磷、SiO，金屬Na、Mg、Al、Fe，NHCl、NaCO，氫化物，有機物，等等。
三、題目常見的陷阱
阿伏伽德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進(jìn)行考查。分析近幾年的高考試題，不難發(fā)現(xiàn)命題者設(shè)置的陷阱主要有以下幾個方面。
1.溫度和壓強
22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、1.01×10Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。
例1：（1）常溫常壓下，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為N
（2）在25℃，壓強為1.01×10Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為N
（3）常溫常壓下，56g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為4N
解析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣為0.5mol，其所含原子數(shù)為N。而常溫常壓（25℃、1.01×10Pa）下，11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，其所含原子數(shù)必小于N，故敘述錯誤。
（2）本題敘述錯誤，分析方法同上。
（3）質(zhì)量與溫度和壓強無關(guān)，而單烯烴的分子式通式為CH，則其所含的碳原子數(shù)為（56g/14ng/mol）×n=4mol，故敘述正確。
2.物質(zhì)狀態(tài)
22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。
例2：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成CO分子數(shù)為N
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為（1/22.4）N
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO中含1.5N個氧原子
解析：（1）、（2）、（3）題中的辛烷、四氯化碳、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為液體，第（4）題中SO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。故以上四道題說法都不正確。
3.物質(zhì)變化
一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱。
4.單質(zhì)組成
氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如Ne）、三原子分子（如O）、四原子分子（如P）等。考生如不注意這點，極容易誤入陷阱。
5.離子種類
離子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿伏伽德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl、O、N、H等為雙原子分子。P、金剛石、石墨、二氧化硅等為晶體結(jié)構(gòu)。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。
四、復(fù)習(xí)策略
根據(jù)考試的要求，在平時的復(fù)習(xí)中要加強要點知識的梳理。因為關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的題目涉及的知識面廣，考查的知識點多，在高中化學(xué)必修1、必修2、選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》、選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》中都有相關(guān)的知識涉及，所以只有加強要點知識的梳理，由點到面，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，才能應(yīng)對自如。同時要強化訓(xùn)練，檢驗知識的掌握程度，找出知識的空白和漏缺，改正容易犯的錯誤。
1.新概念的“按需引入”
1.1物質(zhì)的量濃度概念的引入
［師］：在學(xué)習(xí)質(zhì)量與物質(zhì)的量的聯(lián)系時，我們引入了新的概念――摩爾質(zhì)量。
在學(xué)習(xí)氣體體積與物質(zhì)的量的聯(lián)系時我們引入了新的概念――氣體摩爾體積。
這兩個物理量的引入使質(zhì)量、氣體體積與物質(zhì)的量的聯(lián)系更為緊密，同時也方便了它們的運用。
［師］：問題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如何較為準(zhǔn)確地獲得1molO？（不考慮實際操作）
［生甲］：O的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1mol O的質(zhì)量為32g，可以稱取32g O即為1mol。
［生乙］：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，可以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下量取22.4L O即為1mol。
［師］：很好！1mol O約含有6.02×1023個O分子，如果一個個數(shù)那要數(shù)到什么時候？（學(xué)生笑）正是在知識中引入摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積概念，我們可以將復(fù)雜的問題簡單化，而且易于操作！科學(xué)技術(shù)的發(fā)展正是由于我們不斷地探索和創(chuàng)新而豐富起來的。下面我們思考另外一個問題。
［師］：問題2：現(xiàn)有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5%的NaCl的溶液，如何較為準(zhǔn)確地獲取含1mol NaCl的溶液？（1mol NaCl的質(zhì)量約為58.5g）
［生］：通過計算可以得出含1mol NaCl的溶液質(zhì)量應(yīng)為100g，只要稱取100g該溶液即可。
［師］：在實際的實驗操作中，對于液體量取體積的方式要比稱取質(zhì)量的方式方便得多，我們能否也通過量取體積的方式獲取含1mol NaCl的該溶液？
（學(xué)生展開討論，最后形成一致意見）
［生］：從前面分析可知需溶液質(zhì)量為100g，如果知道該溶液的密度就可以換算出所需溶液的體積，然后量取相應(yīng)體積的該溶液即可實現(xiàn)這一目的。
［師］：很好！但是我們知道，即使同種溶液也會因為濃度不同而使得密度存在差異，要想即時獲得某一濃度溶液的密度不容易，如何在未知溶液密度的情況下達(dá)到目的就顯得很重要了。根據(jù)前面問題的提示，我們是否也能創(chuàng)設(shè)某一概念來達(dá)成此目的呢？而這個概念又需要將其他哪些概念聯(lián)系起來呢？
［生］：這個概念需要在物質(zhì)的量與液體的體積之間建立聯(lián)系。
［師］：是什么物質(zhì)的物質(zhì)的量？
［生］：溶質(zhì)。
［師］：又是什么物質(zhì)的體積呢？
［生］：溶液。
［師］：想一想看，該如何定義這個新的概念？
教師適時引導(dǎo)學(xué)生通過氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量的定義來類比推導(dǎo)。
［生］：可以定義為：單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
［師］：很好，我們把這個新的概念稱為――物質(zhì)的量濃度。
1.2教學(xué)反思
概念教學(xué)一直是中學(xué)化學(xué)課堂的重點和難點，由于概念本身的抽象性，“學(xué)生學(xué)起來吃力，教師教起來費力”是教師普遍的感嘆，提高課堂中概念教學(xué)的效益也是眾多教師的追求，情境設(shè)計、問題探究等許多時髦的教學(xué)方式紛紛運用到了概念教學(xué)的過程中，也取得了一定的成效，而我認(rèn)為，這些教學(xué)方式雖然在課堂中體現(xiàn)了學(xué)生的主體地位，但是更多地考慮的是方式方法，對知識的主動建構(gòu)、學(xué)生的情感需求方面關(guān)注不夠。從教育心理學(xué)角度出發(fā)，學(xué)生為解決某一問題而產(chǎn)生的熱情是暫時的，而遇到困難為尋求創(chuàng)造性突破而產(chǎn)生的情感需求則更長久，這正如你為了樂趣學(xué)習(xí)一種樂器往往不如為生存而學(xué)習(xí)保持的久遠(yuǎn)。概念教學(xué)中，如果我們也能從這個角度出發(fā)，在學(xué)生舊有知識的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生在解決問題時自主產(chǎn)生建立一個新概念的需要，讓學(xué)生真正體會到概念建立的過程，體現(xiàn)概念主動獲得的價值，同時能讓學(xué)生在課堂中培養(yǎng)創(chuàng)新的能力，這符合新課程對教育教學(xué)的要求。
2.新儀器的“按需引入”
初進(jìn)高中，學(xué)習(xí)新的實驗知識過程中會逐漸接觸到一些新的實驗儀器，注重對新的儀器的引入，有助于學(xué)生對這些新的實驗儀器的構(gòu)造、原理、使用方法的理解。
如，在講述分液操作時，學(xué)生第一次接觸到儀器分液漏斗。教師在涉及相關(guān)知識時通常做法是先展示儀器，然后說明儀器的使用方法和注意事項，學(xué)生印象往往并不深刻。而在學(xué)生初次接觸這些新儀器時教師采取“按需引入”的教學(xué)方式能使學(xué)生對新儀器的構(gòu)造和性能了解得更為透徹。
3.“按需引入”教學(xué)方式的優(yōu)勢
3.1“按需引入”教學(xué)方式重視學(xué)生在學(xué)習(xí)新知識過程中的情感認(rèn)同，能夠減少學(xué)生接觸陌生知識時易于產(chǎn)生的情感壁壘，將新知識的學(xué)習(xí)過程轉(zhuǎn)化為學(xué)生自主需要、探索發(fā)現(xiàn)的過程，有利于學(xué)生對新知識的理解和把握。
3.2新課程要求教師在教學(xué)中重視學(xué)生創(chuàng)新精神的培養(yǎng)，“按需引入”正是激發(fā)學(xué)生創(chuàng)新的需求和渴望，能培養(yǎng)學(xué)生不怕困難，勇于挑戰(zhàn)，開拓創(chuàng)新的精神。
3.3讓學(xué)生做一個新知識的接受者不如讓學(xué)生成為新知識的締造者，“按需引入”教學(xué)方式其實也是“嘗試”教學(xué)方式的一種具體呈現(xiàn)方式，讓學(xué)生努力嘗試知識的“海洋”遨游，激發(fā)出“生存”的基本需求，從而嘗試成為知識或規(guī)律的發(fā)現(xiàn)者。
3.4“按需引入”教學(xué)方式正是建立在學(xué)生已有知識經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，在知識結(jié)構(gòu)出現(xiàn)斷層的情況下產(chǎn)生以創(chuàng)新求發(fā)展的內(nèi)在需要，從而積極地進(jìn)行意義建構(gòu)，完成對客體（新知識）的充分認(rèn)識。
3.5“按需引入”教學(xué)方式在新知識教學(xué)中的應(yīng)用面較為廣泛，不僅在新概念和新儀器引入中可以運用，在新的實驗方法、新的解題方法、物質(zhì)新的性質(zhì)的學(xué)習(xí)等方面也可以借鑒使用，在使用中只要關(guān)注學(xué)生的起點知識，進(jìn)行精心的教學(xué)設(shè)計，就一定能在學(xué)生已有基礎(chǔ)上，將新的知識的掌握內(nèi)化為學(xué)生自主探究、自主創(chuàng)造的過程。
1、物質(zhì)的量濃度計算公式是一個用來計算物質(zhì)的量濃度的公式。公式內(nèi)容為：溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積。
2、物質(zhì)的量=微粒數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù)(n=N/NA)。
3、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（n=m/M)。
4、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
“一個中心”即是以全面改善胰島素抵抗，強化血糖控制，預(yù)防和延緩糖尿病并發(fā)癥的發(fā)生發(fā)展，提高患者生存質(zhì)量為中心。嚴(yán)重的心、腦、腎并發(fā)癥常常是導(dǎo)致糖尿病患者生命終結(jié)的最直接原因，這也是廣大醫(yī)師和患者以及社會各界迫切關(guān)心的問題。
為解決好這個問題，必須處理好以下五個基本點。
體重減一點
肥胖，尤其是向心型肥胖（又稱軀干型肥胖）已成為胰島素抵抗的重要原因之一。對亞太地區(qū)人群來說，若體重指數(shù)體重指數(shù)＝體重（千克）/身高（米2）超過25千克/米2就稱為肥胖。體重指數(shù)越大，發(fā)生冠心病、高甘油三脂血癥等并發(fā)癥的危險系數(shù)也就越高。此外，腰圍的大小也成為衡量肥胖的指標(biāo)之一，腰圍若男性≥90厘米，女性≥80厘米，則發(fā)生并發(fā)癥的風(fēng)險也明顯增加。鑒于此，減肥瘦身風(fēng)靡全球也就不足為怪了。
血糖降一點
糖尿病最顯著的特征就是高血糖。胰島素抵抗是導(dǎo)致高血糖的重要原因，長期高血糖帶來的葡萄糖毒性將會加劇胰島β細(xì)胞功能衰竭，導(dǎo)致糖尿病病情進(jìn)一步惡化。因此，強化血糖控制已成為糖尿病治療的最重要措施。英國前瞻性糖尿病研究（UKPDS）已證明，強化血糖控制可使微血管事件發(fā)生率降低15%；白內(nèi)障手術(shù)和眼疾病風(fēng)險分別下降24%和21%；心肌梗死發(fā)生率下降16%。這些都是十分令人鼓舞的數(shù)據(jù)。一般地，理想血糖應(yīng)該是:空腹血糖≤6.1毫摩爾/升，同時餐后血糖≤7.8毫摩爾/升；若空腹血糖≤7毫摩爾/升，同時餐后血糖≤10毫摩爾/升L，則算是達(dá)標(biāo)，超過60歲以上的老年糖尿病患者可放寬到此目標(biāo)值范圍。
血脂少一點
2型糖尿病患者常常合并血脂代謝異常，血脂異常不僅是動脈粥樣硬化、冠心病的危險因素，亦是造成胰島素抵抗的重要原因。臨床常見的血脂紊亂有高膽固醇血癥――以膽固醇升高為主；高甘油三脂血癥――以甘油三脂升高為主；低高密度脂蛋白血癥――血清低高密度脂蛋白膽固醇減低；以及混合型高脂血癥――膽固醇、甘油三脂均增高。臨床上，要求糖尿病患者血脂調(diào)節(jié)的基本目標(biāo)值是：膽固醇（TC）＜5.20毫摩爾/升，可適當(dāng)放寬到5.72毫摩爾/升；甘油三酯（TG）＜1.70毫摩爾/升；低密度脂蛋白膽固醇（LDL-C）＜3.12毫摩爾/升，可適當(dāng)放寬到3.61毫摩爾/升；高密度脂蛋白膽固醇（HDL-C）＞0.9毫摩爾/升。
血壓低一點
糖尿病患者常常合并有高血壓，長期、持續(xù)的高血壓尤其是收縮期高血壓將會導(dǎo)致或加重心、腦、腎及眼底大血管和微血管的不可逆損害。因此，積極有效地降壓已成為糖尿病治療的重要措施之一。英國前瞻性糖尿病研究（UKPDS）研究已證實，控制血壓可使中風(fēng)和心衰的發(fā)生率下降44%和56%,視網(wǎng)膜血管病變發(fā)生率下降34%。可見嚴(yán)格控制血壓的好處及重要性。《2004年中國糖尿病防治指南》已明確指出：糖尿病患者的血壓必須控制在130/80毫米汞柱以下，老年人血壓最多不能超過140/90毫米汞柱；糖尿病合并腎病者，若24小時尿蛋白＞1克，血壓應(yīng)控制在125/75毫米汞柱以下。并特別強調(diào)指出，糖尿病人應(yīng)當(dāng)從血壓＞130/80毫米汞柱開始干預(yù)治療。
血液稀一點
